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高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計
作為一無名無私奉獻的教育工作者，有必要進行細致的教學(xué)設(shè)計準備工作，借助教學(xué)設(shè)計可以促進我們快速成長，使教學(xué)工作更加科學(xué)化。我們應(yīng)該怎么寫教學(xué)設(shè)計呢？下面是小編整理的高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計，歡迎大家分享。
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計 篇1
教學(xué)目標:
1、知識目標：在理解化學(xué)方程式意義的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計算。
2、能力目標：掌握解題方法和解題格式，培養(yǎng)學(xué)生解題能力。
思想教育：
從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)，了解根據(jù)化學(xué)方程式的計算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實驗中的意義，學(xué)會科學(xué)地利用資源。
教學(xué)重點：
由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。
情況分析：
通過前一節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生對化學(xué)方程式有了一定的了解。理解化學(xué)方程式的意義是根據(jù)化學(xué)方程式計算的關(guān)鍵,教師應(yīng)緊緊結(jié)合化學(xué)方程式意義，引導(dǎo)學(xué)生對如何根據(jù)化學(xué)方程式進行計算這一問題進行探究。通過分析題意，理清解題思路，教給學(xué)生解題方法，培養(yǎng)學(xué)生分析解決計算問題的能力；通過解題訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生正確、簡明地表達能力。
教學(xué)方法：
1、探究法：通過對問題的合理設(shè)計，使學(xué)生在教師的引導(dǎo)下逐步探究關(guān)于化學(xué)方程式計算的解題思路和解題格式。
2、邊講邊練法：通過邊講邊練，及時反饋信息，達到師生互動，爭取在課堂40分鐘解決本節(jié)課大部分問題。
教學(xué)輔助設(shè)備：小黑板、學(xué)生課堂練習(xí)資料。
教學(xué)過程：
教師活動
學(xué)生活動
教學(xué)意圖
提問引入：
前面我們學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式，化學(xué)方程式表示的意義是什么？試從定性和定量兩個方面來說明。
請書寫出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式，計算出反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，并指明該化學(xué)方程式所表示的意義。
過渡：根據(jù)化學(xué)方程式所表示的量的意義，我們可以在已知化學(xué)方程式中某物質(zhì)的質(zhì)量的情況下，計算別的物質(zhì)的質(zhì)量。這就是我們今天要探究的問題。
提出問題：同學(xué)們，我們現(xiàn)在用學(xué)過的知識試著去
解決下面的問題。
例題1：用足量的氫氣還原氧化銅制取銅，如果得到128Kg的銅，至少需要多少氧化銅？（同時需要多少克氫氣？）
讓學(xué)生自己試著去解決該問題，教師作適當(dāng)引導(dǎo)。并請一位學(xué)生上臺演算。
引導(dǎo)提問：
你們是以什么樣的思路去解決這個問題的呢？
讓學(xué)生分組討論一會兒，然后讓學(xué)生對解題思路進行總結(jié)。
總結(jié)：
解題思路：
1、寫出化學(xué)方程式
2、找出已知量、未知量（設(shè)為x），并根據(jù)化學(xué)方程式計算出已知量、未知量的質(zhì)量比。分兩行寫在對應(yīng)的化學(xué)式下面。
3、列出比例式，求解x。
鞏固練習(xí)：
現(xiàn)在我們就用剛才總結(jié)的解題思路再來解決一個問題，并請同學(xué)們按照你們認為正確的解題格式將解題過程書寫出來。
例題2：13g鋅和足量的稀硫酸反應(yīng)可制得多少克氫氣？
問題深化：解答計算題應(yīng)該有正確的'書寫格式，那么根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題格式是怎樣的呢？
讓學(xué)生分組討論，然后總結(jié)出解題格式，并請學(xué)生回答。
解題格式：
1、設(shè)未知量為x
2、寫出化學(xué)方程式
3、找已知量、未知量，并計算其質(zhì)量比
4、列比例式，求解未知量
5、簡明地答
點撥：對解題格式中的相關(guān)事項作進一步強調(diào)。
現(xiàn)在我們就用剛學(xué)過的解題思路和解題格式知識，完成下列兩個練習(xí)題。
鞏固練習(xí)：
1、電解1.8g水可得多少克氫氣？
2、在空氣中燃燒多少克木炭可得22g二氧化碳？
讓兩位學(xué)生到臺上演算。
引導(dǎo)：指導(dǎo)學(xué)生做課堂練習(xí)，隨時糾正學(xué)生在練習(xí)中出現(xiàn)的問題，對于學(xué)習(xí)稍差的學(xué)生要進行個別的幫助。
解題辨析：
下題的兩種計算的結(jié)果都是錯誤的，請指出其中錯誤，并進行正確的計算。
內(nèi)容：略
�。ㄈ绻麜r間不夠，則將該部分內(nèi)容移到下節(jié)課進行。）
通過前面的學(xué)習(xí)，對根據(jù)化學(xué)方程式進行計算中應(yīng)注意的事項，請同學(xué)們總結(jié)一下。
對學(xué)生的小結(jié)，教師作適當(dāng)引導(dǎo)和補充。
小結(jié)：
本節(jié)課的主要內(nèi)容可以用下面幾句韻語加以記憶。
化學(xué)方程要配平，需將純量代方程；關(guān)系式對關(guān)系量，計算單位不能忘；關(guān)系量間成比例，解設(shè)比答需完整。
課外練習(xí)：
教材習(xí)題。
根據(jù)提出的問題進行思考，產(chǎn)生求知欲。
學(xué)生書寫化學(xué)方程式，并請一位學(xué)生上臺書寫，另請一位學(xué)生回答意義。
學(xué)生對以小黑板出示的例題略作觀察，稍加思考。
可讓一個學(xué)生上臺來演算。
讓學(xué)生思考、討論一、兩分鐘，請一、兩位學(xué)生回答。
學(xué)生仔細體會解題的思路過程。
學(xué)生進行練習(xí)，請一位學(xué)生上臺演算，并寫出解題過程。
學(xué)生在解題過程中注意使用正確的解題格式。
學(xué)生分析總結(jié)出解題格式，一、兩位學(xué)生代表作答。
對照教師給出的解題格式，學(xué)生仔細體會，并和解題思路作比較。
依照例題，嚴格按計算格式完成課堂練習(xí)。
強化訓(xùn)練，鞏固知識，提高技能。
學(xué)生積極思考，并指出其中錯誤。
學(xué)生總結(jié)解題注意事項，請一、兩位學(xué)生作答。
理解記憶。
獨立完成課外練習(xí)。
問題導(dǎo)思，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。
讓學(xué)生回憶化學(xué)方程式的意義，加深對化學(xué)方程式意義的理解。因為理解化學(xué)方程式的意義對本節(jié)課有根本性的重要意義。
以具體的問題引導(dǎo)學(xué)生進入學(xué)習(xí)新知識情景。
結(jié)合具體的實例教會學(xué)生分析題意，學(xué)會如何解計算題。
充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，讓學(xué)生在探究問題中體會到成功的樂趣。
重點引導(dǎo)學(xué)生從思維的特點出發(fā)，養(yǎng)成正確地審題、解題習(xí)慣，找準解題的突破口。
加深鞏固，進一步強化用正確的思路去分析、解答計算題。
培養(yǎng)學(xué)生嚴格認真的科學(xué)態(tài)度和書寫完整、規(guī)范的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。
掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。
通過練習(xí)加深鞏固知識，強化計算技能。通過練習(xí)發(fā)現(xiàn)問題，及時糾正。
辨析解題正誤，發(fā)現(xiàn)典型錯誤，避免學(xué)生犯類似錯誤。
讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題解決問題能力；教師只作恰當(dāng)及時點撥。
在輕松、愉快中學(xué)會知識，會學(xué)知識。
加深、鞏固知識，反饋信息。
課后反思：
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計 篇2
教學(xué)目標
知識技能：掌握酯化反應(yīng)的原理、實驗操作及相關(guān)問題，進一步理解可逆反應(yīng)、催化作用。
能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生用已知條件設(shè)計實驗及觀察、描述、解釋實驗現(xiàn)象的能力，培養(yǎng)學(xué)生對知識的分析歸納、概括總結(jié)的思維能力與表達能力。
科學(xué)品質(zhì)
通過設(shè)計實驗、動手實驗，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)求實、探索、創(chuàng)新、合作的優(yōu)良品質(zhì)。
科學(xué)方法
介紹同位素示蹤法在化學(xué)研究中的使用，通過酯化反應(yīng)過程的分析、推理、研究，培養(yǎng)學(xué)生從現(xiàn)象到本質(zhì)、從宏觀到微觀、從實踐到理論的科學(xué)思維方法。
教學(xué)方法
研究探索式，輔以多媒體動畫演示。
課時安排
第1課時：乙酸的性質(zhì)及酯化反應(yīng)實驗(本文略去乙酸的其它性質(zhì)部分)
第2課時：酯化反應(yīng)問題討論
教學(xué)過程
第一課時
【過渡】我國是一個酒的國度，五糧液享譽海內(nèi)外，國酒茅臺香飄萬里�！熬剖窃疥愒较恪�。你們知道是什么原因嗎?
【板書】乙酸的酯化反應(yīng)
【學(xué)生實驗】乙酸乙酯的制�。簩W(xué)生分三組做如下實驗，實驗結(jié)束后，互相比較所獲得產(chǎn)物的量。
第一組：在一支試管中加入3mL乙醇和2mL乙酸，按教材P71，圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到盛有飽和碳酸鈉溶液的'接受試管的液面上，觀察現(xiàn)象。
第二組：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按教材P71，圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到盛有水的接受試管的液面上，觀察現(xiàn)象。
第三組：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按教材P71，圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到盛有飽和碳酸鈉溶液的接受試管的液面上，觀察現(xiàn)象。
強調(diào)：①試劑的添加順序;
�、趯�(dǎo)管末端不要插入到接受試管液面以下;
�、奂訜衢_始要緩慢。
【師】問題①：為什么要先加入乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸?
【生】此操作相當(dāng)于濃硫酸的稀釋，乙醇和濃硫酸相混會瞬間產(chǎn)生大量的熱量,并且由于乙醇的密度比濃硫酸小，如果把乙醇加入濃硫酸中，熱量會使得容器中的液體沸騰飛濺，可能燙傷操作者。
【師】問題②：導(dǎo)管末端為什么不能插入到接受試管液面以下?
【生】防止加熱不均勻，使溶液倒吸。
【追問】除了采用這樣一種方法防止倒吸外，此裝置還有哪些其它改進方法?
【生】可以將吸收裝置改為導(dǎo)管連接干燥管，干燥管下端插入液面以下防止倒吸(或其它合理方法)。
【師】問題③：為什么剛開始加熱時要緩慢?
【生】防止反應(yīng)物還未來得及反應(yīng)即被加熱蒸餾出來，造成反應(yīng)物的損失。
【師】所以此裝置也可以看作是一個簡易的蒸餾裝置，那么，裝置的哪一部分相當(dāng)于蒸餾燒瓶?哪一部分相當(dāng)于冷凝管?
【生】作為反應(yīng)容器的試管相當(dāng)于蒸餾燒瓶，導(dǎo)管相當(dāng)于冷凝管，不是用水冷卻而是用空氣冷卻。
【追問】開始時緩慢加熱是不是在產(chǎn)物中就不會混入乙酸和乙醇了?如何驗證?
【生】用藍色石蕊試紙來檢驗，如果變紅，說明有乙酸;乙醇可以用紅熱的銅絲與之反應(yīng)后顯紅色來檢驗。
【師】①盛有飽和碳酸鈉溶液的試管不能用石蕊來檢驗是否含有乙酸，其實只要將試管振蕩一下，看是否有氣泡逸出就可以了;
�、诮邮茉嚬苤杏写罅康乃�，其中溶解的少量乙醇可能無法通過CuO與乙醇的反應(yīng)來驗證，但可根據(jù)有乙酸揮發(fā)出來，推知也會有乙醇揮發(fā)出來。
【師】接受試管中有什么現(xiàn)象?所獲得產(chǎn)物的量多少如何?
【總結(jié)】第一組接受試管內(nèi)無明顯現(xiàn)象，第二、三組實驗中接受試管內(nèi)有分層現(xiàn)象，并有濃厚的果香氣味。從對比結(jié)果來看，第一組做法幾乎沒有收集到產(chǎn)物;第二組做法得到一定量的產(chǎn)物;第三組做法收集到的產(chǎn)物的量最多。
【布置課后討論題】
①為什么第一組做法幾乎沒有得到乙酸乙酯?
�、诘诙M做法比第三組做法得到的乙酸乙酯的量明顯少，試分析原因，并設(shè)計實驗證明你的分析是正確的(歡迎大家到實驗室進行實驗)。
③你對酯化反應(yīng)有哪些方面的認識?請查閱相關(guān)資料后回答。
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計 篇3
一、教學(xué)目標
教學(xué)目標:
1.知識與技能：理解鹽類水解的規(guī)律，知道鹽類水解的實質(zhì)。 2.過程與方法：小組研究探索式，輔以多媒體動畫演示
3.情感態(tài)度與價值觀：通過提前做導(dǎo)學(xué)案，小組探究，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)求實、探索、創(chuàng)新、合作
的優(yōu)良品質(zhì)。
教學(xué)重點：鹽類水解的規(guī)律和實質(zhì)教學(xué)難點：鹽類水解的規(guī)律和實質(zhì)
二、教材的分析
1、本節(jié)課在教材中的地位和作用
�。�1）鹽類的水解是在學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡原理的基礎(chǔ)上討論電解質(zhì)在水溶液中的電離行為，包括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個平衡體系；學(xué)生也知道溶液酸堿性的本質(zhì)原因，在此基礎(chǔ)上再來探究鹽類在水溶液中的酸堿性規(guī)律，這樣有助于促進學(xué)生的認知發(fā)展。
�。�2）鹽類水解是后續(xù)電化學(xué)學(xué)習(xí)的必備基礎(chǔ)。從知識結(jié)構(gòu)上講，鹽類水解平衡是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個電解質(zhì)溶液的平衡體系，利于學(xué)生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。
三、教學(xué)方法
1．教法
�。�1）感知情境，導(dǎo)入主題，研究探索，指導(dǎo)學(xué)法。
�。�2）教師導(dǎo)學(xué)，學(xué)生合作討論，探討實驗設(shè)計及評價，激發(fā)學(xué)生主動學(xué)習(xí)、探索、發(fā)現(xiàn)。（3）引導(dǎo)學(xué)生分析、討論、對比、歸納及類推、練習(xí)訓(xùn)練來培養(yǎng)學(xué)生思維能力。（4）多媒體輔助教學(xué)。
2．學(xué)法
�。�1）學(xué)生分組討論，增強團隊精神和合作意識，學(xué)會合作。
�。�2）提出問題—探索分析—解決問題—遷移發(fā)展的方法展開探索，對比歸納及類推總結(jié)，練習(xí)訓(xùn)練，獲得對比、歸納和類推的學(xué)習(xí)思維能力。
（3）積極思考，善于應(yīng)用對比、歸納總結(jié)及類推思維方法，提升分析問題及解決問題的能力。（4）討論交流，提高人際交流能力。
四、教學(xué)過程（附課件）
1、以學(xué)生熟悉的生活中的純堿和小蘇打入手
[幻燈展示]圖片
設(shè)計意圖：學(xué)生熟悉的.生活常識，使學(xué)生的學(xué)習(xí)從低起點、易接受的環(huán)境開始提出問題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情。
2、過渡到
A級問題的六個問題，讓學(xué)生分組回答
A級問題一：水的電離方程式是，若在水中加入酸或堿，水的電離平衡移動方向是向移動，理由是。
A級問題二：溶液呈酸堿性的根本原因是，溶液呈中性是因為，呈酸性
是，呈堿性是。
A級問題三：寫出下列中和反應(yīng)的化學(xué)方程式
�、冫}酸與NaOH溶液：，②鹽酸與氨水：，A級問題四：寫出下列中和反應(yīng)的化學(xué)方程式
�、鄞姿崤cNaOH溶液：，④醋酸與氨水：。
A級問題五：上述反應(yīng)物中，屬于強電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是。
A級問題六：若按酸、堿強弱不同，上述反應(yīng)生成的四種鹽可分為四種不同的類型，分別為
NaCl，NH4Cl，CH3COONa CH3COONH4 。
設(shè)計意圖：引導(dǎo)學(xué)生分析鹽類水解的實質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生思考，鍛煉學(xué)生邏輯思維能力。
3、A級問題完成之后進入B級問題，讓學(xué)生分組討論，然后根據(jù)學(xué)生的答題情況將不同的題分給不同的
小組。讓六個小組的學(xué)生同時上黑板演示。 B級問題一：
鹽CH3COONa溶液酸堿性鹽類型Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3設(shè)計意圖：學(xué)生上黑板畫圖，指出優(yōu)點和不足，教師能夠知道學(xué)生差在哪。
B級問題二：CH3COONa溶液為什么呈堿性？
電離方程式
設(shè)計意圖：突破教學(xué)難點，讓學(xué)生知道知識的內(nèi)在聯(lián)系，鍛煉學(xué)生的思維能力。培養(yǎng)學(xué)生實事求是的
科學(xué)態(tài)度。
B級問題三：NH4Cl溶液為什么呈酸性？
c(H+)和c(OH–)相對大小鹽溶液的酸堿性鹽溶液中的粒子有無弱電解質(zhì)生成相關(guān)方程式電離方程式c(H+)和c(OH–)相對大小鹽溶液的酸堿性鹽溶液中的粒子有無弱電解質(zhì)生成相關(guān)方程式B級問題四：NaCl溶液為什么呈中性？
B級問題五：1.鹽類水解的定義：水溶液中鹽電離出的跟水電離出的生成的反應(yīng)。
2.鹽類水解的實質(zhì)：鹽電離出的與水電離出的結(jié)合成，水的電離。
3、鹽類水解的條件：①鹽必須溶于中。
�、邴}中必須含有離子或離子
B級問題六：鹽類水解規(guī)律
⑴有就水解；無不水解；⑵越越水解；都雙水解；⑶誰顯誰性；同顯中性。
例：酸性：乙酸碳酸次氯酸
水解程度：乙酸鈉碳酸鈉次氯酸鈉溶液堿性: CH3COONa Na2CO3 NaClO
設(shè)計意圖：通過思考分析，總結(jié)類推，讓學(xué)生強化基礎(chǔ)知識，關(guān)注知識的內(nèi)在聯(lián)系，加深學(xué)生對不同水解類型的理解和記憶。 4、課堂練習(xí)課后作業(yè)
見課件
設(shè)計意圖：提供反饋教學(xué)的信息，培養(yǎng)強化學(xué)生的對比歸納類推分析問題的思維能力。
教學(xué)反思
反思一：課堂還可以更高效
提前給學(xué)生發(fā)了導(dǎo)學(xué)案，然后收上來批閱，也就是在講課之前，對學(xué)生已非常了解，能夠有針對性的上課。在學(xué)生分組答題的過程中，一個小組答一道，存在忽略其他同學(xué)的情況，同時也存在一個小組同學(xué)只關(guān)注自己的問題，而不去探討其他問題。此外，視學(xué)生的掌握情況，可以適當(dāng)?shù)逆溄痈呖碱}，這是我在本節(jié)課做的不足的地方，也是今后教學(xué)中應(yīng)該注意的地方。反思二：加強課后練習(xí)，能夠讓學(xué)生掌握的更好
課后練習(xí)，能夠加深學(xué)生對知識的理解，應(yīng)該讓學(xué)生多說，然后讓學(xué)生總結(jié)，隔段時間復(fù)習(xí)。
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計 篇4
一、設(shè)計思想
新化學(xué)課程標準提出：“高中化學(xué)課程應(yīng)有利于學(xué)生體驗科學(xué)探究的過程，學(xué)習(xí)科學(xué)研究的基本方法，加深對科學(xué)本質(zhì)的認識，增強創(chuàng)新精神和實踐能力”，這就要求教師必須更新原有的教育觀念、教育模式和教學(xué)方法，注重高中化學(xué)教學(xué)中的“引導(dǎo)—探究”教學(xué)模式的實施，培養(yǎng)具有獨立思考能力以及強烈的創(chuàng)新意識等綜合素質(zhì)的人才。
化學(xué)平衡屬于化學(xué)熱力學(xué)知識范疇，是中學(xué)化學(xué)教材體系中重要的基礎(chǔ)理論之一。化學(xué)基礎(chǔ)理論的教學(xué)應(yīng)根據(jù)課程標準和教學(xué)實際要求、學(xué)生的發(fā)展和認知水平，把握好知識的深度和廣度，重視學(xué)生科學(xué)方法和思維能力的培養(yǎng)。
二、教材分析
化學(xué)平衡觀點的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設(shè)置知識臺階，通過類比、聯(lián)想等方法，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點。
教材以固體溶質(zhì)溶解為例，分析溶質(zhì)溶解過程中結(jié)晶與溶解速率的變化，并指出在飽和溶液中，當(dāng)蔗糖溶解的速率與結(jié)晶速率相等時，處于溶解平衡狀態(tài)，以此順勢引入化學(xué)平衡狀態(tài)概念，并強調(diào)在可逆
反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。這樣層層引導(dǎo)，通過熟悉的例子類比幫助學(xué)生理解，借此在一定程度上突破化學(xué)平衡狀態(tài)建立的教學(xué)難點。
化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)速率知識的延伸，也是以后學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)平衡的移動等知識的理論基礎(chǔ)，是中學(xué)化學(xué)所涉及的'溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識的基礎(chǔ)與核心，因此《化學(xué)平衡》是一節(jié)承前啟后的關(guān)鍵課�；瘜W(xué)平衡概念的建立和化學(xué)平衡特征是本節(jié)教材的重點和難點。
三、學(xué)情分析
學(xué)生在接觸化學(xué)平衡前對化學(xué)反應(yīng)速率及可逆反應(yīng)已有一定的認識，但要接受和理解化學(xué)平衡這一抽象概念并非易事。因此在學(xué)習(xí)中應(yīng)集中注意力，采用自主學(xué)習(xí)，積極想象等學(xué)習(xí)方式提高自己觀察、理解和分析、解決問題的能力。教師需要根據(jù)學(xué)生已有的知識和理解能力，采用“引導(dǎo)—探究”教學(xué)模式，合理利用現(xiàn)代教育技術(shù)，采取深入淺出、生動形象的方式進行有效教學(xué)。
四、教學(xué)目標、重難點、方法和手段
1. 教學(xué)目標
知識目標：（1）使學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念
�。�2）使學(xué)生理解化學(xué)平衡的特征
�。�3）掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
能力目標：（1）通過回憶比較已學(xué)知識，掌握新的知識
�。�2）培養(yǎng)學(xué)生探究問題、分析、歸納及解決問題的能力
情感目標：（1）培養(yǎng)學(xué)生嚴謹?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和積極思維習(xí)慣
�。�2）結(jié)合平衡是相對的、有條件的、動態(tài)的等特點，對學(xué)生進行辨證唯物主義教育
2. 教學(xué)重點、難點
化學(xué)平衡的建立及其特征
3. 教學(xué)方法和手段
合理利用現(xiàn)代教育技術(shù)，采用引導(dǎo)探究、比較發(fā)現(xiàn)、推理論證等方法，通過復(fù)習(xí)聯(lián)系舊知識，架設(shè)探究橋梁，借助多種教學(xué)方法，在引導(dǎo)探究、啟發(fā)討論中讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律，形成概念，掌握知識。
采用“引導(dǎo)探究教學(xué)模式”“ 創(chuàng)設(shè)情境引發(fā)沖突”“引導(dǎo)探究”“討論交流”“ 答疑點撥強化拓展”“變式探討體驗歸納”“ 聯(lián)系實際討論應(yīng)用”
五、教學(xué)過程
1、創(chuàng)設(shè)問題情境，引導(dǎo)探究討論
教師有目的地創(chuàng)設(shè)能激發(fā)學(xué)生探究欲望的各種問題情境，引發(fā)學(xué)生產(chǎn)生質(zhì)疑和提出各種假設(shè)，并尋求自主探究解決問題的途徑。
【引入】 大家都喜歡喝糖水，你們知道一塊糖投入水中會發(fā)生什么變化嗎？糖在水里面能無限度溶解嗎？為什么會飽和？飽和的實質(zhì)是什么？
【探究】實驗一：以蔗糖溶解為例（結(jié)合flash動畫），探究溶解平衡的建立及特征， 微觀過程，宏觀再現(xiàn)
[意圖：通過簡單的實驗演示，借助淺近的類比關(guān)系，作知識的填補，以取得學(xué)生知識基礎(chǔ)與認知水平之間的同步，獲得化學(xué)平衡的最初認識。]
【問題】①蔗糖晶體溶解時存在哪兩個過程？
�、陔S時間推延，兩種過程速率如何變化？
③當(dāng)兩種過程速率相等時,溶液有何特征？溶液濃度是否發(fā)生變化？
�、苡煤畏N實驗可以證明飽和溶液兩種過程仍然存在？
⑤將飽和溶液升高溫度或是加入溶劑，原狀態(tài)有何影響？
[意圖：以蔗糖溶解平衡為例，設(shè)計問題，環(huán)環(huán)相扣，由淺入深，由表及里，激發(fā)學(xué)生的主動探究和對問題的分析和思考。]
（2）答疑點撥，強化知識拓展
教師引導(dǎo)、組織好前述探究活動的討論交流工作，并進行必要的答疑點撥；學(xué)生回憶，討論，歸納得出溶解平衡的特征。在此基礎(chǔ)上，教師繼續(xù)引申創(chuàng)設(shè)新的問題情境，做好知識的強化與拓展。
【探究討論】教師引導(dǎo)啟發(fā)，學(xué)生探究討論，形成如下共識： ①蔗糖晶體溶解時存在溶解和結(jié)晶兩個過程，是一個可逆過程。 ②隨著溶解進行，溶解速率逐漸減小，結(jié)晶速率逐漸增大，最后達到相等。
�、蹆煞N過程速率相等時，此時溶液為飽和溶液，在“外觀”上晶體不再溶解也不再析出，溶質(zhì)的濃度不變，即達到了溶解平衡狀態(tài)。
�、埽ㄌ崾荆撼踔蠧uSO4晶體的制備實驗）向飽和溶液中加入一顆不規(guī)則形狀的晶體，放置一段時間后，晶體的形狀變成規(guī)則，但質(zhì)量不變，由此可以說明，溶解平衡時，溶解和結(jié)晶并未停止，仍在進行，只是速率相等。因此，溶解平衡不是靜止的，是一個動態(tài)平衡。
【flash動畫】再現(xiàn)溶解平衡時，V溶解=V結(jié)晶≠0
⑤將飽和溶液升高溫度，溶解速率增大，繼續(xù)溶解；在飽和溶液中加入溶劑，繼續(xù)有固體溶解。所以，外界條件改變時，溶解平衡會被破壞。
[意圖：以溶解平衡為例，探究溶解平衡的特征；多媒體動畫演示晶體的溶解、飽和溶液中晶體形變質(zhì)不變、晶體溶解微觀解釋等，使學(xué)直觀形象的探究、分析問題，并得出溶解平衡特征]
【板書】化學(xué)平衡
一、 溶解平衡的建立
1、 溶解 ——結(jié)晶—— 可逆過程
2、 V溶解=V結(jié)晶≠0 →溶解平衡
�。▌討B(tài)平衡、 濃度不變、條件改變，平衡破壞）
【探究】實驗二：對比溶解平衡，探究化學(xué)平衡狀態(tài)的建立：
【投影】下表是CO+H2O(g) CO2+H2反應(yīng)中起始和反應(yīng)不同時間時各物質(zhì)的濃度的變化（催化劑1200℃）。
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計 篇5
1、分析本節(jié)內(nèi)容的地位和作用
本節(jié)內(nèi)容為高中化學(xué)新課程(人教版)選修4的第四章電化學(xué)的重要內(nèi)容之
一。該內(nèi)容學(xué)生在必修2已有一定的了解，本節(jié)是該內(nèi)容的加深，主要是增加了一個鹽橋內(nèi)容。掌握本節(jié)知識，對指導(dǎo)學(xué)生了解生活中電池使用原理、金屬腐蝕和防護，研究探索發(fā)明新電池有重要意義。
2、了解學(xué)情
已有基礎(chǔ)：對原電池原理有初步認識；具有一定的實驗探究能力。 局限認識：氧化劑和還原劑只有接觸才可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
發(fā)展方向：通過實驗活動對原電池原理形成完整認識，提高探索解決問題的能力。
3、明確教學(xué)目標
知識與技能：深入了解原電池的工作原理。對原電池的形成條件有更完整的認識。學(xué)會書寫電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)。能根據(jù)反應(yīng)設(shè)計簡單的原電池。 過程與方法：通過Pb-CuSO4電池的設(shè)計活動，感悟科學(xué)探究的思路和方法，
進一步體會控制變量在科學(xué)探究中的應(yīng)用。
情感態(tài)度與價值觀：通過設(shè)計原電池，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生利用所學(xué)知識為國家作出貢獻，感受原電池原理應(yīng)用于化學(xué)電源開發(fā)的關(guān)鍵作用。
4、研究教學(xué)重點和難點
教學(xué)重點：原電池工作原理和形成條件
教學(xué)難點：氧化還原反應(yīng)完全分開在兩極（兩池）發(fā)生及鹽橋的作用。
5、確定教學(xué)方式與教學(xué)手段
以“教師啟發(fā)引導(dǎo)，學(xué)生實驗探究，自主分析設(shè)計”的學(xué)習(xí)方式學(xué)習(xí)。在教師引導(dǎo)下，通過學(xué)生不斷深入認識原電池原理和形成條件，最終實現(xiàn)知識和能力上的跨越。
6、教學(xué)設(shè)計過程和意圖
�。�1）情境導(dǎo)課：讓學(xué)生舉一些手機、電子表等新型電池例子。聯(lián)系生活，吸引學(xué)生注意力，喚起學(xué)生學(xué)習(xí)欲望。
�。�2）回顧原電池：復(fù)習(xí)基本概念，溫故而知新。
學(xué)生回憶原電池的有關(guān)內(nèi)容，調(diào)動學(xué)生思考，回憶概念為后期探究作準備。 板書（便于學(xué)生直觀記憶、理解掌握）：
1．概念
2．電極名稱
3．構(gòu)成條件
4．原電池工作原理（課件展示微觀過程）
�。�3）設(shè)計原電池：（板書）
活動一、依Pb+CuSO4=PbS04+Cu反應(yīng)，自主設(shè)計原電池。紙上談兵重溫原電池原
理。
活動二、學(xué)生分組實驗探究此原電池反應(yīng)。實踐出真知，培養(yǎng)學(xué)生實驗動手操作能力。
活動三、成果展示：學(xué)生寫出有關(guān)電極反應(yīng)方程式，進行練習(xí)。
活動四、學(xué)生總結(jié)單池原電池的設(shè)計思路，形成整體思維模式。
活動五、學(xué)生評價原電池：電流不穩(wěn)，引出新發(fā)明。
�。�4）改良原電池：（板書）啟發(fā)分析電流不穩(wěn)定的.原因，引導(dǎo)雙池原電池的設(shè)計思路，學(xué)習(xí)課本知識，按實驗小組發(fā)放鹽橋，重新實驗。探討鹽橋的作用。能力提升到一個新的層次。
�。�5）鹽橋的作用：（板書）教師啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生理解掌握。
1．補充電荷。
2．使裝置形成閉合回路。
3．提高了能量轉(zhuǎn)化率。
（6）結(jié)尾的設(shè)計：學(xué)生談?wù)剬W(xué)習(xí)本節(jié)的感受，情感表達及分享。
總體設(shè)計思想：在課程實施過程中，學(xué)生親手實驗，觀察現(xiàn)象，提出疑問，自主解答，自主設(shè)計，合作評價。在自主提問的過程中推動課的進程，旨在培養(yǎng)學(xué)生的動手能力、問題意識，學(xué)會實驗，學(xué)會提問、學(xué)會探究、學(xué)會設(shè)計、學(xué)會 合作、學(xué)會評價。
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計 篇6
一、主題內(nèi)涵
新課標中要求："要實行學(xué)業(yè)成績與成長記錄相結(jié)合的綜合評價方式，學(xué)校應(yīng)根據(jù)目標多元、方式多樣、注重過程的原則，綜合運用觀察、交流、測驗、實際操作、作品展示、自評與互評等多種方式，全面反映學(xué)生的成長歷程。"這一評價體系使得"培養(yǎng)合格的高中畢業(yè)生"與"培養(yǎng)高考成功者"的目標分開。因此，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性思維成為了時代的主潮流，化學(xué)課堂教學(xué)必須注重培養(yǎng)學(xué)生自主性的學(xué)習(xí)品質(zhì)、創(chuàng)造性的個性品質(zhì)，努力使學(xué)生成為課堂中的主人，全面提高學(xué)生的整體素質(zhì)。高中化學(xué)新課標對化學(xué)學(xué)習(xí)提出了新的要求，強調(diào)培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)品質(zhì)和良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。注重創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)的情景，激發(fā)探究欲望，有計劃地、有步驟地培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)科學(xué)方法、培養(yǎng)科學(xué)探究能力和養(yǎng)成科學(xué)態(tài)度。
二、案例描述
《氯氣》是人教版化學(xué)第一冊第四章第一節(jié)的內(nèi)容。這個教材中氯氣與水的反應(yīng)，既是本節(jié)課的重點又是難點。因此如何用探究的形式來讓學(xué)生突破這個難點也就成了本節(jié)課的教學(xué)重點和價值所在。我做了三次教學(xué)嘗試，理念不同，方法不同，效果各異。 創(chuàng)設(shè)情境，引導(dǎo)學(xué)生用對立統(tǒng)一的認識方法認識事物，一分為二的看待氯氣，引起學(xué)生對氯氣的好奇，激發(fā)對新知識的興趣。
�。ㄒ耄┥钪形覀兂３Ｂ牭竭@樣的兩個信息——氯氣中毒，氯氣殺菌消毒，那么氯氣到底是怎樣的一種氣體呢？使得它具有這種對立的特性呢？它是有利還是有害呢？接下來我們就通過這種物質(zhì)的性質(zhì)來解決我們的疑問。
板書：一、活潑的黃綠色氣體——氯氣
第一種教法：
1、請設(shè)計實驗來對這點性質(zhì)進行探究：氯氣能否溶于水？溶于水的部分有無與水發(fā)生反應(yīng)？
2、因為問題較空泛，學(xué)生較難著手討論。對于氯氣的水溶性，學(xué)生作如下實驗設(shè)計。方法一：將水滴入裝有氯氣的試管內(nèi)，看顏色有無變淡；方法二：將一支布滿氯氣的試管倒置于水槽中，看看試管中液面有無上升。
3、對于溶于水的部分有無與水發(fā)生反應(yīng)，因為學(xué)生對這個反應(yīng)還沒有什么概念，因此無從下手，討論很難展開。最后個別學(xué)生通過書上潮濕氯氣漂白實驗的啟發(fā)，提出這個實驗。
4、教師做了氯水的漂白性實驗后，推測出結(jié)論————氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生了新的物質(zhì)，并且這種物質(zhì)有漂白性。從而引出了氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，接著根據(jù)化學(xué)方程式讓學(xué)生總結(jié)出氯水的其它性質(zhì)。
第二種教法：
1、對氯氣的水溶性經(jīng)過討論后，學(xué)生總結(jié)出上述幾種方案，馬上通過實驗驗證。
2、實驗驗證后，指出氯氣溶于水后的溶液叫氯水。給學(xué)生三種藥品：新制氯水，硝酸銀和紫色石蕊試液。請學(xué)生自己設(shè)計實驗來探究氯水中的可能成分。
3、學(xué)生四人一組實驗：將氯水分別與硝酸銀和紫色石蕊試液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)硝酸銀中產(chǎn)生白色沉淀，紫色石蕊試液先變紅，后褪色，總結(jié)出氯水中有Cl—和H+，還有漂白性。
4、教師再提問：漂白性是由于干燥的氯氣就有的性質(zhì)，還是別的物質(zhì)有的性質(zhì)呢？怎么證實？
5、學(xué)生想到將紅紙條分別放入干燥氯氣中和氯水中，將這兩個實驗作比較就可得出結(jié)論。
第三種教法：
1、引用故事，學(xué)生總結(jié)氯氣的物理性質(zhì)。第一次世界大戰(zhàn)的某一天，兩軍交戰(zhàn)正酣，一方軍隊正在逆風(fēng)向山上進攻，突然眼前呈現(xiàn)出黃綠色（1），隨之而來的是士兵們聞到一股刺激性氣味（2）并覺得胸悶惡心，指揮官被這種情況驚呆了，吩咐士兵各自躲避，一些士兵深呼吸想減緩胸悶，但再也沒有站起來，有的士兵向低洼地帶（3）躲避，暈倒后再也沒有醒來，有的士兵噴水但也無濟于事（4）指揮官看到這種情形想與其全軍覆沒不如和敵人拚了，于是，命令士兵逆風(fēng)進攻，怪事出現(xiàn)了，當(dāng)士兵們沖過敵人前沿陣地時，原來的癥狀緩解了，精神一振，擴大戰(zhàn)果，攻下了這個山峰，打掃戰(zhàn)場時發(fā)現(xiàn)敵人的陣地前擺放著許多裝著黃綠色液體的鋼瓶（5），正是從這會發(fā)出的氣體奪取了戰(zhàn)友的生命（6），并發(fā)現(xiàn)在橄欖油附近的士兵中毒癥狀輕一些，經(jīng)研究此物質(zhì)為氯氣。
2、教師指出：我們把氯氣與水的混合物叫氯水。現(xiàn)在利用現(xiàn)有試劑：鎂條、鐵、氯氣、NaHCO 3 （aq）、AgNO 3 （aq）、HNO 3 （aq）、紅紙、pH試紙、藍色石蕊試紙、氯水。通過實驗驗證你們自己的推測，教師演示實驗，學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，并總結(jié)。如果教學(xué)設(shè)備俱全，最好在有學(xué)生自己動手實驗一遍，以加深學(xué)生記憶和理解。
3、教師演示一個實驗，就要引導(dǎo)學(xué)生觀察，讓學(xué)生自己得出實驗結(jié)論，并板書。由于課堂時間比較短，課堂上，只能先由教師演示實驗，再利用實驗課時間探究，利于學(xué)生進一步理解。
4、學(xué)生四人一組相互合作設(shè)計實驗推測成分，并自己通過實驗來驗證。記錄實驗過程，記錄的內(nèi)容包括：實驗內(nèi)容、觀察到的現(xiàn)象、分析和解釋三部分。最后由學(xué)生發(fā)言，得出結(jié)論————氯氣與水有反應(yīng)，并且產(chǎn)生了Cl—和H + ，有個別組的學(xué)生提出氯氣能與非金屬反應(yīng)、氯水還可能有漂白性，因為紫色石蕊試紙先變紅，后褪色。
三、案例分析
第一種教法具有探究的目標，也初步進行了一定的探究，但沒有深入探究，也忽視了學(xué)生的`能力限制，因此使得探究的過程中途陷入了尷尬的境地。最后還是有那么一點照本宣科，填壓式教學(xué)的味道，不利于學(xué)生科學(xué)探究能力的培養(yǎng)。第二種教法已初步形成了探究的理念，讓學(xué)生自己動手設(shè)計實驗，并且親自實驗驗證自己的推測，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)主動性、積極性。但是局限性在于： 1、把問題探究得過于簡單化、片面化了，沒有給學(xué)生提供較多的思考空間，學(xué)生一般都能輕而易舉得出結(jié)論。2、實驗設(shè)計上存在不嚴密性，比如只給出硝酸銀，卻沒有給出對應(yīng)的稀硝酸，這些對學(xué)生科學(xué)探究能力的提高及思維的嚴謹性都不是很有幫助。第三種教法運用化學(xué)史實，創(chuàng)設(shè)情境激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生自己思考、假設(shè)、討論、設(shè)計、動手，由實驗中的現(xiàn)象直接驗證他們的猜想，發(fā)現(xiàn)問題，滿足學(xué)生對實驗探究的好奇心，培養(yǎng)學(xué)生進行實驗探究的能力，加深對氯的強氧化性的理解和記憶，開發(fā)學(xué)生的思維連貫性，并通過類比得出結(jié)論，充分利用實驗，培養(yǎng)學(xué)生觀察、對比的能力。從而不僅給學(xué)生提供了最大限度的思考空間，而且還在實驗操作中強調(diào)了觀察能力和總結(jié)、分析能力，比較有利于學(xué)生在科學(xué)探究方面的綜合素質(zhì)的培養(yǎng)，比較符合新課程標準提倡的新理念。
四、教學(xué)反思
把這種探究式的教學(xué)方法與傳統(tǒng)的教學(xué)活動作比較：在傳統(tǒng)的教學(xué)設(shè)計和教學(xué)活動中，教師只關(guān)心教學(xué)流程的程式化、細節(jié)化，有時為了進度，不惜犧牲學(xué)生領(lǐng)會、理解教學(xué)內(nèi)容的時間，從而以教師對教材、教案的認知過程代替學(xué)生對學(xué)習(xí)內(nèi)容的認知過程，使“雙邊活動”變成了“單項傳遞”，喪失了教學(xué)過程中學(xué)生的能動性、創(chuàng)造性和應(yīng)有的情感性。新課程強調(diào)“把思考還給學(xué)生”，強調(diào)教學(xué)過程是教師與學(xué)生在平等的基礎(chǔ)上的交往、互動，目的是讓學(xué)生經(jīng)歷知識發(fā)生、發(fā)展和形成結(jié)論，從而經(jīng)過豐富、生動的思考探索過程中通過感受、領(lǐng)悟而獲得積極的情趣和愉悅的情感體驗，從而使師生雙方達到相互交流、相互溝通、相互啟發(fā)、相互補充，實現(xiàn)共同發(fā)展的過程。
通過學(xué)生思考、體驗這些心理過程，發(fā)展與提升學(xué)生的情感、態(tài)度、價值觀和生活方式這些衡量人的發(fā)展的最深層的指標，使教學(xué)過程從一種簡單的傳輸、傳遞和接受知識的過程，轉(zhuǎn)變成為一種伴隨著學(xué)生對科學(xué)知識的思考和獲得的同時，也成為學(xué)生人格健全和全面發(fā)展的體驗過程。
為了盡快適應(yīng)新課程改革的需要，我覺得教師要盡快轉(zhuǎn)變自己的“意識”，雖然要立足于教材，但也要避免照本宣科，而要將教材作為教學(xué)活動的載體和媒介之一，充分相信學(xué)生、尊重學(xué)生，做好分層遞進，由扶到放，讓學(xué)生由被動聽轉(zhuǎn)化為主動學(xué)，主動去探究新知，獲取知識，最大限度地發(fā)揮學(xué)生的主觀能動性，從而使學(xué)生學(xué)到探究新知的方法，體驗成功帶來的喜悅，激起學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。比如在實驗教學(xué)中，可將實驗“觀看”改為實驗“觀察”，驗證性實驗改為探索性實驗，演示性實驗改為學(xué)生分組實驗，課內(nèi)實驗改為課外實驗，封閉的實驗室治理改為開放式治理，變實驗知識為實踐能力等多種教學(xué)處理方法。
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計 篇7
一、教學(xué)背景分析
�。ㄒ唬┍菊n時教學(xué)內(nèi)容的功能和地位
高中化學(xué)新教材的實施以進一步提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為宗旨，通過激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，尊重和促進學(xué)生的個性發(fā)展；幫助學(xué)生獲得未來發(fā)展的所必需的化學(xué)知識、技能和方法，提高學(xué)生的各項能力；初步學(xué)會物質(zhì)的檢驗、分離、提純和溶液配制等實驗操作技能；使學(xué)生在實驗中能夠獨立或與同學(xué)合作完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實驗報告，并主動進行交流。
本課時選自人教版高一必修1第一章《從實驗學(xué)化學(xué)》第一節(jié)《化學(xué)實驗基本方法》中的混合物的分離和提純。在課程內(nèi)容標準中主題2化學(xué)實驗基礎(chǔ)中是這樣規(guī)定的：讓學(xué)生初步學(xué)會物質(zhì)的檢驗、分離、提純等實驗技能，體驗科學(xué)探究的過程，學(xué)習(xí)運用以實驗為基礎(chǔ)的實證研究方法。并能夠獨立或與同學(xué)合作完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實驗報告，并能主動進行交流。
�。ǘ⿲W(xué)生情況分析
我所任教的班級，學(xué)生的思維活躍，能積極主動地學(xué)習(xí)，好奇心強，同時以具備一定的實驗技能。知識儲備上，他們已經(jīng)熟悉了過濾和蒸發(fā)這兩種固體液體的分離方法，但對于兩種都是液體的混合物如何分離還不太明確，有這方面的學(xué)習(xí)渴望，這也是本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容。在對實驗現(xiàn)象及結(jié)果的分析和處理能力還有一定的欠缺，也需要教師不失時機的引導(dǎo)。
二、教學(xué)重點和難點
�。ㄒ唬┙虒W(xué)重點 蒸餾及萃取的原理
�。ǘ┙虒W(xué)難點 萃取的'操作
三、教學(xué)目標
（一）知識與技能
1、了解萃取原理，掌握萃取的實驗操作。
2、了解蒸餾原理，練習(xí)蒸餾操作。能根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計分離和提純物質(zhì)的方案，并初步掌握其操作技能。
3、會用合理的方法檢驗離子。
�。ǘ┻^程與方法
1、通過實驗操作和實驗安全問題的分析，讓學(xué)生對實驗探究有進一步的認識 2、通過對初中常見物質(zhì)分離與提純以及分離提純物質(zhì)一般方法的復(fù)習(xí)鞏固，培養(yǎng)學(xué)生綜合抽象的邏輯思維能力、語言表達能力、實驗設(shè)計和評價辨析能力。
�。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價值觀
1、通過組織學(xué)生完成實驗讓學(xué)生養(yǎng)成良好的實驗習(xí)慣，通過分組實驗培養(yǎng)學(xué)生的合作精神，讓學(xué)生明白細節(jié)決定成敗的道理，體驗成功的樂趣。 2、讓學(xué)生在實驗中感受實驗儀器和實驗設(shè)計的巧妙，感受化學(xué)之美
四、教學(xué)用品、教學(xué)手段和主要教學(xué)方法
（一）教學(xué)用品
藥品：制取蒸餾水裝置1套、50ml分液漏斗、10ml量筒、燒杯、鐵夾臺、鐵圈、CCl4、碘水。
�。ǘ┙虒W(xué)手段 多媒體輔助、實驗探究
�。ㄈ┲饕虒W(xué)方法啟發(fā)、誘導(dǎo)、閱讀、討論、實驗探究、練習(xí)五、教學(xué)流程示意圖
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計 篇8
一、 教材的地位和作用
電化學(xué)是高中化學(xué)知識框架的重要組成部分，在高考以及高二學(xué)業(yè)水平測試中占有重要地位。"原電池"作為電化學(xué)知識的第一課，其內(nèi)容大體上可以分為三部分，第一部分是原電池的組成和化學(xué)原理;第二部分是化學(xué)電源;第三部分是金屬的電化學(xué)腐蝕。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，研究原電池原理另一個重要意義就是從本質(zhì)上弄清金屬腐蝕，特別是電化學(xué)腐蝕的原因，找到金屬防護的方法;即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長金屬材料的使用壽命;可見原電池原理的學(xué)習(xí)意義重大。本節(jié)課融合了氧化還原反應(yīng)、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識，并彼此結(jié)合、滲透;在學(xué)習(xí)過程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)知識，體現(xiàn)了學(xué)科內(nèi)、學(xué)科間的綜合。
二、 學(xué)生狀況分析與對策
學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應(yīng)等有關(guān)知識;在能力上，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實驗?zāi)芰�、思維能力，喜歡通過實驗探究化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，由實驗現(xiàn)象推測反應(yīng)原理，并對其進行歸納總結(jié)。
三. 教學(xué)目標及確立依據(jù)
教學(xué)目標是學(xué)習(xí)活動的指南和學(xué)習(xí)評價的依據(jù)，根據(jù)教學(xué)大綱以及高中化學(xué)課程標準結(jié)合學(xué)生實際情況，確立本節(jié)教學(xué)目標如下：
1知識技能：學(xué)生通過學(xué)習(xí)活動，理解原電池的基本化學(xué)原理，初步掌握電極判斷、電極反應(yīng)式的書寫;原電池構(gòu)成條件;
2能力方法：通過研究性學(xué)習(xí)活動，訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題能力、實驗設(shè)計能力及動手操作能力、表達與交流能力;從而獲得科學(xué)研究能力和技巧;增進學(xué)生創(chuàng)新精神和實踐能力。
3情感態(tài)度：通過探究學(xué)習(xí)， 培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度，滲透對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點，通過錯誤使用電池的講解，增強學(xué)生的環(huán)保意識。
四、重難點分析
原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節(jié)課的知識重點也是難點。在教學(xué)中如何突出重點?在課本實驗的基礎(chǔ)上，我設(shè)置了“關(guān)于電極作用、電解質(zhì)溶液的作用、電流方向、能量轉(zhuǎn)化”等一系列富有啟發(fā)性的問題;放手讓學(xué)生進行化學(xué)實驗探究，對問題逐一分析、探索;通過實驗探究認識，原電池一般都是還原性較強的物質(zhì)作為負極，負極向外電路提供電子;用氧化性較強的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子;在電池內(nèi)部，兩極之間填充電解質(zhì)溶液。放電時，負極上的電子通過導(dǎo)線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構(gòu)建原電池工作原理的知識體系。
在教學(xué)中如何突破難點?
在教學(xué)時，除了Zn-Cu原電池演示實驗外，還設(shè)計學(xué)生自主探究實驗。
指導(dǎo)學(xué)生進行實驗探究學(xué)習(xí)的同時恰當(dāng)運用現(xiàn)代信息技術(shù)，通過動畫的科學(xué)模擬演示，將微觀、抽象、不可見的電子的運動直觀化;將復(fù)雜的化學(xué)過程，變得清晰、形象、直觀。
五、教法與學(xué)法
1.教法
為了激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，我在教學(xué)過程中不斷創(chuàng)設(shè)疑問情境，逐步引導(dǎo)學(xué)生去分析、去主動探究原電池的原理及組成條件，重視學(xué)生親身體驗知識形成和發(fā)展的過程。為學(xué)生創(chuàng)設(shè)好學(xué)習(xí)、研究的環(huán)境：⑴把時間留給學(xué)生;⑵把想象的空間留給學(xué)生;⑶把認知過程留給學(xué)生;⑷把交流與評價的權(quán)力留給學(xué)生。
2.學(xué)法——實驗探索法，化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，有人曾恰當(dāng)?shù)赜眠@么幾句話概括了化學(xué)實驗的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做因而我理解。”學(xué)生學(xué)習(xí)任何知識的最佳途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn)，因此，在課堂內(nèi)增大學(xué)生的活動量和參與意識，每兩人一套實驗裝置，通過認真實驗，仔細觀察，自己分析銅鋅原電池的特點，歸納出原電池的組成條件，使學(xué)生處于積極主動參與學(xué)習(xí)的主體地位。 在此基礎(chǔ)上進行小組討論，交流評價，最后進行歸納與總結(jié)。
六、教學(xué)設(shè)計
1. 課題引入
�、艔男驴萍疾牧弦�
�、茝纳磉呑钍煜さ氖吕�
�、菑膶嶒炓�
激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,盡快進入課程學(xué)習(xí)狀態(tài).
2.實驗研究
確定主題:(供給學(xué)生實驗學(xué)習(xí))
探究1：將鋅片插入稀硫酸中;
探究2：將銅片插入稀硫酸中;
探究3：將鋅片、銅片同時平行插入稀硫酸中;設(shè)疑：為什么上述實驗都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡?
探究4：鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中;設(shè)疑：①鋅片的.質(zhì)量有無變化?②銅片上產(chǎn)生了氫氣，是否說明銅能失去電子?③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。④H+得到的電子從哪來?⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅?
探究5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流?
設(shè)計與實施: 原電池的工作原理和形成原電池的條件
⑴學(xué)生分組討論設(shè)計方案，為學(xué)生準備實驗用具，可擺放一些儀器和藥品，促使學(xué)生自由聯(lián)想，從而設(shè)計出富有創(chuàng)造性、切實可行的方案來。
⑵確定方案、動手完成實驗、觀察實驗現(xiàn)象、記錄實驗數(shù)據(jù)、分析、歸納、總結(jié)得出結(jié)論。 教師巡視、指導(dǎo)，糾正學(xué)生操作中的問題、釋疑、處理偶發(fā)事件。
交流與評價：
�、鸥鹘M派代表上講臺交流設(shè)計方案和展示實驗成果。
�、仆瑢W(xué)自評和互評價。
教師組織交流并適當(dāng)?shù)奶釂�，使學(xué)生的總結(jié)更加完善，從而使研究學(xué)習(xí)順利完成。
3.引申與提高
�、烹娮影鍟鴮⒃姵匮b置原理分析和構(gòu)成條件展示給學(xué)生
�、齐娮觿赢嬆M原電池和干電池電流形成的微觀電子的運動
4.結(jié)尾部分是本節(jié)課的升華部分。我是這樣設(shè)計的：在鞏固原電池原理及其形成條件的基礎(chǔ)上，介紹日常生活中常見電池和電池與環(huán)保間的關(guān)系，從而增強了學(xué)生的環(huán)保意識。
5、作業(yè)設(shè)計
指導(dǎo)學(xué)生登錄網(wǎng)站，查閱相關(guān)資料，各類電池介紹(水果原電池、自制電池等)，科學(xué)家或科普文章，環(huán)境與電池等介紹;并親手制作一個水果電池。
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計 篇9
一、教材分析
鈉是堿金屬中的典型代表，是學(xué)生在高中學(xué)習(xí)的第一個金屬元素，把它編排在高一教材
中第三章討論，是因為義務(wù)教育初中化學(xué)教材中已經(jīng)介紹了碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉等鈉的化合物的知識，為高中鈉元素的系統(tǒng)學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)，可以使學(xué)生感覺相對更簡單，有利于減輕學(xué)生在高中學(xué)習(xí)初期的不適應(yīng)感；還有利于復(fù)習(xí)鞏固第一章所學(xué)的氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的知識，通過對鈉元素的學(xué)習(xí)，總結(jié)出學(xué)習(xí)金屬元素的學(xué)習(xí)方法和模式，這將有利于今后其它金屬元素的學(xué)習(xí)。
二、學(xué)情分析
剛進高一的學(xué)生，在初中已經(jīng)學(xué)習(xí)過金屬元素（如鐵），同時還學(xué)習(xí)過鈉的某些化合物
（如氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉）的一些知識，他們也有進一步探究更多金屬元素的求知欲和興趣，這使得他們對于鈉的學(xué)習(xí)將更輕松；另外，在初中他們已看過教師的演示實驗，也做過一些簡單的學(xué)生實驗，具有了一定的實驗操作技能；這些都會成為本節(jié)課教學(xué)的有利支撐點。
三、教學(xué)目標
【知識與技能】
1、掌握金屬鈉的'主要物理及化學(xué)性質(zhì)；
2、了解金屬鈉的保存方法及用途；
3、掌握鈉的氧化物的重要性質(zhì)，了解它們的用途。 【過程與方法】
1、通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實驗現(xiàn)象，讓同學(xué)們體會怎樣運用觀察法進行實驗探究；2、通過對鈉跟氧氣的反應(yīng)及過氧化鈉性質(zhì)的實驗探究，讓學(xué)生體會實驗方法在化學(xué)研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。 【情感態(tài)度與價值觀】
1、通過學(xué)生小組探究實驗活動，培養(yǎng)學(xué)生自主探索創(chuàng)新精神和同學(xué)間的交流合作學(xué)習(xí)的協(xié)作精神；
2、培養(yǎng)學(xué)生嚴肅認真的實驗習(xí)慣和科學(xué)態(tài)度。
四、教學(xué)重難點
【重點】
1、金屬鈉和過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)；2、金屬鈉的氧化以及與水反應(yīng)的原理。 【難點】
1、初步學(xué)會以觀察、實驗、比較、分類等方法在研究物質(zhì)性質(zhì)中的運用，初步掌握研究物質(zhì)的基本方法；
2、鈉在空氣中加熱的實驗現(xiàn)象的解釋
五、教學(xué)方法
實驗法、討論法、觀察法
六、教學(xué)準備
多媒體設(shè)備
實驗儀器：小刀、鑷子、濾紙、三角架、酒精燈、燒杯、火柴、坩堝、坩堝鉗、蓋玻片實驗藥品：鈉單質(zhì)、酚酞、稀硫酸銅溶液、蒸餾水、鹽酸
七、教學(xué)過程
xxxx
八、板書設(shè)計
xxxx
九、課后作業(yè)
1、鈉的物理性質(zhì)：顏色_________，熔點________（高、低），密度________（大、�。�，硬度________(大、小)。
2、把小塊金屬鈉投入到飽和石灰水中不會出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）A、溶液中出現(xiàn)白色渾濁物B、有金屬鈣被還原出來C、反應(yīng)過程中鈉浮在液面熔成小球D、鈉熔成小球在液面上迅速游動
十、教學(xué)反思
xxxx
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計 篇10
●教學(xué)目標
1.使學(xué)生掌握乙酸的酸性和酯化反應(yīng)等化學(xué)性質(zhì)，理解酯化反應(yīng)的概念；
2.使學(xué)生了解酯的水解，并了解乙酸的酯化與乙酸乙酯的水解是一對可逆反應(yīng)；
3.使學(xué)生了解羧酸的簡單分類、主要性質(zhì)和用途；
4.培養(yǎng)學(xué)生的觀察實驗?zāi)芰�、歸納思維能力及分析思維能力；
5.通過酯化反應(yīng)的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神。
●教學(xué)重點
乙酸的酸性和乙酸的酯化反應(yīng)。
●教學(xué)難點
1.酯化反應(yīng)的概念、特點及本質(zhì)；
2.酯化與酯的水解的條件差異。
●課時安排
一課時
●教學(xué)方法
1.采用乙酸分子的比例模型展示及實物展示，進一步認識乙酸的分子結(jié)構(gòu)及其物理性質(zhì)；
2.采用復(fù)習(xí)回憶法及實驗驗證法學(xué)習(xí)乙酸的酸性；
3.利用實驗探究、設(shè)疑、啟發(fā)、誘導(dǎo)、講述等方法學(xué)習(xí)乙酸的酯化反應(yīng)及酯的水解反應(yīng)；
4.利用類推法學(xué)習(xí)酯、羧酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。
●教學(xué)用具
乙酸分子的比例模型、投影儀；
冰醋酸、乙酸水溶液、乙醇、濃H2SO4、水垢、飽和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、稀H2SO4、稀NaOH溶液、蒸餾水、冰水混合物；
試管、燒杯、鐵架臺、酒精燈。
●教學(xué)過程
［引言］
為何在醋中加少許白酒，醋的味道就會變得芳香且不易變質(zhì)？廚師燒魚時常加醋并加點酒，為何這樣魚的味道就變得無腥、香醇、特別鮮美？通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，大家便會知道其中的奧妙。
［板書］第六節(jié) 乙酸 羧酸
一、乙酸
�。蹘煟菀宜崾且胰┑难趸a(chǎn)物，在日常生活中，我們飲用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%～5%，山西陳醋含醋酸7%。下面我們進一步學(xué)習(xí)乙酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
�。郯鍟�1.分子結(jié)構(gòu)
�。蹘煟菡故疽宜岱肿拥谋壤Ｐ�。要求學(xué)生寫出乙酸的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式及官能團。
�。凵莘肿邮剑篊2H4O2
結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH
官能團：—COOH(羧基)
［過渡］ 是由羰基和羥基結(jié)合構(gòu)成的官能團，但與酮、醇性質(zhì)上卻有很大差別。下面我們先看其物理性質(zhì)。
［師］展示乙酸樣品，讓學(xué)生觀察其顏色、狀態(tài)，并聞其氣味。結(jié)合初中所學(xué)知識概括出乙酸的重要物理性質(zhì)及用途。
�。郯鍟�2.物理性質(zhì)及用途
�。凵菀宜崾且环N有強烈刺激性氣味的無色液體，沸點是117.9℃，熔點是16.6℃，易溶于水和乙醇。
乙酸是醋的主要成分之一，醋是用得較多的一種酸性調(diào)味品，它能改善和調(diào)節(jié)人體的新陳代謝。
�。蹘煟輰⒁黄考円宜岷鸵黄恳宜岬乃芤和瑫r放入冰水浴中，片刻后同時取出，讓學(xué)生觀察現(xiàn)象。
［現(xiàn)象］純乙酸立即變?yōu)楸鶢罟腆w，而醋酸的水溶液無明顯變化。
�。蹘煟菀宜岬娜埸c是16.6℃，當(dāng)溫度低于16.6℃時，乙酸就凝結(jié)成像冰一樣的固體，所以無水乙酸又稱冰醋酸。
［過渡］乙酸的官能團是—COOH，其化學(xué)性質(zhì)主要由羧基(—COOH)決定。
�。郯鍟�3.化學(xué)性質(zhì)
�。蹘煟莩踔袑W(xué)過乙酸有什么重要的化學(xué)性質(zhì)？
［生］具有酸的通性。
�。郯鍟�(1)酸的通性
CH3COOH CH3COO－+H+
�。蹘煟荽姿崾且辉跛幔谒胁糠蛛婋x生成CH3COO－和H＋，那么酸性有哪幾方面的表現(xiàn)呢？
�。凵茛偈顾釅A指示劑變色。
�、诤突顒有皂樞虮碇蠬前金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成H2。
③和堿、堿性氧化物反應(yīng)。
�、芎望}反應(yīng)。
�。蹘煟菹旅嫖覀冇脤嶒炞C明醋酸是否具有這些性質(zhì)。
�。垩菔荆�1.取一支試管，加入1 mL冰醋酸并滴入幾滴紫色石蕊試液，振蕩后觀察現(xiàn)象。
2.取一塊水垢，用吸管吸取醋酸滴在水垢上，觀察現(xiàn)象。(水垢溶解，有氣泡)
�。塾懻摚萃ㄟ^以上實驗得出什么結(jié)論？
［生］醋酸顯酸性，根據(jù)以上反應(yīng)確定CH3COOH酸性比H2CO3強。
�。蹘煟莞鶕�(jù)此實驗我們可以知道家中鋁壺內(nèi)的水垢用食醋浸泡可以除去。那么水垢的成分是什么？請大家寫出反應(yīng)方程式。
�。凵軲g(OH)2和CaCO3
Mg(OH)2+2CH3COOH====(CH3COO)2Mg+2H2O
CaCO3+2CH3COOH====(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
�。蹘煟菡埓蠹覍懗鱿铝蟹匠淌�
�。弁队熬毩�(xí)］寫出下列反應(yīng)的離子方程式
1.乙酸溶液與Cu(OH)2反應(yīng)
2.乙酸與CaO反應(yīng)
3.將鋅粒投入到乙酸溶液中
4.用乙酸除水垢
答案：1.2CH3COOH+Cu(OH)2====2CH3COO－+Cu2++2H2O
2.2CH3COOH+CaO====Ca2++2CH3COO－+H2O
3.2CH3COOH+Zn====Zn2++H2↑+2CH3COO－
4.2CH3COOH+CaCO3====Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O
2CH3COOH+Mg(OH)2====Mg2++2CH3COO－+2H2O
［過渡］乙酸除具有酸的通性外，還可以發(fā)生酯化反應(yīng)。
�。郯鍟�(2)酯化反應(yīng)
［演示實驗］P168 實驗6—10
［現(xiàn)象］飽和Na2CO3溶液的液面上有透明的油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味。
�。劢Y(jié)論］在有濃H2SO4存在、加熱的條件下，乙酸與乙醇發(fā)生反應(yīng)，生成無色、透明、不溶于水、有香味的油狀液體。
�。蹘煟葸@種有香味的油狀液體就是乙酸乙酯。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。
�。蹘煟菹襁@種酸和醇起作用，生成酯和水的反應(yīng)，叫做酯化反應(yīng)。根據(jù)本實驗，請同學(xué)們分組討論，并選代表回答投影中的問題。
�。弁队帮@示］1.濃H2SO4在酯化反應(yīng)中起什么作用？
2.加熱的目的是什么？
3.為什么用飽和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？
4.醇和羧酸酯化時，羧酸是提供H+還是羥基？即下面二式哪個正確？用什么方法證明？
5.酯化反應(yīng)屬于哪一類有機反應(yīng)類型？
�。凵�1.濃H2SO4起催化劑和吸水劑的作用。作催化劑，可提高反應(yīng)速率；作吸水劑，可提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。
2.加熱的主要目的是提高反應(yīng)速率，其次是使生成的乙酸乙酯揮發(fā)而收集，提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。
3.因為：①乙酸乙酯在無機鹽溶液中溶解度減小，容易分層析出；②除去揮發(fā)出的乙酸，生成無氣味的乙酸鈉，便于聞到乙酸乙酯的氣味；③溶解揮發(fā)出的乙醇。
4.采用同位素示蹤法確定產(chǎn)物H2O中的氧原子的來源對象。根據(jù)：
CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O，確定出酯化反應(yīng)一般是羧酸分子里的.羥基與醇分子中羥基上的氫原子結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯。
5.酯化反應(yīng)又屬于取代反應(yīng)。
�。蹘煟葜赋觯乎セ磻�(yīng)是有機酸和醇均具有的化學(xué)性質(zhì)。不光有機酸和醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，無機含氧酸也可以和醇酯化。例如：
［投影練習(xí)］寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
［師］請根據(jù)乙酸的結(jié)構(gòu)簡式，概括羧酸的概念及乙酸的同系物的通式。
�。郯鍟�
二、羧酸
1.概念及通式
［生］烴基跟羧基直接相連而構(gòu)成的化合物叫羧酸。通式為：R—COOH
�。蹘煟菀宜岬耐滴镉纸酗柡鸵辉人�，寫出其通式。
�。凵軨nH2nO2(n≥1)
�。蹘煟蒴人崾侨绾畏诸惖�？
�。郯鍟�2.分類
［生甲］據(jù)—COOH數(shù)目可分為：一元羧酸、二元羧酸及多元羧酸。
�。凵遥輷�(jù)烴基不同可分為：脂肪酸和芳香酸。飽和酸和不飽和酸。
［師］說明：硬脂酸(C17H35COOH)、軟脂酸(C15H31COOH)、油酸(C17H33COOH)等一元脂肪酸，由于烴基含有較多的碳原子，又叫高級脂肪酸。硬脂酸、軟脂酸為飽和酸，常為固體，不溶于水。油酸是不飽和酸，常為液體，不溶于水。
［師］羧酸的官能團都是—COOH，其化學(xué)性質(zhì)是否相似？有哪些重要的化學(xué)性質(zhì)？
［生］相似，都有酸性，都能發(fā)生酯化反應(yīng)。
�。郯鍟�3.化學(xué)性質(zhì)
酸的通性 酯化反應(yīng)
［師］請同學(xué)們寫出最簡單的飽和一元羧酸甲酸的結(jié)構(gòu)式，并分析其結(jié)構(gòu)特點，說出其可能具有的化學(xué)性質(zhì)。
�。凵�
由于甲酸中有醛基，又有羧基，所以甲酸既具有羧酸的性質(zhì)，也具有醛的性質(zhì)。
�。弁队熬毩�(xí)］只用一種試劑鑒別下列物質(zhì)的水溶液
CH3CH2OH CH3CHO HCOOH CH3COOH
答案：新制的Cu(OH)2懸濁液
�。圻^渡］酯化反應(yīng)生成的有機產(chǎn)物均是酯，那么酯有什么結(jié)構(gòu)特點？有什么重要的化學(xué)性質(zhì)呢？
［板書］
三、酯
�。蹘煟莞鶕�(jù)酯化反應(yīng)概括酯的概念。
�。郯鍟�1.概念
［生］醇跟含氧酸起反應(yīng)生成的有機化合物叫做酯。
［師］根據(jù)生成酯的酸不同，酯可分為有機酸酯和無機酸酯，通常所說的是有機酸酯。請同學(xué)們寫出有機酸酯的官能團及通式。
［師］當(dāng)R和R′均為飽和烷基時，且只有一個 的酯叫飽和一元酯，寫出其通式。
［生］CnH2nO2(n≥2)
�。蹘煟蒿柡鸵辉サ耐ㄊ胶湍念愑袡C物的通式相同？說明了什么?
�。凵蒿柡鸵辉ズ惋柡鸵辉人岬耐ㄊ较嗤f明碳原子數(shù)相同的飽和一元羧酸和飽和一元酯是同分異構(gòu)體的關(guān)系，兩者互為官能團的類別異構(gòu)。
�。圻^渡］酯有什么重要的化學(xué)性質(zhì)呢？
�。郯鍟�2.化學(xué)性質(zhì)
［演示］P168實驗6—11
�。蹘煟菡埓蠹腋鶕�(jù)實驗現(xiàn)象討論以下問題。
�。弁队帮@示］
1.酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)有何關(guān)系？
2.酯的水解反應(yīng)中，加熱、加酸、加堿的作用分別是什么？
3.為什么酸或堿存在時，酯水解程度不同？
�。蹖W(xué)生討論后回答］
1.酯化反應(yīng)和酯的水解互為可逆反應(yīng)。
2.加熱為了加快反應(yīng)速率，加酸或堿均在反應(yīng)中作催化劑。
3.加酸，酸只起催化劑的作用，可以縮短反應(yīng)達平衡的時間，而不能使平衡發(fā)生移動，即不能增加酯水解的程度。加堿，堿不僅起催化劑的作用，還可以中和水解生成的酸，促使水解平衡正向移動，使酯水解完全。
�。郯鍟菟夥磻�(yīng)
�。蹘煟蒗セ退夥磻�(yīng)有哪些不同之處呢？下面我們列表比較一下。
�。弁队帮@示］
酯化反應(yīng)與酯水解反應(yīng)的比較
酯化 水解
反應(yīng)關(guān)系 CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
催化劑 濃H2SO4 稀H2SO4或NaOH溶液
催化劑的其他作用 吸水，提高CH3COOH和C2H5OH的轉(zhuǎn)化率 NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水解率
加熱方式 酒精燈火焰加熱 熱水浴加熱
反應(yīng)類型 酯化反應(yīng)，取代反應(yīng) 水解反應(yīng)，取代反應(yīng)
�。蹎枺菁姿狨�( )有什么重要的化學(xué)性質(zhì)？
［生］除具有酯的化學(xué)性質(zhì)外，還有醛類的化學(xué)性質(zhì)。因甲酸酯中既有酯的官能團 ，又有醛的官能團 。
�。蹘煟莞鶕�(jù)教材P175的相關(guān)內(nèi)容概括出酯的重要物理性質(zhì)、存在及用途。
�。郯鍟�3.物理性質(zhì)、存在及用途
�。凵菸锢硇再|(zhì)：密度一般比水小，難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機溶劑。
存在：酯類廣泛存在于自然界。低級酯是有芳香氣味的液體，存在于各種水果和花草中。
用途：作溶劑，作制備飲料和糖果的香料。
［學(xué)生質(zhì)疑］老師：羧酸和酯中都有 ，它們也能像醛一樣和H2發(fā)生加成反應(yīng)嗎？
�。蹘煟莶荒堋．�(dāng) 以 或單官能團的形式出現(xiàn)時可以和H2加成，但以 或 形式出現(xiàn)時不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)。
�。坌〗Y(jié)］通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，使我們了解了酸和醇的酯化與酯的水解是一對可逆反應(yīng)。在酯化反應(yīng)中，新生成的化學(xué)鍵是 中的C—O鍵；在酯的水解反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵也是 中的C—O鍵。即“形成的是哪個鍵，斷開的就是哪個鍵�！�
［作業(yè)］1.閱讀P170選學(xué)內(nèi)容
2.P172 四、五、六、七
●板書設(shè)計
第六節(jié) 乙酸 羧酸
一、乙酸
1.分子結(jié)構(gòu)
2.物理性質(zhì)及用途
3.化學(xué)性質(zhì)
(1)酸的通性
(2)酯化反應(yīng)
二、羧酸
1.概念及通式
2.分類
3.化學(xué)性質(zhì)
酸的通性 酯化反應(yīng)
三、酯
1.概念
2.化學(xué)性質(zhì)
水解反應(yīng)
RCOOR′+H2O RCOOH+R′OH
3.物理性質(zhì)、存在及用途
●教學(xué)說明
乙酸是一種重要的有機酸，又是我們?nèi)粘Ｉ钪薪?jīng)常遇到的食醋的主要成分，還是乙醇和乙醛的氧化產(chǎn)物，因此緊接乙醇、乙醛之后，作為羧酸的代表物，單列一節(jié)講授。這樣既與前面的乙醇、乙醛形成一條知識主線，又通過乙酸的性質(zhì)——酯化反應(yīng)引出乙酸乙酯，為形成完整的知識體系做了鋪墊。所以本節(jié)總結(jié)時可進一步補充這個知識網(wǎng)絡(luò)。
●參考練習(xí)
1.下列各組有機物既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，但最簡式相同的是
A.甲醛和乙酸 B.乙酸和甲酸甲酯
C.乙炔和苯 D.硝基苯和TNT
答案：C
2.確定乙酸是弱酸的依據(jù)是
A.乙酸可以和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng) B.乙酸鈉的水溶液顯堿性
C.乙酸能使石蕊試液變紅 D.Na2CO3中加入乙酸產(chǎn)生CO2
答案：B
3.當(dāng) 與CH3CH218OH反應(yīng)時，可能生成的物質(zhì)是
C. H218O D. H2O
答案：BD
4.下列有機物，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)，還能發(fā)生催化氧化的是
A. CH3COOH B. BrCH2CH2COOH
答案：CD
5.某有機物既能被氧化，又能被還原，且氧化后與還原后的產(chǎn)物能發(fā)生酯化反應(yīng)，所生成的酯又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該有機物是
A.CH3OH B.HCHO C.HCOOH D.CH3CH2CHO
答案：B
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計 篇11
【教學(xué)目標】
1．探究硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性）。
2．通過學(xué)生實驗手段，培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰Α⒂^察能力、分析能力。
3．在濃硝酸和稀硝酸的對比學(xué)習(xí)中，滲透“量變和質(zhì)變”的辨證規(guī)律。
4．通過介紹化學(xué)家的故事，使學(xué)生樹立熱愛科學(xué)。尊重科學(xué)的品質(zhì)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。
【教學(xué)重點】
硝酸的不穩(wěn)定性和強氧化性
【教學(xué)難點】
硝酸的強氧化性
【教學(xué)過程】
[故事導(dǎo)入] 玻爾巧藏諾貝爾金獎?wù)?/p>
丹麥有位叫玻爾的科學(xué)家，37歲時他獲得了1922年的諾貝爾獎。第二次世界大戰(zhàn)期間，玻爾被迫離開即將被德軍占領(lǐng)的祖國，為了表示他一定要返回祖國的決心，他決定將諾貝爾獎?wù)铝粼趯嶒炇摇２柊呀皙務(wù)氯芙庠谑⒂型跛噭┢坷�。后來，納粹分子竄入玻爾實驗室，那個試劑瓶就在他們的眼皮底下，他們卻一無所知。戰(zhàn)爭結(jié)束后，玻爾從王水中把金還原出來，并重新鑄成獎?wù)隆６柵渲仆跛闹饕M成之一是“硝酸”。
一、硝酸的強氧化性
[設(shè)疑]硝酸有酸性，能否與金屬反應(yīng)放出氫氣？
[演示]濃硝酸與Cu反應(yīng)
[講解]從實驗現(xiàn)象“紅棕色氣體生成”判斷生成物中是N02而非H2．進一步從氧化還原反應(yīng)說明反應(yīng)的本質(zhì)是＋5價的氮得電子能力比H+1強。
[學(xué)生實驗]比較濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)
[記錄并討論]
反應(yīng)現(xiàn)象
產(chǎn)物
濃硝酸+Cu
1．Cu片：有大量氣泡產(chǎn)生
2．溶液顏色：無色變?yōu)榫G色
3．氣體顏色：紅棕色
4．反應(yīng)劇烈程度：劇烈
5．觸摸容器外壁：很熱
Cu(NO3)2、NO2和H20
稀硝酸+Cu
1．Cu片：有氣泡產(chǎn)生
2．溶液顏色：無色變?yōu)樗{色
3．氣體顏色：無色
(打開止水夾后)無色變?yōu)榧t棕色
4．反應(yīng)劇烈程度：緩慢
5．觸摸容器外壁：溫?zé)?/p>
Cu(NO3)2、NO和H20
1．與金屬反應(yīng)：
Cu ＋4HN03(濃)＝Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H20
3Cu ＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H20
[講述]除金、鉑等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎能與所有金屬反應(yīng)；當(dāng)濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1：3混合時，就配制成玻爾的“王水”溶液，王水的氧化性比濃硝酸強，可以溶解金。鉑等不溶于硝酸的金屬。
[設(shè)問]比較濃硫酸的性質(zhì)，濃硝酸能否與非金屬反應(yīng)？
[練習(xí)]與非金屬反應(yīng)：C＋HNO3(濃)S＋HNO3(濃)P＋HNO3(濃)
2．與非金屬反應(yīng)：
C＋4HNO3(濃)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
S＋6HNO3(濃)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O
P＋5HNO3(濃)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O
[提問]硝酸與哪些金屬及非金屬反應(yīng)？產(chǎn)物是什么？硝酸濃度與還原產(chǎn)物有什么關(guān)系？
[小結(jié)]反應(yīng)規(guī)律：
�、俪鼳u、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可能氧化所有的`金屬。
②常溫下Fe、Al等金屬在濃HNO3中發(fā)生“純化”。
�、巯跛嵩綕�，其氧化性越強。如稀HNO3可使石蕊試變紅，而濃HNO3可使石蕊試液先變紅后褪色。
④一般來說，活潑金屬與HNO3反應(yīng)不生成H2，濃HNO3的還原產(chǎn)物為NO2，稀HNO3的還原產(chǎn)物為NO。活潑金屬與極稀HNO3反應(yīng)時，還原產(chǎn)物復(fù)雜，可為NO、N2O、NH4NO3等。
�、莘墙饘賳钨|(zhì)可被HNO3氧化為最高價氧化物或其含氧酸。
⑥王水（濃HNO3和濃HCl按體積比1：3配制）具有更強的氧化性，能溶解Au、Pt。
[強調(diào)]反應(yīng)物或條件不同，硝酸產(chǎn)物發(fā)生變化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3 。
如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O
注意：4Zn+10HNO3（�。�=4Zn(NO3)2+N20+5H2O
[設(shè)疑]濃硝酸與活潑金屬反應(yīng)是否也劇烈？
[學(xué)生實驗]濃硝酸十鋁片
[講解]鈍化原理：鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸，表面被氧化為牢固的氧化物薄膜，阻止酸與內(nèi)層金屬進一步反應(yīng)。
3．鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化。
[提問]濃硝酸的運輸和貯存可用何種物質(zhì)制的容器？
[展示]一瓶呈黃色的濃硝酸，問為什么呈黃色？
4．不穩(wěn)定性
4HN03 == 2H20+ 4NO2↑+02↑
[提問]硝酸應(yīng)如何貯存？
[設(shè)疑]有人認為，“比較濃硝酸和稀硝酸的還原產(chǎn)物的化合價，濃HN03中的氮從＋5降為＋4而稀HN03，中的氮從＋5價降為＋2，從化合價變化可以判斷稀硝酸的氧化性比濃硝酸強�！边@種看法是否正確？為什么？
[提示]從濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)的反應(yīng)條件。劇烈程度分析。
[講述]硝酸用途 ：硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等；在實驗室里，它是一種重要的化學(xué)試劑。
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計 篇12
一、設(shè)計思想：
根據(jù)新課程要求，在教學(xué)中要注重實驗探究和交流活動，學(xué)生所需掌握的知識應(yīng)通過學(xué)生自己實驗探究和教師引導(dǎo)總結(jié)得來，真正把學(xué)生作為主體確立起來。要求教師在教學(xué)過程中構(gòu)建課程內(nèi)容問題化，引導(dǎo)學(xué)生在問題情景中尋找問題、解決問題。盡量把學(xué)生帶入“真實”的問題中去，充分利用高中生具有強烈的探究世界的動機，關(guān)注身邊的人與事，關(guān)注社會層面的問題和自然界真實問題。
本節(jié)課的教材依據(jù)是蘇教版高一年級必修二專題二第三單元《化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化》。原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，學(xué)生對“電”有著較豐富的感性認識。充分利用學(xué)生已有的'經(jīng)驗，以及電學(xué)、化學(xué)反應(yīng)中能量變化和氧化還原反應(yīng)等知識，從日常生活中常見的電池入手，通過各種電池的展示，提出疑問：這些電池是如何產(chǎn)生電流的？調(diào)動學(xué)生主動探索科學(xué)規(guī)律的積極性。再通過實驗探究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價值。
二、教材分析：
�。ㄒ唬┙滩膬�(nèi)容所處的地位和作用
在整個中學(xué)化學(xué)體系中，原電池原理是中學(xué)化學(xué)重要基礎(chǔ)理論之一，是教學(xué)大綱和考綱要求的重要知識點。因此，原電池原理教學(xué)在整個中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有十分重要地位。在本章教學(xué)中，原電池原理的地位和作用可以說是承前啟后，因為原電池原理教學(xué)是對前三節(jié)有關(guān)金屬性質(zhì)和用途等教學(xué)的豐富和延伸，同時，通過對原電池原理教學(xué)過程中實驗現(xiàn)象的觀察、分析、歸納、總結(jié)，從而從本質(zhì)上認清金屬腐蝕中最主要的電化學(xué)腐蝕的原因，為后續(xù)金屬腐蝕的原因分析及尋找金屬防護的最佳途徑和方法提供了理論指導(dǎo)。
�。ǘ┙滩膬�(nèi)容分析
教材從實驗入手，通過觀察實驗，而后分析討論實驗現(xiàn)象，從而得出結(jié)論，揭示出原電池原理，最后再將此原理放到實際中去應(yīng)用，這樣的編排，由實踐到理論，再由理論到實踐，符合學(xué)生的認知規(guī)律。
三、學(xué)情分析：
原電池原理及構(gòu)成原電池的條件是本節(jié)課教學(xué)的重點和難點，該內(nèi)容比較抽象，教學(xué)難度大，學(xué)生一時難于理解。引入新課時從日常生活中常見的電池入手，通過各種電池的展示，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識分析產(chǎn)生電流的原因，再通過鋅、銅與硫酸的簡單組合，實驗探究體驗電流的產(chǎn)生，引出原電池的概念。再利用分組實驗的方式探究原電池的工作原理、構(gòu)成條件。()同時從電子轉(zhuǎn)移的方向確定原電池正極、負極，電極上發(fā)生的反應(yīng)，并寫出電極反應(yīng)式、電池總反應(yīng)。認識到可以利用自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移設(shè)計原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，為人類的生產(chǎn)、生活所用。在此基礎(chǔ)上介紹一些常見的化學(xué)電源，以拓寬學(xué)生的知識面。
四、教學(xué)目標：
通過教學(xué)使學(xué)生理解原電池原理和構(gòu)成條件，正確判斷原電池的正負極。
熟練書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式，并能設(shè)計較簡單的原電池。
通過探索實驗、現(xiàn)象比較、設(shè)疑誘導(dǎo)、知識講授和鞏固練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生敏銳的觀察能力，分析能力，邏輯推理能力和自學(xué)能力。
通過對實驗的探索，充分體現(xiàn)了“學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)”的作用，并且培養(yǎng)學(xué)生不斷追求科學(xué)真理的精神；通過多媒體畫面，增強教學(xué)的直觀性，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣；通過各種電池在各個領(lǐng)域的應(yīng)用及廢舊電池對環(huán)境的危害，使學(xué)生了解社會、關(guān)心生活、關(guān)注環(huán)境，增強主人翁意識。
五、重點難點：
原電池的原理和構(gòu)成條件。
六、教學(xué)策略與手段：
情景設(shè)計、實驗探究、分析、歸納
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計 篇13
知識與技能：
�、偈箤W(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。
�、趯W(xué)會運用物質(zhì)的量濃度的概念進行簡單的計算。
③學(xué)會配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。
過程與方法：
通過學(xué)習(xí)使學(xué)生掌握科學(xué)探究的基本方法。情感、態(tài)度通過對摩爾概念的認識，使學(xué)生認識到探索的樂趣，激發(fā)學(xué)生與價值觀探究科學(xué)的興趣。
教學(xué)重點：
物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算
教學(xué)難點：
物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算
教學(xué)方法：
分析比較法教學(xué)準備：多媒體課件、實驗用品
教學(xué)過程：
第五課時
【引言】
我們知道了物質(zhì)的量濃度的概念及其與質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的聯(lián)系及有關(guān)溶液稀釋的計算。
5、溶液的稀釋
引導(dǎo)學(xué)生分析：
�。�1）含義：溶液的稀釋就是向溶液中加入一定量的溶劑，使溶液濃度變小的操作。
�。�2）實質(zhì)：溶劑增加，濃度變小，溶質(zhì)不變。
�。�3）規(guī)律：稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量保持不變。
溶液稀釋規(guī)律：c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)
【板書】
6、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算
【預(yù)備知識】
用溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來表示溶液的濃度叫做質(zhì)量分數(shù)。
在一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
�、苋芤旱捏w積：
v特別提示：液體的密度單位通常是g/mL,而物質(zhì)的量濃度計算中的體積單位是L。
在一些教復(fù)雜問題中，已知條件和題目所要求解決的問題之間沒有直接聯(lián)系。如果直接從已知條件正向分析推理，尋找解決問題的辦法，往往由于目標不明確，可能導(dǎo)致使問題復(fù)雜化，有時候還會掉入命題人設(shè)置的陷阱中，誤入歧途。
如果從要解決的問題入手，逆向分析，步步為營，即可順利找到解決問題的辦法。解題時，再將思路理順，然后去解決，就可以順利解決問題，能起到事半功倍的效果。
（1）利用物質(zhì)的量濃度概念直接計算
例題1：配制500mL0.2molL–1的NaCl溶液，需要NaCl的質(zhì)量是多少？
例2：將28.4gNa2SO4溶于水配成250ml溶液，計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，并求出溶液中鈉離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度。
【強調(diào)】
�、僭谶\用物質(zhì)的量濃度的定義式進行計算時，體積是溶液的體積而不是溶劑的體積。
�、谠谟嬎銜r要注意被溶解的物質(zhì)是否能與溶劑反應(yīng)，真正的溶質(zhì)是什么。
�。劬毩�(xí)］
1、把4gNaOH溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度。
2、把6.2gNa2O溶于水配成500ml溶液，求所的溶液的物質(zhì)的量濃度。
3、把5.6gCaO溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度。
4、把4gCuSO4溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度。
5、把4gCuSO45H2O溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度。
�。圻^渡］在實際生產(chǎn)中，對一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液，還往往需要稀釋后才能使用。如噴灑農(nóng)藥時，須把市售農(nóng)藥稀釋到一定濃度才能施用，實驗室所用一定濃度的稀H2SO4也均由濃H2SO4稀釋而來，這就需要我們掌握有關(guān)溶液稀釋的計算。
例3.配制250 mL 1 mol/L的HCl溶液，需要12 mol/L HCl溶液的體積是多少?
例4：配制250mL1molL–1的硫酸溶液，需要18.4molL–1的濃硫酸的體積是多少？
(3)【過渡】從上節(jié)課的知識我們知道，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度都可用來表示溶液的組成。因此，二者之間必定可以通過一定的關(guān)系進行換算。
例4.已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28g·cm－3，求其物質(zhì)的量濃度。
現(xiàn)有溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ｗ，溶液的密度為ρg/mL，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g/mol的某溶質(zhì)的溶液，推出其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的表示式。
【說明】
不能依賴公式，應(yīng)根據(jù)題目實際選擇合適的方法。
�。圻^渡］如果已知溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液的密度，又怎樣求其質(zhì)量分數(shù)呢?
例4.已知75 mL 2 mol·L－1NaOH溶液的質(zhì)量為80克，計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
【牛刀小試】
1、市售濃H2SO4中，溶質(zhì)的'質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84 g·cm－3。計算市售濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度。
2、實驗室有一瓶4 mol·L－1的NaOH溶液，密度為1.2 g·cm－3，求NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？
3、現(xiàn)有一瓶溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為49%的磷酸溶液（H3PO4），密度為1.12 g·cm－3，其物質(zhì)的量濃度是多少？
�。�4）溶液混合后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度計算
�、偻N溶液混合
【說明】
一般在計算中，沒有特別說明，可以認為混合后的體積等于混合前的體積之和。若已知混合后的溶液密度，則一般要用總質(zhì)量除以密度計算體積。
例1、將300mL2 mol/L的HCl溶液和200mL4 mol/L的HCl溶液后，所得的溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
例2、將2 mol/L的NaOH溶液和4 mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中，NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？
②互不反應(yīng)的兩種溶液混合
例3、將300mL2 mol/L的NaCl溶液和200mL4 mol/LMgCl2的溶液混合，求混合后的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度和Cl—。
1、將100mL3mol/L的NaOH溶液和150mL4mol/L的NaOH溶液后，所得的溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
2、將400mL2 mol/L的Na2SO4溶液和100ML2 mol/LAl2(SO4)3的溶液混合，求混合后的溶液中Na＋、Al3＋、SO42－的物質(zhì)的量濃度。
3、將448LHCl氣體(標況)溶于1L水中，得到的鹽酸溶液的密度為1.25g/mL，求該溶液的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)。
四、物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計算
1、計算依據(jù):
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，等于其在化學(xué)方程式中的系數(shù)之比。 m A + nB = pC + qD n(A)：n(B)：n(C)：n(D)= m：n：p：q
2、解題思路:
①求什么；②已知什么；③怎么求。
3、解題方法：
先根據(jù)已知條件求出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量；再利用化學(xué)方程式列比例，求出所需物質(zhì)的物質(zhì)的量；最后利用有關(guān)公式，求出題目要求的量。
例1、現(xiàn)有250mL 0.8mol/L的H2SO4溶液，用2 mol/L NaOH溶液中和，使溶液顯中性，求需要NaOH溶液多少mL？
例2、現(xiàn)有250mL2Na2CO3mol/L溶液，向其中加入足量的5mol/L HCl溶液使其充分反應(yīng)，求參加反應(yīng)的HCl溶液的體積和反應(yīng)生成的CO2的體積（標準狀況）。
〖活學(xué)活用〗
1、現(xiàn)有100g含雜質(zhì)的Zn使其與鹽酸充分反應(yīng),收集到標況5.6LH2，求Zn的純度。
2、現(xiàn)有200gCaCO3,使其與鹽酸充分反應(yīng),并將生成的CO2與足量的NaOH溶液制取Na2CO3,求可以制得Na2CO3多少g?
�。坌〗Y(jié)］表示溶液組成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間可通過一定的關(guān)系進行換算。解有關(guān)溶液稀釋的問題，遵循的原則是：稀釋前后溶質(zhì)的量不變。
[作業(yè)]P17 1、2、3、4（要求有計算過程）
板書設(shè)計：
5、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算
（1）關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計算
�。�2）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算
�。�3）一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋計算
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計 篇14
第三章第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料
一 學(xué)習(xí)目標分析
（一）學(xué)習(xí)目標確定的依據(jù)
必修模塊要求選修模塊要求
《課程標準》要求《模塊學(xué)習(xí)要求》《課程標準》要求《模塊學(xué)習(xí)要求》
能列舉合金材料的重要應(yīng)用
1、能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用
2、了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用
認識金屬與合金在性能上的主要差異，知道生活中常見合金的組成
1、認識金屬與合金在性能上的主要差異
2、知道生活中常見合金的組成
（二）學(xué)習(xí)目標
1．知識與技能目標
�。�1）能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用
�。�2）了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用
2．過程與方法目標
（1）運用合金材料在生活中的應(yīng)用創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)。
（2）對教材和教師給出的合金信息進行分類歸納概括，引導(dǎo)學(xué)生信息加工。
�。�3）體驗科學(xué)知識和社會生活的互相影響的過程。
�。�4）通過完成小論文，體驗科學(xué)研究和收集整理信息的過程。
3．情感態(tài)度與價值觀目標
�。�1）通過多種多樣的活動，鼓勵學(xué)生積極提出問題，培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神。并通過相互交流、角色扮演的活動，增進感情，培養(yǎng)合作的精神。
（2）通過金屬材料在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實例，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識的熱情和求知欲，激發(fā)學(xué)生的愛國熱情和服務(wù)社會的責(zé)任感和使命感。
二、教學(xué)重難點分析
材料發(fā)展的歷史從生產(chǎn)力的側(cè)面反映了人類社會發(fā)展的文明使，鑒于金屬材料在一個國家的國民經(jīng)濟中占有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛應(yīng)用，所以本節(jié)主要學(xué)習(xí)合金的性能、常見合金的組成和重要用途、如何正確選用金屬材料等。此外金屬材料自身還在不斷發(fā)展，傳統(tǒng)的鋼鐵工業(yè)在冶煉、澆鑄、加工和熱處理等方面不斷出現(xiàn)新工藝。新型的'金屬材料如高溫合金、形狀記憶合金、儲氫合金、永磁合金、非晶態(tài)合金等相繼問世，大大擴展了金屬材料的應(yīng)用范圍。所以介紹金屬材料面臨的挑戰(zhàn)，激發(fā)學(xué)生的社會責(zé)任感。
基于以上觀點確立教學(xué)重點為：
�。�1）生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節(jié)的知識重點；
�。�2）培養(yǎng)學(xué)生的獲取和整理信息的能力，提高學(xué)生實踐能力是教學(xué)的重點；
�。�3）解決怎樣調(diào)動學(xué)生積極參與、自主學(xué)習(xí)是教學(xué)重點
難點為：
調(diào)動學(xué)生積極參與、自主學(xué)習(xí)
三、教學(xué)內(nèi)容安排
�。ㄒ唬�本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位
本節(jié)內(nèi)容是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎(chǔ)上，進一步加深和提高。金屬種類選了“鈉、鋁、鐵、銅”，具有代表性：除鈉外，其他三種金屬都是常見金屬，學(xué)生有感性的認識，能與日常生活中金屬的應(yīng)用相結(jié)合。鑒于金屬材料在國民經(jīng)濟中占有重要的地位和日常生活中的廣泛應(yīng)用，編寫一節(jié)金屬材料的內(nèi)容，以體現(xiàn)教科書內(nèi)容的時代性，反應(yīng)教學(xué)與生產(chǎn)、生活實際的聯(lián)系。
（二）教學(xué)內(nèi)容分析
本節(jié)課是人教版化學(xué)1第三章第三節(jié)教學(xué)內(nèi)容，是金屬知識的應(yīng)用，密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際。教學(xué)分為兩部分：
第一部分：通過實物、圖片、錄象等展示，讓學(xué)生對金屬材料形成一個初步概念再學(xué)習(xí)
合金的性能、常見合金的組成和重要用途。
第二部分：再通過金屬材料及有關(guān)知識的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步認識合理使用金屬材料的意義。
合金以及金屬材料的內(nèi)容學(xué)生在初三已有一定知識基礎(chǔ)，課標要求也僅為“能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用，了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用”故不應(yīng)過多介紹各種合金材料組成、性質(zhì)、用途，以致過多使用課堂資源。應(yīng)該著力開展實踐活動（小論文要延伸至課外，做好動員和指導(dǎo)即可），組織好關(guān)于選用材料的討論。這些教學(xué)內(nèi)容充分體現(xiàn)了過程、方法、情感、態(tài)度、價值觀的教學(xué)目標，理應(yīng)獲得相應(yīng)的重視和教學(xué)資源。
(三)學(xué)時安排：1課時
四、教學(xué)資源建議
�。ㄒ唬├么罅康膱D片信息和視頻材料用途廣泛的金屬材料的教學(xué)中，可展示常見鐵和銅金屬材料的實物，以增強學(xué)生的感性認識；展示多種金屬材料的圖片或視頻，以幫助學(xué)生加深對合金等金屬材料的認識。
�。ǘ┮么罅康纳钪械氖吕�
�。ㄈ┛沙浞掷孟嚓P(guān)網(wǎng)站
五、教學(xué)方法、學(xué)習(xí)指導(dǎo)策略
這節(jié)課在“知識與技能”上要求不高，教學(xué)的重點是如何在課堂教學(xué)中以知識為載體落實“過程與方法”實現(xiàn)“情感態(tài)度與價值觀”。
在教學(xué)過程中建議靈活地應(yīng)用多種學(xué)習(xí)方式，把教學(xué)方式和學(xué)習(xí)方式有機結(jié)合起來，組織多樣化的學(xué)習(xí)活動。
1．獨立思考
2．交流討論
3．展示交流
4．學(xué)生小結(jié)
六、教學(xué)資源建議
（一）上網(wǎng)查閱我國材料科學(xué)的發(fā)展史
�。ǘ┛缮暇W(wǎng)查閱相關(guān)資料，就是否應(yīng)該停止使用鋁質(zhì)飲料罐交流討論
（三）任選你感興趣的關(guān)于合金的課題進行調(diào)查，完成一篇關(guān)于合金的小論文。
七、課堂評價建議
對過程和方法、情感態(tài)度與價值觀目標的達成度，可以通過活動表現(xiàn)評價表的方式進行。
小組成員：
小組分工：
評價的內(nèi)容評價細目結(jié)果備注
ABC
主題選擇1、為什么選擇此設(shè)計思路？
2、對能否完成好此設(shè)計思路是否進行論證？
活動過程評價1、學(xué)生的參與意識
2、分析問題的思路是否清晰？
3、收集資料對所學(xué)知識的學(xué)習(xí)、理解是否有恰當(dāng)?shù)膸椭?/p>
資料收集與整理1、小組成員能否分工？通過多種手段收集相關(guān)資料？
2、能否對收集資料進行有序的分類整理？
3、收集的資料是否充分并能圍繞設(shè)計思路？
交流與表達1、能否對所選設(shè)計思路作準確、有條理的表達？
2、能否對他人觀點做準確、恰當(dāng)?shù)难a充？
3、能否對他人的觀點提出合理的質(zhì)疑并能正確回答他人質(zhì)疑？
整體評價1、參與意識
2、合作意識
3、知識的理解和應(yīng)用
4、交流表達能力
5、查閱和整理資料能力
6、處理現(xiàn)場提問的應(yīng)變能力
整體表現(xiàn)評價結(jié)果
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