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有關高中化學說課稿錦集六篇
作為一名優(yōu)秀的教育工作者，就難以避免地要準備說課稿，說課稿有助于提高教師理論素養(yǎng)和駕馭教材的能力。我們應該怎么寫說課稿呢？下面是小編為大家收集的高中化學說課稿6篇，僅供參考，歡迎大家閱讀。
高中化學說課稿 篇1
一、說教材
1．根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應用實例或通過實驗探究，介紹金屬化合物的主要性質(zhì)。
本節(jié)課的知識是鐵的化學性質(zhì)知識的延伸和發(fā)展。教材從鐵在地殼中含量僅次于氧、硅和鋁為引入，以及在介紹鐵的氧化物時，列舉了氧化鐵作為涂料在生活中的常見應用，說明了研究鐵及其化合物的意義與價值。在介紹鐵的氧化物、鐵鹽和亞鐵鹽性質(zhì)時，以實驗探究為手段，重點介紹了Fe(OH)2的、Fe2+的還原性與Fe3+的氧化性。
2．教材內(nèi)容編排注意與第一、二章知識的銜接。
本節(jié)課教材內(nèi)容突出了課程標準中要求的鐵的化合物的主要性質(zhì)，并且注意與已學知識的聯(lián)系與銜接，引導學生主動運用已有知識分析和解決新的問題，并逐步形成較為系統(tǒng)的知識網(wǎng)絡：
�。�1）與“物質(zhì)分類”知識的銜接。本節(jié)對鈉、鋁、鐵、銅四種重要金屬的化合物的性質(zhì)按氧化物、氫氧化物和相應鹽的順序編寫。同類化合物的性質(zhì)有許多相似性，這樣編排便于從一類化合物的性質(zhì)中找出共性，形成規(guī)律性的知識，有利于對同類其他化合物的認識和推斷。例如：堿性氧化物與酸反應，堿與酸反應，這些通性在教材中都是直接一筆帶過，沒有安排相應實驗來介紹。
（2）與“離子反應”知識的銜接。離子反應代表了反應的實質(zhì)，教材“學與問”欄目中要求學生根據(jù)Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性堿，寫出它們與酸反應的離子方程式，以及Fe2O3、FeO與酸的反應、鐵鹽和亞鐵鹽性質(zhì)均以離子方程式書寫，充分體現(xiàn)了與“離子反應”知識的銜接。
（3）與“氧化還原反應”知識的銜接。Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是發(fā)生氧化還原反應，這是本節(jié)課一個重點內(nèi)容。教材以實驗探究的形式，引出了Fe3+遇到強還原劑、Fe2+遇到強氧化劑的變化，正是利用化合價變化來對反應類型進行判斷。
3．通過對實驗探究獲取知識與培養(yǎng)能力
教材介紹Fe(OH)2的制備與性質(zhì)、Fe3+離子檢驗、Fe2+與Fe3+相互轉(zhuǎn)化等知識的介紹，主要通過實驗探究的方法，引導學生思考實驗現(xiàn)象背后所反映的物質(zhì)性質(zhì)。做好幾個教材安排的幾個實驗，有助于培養(yǎng)學生的實驗觀察與分析能力。
二、說目標
1．知識與技能目標
�。�1）了解鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的物理性質(zhì)。
�。�2）初步掌握鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的化學性質(zhì)，通過對灰綠色沉淀成因的分析，使學生認識＋2價鐵的化合物易被氧化的性質(zhì)。
（3）知道溶液中Fe3+的檢驗方法。
�。�4）知道Fe3+與Fe2+之間能夠相互轉(zhuǎn)化，能從氧化還原的角度分析轉(zhuǎn)化發(fā)生的條件。
2．過程與方法目標
（1）初步學會從物質(zhì)分類和氧化還原的角度研究物質(zhì)性質(zhì)的方法。
（2）通過對鐵的化合物氧化還原性的預測，初步學會用氧化還原反應理論研究物質(zhì)氧化還原性。
�。�3）通過對鐵的化合物實驗演示與探究活動，初步學會通過實驗研究物質(zhì)化學性質(zhì)的思路和方法。
（4）通過對“氫氧化亞鐵”制備實驗條件的思考與交流，初步培養(yǎng)學生綜合分析問題的能力。
3．情感態(tài)度目標
（1）通過實驗現(xiàn)象的觀察，培養(yǎng)學生實事求是的科學品質(zhì)。
（2）體驗學習過程中新舊知識的銜接和運用，逐步培養(yǎng)學生主動運用知識、遷移知識解決實際問題的意識。
三、說方法
1．運用分類的方法，根據(jù)物質(zhì)所屬類別（金屬氧化物、堿、鹽）預測物質(zhì)性質(zhì)
2．整合實驗過程，設計問題情景進行引導、啟發(fā)式教學
本節(jié)課安排了3個實驗，氫氧化鐵與氫氧化亞鐵的制備、Fe3+離子的'檢驗以及Fe3+與Fe2+的轉(zhuǎn)化。相對而言本節(jié)課實驗的內(nèi)容較多，而不管是Fe(OH)2的性質(zhì)或是Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，均涉及到+2鐵元素的還原性這一特點，以及都使用到Fe2+溶液。為此，筆者在授課過程中，通過對把“Fe(OH)2的制備與性質(zhì)實驗”、“Fe3+離子的檢驗”和“Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化”三個實驗進行整合，同時設計了幾個問題情景，以起到優(yōu)化課堂效率，形成知識系統(tǒng)的作用。
同時，通過問題情景的創(chuàng)設，能夠引導學生對實驗現(xiàn)象進行分析與思考，發(fā)揮學生課堂學習的主動性。
四、說教學過程
【學生活動】閱讀課文關于鐵的氧化物的介紹，利用分類法歸納FeO、Fe2O3、Fe3O4的性質(zhì)，填寫以下表格：
【學生實驗1】氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備與Fe3+離子檢驗（整合實驗）
實驗步驟：
�、偃芍г嚬芊謩e加入2mLFeCl3溶液，另取兩支試管分別加入2mL新制FeSO4溶液（在大燒杯加入鐵釘與稀硫酸反應得到，并保持Fe與H2OS4反應不斷進行，放在公共藥品臺上，學生自行取用）。
②先往兩支FeSO4溶液中滴加氫氧化鈉溶液和KSCN溶液（動作要迅速），觀察與記錄現(xiàn)象。再往兩支FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液和KSCN溶液，觀察與記錄現(xiàn)象。
【問題情景1】閱讀課文，結合實驗現(xiàn)象，思考與討論：
1．利用KSCN溶液，可以根據(jù)什么現(xiàn)象檢驗溶液中Fe3+的存在？Fe2+離子遇到KSCN會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象嗎？
2．FeSO4溶液滴加KSCN溶液一段時間后，再次觀察溶液的顏色，出現(xiàn)了什么變化？該變化說明了什么？由此你可以得出什么結論？
3．Fe(OH)2沉淀是什么顏色？為什么往FeSO4溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀會出現(xiàn)顏色變化？
【師生小結】
1．含F(xiàn)e3+的溶液遇KSCN溶液變紅，F(xiàn)e2+離子沒有此現(xiàn)象，利用這一反應可以檢驗Fe3+的存在。
2．含F(xiàn)e2+離子的溶液放置一段時間后，與KSCN溶液會出現(xiàn)紅色，證明生成了Fe3+，由此說明Fe2+溶液容易被空氣中的O2氧化為Fe3+。
3．Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中因被氧氣氧化會而迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的Fe(OH)3沉淀。
【問題情景2】
1．從Fe2+被O2氧化為Fe3+，體現(xiàn)了Fe2+的什么性質(zhì)？除了O2，還有哪些物質(zhì)可以氧化Fe2+？
2．若要實現(xiàn)從Fe3+轉(zhuǎn)為Fe2+的變化，需要加入什么物質(zhì)？
【學生實驗2】Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，按照教材P61科學探究進行實驗，觀察與記錄實驗現(xiàn)象。
【問題情景3】結合實驗探究的現(xiàn)象，思考與討論：
1．Fe3＋與鐵粉充分反應后的產(chǎn)物是什么？如何證明？
2．回憶前面有關Fe2＋的實驗，為什么用Fe與稀硫酸制備FeSO4溶液，并保持鐵過量？
3．實驗中如何判斷Fe3＋已充分反應？反應不充分對實驗結果有何影響？
【師生小結】
1．以鐵粉為還原劑，可以將Fe3+還原為Fe2+，此時溶液與KSCN不變紅，說明溶液中已無Fe3+離子。加入氯水后溶液重新變紅，說明前面反應的產(chǎn)物是Fe2+，遇到氯水后重新被氧化為Fe3+。
2．Fe與稀硫酸制備FeSO4溶液，并保持鐵過量，可以防止溶液中的Fe2+被空氣中的O2氧化。
3．往FeCl3溶液中加入鐵粉充分振蕩試管，一段時間后仍有鐵粉過量，說明溶液中已無Fe3+（已充分反應）。若反應不充分，滴加KSCN后溶液會出現(xiàn)紅色，不能證明Fe3+已被鐵粉還原。
【問題情景3】學生課后思考與討論
通過學習我們指導，F(xiàn)e2+離子和Fe(OH)2中+2價的鐵均易被氧化。根據(jù)所學的知識，思考：利用FeSO4溶液和NaOH溶液時，如何通過實驗條件的控制，制備較純凈的Fe(OH)2白色沉淀？
高中化學說課稿 篇2
各位專家、評委、老師：
大家好！我是來自黑龍江省哈爾濱市第九中學的申海英，今天我說課的題目是化學選修4第三章第4節(jié)《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》。
我將從以下六個方面對本節(jié)課進行說明：教材分析、學情分析、三維目標、設計思想、教學流程、教學反思
一、教材分析：
第三章《水溶液中的離子平衡》是應用第二章所學的平衡理論，進一步探討水溶液中的離子行為。而第四節(jié)《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》是新教材增加的內(nèi)容，是繼化學平衡、電離平衡、鹽類水解平衡之后又一個重點。可以幫助學生更全面地了解水溶液中離子平衡相關的理論，使他們更加透徹地理解在溶液中發(fā)生離子反應的本質(zhì)，及它們在生活生產(chǎn)中的應用，幫助學生形成辯證唯物主義世界觀。
二、學情分析：
認知基礎：本節(jié)課的教學對象是高二理科學生，學生已經(jīng)具有溶解度、離子反應的知識基礎，和動態(tài)平衡的理論基礎，在此基礎上學習本節(jié)內(nèi)容，學生更容易理解和接受。
心理特征：學生有了一定的理論基礎，有強烈的好奇心和探究愿望，對用所學理論解決問題充滿期待。
三、三維目標、重點、難點：
依據(jù)課程標準和編寫教材的意圖，結合學生的特點，確立以下的三維目標和教學的重難點：
知識與技能：
（1）了解難溶電解質(zhì)在水中的溶解情況及沉淀溶解平衡的建立過程，能描述沉淀溶解平衡；提高知識遷移能力和邏輯推理能力。
�。�2）能運用平衡移動的觀點對沉淀轉(zhuǎn)化過程進行分析，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)并能對相關實驗的現(xiàn)象以及生活中的一些相關問題進行解釋。
過程與方法：
在探究難溶電解質(zhì)的溶解平衡實驗中，學會自主設計實驗、獨立思考，提高分析問題、解決問題的能力。
情感態(tài)度與價值觀：
在實驗探究過程中，激發(fā)學生學習化學的興趣，樹立對立統(tǒng)一的辯證唯物主義世界觀。
3.教學重難點：
重點：難溶電解質(zhì)溶解平衡的建立
難點：建立“沉淀溶解”的微觀、動態(tài)過程，了解沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。
四、設計思想:
新課程倡導通過實現(xiàn)學習方式的多樣化，引導學生“主動參與、樂于探究、勤于思考”，新教材的設計也更加注重學生學習和發(fā)展的需要，表情更加關注化學與生活、生產(chǎn)實際的聯(lián)系�；谝陨系睦斫�，我采取了以下教學策略：
基于學的教，教給學生學習方法，開發(fā)學生學習潛能。
1．使用知識遷移的方法�；诨瘜W平衡，電離平衡，鹽類的水解平衡的學習基礎，站
在動態(tài)平衡的高度理解沉淀溶解平衡的建立和移動，舉一反三，觸類旁通。
2．以實驗為載體進行探究性學習，激發(fā)學生的學習興趣和探索精神。促進知識的主動建構，培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)。
3．理論聯(lián)系實際。加強知識與生活生產(chǎn)的聯(lián)系，賦予知識實用價值。
（2）.應用“四腦合一”的教學法，讓學生會學，學會，體驗成功。
“四腦合一”是我承擔的科研課題，《新課程背景下應用腦科學研究的成果開發(fā)學生的學習潛能》的教學策略之一。“四腦”是指大腦的生理性、認知性、情感性、社會性特點�！八哪X合一”簡而言之即在同一堂課的不同時段采取不同的教學方式比單一的方式效果好；采用符合大腦的認知規(guī)律的教學方法和學習方法效果好；讓學生在適度興奮的情緒中學習效果好；讓學生有機會合作、交流、展示才華、體驗成功的效果好�！八哪X合一”的教學策略改變了學習方式，提高了認知水平，營造了和諧課堂，取得了教和學的良好效果。
五、教學流程：分成六個環(huán)節(jié)進行：
一）導入新課
播放溶洞景觀的圖片，指出溶洞里有千奇百怪的石筍、石柱、鐘乳石，你知道這些地貌的形成原因嗎？通過本節(jié)課《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》的學習，你將從反應原理上弄清楚這個問題。
通過設計情境，引入新課。以熟悉的事物激發(fā)學生學習興趣，調(diào)動學生的積極情緒。
�。ǘ┓治稣n題，溫故知新。
設計以下四個階梯性問題，采取對話方式，使學生溫故知新：
1.通過課題請你分析本節(jié)課的研究對象是什么？
2.該物質(zhì)所屬的類別是按什么標準進行分類的？與強弱電解質(zhì)是否有一定關系？
3.什么是固體物質(zhì)的溶解度？難溶電解質(zhì)的溶解度在什么范圍？絕對不溶解的物質(zhì)有嗎？怎樣理解溶解性表中“不溶”的含義？
4.化學平衡、電離平衡、鹽類的水解平衡各是如何建立的？你認為難溶電解質(zhì)的溶解平衡又是如何建立的呢？
通過以上問題，明確本節(jié)課的學習與前面的內(nèi)容既有聯(lián)系又有區(qū)別。理解溶與不溶是相對的，沒有絕對不溶的物質(zhì)�？茖W家在100多年前就提出了這么科學辯證的論斷是非常難能可貴的，培養(yǎng)學生辯證唯物主義世界觀。所要學習的難溶電解質(zhì)只是溶解度小于0.01g的電解質(zhì)，可能是強電解質(zhì)，如Baso4,也可能是弱電解質(zhì)，如Al(oH)3。
此時學生通過積極思維，自己對即將學習的知識做好了準備，思維進入興奮狀態(tài)。
�。ㄈ╊惐确治�，自主構建“沉淀溶解”平衡的微觀、動態(tài)過程。
首先做演示實驗：通過向飽和氯化鈉溶液中加入濃鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。引導學生分析得出在Nacl的飽和溶液中鈉離子和氯離子仍然可以結合。繼而提出問題：問題一：為什么在加入濃鹽酸之前沒有晶體析出呢？
學生思考可得出結論：飽和氯化鈉溶液中鈉離子與氯離子結合的速率與溶解的速率相同，形成沉淀和溶解平衡狀態(tài)，所以不會有沉淀析出。Nacl(s)Na+(aq)+cl-(aq)，加入濃鹽酸，氯離子濃度增加，平衡發(fā)生逆向移動,才有Nacl結晶析出。
然后通過類比：將等物質(zhì)的量濃度，等體積的Nacl溶液和AgNo3溶液混合沉淀后，上層清液中是否存在Ag+和cl—呢？
學生通過對溶解度的分析，根據(jù)溶解度再小也不會等于零，得出一定存在Ag+和cl—，形成Agcl飽和溶液的結論。接著提出問題：那么固體Agcl和溶液中的Ag+和cl—是一種什么樣的.狀態(tài)呢？這個狀態(tài)是怎樣形成的？學生很自然地想到也形成溶解和沉淀平衡。通過畫時間速率圖像，幫助學生理解這一過程。體會易溶電解質(zhì)和難溶電解質(zhì)只是溶解度大小不同，其溶解平衡的建立過程沒有本質(zhì)區(qū)別。
最后歸納總結：讓學生自己歸納總結得出難溶電解質(zhì)溶解平衡的概念，結合動態(tài)平衡的特點總結難溶電解質(zhì)溶解平衡的特征。促進學生對新知識的理解，達到突破難點的目的。
然后教師講述沉淀溶解平衡表達式：
Agcl(s)cl-(aq)+Ag+(aq)，強調(diào)各符號的意義，讓學生對比與電離方程式的區(qū)別，通過課堂練習對新知識進行鞏固。
再將知識加以引申，促進學生對反應本質(zhì)的理解：提問：在以前的學習中我們會認為等物質(zhì)的量的cl-和Ag+會反應完全，那么通過今天的學習，你對cl-和Ag+的反應有新的認識嗎？
這個問題的設計目的是想讓學生轉(zhuǎn)換思維的角度，重新認識有沉淀生成的離子反應其實質(zhì)就是難溶電解質(zhì)建立沉淀溶解平衡的過程。化學上規(guī)定，相當量的離子互相反應生成難溶電解質(zhì)，可以認為反應完全，方程式中用“=”表示，解決學生的認識沖突。
以上是通過思維探究的方式進行理論部分的學習，完成了沉淀溶解平衡的建立過程的分析，引導學生從微粒之間的相互作用分析問題，建立微粒觀。深入地理解反應的實質(zhì)，將知識進行整體建構，有機整合。
�。ㄋ模�、然后實驗探究，總結影響沉淀溶解平衡的因素：
本環(huán)節(jié)按照提出方案、討論方案、實驗探究、分析現(xiàn)象、總結規(guī)律環(huán)節(jié)進行。
首先以改變哪些條件可以使mg(oH)2沉淀溶解為例，通過實驗探究影響沉淀溶解平衡的因素。
根據(jù)學習經(jīng)驗，依據(jù)勒夏特列原理，學生會想到加熱，加水，加酸等方法，也有同學提出可以加入顯酸性的鹽，如：fecl3、NH4cl溶液溶液等方法。
把學生分成三個小組，每組按照一個實驗方案進行實驗，并將實驗現(xiàn)象進行匯報并加以解釋。
第一組：加水和加熱現(xiàn)象不明顯，讓學生分析原因，借助于溶解度進行分析可以促進學生的理性思維發(fā)展。
第二組：加入NH4cl溶液后mg(oH)2溶解，到底是因為溶液的酸性使oH-濃度減少，還是NH4+直接結合oH-形成弱電解質(zhì)使oH-濃度減少呢？教師適時提問：是否通過實驗驗證哪一個解釋是正確的？把課堂討論推向高潮。促進學生實驗能力的提高？
驗證實驗中選擇試劑是難點，可以引導學生分析需要引入的離子是什么？需要改變的是什么？學生利用鹽類水解所學到的知識，可以想到cH3cooNH4。通過加入cH3cooNH4也能使mg(oH)2溶解，從而得出正確結論。
第三組：學生對白色沉淀轉(zhuǎn)化為fe(oH)3紅褐色沉淀感覺新奇，討論的熱情非常高，得出“沉淀的轉(zhuǎn)化實際就是沉淀溶解平衡的移動”這一結論非常興奮，體驗到成功的喜悅。追問：什么樣的沉淀之間轉(zhuǎn)化比較容易？學生通過比較溶解度可以得出正確結論。教師可以利用向Agcl沉淀溶解平衡體系中依次加入NaBr、Na2s演示實驗強化學生對這一問題的認識。
然后，通過匯總實驗現(xiàn)象，總結影響沉淀—溶解平衡的因素。培養(yǎng)學生的概括能力、邏輯思維能力和語言表達能力。
在探究環(huán)節(jié)，學生眼、手、口、腦等多感官參與，對大腦多通道信息輸入，符合大腦的認知規(guī)律，學習效率高，印象深刻。學生體會探究的快樂和合作交流的喜悅，大腦的社會性特征得到滿足。
�。ㄎ澹┛偨Y和提高：
讓學生從知識、方法等角度談本節(jié)課的收獲。起到概括知識內(nèi)容，總結學法的作用。
�。┝曨}反饋，加深理解：從生活情境中提出問題，激發(fā)學生的興趣，學以致用，提高科學原理在生產(chǎn)生活中的指導意義。其中最后一個問題緊扣開篇，首尾呼應，呈現(xiàn)出一種渾然一體的感覺。
作業(yè)：活學活用，解決生產(chǎn)實際問題；培養(yǎng)自學能力，為下節(jié)課做好預習。
1.鍋爐中常有水垢生成，會降低燃料的利用率，造成能源浪費，也會影響鍋爐的使用壽命，形成安全隱患，因此要定期除去水垢。水垢中有caco3、mg(oH)2、caso4等成分，其中caso4不溶于酸，如何除去？
2.自學沉淀溶解平衡常數(shù)。如何把沉淀溶解平衡的移動由定性判斷上升為定量判斷？如何用Qc判斷平衡的移動？
以下是我的板書設計：（幻燈片）
六、教學反思：
本節(jié)課我分成了三個主要的時段采取不同的方法進行教學，感覺學生的注意力一直很集中，熱情高。從課堂氣氛，學習效果看采取的知識遷移、思維探究、實驗探究的教學方法比較合適。讓學生自主學習，主動參與、積極表達的、給學生客觀準確的評價，讓學生體驗成功�！八哪X合一”的教學取得了很好的效果。
高中化學說課稿 篇3
各位評委、各位同行：大家好：
今天我說課的課題是新課標必修1第三章第一節(jié)《金屬的化學性質(zhì)》的第一課時。我打算從教學理念、教學設計和教學反思三個方面來完成我的說課任務。
一、說我的教學理念。
在傳統(tǒng)的教學中，普遍存在著教師像演員，而學生只是觀眾現(xiàn)象。那么，在今天的新課標下師生角色還能是這樣嗎？不！我認為應該讓學生做演員，教師做導演；應該讓學生去表演、去體驗、去收獲；應該讓學生在教師的指導下充分發(fā)揮自己的主觀能動性，真正成為學習的主體。
也就是說，我們教師應該不僅僅關注的是自己如何講好，而更應該關注如何幫助學生演好！為此，我認為我們教師必須準確把握兩點：一是相關的教學內(nèi)容，即學生要演什么；二是學生的現(xiàn)有水平，即學生能演什么。三是具體的教法和學法，即學生該怎么演。
對于本課時來說，學生到底要演什么？我認為依據(jù)有兩個，一是課程標準：課標明確指出，根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應用或通過實驗探究來了解金屬的主要性質(zhì)，即構建清晰的金屬觀；二是本節(jié)教材在模塊中的功能價值：金屬的化學性質(zhì)差異在必修2構建元素周期律和選修4學習電化學時將得到應用與拓展；而選修6的學習將繼續(xù)提高學生的實驗能力。由此我將著重突出三點：一是突出歸納金屬鈉的性質(zhì)；二是突出發(fā)現(xiàn)金屬與氧氣反應的共性和差異，構建出金屬化學性質(zhì)的認知模型；三是突出提高學生全面觀察的能力，使學生形成積極的自我認同。這三點均為本課時的教學重點，其中第三點還是本課時的教學難點。
對于本課時來說，學生能演什么呢？我認為初中學生已經(jīng)學習了金屬的性質(zhì)，代表物鐵性質(zhì)以及金屬活動性順序。同時還具備了基本的實驗技能，并剛剛學習了分類觀和氧化還原觀。這些都是學生能夠表演的基礎。尤為難得的是，他們還有著連老師都無法估量的好奇心和想象力。所以我認為學生在老師的指導下完全能夠自主通過簡單的實驗探究歸納出金屬鈉的性質(zhì)，自主發(fā)現(xiàn)金屬與氧氣反應的共性和差異，自主完成本節(jié)課的教學目標。
二、說我的教學設計。
本課時的教學設計，我將基于奧蘇泊爾的同化理論來實現(xiàn)本課時的教學目標，即用鐵的認知模型同化建構出鈉的認知模型，用金屬的物理性質(zhì)認知模型去同化建構金屬的化學性質(zhì)認知模型，并讓學生在合作和實驗探究的氛圍中去進行學習。具體教學設計如下：
課前：先將學生分組，學生人人參與，自主分工，使每個學生都能發(fā)現(xiàn)和使用自己的潛能。同時下發(fā)學案，指導學生復習回顧，明確目標。減少知識差距，使不同層次的學生都能演好。
課中：通過兩次使用預測、驗證、總結這種研究物質(zhì)的一般方法來同化構建鈉的認知模型、同化構建金屬的化學性質(zhì)認知模型以完成教學任務。
首先，根據(jù)學生的獵奇心理，播放一段關于鈦有超強形狀記憶性的視頻，從而迅速地把學生帶入新課中、進入金屬的世界。
其次，進入?yún)R報預測環(huán)節(jié)：由學生匯報學案中的三個問題。
1.收集觀察身邊的金屬材料并總結出金屬物理性質(zhì)的共性與差異性，引導學生構建出金屬物理性質(zhì)的認知模型，為同化構建金屬化學性質(zhì)認知模型做好了鋪墊；
2.用氧化還原觀分析鐵與氧氣、酸、鹽的反應，引導用新視角看待老問題，發(fā)現(xiàn)它們的氧化還原本質(zhì)，使認識水平得到提高；
3.由生活中的金首飾，引出金屬活動性順序，同時引導學生預測出鈉的化學性質(zhì)，并對預測質(zhì)疑，激發(fā)學生實驗驗證的好奇心。
接著，進入實驗驗證環(huán)節(jié)�？紤]到鈉的性質(zhì)很活潑，我打算增加演示鈉與鹽酸反應的實驗。通過控制鈉塊的大小和鹽酸的`濃度，使實驗產(chǎn)生輕微的爆炸現(xiàn)象，以此驗證預測，又提醒學生注意實驗安全。
而后，學生按照學案中的實驗指導依次完成鈉的切割、燃燒、與水、與硫酸銅的反應四個實驗，并記錄現(xiàn)象，匯報結論。匯報中引導學生得出鈉能與氧氣反應，但不同條件產(chǎn)物不同。而鈉與水反應的現(xiàn)象不易觀察全面，但這卻正是培養(yǎng)學生觀察能力的好素材！所以我決定讓學生做兩次鈉與水反應的實驗。第一次不作過多指導，讓學生在匯報時自己發(fā)現(xiàn)觀察的不全面，再鼓勵學生重做實驗，多角度全面觀察，使學生的觀察能力得到提高，更使他們體驗到科學探究的失誤不是失敗，只有停止思考和觀察才是失敗。所以我認為在難點的突破上走彎路勝過抄近路，放手讓學生經(jīng)歷困惑，苦惱，去收獲驚喜與領悟，讓學生樂在其中。同時讓學生體會到人類對未知世界的探索不是一蹴而就，這種科學探究之樂是建立在苦苦追尋基礎之上的。有利于他們科學素養(yǎng)的提高。接著，再增加鈉與硫酸銅的反應，讓反應結果推翻學生在初中所學的簡單的金屬置換觀，這又有利于學生批判性思維能力的提高。
最后，進入總結提升環(huán)節(jié)。
一是通過學生所發(fā)現(xiàn)的對與錯，總結得出實踐才是檢驗真理的唯一標準，以形成尊重客觀事實的科學態(tài)度。
二是通過學生所同化建構出的認知模型，總結得出結構決定性質(zhì)這一化學基本思想，實現(xiàn)化學學科內(nèi)在知識的拓展。
三是通過學生所歸納出金屬的化學性質(zhì)，總結得出金屬的還原性本質(zhì)，以及還原性強弱的差異。
至此教學重點任務得以完成。而有關金屬的其他知識以及學生由鋁的燃燒實驗現(xiàn)象所引發(fā)的對金屬氧化膜形成速度和致密性差異的思考，將于下節(jié)課探究完成。
課后：教師可引導學生去猜想、查證，把教學延伸到課后，并輔以適量的課堂反饋，及時發(fā)現(xiàn)問題，檢驗教學效果。
以上是我這節(jié)課的教學設計，針對這節(jié)課的教學以及可能出現(xiàn)的情況，我有如下教學反思：
1.充分采用奧蘇泊爾的同化理論，使學生由一種舊知識同化構建出另一種新知識，可以實現(xiàn)化學學科知識的不斷拓展；
2.充分采用自主實驗探究，可以實現(xiàn)研究物質(zhì)的一般方法，以及實驗操作和觀察能力的不斷提高；
3.充分采用群體合作學習，可以實現(xiàn)學生積極地自我認同并欣賞他人的不斷形成。
各位評委、各位同行：孔子曰：知之者不如好之者，好之者不如樂知者。正是這啟發(fā)了我的設計感悟，即教師巧導演，學生樂表演，教師喜贊賞，學生樂思考。我真誠地期望我們的學生能夠在滿心喜樂的氛圍中學習，能夠在探究創(chuàng)新中成長。
我的說課就到這里，請多指教。
謝謝大家！
高中化學說課稿 篇4
各位老師，大家好!
今天我說課的題目是新課標人教版“選修5”第三章第一節(jié)第一課時“苯酚”
一，教材和學生分析
在設計教學之初，我首先對教材和學生進行了分析。苯酚在生活中是一種非常重要的有機物，在工業(yè)和生活中有著重要的用途，這體現(xiàn)著苯酚作為一種重要原料的社會價值，滲透到我們生活的各個領域。
酚是人教版選修5《有機化學基礎》第三單元——《烴的含氧衍生物》中的第一節(jié)的內(nèi)容，在必修2中，學生已經(jīng)學習過了乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性質(zhì)。而酚對于學生來說是嶄新的教學內(nèi)容，教材將酚和醇安排在同一節(jié)，旨在通過各自的代表物苯酚和乙醇，在結構和性質(zhì)上的對比，從而使學生更加深刻的理解——結構決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結構。并通過代表物質(zhì)苯酚，遷移認識其他酚類化合物。
二，教學目標：
基于以上的分析考慮，我制定的本節(jié)課的教學目標。
(1)知識與技能方面
掌握苯酚的分子結構、物理性質(zhì) 和 化學性質(zhì) ，加深理解“基團相互影響”的基本思想方法，提高實驗探究能力。
(2)過程與方法方面
通過對苯酚性質(zhì)的探究學習，培養(yǎng)學生根據(jù)實驗現(xiàn)象分析、推理、判斷的能力和，培養(yǎng)學生自主學習、探究學習、與他人合作學習的習慣。
(3)情感態(tài)度與價值觀方面
A、培養(yǎng)實事求是的科學態(tài)度和勇于探索的科學精神。
B，通過對結構決定性質(zhì)的分析，對學生進行辯證思維教育。
C，培養(yǎng)學生關注化學與環(huán)境，化學與健康，化學與生活的意識。
考慮到本節(jié)課要有利于學生的終生發(fā)展，因此我從樹立苯酚與人類的生活生產(chǎn)是密切相關的價值觀和培養(yǎng)學生對比的思維方法做了重點突破。
三，教學設計：
為了達成上述目標，我設計了如下教學流程
情景線活動線知識線
一節(jié)課的'實施過程是充滿了無限激情和挑戰(zhàn)的，所以我的課堂應該是屬于師生思維奔跑的場地，那么請各位老師跟隨我一起走進我的化學課堂吧。
第一個環(huán)節(jié)-生活中的酚類物質(zhì)
我首先為學生展示幾張生活中常見的含酚類物質(zhì)的圖片，給出結構式，讓學生找出苯酚部分。使學生用分類的思想，有序的認識物質(zhì)。于是我引入新課：苯酚就是最簡單的酚類。
第二個環(huán)節(jié)- 苯酚的用途
苯酚在工業(yè)中有著重要的用途，如生產(chǎn)酚醛樹脂用來制作廚房用的防火板和電器插座，生產(chǎn)錦綸制作登山服，還可以用作醫(yī)藥、染料、農(nóng)藥的重要原料。有人評價說苯酚改變了世界，外科之父 李斯特用苯酚消毒，減少了細菌感染，塑料之父貝克蘭合成酚醛樹脂，讓生活變得更加舒適。 可見，工業(yè)上對于苯酚的需求量是非常大的。所以，在高速公路上經(jīng)常會有大貨車在運輸苯酚。下面我們來看一個新聞�；瘜W與生產(chǎn)聯(lián)系, 我從生活走向化學 , 從而達成本節(jié)課的情感目標。
第三個環(huán)節(jié)- 苯酚的性質(zhì)
情境再現(xiàn) 1 ： 現(xiàn)場工作人員告訴記者 “ 苯酚有毒，易溶于有機溶劑，微溶于水，在 40 攝氏度以下會成為固體形態(tài)，如果不是因為雨太大，大量苯酚被地表水帶走，也許在泄露過程中就能被截留。 ”
我提出問題，從現(xiàn)場工作人員的描述中你能得出苯酚的哪些性質(zhì)?學生會說出苯酚有毒，可能溶于水。接下來我提供苯酚樣品，讓學生驗證歸納苯酚的物理性質(zhì)。我重點提供三種溶劑：冷水、熱水、乙醇。
苯酚泄露事件繼續(xù)進行：
情境再現(xiàn) 2 ： 環(huán)保局人員在事發(fā) 1 小時以后，趕到事故現(xiàn)場時，交警和消防人員已經(jīng)在用石灰吸附泄漏的苯酚，用沙包、活性炭筑壩攔截。
看過新聞后，我提出問題：苯酚可以用石灰吸附，這體現(xiàn)了苯酚的什么性質(zhì)?學生容易想到酸性。于是進入探究二：苯酚的酸性。我以苯酚的懸濁液進行有序的 2 次實驗設計和 2 次實驗。
第一次：設計實驗，驗證苯酚的酸性。
第二次：設計實驗，比較苯酚，碳酸，乙醇的酸性強弱。
下面是學生實驗的視頻呈現(xiàn)：
為了解釋視頻中出現(xiàn)的現(xiàn)象，我設計了 2 次對比：
對比 1：結構對比 C 6 H 5 - OH，C 2 H 5 - OH，H - OH
通過比較苯酚、乙醇和水的結構，我們發(fā)現(xiàn)同樣含有羥基，但酸性卻不一樣，說明羥基所連的基團有影響。由此，可以得出苯環(huán)對羥基有影響。那么，羥基能否影響苯環(huán)呢?我設計了第二個對比。
對比 2：實驗對比
我給學生分別展示了苯與溴、苯酚與溴的反應情況及化學方程式，讓學生進行小組討論：找出兩個反應的不同點。由此得出結論：羥基對苯環(huán)有影響。我通過以上實驗探究、合作討論，讓學生體驗探究過程，應用比較法，建立學科觀念：有機物基團相互作用引起性質(zhì)變化，達成知識目標和過程與方法目標。
第四個環(huán)節(jié)- 學以致用
情境再現(xiàn) 3 ：新安江是杭州重要的淡水源之一，也是農(nóng)夫山泉取水地之一， 20 噸泄露苯酚流入新安江是否會影響到農(nóng)夫山泉的取水? 通過新聞鏈接 ， 我設計下面 2 個活動 。
活動 1 ：角色扮演。我提出，如果你是農(nóng)夫山泉的工作人員，你會如何應對?我引導學生分析，首先我們要查閱國家關于地表水制定的標準，然后再取樣品檢測苯酚的濃度，再得出結論。 我指導學生閱讀教材 54頁，讓學生歸納出檢驗苯酚的方法。
水質(zhì)類別VIVIII二一世
苯酚濃度≤1毫克/升≤ 為0.1mg / L≤ 為0.05mg / L≤0.005毫克/升≤0.002mg / L
附：國家環(huán)境保護局地表水質(zhì)量標準限值：
活動 2：模擬檢測我給學生提供三個水樣，
水樣 1水樣 2水樣 3
苯酚濃度≤0.0 0 5mg / L時0.0 5 毫克/升2mg / L時
溴水
三氯化鐵
下面為學生的視頻呈現(xiàn)：
同學們很快用溴水和三氯化鐵溶液進行了鑒別，他們認定，產(chǎn)生明顯特征現(xiàn)象的為嚴重污染的水樣，但是另外兩個水樣為什么沒有產(chǎn)生現(xiàn)象呢?熱烈的氣氛一下子靜了下來，同學們經(jīng)過分析、討論，他們認為：對于苯酚濃度較高的水樣，檢測靈敏度還是很高的，但是對于苯酚濃度很低的水樣，尤其是接近合格的水樣，就無法鑒別了。我順著提出：還有哪些更靈敏的方法來檢驗苯酚，請同學們下課后查閱資料。對于嚴重污染的水樣，我們又該如何處理呢?你知道嗎?日本利用蟹殼來清除工業(yè)廢水中的苯酚，那還有哪些方法可以處理?請同學們查閱相關資料。
通過本環(huán)節(jié)，化學走向生活，達成情感目標 。 同學們深深的感受到：學習化學和學好化學的重要性，同時他們還認識到學習不是在課堂上就能畫上句號的。
最后我將引導學生對本節(jié)課進行了總結反思：通過今天的學習
1. 我們掌握什么知識?
2. 我們學到了什么方法?
3. 我們懂得了什么道理?
【課后作業(yè)】
實踐活動：
查閱有關資料，了解酚類廢水的危害和工業(yè)上處理酚類廢水的常用方法，并把你收集的資料設計成一份保護環(huán)境的宣傳報道
我的說課完畢，謝謝大家!
高中化學說課稿 篇5
一、說教材地位與作用
本章教材是新課標(人教版)高中化學的第二章第三節(jié)內(nèi)容，是中學化學的重要理論之一，是整個中學化學的教學重點之一。
在高中階段學生對氧化還原的認識是一個分階段、螺旋上升的過程：
水平1：通過本節(jié)課的學習，學生認識氧化還原反應的本質(zhì)和特征，氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等基本概念;能夠分析哪些化學反應屬于氧化還原反應，指出氧化劑和還原劑，說出哪些物質(zhì)具有氧化性或還原性，初步了解常見的氧化劑和還原劑;了解化合價與物質(zhì)氧化性和還原性的關系。
水平2：在Na、Al、Fe、Cl、N、S等元素及其化合物知識的學習中，學會研究物質(zhì)氧化性或還原性的思路方法，初步體會到物質(zhì)的氧化性或還原性存在強弱關系，如Cl2與Fe3+的氧化性強弱等;學生初步應用電子轉(zhuǎn)移守恒進行一些氧化還原反應的配平，如濃、稀硝酸與金屬銅的反應配平;學生能夠書寫簡單的氧化還原反應的離子方程式。
水平3：在周期表周期律的學習中，學生對物質(zhì)氧化性和還原性的強弱建立規(guī)律性認識，如同周期和同主族元素得失電子能力的比較，并能夠從物質(zhì)結構(原子結構)的角度預測分析物質(zhì)的氧化性和還原性并對比強弱關系。
水平4：在電化學內(nèi)容的學習中，學生對氧化還原反應的認識達到電子轉(zhuǎn)移的定量水平，對物質(zhì)氧化性和還原性強弱的認識有進一步提高。在這里可以讓學生掌握氧化還原方程式的配平。
水平5：高三復習，達到應用氧化還原反應解決分析綜合實際問題的能力。如綜合應用物質(zhì)的氧化性和還原性強弱，進行定量計算、物質(zhì)制備、能量轉(zhuǎn)化、實驗設計等綜合問題，甚至還要跟其他相關的知識聯(lián)系共同解決問題。
可見本節(jié)內(nèi)容在高中化學學習中有著至關重要的基礎作用，通過對本節(jié)教材的學習，為以后學習氧化還原反應規(guī)律的基礎。
二、教學目標
知識與技能
1 能夠利用化合價升降，判斷反應是否為氧化還原反應。
2 能從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化劑、還原劑及被氧化、被還原的概念;
3能列舉中學階段常用的氧化劑和還原劑。
4能夠?qū)θ粘Ｉ钪谐Ｒ姷难趸�原反應現(xiàn)象進行解釋說明
過程與方法
1通過對日常生活現(xiàn)象的分析，初步認識氧化還原反應廣泛存在于生活中;通過知識內(nèi)容類比，學會判斷電子轉(zhuǎn)移和化合價升降的關系。
2通過參與探究活動，領悟氧化還原反應的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學生善于思考、勇于解決問題的能力。
3通過材料對比方法獲取信息，培養(yǎng)學生對信息進行加工的能力。
情感態(tài)度價值觀
1通過創(chuàng)設問題情景，使學生在主動參與活動的過程中并積極思維，激發(fā)學生學習化學的興趣。
2培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和合作精神，體驗探究過程，體驗知識生成的愉悅感。
本節(jié)內(nèi)容的重點
用化合價升降的觀點以及電子轉(zhuǎn)移的觀點來認識氧化還原反應。
本節(jié)內(nèi)容的難點
1用化合價升高和降低的觀點以及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應。
2會用“雙線橋”來分析氧化還原反應。
三、學情分析
1學生剛進入高中不久有較高的學習積極性，心理狀態(tài)活躍，易于調(diào)動
2 學生在初中學習的基礎上已初步了解原子結構的組成，并能用原子結構示意圖表示原子結構及離子結構
3 經(jīng)過前面的`學習學生初步形成了簡單的分類思想，經(jīng)過離子反應的學習對電解質(zhì)在溶液中的形態(tài)理解的比較清楚
四、教學方法及策略
1概念教學通常是老師講授為主，平鋪直敘，課堂教學氛圍比較沉悶，學生興趣不高。為打破這種局面筆者從生活中常見的現(xiàn)象入手，以探究活動為主線，引導學生分析現(xiàn)象產(chǎn)生原因，主動建構氧化還原反應的概念。
2從學生比較熟悉的氯化鈉、氯化氫入手，讓學生從微粒的角度分析反應前后元素的形態(tài)是否發(fā)生了改變，引出氧化還原反應中原子狀態(tài)的變換，從而認清氧化還原反應中化合價變化的原因。
3利用課本插圖及動畫模擬作為輔助手段，幫助學生理解氧化還原反應中化合價變化的原因，突破難點。
五、教學過程
【創(chuàng)設情境】大家是否注意過一個現(xiàn)象：削了皮的蘋果在空氣中放置一段時間后，蘋果表面變成褐色;但市售的蘋果汁不變色，為什么呢?(展示市售蘋果汁的成分，提示其中的維生素C起到了防止蘋果汁變色的作用)
提示：在空氣中蘋果中的Fe2+被氧化成Fe3+而使蘋果變色，蘋果汁中加的Vc將Fe3+還原為Fe2+而防止變色。這里面涉及到我們這節(jié)課的重點——氧化還原反應。
【板書設計】§2-3氧化還原反應
【探究活動一】請學生寫出可以制取NaCl的化學反應方程式，并分析各反應中的化合價如何變化。
學生有的寫出來氫氧化鈉與鹽酸的反應，有的寫出了鈉與氯氣的反應……
學生完成后，引導學生從化合價變化的角度將這些化學反應分類：有化合價變化的反應和無化合價變化的反應。我們就將有化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。
重點分析鈉和氯氣反應中化合價的變化。
【探究活動二】請大家閱讀課本36頁，圖2-11，用自己的話描述氯化鈉形成過程中微粒的變化，分析形成氯化鈉的過程中化合價變化的原因，并歸納化合價與電子得失的關系。。
【通過討論讓學生初步感知化合價變化與電子得失的關系，由于鈉和氯原子間電子的得失而使兩元素分別顯示+1、—1】
【活動三】若參加反應的物質(zhì)中的元素都不容易得失電子化合價變化又是如何產(chǎn)生的?請大家看課本37頁第一段，然后觀看動畫氯化氫形成的過程及電子對的形成和偏移情況。
【小結】氧化還原反應中得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)所含元素化合價降低，被還原，該物質(zhì)即為氧化劑;失去電子(或電對偏離)的物質(zhì)所含元素化合價升高，被氧化，該物質(zhì)為還原劑。
【小結】有電子轉(zhuǎn)移的(得失或者偏移)的反應即為氧化還原反應。電子的轉(zhuǎn)移決定了了化合價的升降。
氧化還原反應的特征：有化合價的變化
氧化還原反應的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或電子對的偏移)
【活動四，回扣情景】削了皮的蘋果在空氣中放置顏色變?yōu)楹稚倪^程中發(fā)生了什么變化?加入Vc起到了什么作用?
【我們?nèi)绾斡秒娮愚D(zhuǎn)移觀點分析氧化還原反應?】
六 板書設計
§2-3 氧化還原反應
一、氧化還原反應
特征：有化合價變化
本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
高中化學說課稿 篇6
一、說教材
（一）教材的地位與作用
《金屬的化學性質(zhì)》是人教版高一化學必修一第三章第一節(jié)的內(nèi)容，是學習元素化合物知識的起始節(jié)。元素化合物知識是中學化學重要的基礎知識，也是學生今后在工作、生活中經(jīng)常要接觸，需要了解和應用的基本知識。通過這些知識的學習，既可以為前面兩章所學的實驗和理論知識補充感性認識的材料；又可以為在化學2中學習物質(zhì)結構、元素周期律、化學反應與能量等理論知識打下重要的基礎。本節(jié)學到的鈉是一種典型的金屬元素，是必修化學課程標準中要求的重要元素化合物知識，也是高中階段學習的第一種金屬元素，學習本節(jié)內(nèi)容對以后其他金屬元素的學習具有指導性作用；本節(jié)內(nèi)容安排在氧化還原反應之后，可對氧化還原反應的知識做進一步鞏固；而在本節(jié)學習中所用到的許多方法如觀察法、實驗法、比較法、歸納法等也是學習元素化合物知識的重要方法，所以學好本節(jié)內(nèi)容可為后繼元素化合物知識的學習奠定堅實的方法論基礎。
（二）教學目標
依據(jù)新課程理念，本著對教材結構和內(nèi)容的深刻理解，提出本節(jié)教學的目標：
1.知識和技能目標：能說出鈉的主要物理性質(zhì)；認識鈉的還原性，能描述鈉與水、鈉與氧氣反應的實驗現(xiàn)象，并會書寫反應的化學方程式
2.過程與方法目標：通過動手實驗，學會科學、合理地運用觀察方法，體會實驗方法在化學研究中的重要作用；通過探究活動，親身參與實驗的操作，體驗解決問題的樂趣。
3.情感態(tài)度和價值觀目標：通過奇妙的化學實驗的操作（如鈉的切割）和精彩的化學實驗現(xiàn)象（如鈉的燃燒反應）感受化學世界的美妙變化，提高學習化學的興趣。
�。ㄈ┙虒W重難點
教學重點：鈉在不同條件下和氧氣的反應以及如何從實驗的角度揭示反應過程
教學難點：由于學生以前沒有看到過鈉，更談不上鈉的化學反應了，燃燒后得到的過氧化鈉化學式特殊，學生比較難以接受，因此鈉在不同條件下的反應及其產(chǎn)物的比較分析是本節(jié)教學的難點。同時也應該由點到面，能夠?qū)W會幾種金屬之間性質(zhì)的比較具體情況，以及金屬的性質(zhì)和金屬原子的結構之間的密切關系，這些都是本節(jié)教學的難點所在。
二、說學情
對于高一年級的學生來說，他們已學習了氧化還原反應理論，初步建立了從物質(zhì)類別和化合價角度去分析理解物質(zhì)的化學性質(zhì)的方法基礎，但學生觀察能力不足，對實驗現(xiàn)象的觀察不全面；表達能力不足，對實驗現(xiàn)象的描述和現(xiàn)象的解釋可能會辭不達意；知識遷移運用能力、發(fā)散思維能力還有待提高，解決實際問題的意識和能力不足。這一年級的學生思維活躍，求知欲強，有強烈的好奇心，雖然處于抽象思維階段，但還需借助直觀演示等方法進行學習，因此本課注重實驗探究。
三、說教法
�。ㄒ唬┙虒W方法
1.實驗法。這是化學教學的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知識的建構過程，充分體現(xiàn)建構理念。我演示和學生實驗相結合，讓學生去實驗，去體驗，去發(fā)現(xiàn)問題，提出問題自己去思考。
2.談話法。在做實驗的同時提出問題，引發(fā)學生展開討論�？梢允抢蠋熖岢鰡栴}，也可以讓學生在充分認識實驗現(xiàn)象的基礎上提出問題，可以是學生與學生的討論，也可以是師生討論。
3.講解法。在做實驗、提出問題引發(fā)學生思考的基礎上，教師進行歸納總結，對重要知識點及難點進行講解。
�。ǘ┙虒W用具：
實驗儀器：燒杯、鑷子、小刀、濾紙、坩堝、鐵架臺、火柴、酒精燈、滴管、玻璃片
實驗試劑：金屬鈉、蒸餾水、酚酞
四、說學法
1.實驗探究。通過做實驗激發(fā)學生的學習興趣，加深學生對知識的理解。
2.合作學習法。讓學生分組準備實驗，分組討論，使學生在交流中取長補短，培養(yǎng)學生的合作意識和競爭意識。
五、說教學過程
（一）導入
讓學生自己暢所欲言，去列舉在生活中了解到的金屬的反應，比如鐵的生銹，銅綠的產(chǎn)生，鐵質(zhì)菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等，激發(fā)學生學習本節(jié)課的學習興趣。
�。ǘ⿲嶒炋骄�
初中已經(jīng)接觸到一些金屬，這里復習金屬的物理性質(zhì)，讓學生認識金屬的通性；復習和金屬相關的化學性質(zhì)，并分類歸納：鐵可以和氧氣反應，活潑的金屬可以和酸、鹽發(fā)生置換反應等。最后總結性思考這些反應中金屬原子的失電子情況，引出性質(zhì)和結構的相互關系。
由此及彼，提出問題。鐵可以和非金屬單質(zhì)氧氣反應，那么其他的金屬呢？從金、鐵、鎂和氧氣的反應看，難易程度是不一樣的。可以讓學生去思考：更多的'金屬呢？水到渠成的提出典型金屬鈉、鋁分別和氧氣反應的情況。
1.發(fā)現(xiàn)問題
通過多媒體展示網(wǎng)上新聞-- 一炸起千層浪 珠江"水雷"迷團待解，播放"水雷爆炸"的模擬視頻。通過設置情境，使學生從中發(fā)現(xiàn)問題，鐵桶中裝的什么物質(zhì)？為什么會爆炸？激發(fā)學生的探究熱情，從而為本節(jié)課的講授打好基礎，同時培養(yǎng)學生從生活中的現(xiàn)象提出問題的能力。
2.提出假設
通過新聞可知，鐵桶內(nèi)裝的是金屬鈉。通過直觀的認識，引起學生對實驗時鈉的用量的重視。接著請學生從一個化學專業(yè)者的角度，根據(jù)新聞中描述的有效信息對鈉的性質(zhì)做合理的假設和推斷。
3.實驗求證
提出問題讓學生通過實驗進行探究，問題如下：怎樣取用金屬鈉？應取多大的鈉塊？我對實驗過程進行指導，告知學生用鑷子取鈉塊置于玻璃片上，用濾紙吸干表面的煤油，并用小刀切下綠豆大的一塊鈉。
接著進行實驗。問題（1）鈉能與水反應嗎？讓學生通過實驗探究驗證鈉與水反應后生成的溶液成分。請學生邊實驗邊記錄現(xiàn)象，同時交流實驗時觀察到的現(xiàn)象。
問題（2）鈉能不能燃燒？把一小塊鈉放入坩堝中加熱，()會有何種變化。寫出鈉與氧氣反應生成淡黃色過氧化鈉的方程式，同時請學生標出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與方向。由此，鞏固氧化還原反應舊知識，明白反應條件對結果的影響。
再次提出問題：鈉的化學性質(zhì)為何如此活潑？使學生透過現(xiàn)象看本質(zhì)，明確物質(zhì)結構決定其性質(zhì)。
4.得出結論
通過提問的方式請同學描述：
�。�1）在鈉與水反應的實驗中觀察到的現(xiàn)象及原因；
�。�2）推測生成的是什么氣體；
�。�3）鈉燃燒時的現(xiàn)象及原因。通過對實驗現(xiàn)象的描述，提高語言表達能力和提取化學信息的能力。
學生回答后，教師投影出鈉的物理性質(zhì)：
（1）金屬鈉外觀像石頭，灰白色。鈉很軟，可以用小刀切開。（硬度�。�
�。�2）切開金屬鈉的斷面，能觀察到金屬銀白色的光澤，但光澤很快變暗，重新變成灰白色。（易被氧化4Na+O2=2Na2O）
�。�3）金屬鈉可以與水劇烈的反應：浮在水面上（密度比水小）、變成光亮的小球（熔點低且反應放熱）、四處游動、發(fā)出咝咝的聲音、有氣體產(chǎn)生、有白色煙霧產(chǎn)生等，向生成的溶液中滴入酚酞后變紅（生成氫氧化鈉）。
（4）得到的氣體是氫氣，可由元素組成進行分析。
�。�5）鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰，生成一種淡黃色的固體，過氧化鈉。（有的略帶黑色）
請學生書寫出鈉與水、與氧氣反應的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與方向，改寫為離子方程式。從而鞏固化學用語，復習氧化還原知識及離子反應知識。
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我提出問題，使學生將本節(jié)所學知識與現(xiàn)實生活相聯(lián)系，使學生能根據(jù)新學知識指導生活生產(chǎn)實際。問題如下：1.鈉應當如何保存？2.鈉著火時能否用水撲滅？為什么？3.如果金屬鈉著火，該用什么滅火？
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通過提問的方式讓學生總結本節(jié)課所學內(nèi)容。由點到面，讓學生思考金屬化學性質(zhì)的相似性：很多金屬可以和非金屬氧氣發(fā)生反應，從化合價的變化認識到這些反應中金屬都體現(xiàn)出還原性。這樣和前面的氧化還原反應相呼應，并和本節(jié)課開始的時候金屬的物理性質(zhì)的通性相呼應，增強課堂的完整性。還可以進一步提出問題，從反應的難易程度入手讓學生認識到不同金屬還原性的強弱區(qū)別。
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1.請學生設計檢驗鈉和水反應生成氣體的裝置圖。
2.從鈉的用途和鈉的制取角度，試著追查新聞中提到的這些鐵桶可能的來源或去處？
六、板書設計
略
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