化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)
作為一名人民教師，就難以避免地要準(zhǔn)備教學(xué)設(shè)計(jì)，編寫教學(xué)設(shè)計(jì)有利于我們科學(xué)、合理地支配課堂時(shí)間。那么問題來了，教學(xué)設(shè)計(jì)應(yīng)該怎么寫？下面是小編精心整理的化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)1
課題1 金剛石、石墨和C60（Ⅱ）
碳的化學(xué)性質(zhì)
教材分析 本節(jié)課位于人教版九年級(jí)化學(xué)第六單元課題1的第二課時(shí)，上一課時(shí)已經(jīng)學(xué)習(xí)了金剛石、石墨及碳60的單質(zhì)碳的物理性質(zhì)和用途，第二單元學(xué)生通過學(xué)習(xí)氧氣的化學(xué)性質(zhì)，已經(jīng)知道碳可以和氧氣反應(yīng)，本課題將要對(duì)單質(zhì)碳的可燃性和還原性進(jìn)行更具體的學(xué)習(xí)，本單元的課題三還要學(xué)習(xí)一氧化碳的可燃性和還原性，所以學(xué)好這一課可為今后的學(xué)習(xí)做準(zhǔn)備，具有承上啟下的意義。本節(jié)課也是本單元的重點(diǎn)內(nèi)容之一。
一、教學(xué)目標(biāo)
1．知識(shí)與技能：
�、胖捞嫉幕瘜W(xué)性質(zhì)在常溫下穩(wěn)定，高溫下活潑。
�、仆ㄟ^碳與氧氣、氧化銅的反應(yīng)，理解并掌握碳的可燃性和還原性。
�、钦J(rèn)識(shí)還原反應(yīng)，了解碳的用途。
2．過程與方法：
�、排囵B(yǎng)學(xué)生的觀察能力，
⑵通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象引導(dǎo)學(xué)生推測(cè)出反應(yīng)產(chǎn)物，并寫出反應(yīng)的文字表達(dá)式，
�、欠治隼斫鈫栴}的能力。
3．情感、態(tài)度與價(jià)值觀：
⑴使學(xué)生養(yǎng)成辨證地看待問題和分析問題的良好習(xí)慣
�、茦淞W(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)。
�、峭ㄟ^對(duì)“碳的可燃性”的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行安全教育和辯證唯物主義的“事物變化的內(nèi)外因關(guān)系原理”的教育。
�、冗M(jìn)行中國(guó)傳統(tǒng)文化的熏陶，培養(yǎng)學(xué)生愛國(guó)主義情感。
二、教學(xué)重點(diǎn)
碳的化學(xué)性質(zhì)（可燃性和還原性）
三、教學(xué)難點(diǎn)
對(duì)碳與氧化銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究、碳的還原性
四、教學(xué)準(zhǔn)備
儀器：試管、酒精燈、網(wǎng)罩，帶鐵夾的鐵架臺(tái)、單孔橡皮塞、導(dǎo)管。
藥品：澄清石灰水、木炭粉、銅粉
其它：火柴
五、教學(xué)過程
[引言] 通過上節(jié)課學(xué)習(xí)，我們知道碳的幾種單質(zhì)有不同的物理性質(zhì)，是由于碳原子排列的不同。但是它們都是由碳元素組成的單質(zhì)，所以具有相同的化學(xué)性質(zhì)。下面我們就來學(xué)習(xí)碳的化學(xué)性質(zhì)。
【屏幕投影】二幅古代字畫和鉆石的`圖片：
[學(xué)生活動(dòng)] 學(xué)生欣賞
活動(dòng)一、討論與交流
[教師提問]人們用炭黑制成墨，用金剛石做成光彩奪目的鉆石飾品。不論是文人的墨寶還是華麗的鉆石都能保存多年而不褪色。這些事例說明了什么呢？
[追問]書寫重要的文件資料時(shí)要求必須有碳素筆書寫，你知道這是為什么嗎？
[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生交流、討論、回答
[教師總結(jié)]
板書:（一）常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。
【屏幕投影】碳單質(zhì)穩(wěn)定性的應(yīng)用圖片
[討論]是什么決定了碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑的呢？
【屏幕投影】碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖。
[過渡]如果升高溫度，碳是否會(huì)發(fā)生反應(yīng)？燒烤用什么材料？說明碳有什 么化學(xué)性質(zhì)？
[學(xué)生活動(dòng)] 回憶木炭在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，說出反應(yīng)的現(xiàn)象，寫化學(xué)方程式：
C+O2
【屏幕投影】煤氣中毒的圖片
[提出問題 ] 在過去條件不好的時(shí)候，冬季人們?yōu)榱说钟鶉?yán)寒，常常在室內(nèi)用煤爐燒煤取暖，但如果使用不慎，就會(huì)發(fā)生“煤氣”中毒事件，你們能猜測(cè)一下“煤氣”是什么嗎？“煤氣”又是怎樣產(chǎn)生的？
[適時(shí)點(diǎn)撥]如果氧氣的量不充足，碳燃燒就不充分，這時(shí)生成一氧化碳，同時(shí)放出熱量。
點(diǎn)燃 （一同學(xué)上臺(tái)書寫化學(xué)方程式：2C+O2=====2CO）
板書：（二）高溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)比較活潑
1與氧氣的反應(yīng)
C + OCO2 （ O2充足）
CO （O2不充足） 2C + O點(diǎn)燃[提問]根據(jù)“煤氣”中毒事件產(chǎn)生的原因，可采取什么措施預(yù)防此類事件發(fā)生呢？
[提問]碳能夠與單質(zhì)氧結(jié)合，那么碳可不可以與氧化物中的氧結(jié)合呢？例如CuO。如果能反應(yīng)會(huì)生成什么物質(zhì)呢？我們可以看到哪些現(xiàn)象，如何檢驗(yàn)生成物呢？做這個(gè)實(shí)驗(yàn)，我們應(yīng)該用哪種實(shí)驗(yàn)裝置？我們需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器？
活動(dòng)二：活動(dòng)與探究
�。ń處熝菔窘滩腜107實(shí)驗(yàn)6-2木炭粉還原氧化銅。引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)裝置、實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象。）
活動(dòng)三、討論與交流
[學(xué)生活動(dòng)]交流討論，發(fā)言
【投影】
（一同學(xué)上臺(tái)書寫化學(xué)方程式：C + 2CuO
板書:2與某些氧化物反應(yīng)
C + 2CuO CO2↑） CO2↑
【強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)】提問：為什么實(shí)驗(yàn)完畢后要先撤出導(dǎo)氣管？為什么要待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上觀察？
[教師提問]請(qǐng)學(xué)生觀察這個(gè)化學(xué)方程式，并提問。
[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生觀察、分析、回答
[教師講解]像氧化銅這種含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)，叫做還原反應(yīng)。氧化銅因失去氧變成銅，我們就說氧化銅被還原。是木炭使氧化銅失去了氧，木炭是使氧化銅還原為銅的物質(zhì)，我們就說木炭具有還原性。
板書:3.還原反應(yīng)：含氧化合物內(nèi)的氧被奪去的反應(yīng)。
還原性：能奪走含氧化合物里的氧的物質(zhì)具有還原性
[教師提問]利用碳的還原性，說明碳具有哪項(xiàng)重要應(yīng)用？
[學(xué)生活動(dòng)]看教材后回答
請(qǐng)同學(xué)們寫出焦炭可以在高溫下把鐵從它的氧化物礦石里還原出來反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[教師講解]單質(zhì)碳的還原性不僅僅表現(xiàn)在還原金屬氧化物，還表現(xiàn)在可以還原非金屬氧化物。如： CO2+C
活動(dòng)四、總結(jié)反思。
[教師提問]通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲和體會(huì)？
練習(xí)：教材P109習(xí)題第2題（4）（5）（6），第4題和第6題。
活動(dòng)五、課外作業(yè)《碳單質(zhì)兄弟們的自述》為題寫一篇小文章
板書設(shè)計(jì) 2CO
課題1 金剛石、石墨和C60
二、碳的化學(xué)性質(zhì)
�。ㄒ唬┏叵�，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。
（二）高溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)比較活潑
1與氧氣的反應(yīng)-----------可燃性
C + OCO2 （ O2充足）
CO （O2不充足） 2C + O點(diǎn)燃2與某些氧化物反應(yīng)-------還原性
C + 2CuO CO2↑
3.還原反應(yīng)：含氧化合物內(nèi)的氧被奪去的反應(yīng)。
還原性：能奪走含氧化合物里的氧的物質(zhì)具有還原性。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)2
一、指導(dǎo)思想及總體工作思路
指導(dǎo)思想：以學(xué)校的“以生為本，科學(xué)自主”的教育教學(xué)改革為工作思想，積極轉(zhuǎn)變教學(xué)方式。提高教學(xué)效率。
總體工作思路：堅(jiān)持“以生為本”的教學(xué)理念，把培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力、創(chuàng)新能力作為教學(xué)的終極目標(biāo)。
二、學(xué)情分析
今年大約有600名理科生，初中和高一的化學(xué)學(xué)習(xí)主要是無機(jī)物質(zhì)的性質(zhì)及相互間的轉(zhuǎn)化，而本學(xué)期的學(xué)習(xí)是以有機(jī)物質(zhì)的性質(zhì)為主，這對(duì)學(xué)生來說是一項(xiàng)挑戰(zhàn)，因?yàn)閷W(xué)習(xí)的方法、化學(xué)式的書寫、反應(yīng)的類型、物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)條件等等都有較大的變動(dòng)。學(xué)生很難一下子轉(zhuǎn)變過來，多數(shù)同學(xué)就會(huì)覺得有機(jī)物很難學(xué)，可能會(huì)產(chǎn)生畏懼心理。而且學(xué)生書寫有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的習(xí)慣也可能不好，如特定基團(tuán)寫錯(cuò)或原子與原子的連接位置錯(cuò)誤等。
三、教學(xué)目的任務(wù)和教學(xué)要求分析
教學(xué)目的任務(wù)：
本學(xué)期理科班完成《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》、《化學(xué)反應(yīng)原理》第一專題、會(huì)考，文科班完成《化學(xué)與生活》、會(huì)考。既要在會(huì)考中取得好成績(jī)，也要在市統(tǒng)考中取得好成績(jī)。
教學(xué)要求分析：
《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》涉及烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醛、酸、酯、氨基酸、蛋白質(zhì)、糖類等物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，有機(jī)知識(shí)的考查在高考中大概有20%的比例。通過這一模塊的學(xué)習(xí)，要求學(xué)生基本掌握典型物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，建立有機(jī)物官能團(tuán)決定物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)方法，抓住有機(jī)物碳四價(jià)的'核心內(nèi)容，能根據(jù)官能團(tuán)分析新物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)條件，能熟練書寫反應(yīng)方程式。能根據(jù)官能團(tuán)的相互轉(zhuǎn)化合成簡(jiǎn)單的有機(jī)物質(zhì)；能有效提取信息解決問題。為高三有機(jī)復(fù)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。
四、教學(xué)常規(guī)落實(shí)策略分析
堅(jiān)持集體備課，定內(nèi)容、定時(shí)間、定主講人，根據(jù)教學(xué)指導(dǎo)意見及近幾年高考的趨勢(shì)，保質(zhì)保量完成自編作業(yè)和教學(xué)內(nèi)容難度的定位，使年紀(jì)教學(xué)有章可循，有據(jù)可依。作業(yè)以自編作業(yè)為主，對(duì)學(xué)有余力的同學(xué)建議再買一本稍有難度的參考資料，以拓展視野提升能力。在章節(jié)練習(xí)或節(jié)假日練習(xí)中以以前的錯(cuò)題為主，通過改編等方式滾動(dòng)考查。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)3
1、分析化學(xué)教學(xué)現(xiàn)狀分析
目前來講，分析化學(xué)課程教學(xué)過程中還存在許多不盡如人意的地方，其具體表現(xiàn)為：
分析化學(xué)的教材內(nèi)容是以化學(xué)反應(yīng)四大平衡理論為基礎(chǔ)來講述四類滴定分析方法，其課程內(nèi)容與無機(jī)化學(xué)部分內(nèi)容有相當(dāng)多的重復(fù)性；在分析化學(xué)中學(xué)會(huì)正確取樣、預(yù)處理是解決問題的核心，但是在分析化學(xué)理論知識(shí)的教學(xué)中，往往側(cè)重于對(duì)樣品的定量分析方法的講授，而對(duì)分析樣品如何采集、處理及分析結(jié)果處理的內(nèi)容講得較少，而分析結(jié)果是否準(zhǔn)確與樣品的正確采集、預(yù)處理密切相關(guān)，如果缺乏樣品的正確采集、預(yù)處理知識(shí)，將使得一些學(xué)生面對(duì)具體樣品時(shí)束手無策不能將已掌握的分析方法很好的應(yīng)用；在實(shí)驗(yàn)這部分驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)較多，綜合設(shè)計(jì)技能訓(xùn)練實(shí)驗(yàn)較少，不利于培養(yǎng)學(xué)生的去思考去創(chuàng)新；教學(xué)方法上存在重理論，輕實(shí)踐；重知識(shí)，輕方法，教師一人唱獨(dú)臺(tái)戲?qū)W生被動(dòng)接受知識(shí)，學(xué)習(xí)積極性不高，由于缺乏思考上課所學(xué)知識(shí)很快遺忘了；在評(píng)價(jià)考核上方法單一，不強(qiáng)調(diào)過程學(xué)習(xí)只注重期末一考定乾坤，教師的主觀影響太大學(xué)生不是積極主動(dòng)地拓寬知識(shí)面，而是被動(dòng)地接受知識(shí)，沒有突顯出學(xué)生的主體地位，從而養(yǎng)成學(xué)生懶于思考的陋習(xí)，不利于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力，更不要說創(chuàng)新能力的培養(yǎng)與提高。
2、案例教學(xué)法引入的必要性
對(duì)于分析化學(xué)課程而言，只有在將理論正確、靈活地運(yùn)用于實(shí)際的過程中，才能切實(shí)提高學(xué)生對(duì)實(shí)際問題分析處理的能力，鑒于上述問題以及分析化學(xué)課程教學(xué)目的，富有啟發(fā)性和探索性的案例教學(xué)很適合分析化學(xué)課程教學(xué)，它不但有利于破除以教材為中心的唯書式的教學(xué)模式，能將教學(xué)內(nèi)容與教學(xué)方法的改革融為一體，而且有利于貫徹理論聯(lián)系實(shí)際的教學(xué)原則。
案例教學(xué)法近年來在法律、管理、經(jīng)貿(mào)等領(lǐng)域的教學(xué)活動(dòng)中得到了較多的推廣和應(yīng)用，而在理工類課程的教學(xué)活動(dòng)中運(yùn)用不夠。當(dāng)前，分析化學(xué)作為我校化學(xué)與環(huán)境科學(xué)學(xué)院應(yīng)用化學(xué)、環(huán)境科學(xué)、藥學(xué)專業(yè)重要的專業(yè)基礎(chǔ)課程，在學(xué)生的知識(shí)體系中起著承上啟下的作用，若沿用原有教學(xué)方法和教材內(nèi)容，學(xué)生接觸實(shí)際分析化學(xué)工作后，由于對(duì)實(shí)際樣品分析過程缺少全面性了解，就會(huì)出現(xiàn)學(xué)無所用的情況，對(duì)大學(xué)教學(xué)的實(shí)用性和合理性產(chǎn)生落差。為改變這種現(xiàn)狀，嘗試在分析化學(xué)教學(xué)中引入案例教學(xué)法，通過一個(gè)或多個(gè)完整案例的分析和實(shí)踐，讓學(xué)生主動(dòng)參與到教學(xué)活動(dòng)中，將案例作為媒介，輔助學(xué)生將學(xué)到的分析化學(xué)基本原理和方法靈活地用于解決科研、生產(chǎn)中的分析問題，在面對(duì)實(shí)際的分析工作時(shí)能像一個(gè)分析化學(xué)家那樣思考并解決問題。一個(gè)完整的分析案例包括分析方法選擇、試樣采集與制備、樣品分析測(cè)定、分析結(jié)果數(shù)據(jù)處理和質(zhì)量保證與控制幾個(gè)步驟，將基本理論與具有很強(qiáng)指導(dǎo)意義的實(shí)例相結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生辨別是非、分析問題、解決問題的能力，增強(qiáng)了學(xué)生的'學(xué)習(xí)興趣和自信心。
3、案例教學(xué)法的實(shí)施
案例教學(xué)實(shí)施：在案例教學(xué)過程中，案例的引入、展開、探討需要占用較多的時(shí)間，而上課時(shí)間有限。所以在有限的時(shí)間內(nèi)，老師既要讓學(xué)生了解過程，更要讓學(xué)生掌握知識(shí)，領(lǐng)會(huì)技巧，這兩者一般很難兼顧。課前將相關(guān)資料發(fā)給學(xué)生，要求學(xué)生針對(duì)案例查閱有關(guān)資料，閱讀案例及相關(guān)背景材料，并確定自己的解決思路，探尋自己的解決方法。在課堂上，指導(dǎo)學(xué)生分組討論，對(duì)案例進(jìn)行初步分析。
案例涉及學(xué)生已有理論和技術(shù)水平的程度：如在生活中補(bǔ)鈣的效果關(guān)系到人的健康，而人體所需的鈣以奶和奶制品，不但含量豐富而且吸收率高。因此提出案例研究某些奶制品中的鈣含量。首先提出問題，對(duì)貴陽(yáng)市品牌山花、好一多牛奶中鈣的測(cè)定我們可以采用哪些方法？查閱資料，確定具體的測(cè)定方法，化學(xué)分析法有KMnO4氧化還原滴定法、EDTA絡(luò)合滴定法，進(jìn)一步引導(dǎo)出兩種滴定方式：直接滴定法和間接滴定法。還可以采用儀器方法中火焰原子吸收光譜法。通過三種方法可以測(cè)定同一種物質(zhì)比較，加深對(duì)案例所涉知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)知程度，又培養(yǎng)了學(xué)生綜合運(yùn)用理論知識(shí)分析和解決各種分析化學(xué)實(shí)際問題的能力。另外，案例教學(xué)是通過分組進(jìn)行的，在討論中讓學(xué)生學(xué)會(huì)了與人的溝通，這也培養(yǎng)了學(xué)生團(tuán)隊(duì)協(xié)作能力。又引入貴州省有些地方為什么是結(jié)石病高發(fā)區(qū)，如何用分析的方法來說明這個(gè)問題，自然引入水的硬度的測(cè)定，可以采用哪些方法測(cè)呢？水樣的來源及其環(huán)境分析，可讓學(xué)生注重實(shí)際情境下的多重影響因素，以理論為基礎(chǔ)，針對(duì)實(shí)際問題思考外部因素；分析水樣中各種離子的定性檢測(cè)方法及其共存條件，以及對(duì)共存離子的掩蔽方法的比對(duì)，根據(jù)分析的目的，選擇不同的分析方法；對(duì)水硬度測(cè)定的配位理論分析定位，確定具體的測(cè)定方法與測(cè)定條件。
除了化學(xué)分析方法還可以采用哪些儀器分析的方法進(jìn)行測(cè)定？引入儀器分析的方法有：光學(xué)分析法（分光光度法、原子吸收法、ICP—AES法）、離子色譜法（IC）、電化學(xué)分析法（自動(dòng)電位滴定法、離子選擇性電極法），讓學(xué)生比較各種方法的特點(diǎn)，實(shí)際應(yīng)用時(shí)靈活選擇。又如工業(yè)用水中鐵的測(cè)定，地殼中含鐵量（Fe）約為5.6%，分布很廣，但天然水體中含量并不高。實(shí)際水樣中鐵的存在形式是多種多樣，可以在真溶液中以簡(jiǎn)單的水合離子和復(fù)雜的無機(jī)、有機(jī)絡(luò)合物形式存在。也可以存在于膠體，懸浮物和顆粒物中，可能是二價(jià)，也可能是三價(jià)的。而且水樣暴露于空氣中，二價(jià)鐵易被迅速氧化為三價(jià)，樣品pH3.5時(shí)，易導(dǎo)致高價(jià)鐵的水解沉淀。樣品在保存和運(yùn)輸過程中，水中細(xì)菌的繁殖也會(huì)改變鐵的存在形態(tài)。樣品的不穩(wěn)定性和不均勻性對(duì)分析結(jié)果影響頗大，因此必須仔細(xì)進(jìn)行樣品的預(yù)處理。方法的選擇：原子吸收法操作簡(jiǎn)單、快速、結(jié)果的精密度、準(zhǔn)確度好，適用于環(huán)境水樣和廢水樣的分析；鄰菲啰啉光度法靈敏、可靠，適用于清潔環(huán)境水樣和輕度污染水的分析；污染嚴(yán)重，含鐵量高的廢水，可用EDTA絡(luò)合滴定法，避免高倍數(shù)稀釋操作引起的誤差。
4、將案例教學(xué)融入課程成績(jī)?cè)u(píng)價(jià)體系
為了提高學(xué)生平時(shí)學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，將過程學(xué)習(xí)考核由原來占總成績(jī)權(quán)重的30%增加到60%，期末卷面成績(jī)的權(quán)重則由70%降為40%，這樣在平時(shí)教學(xué)中增加討論課環(huán)節(jié)，老師將討論的內(nèi)容給一個(gè)大方向，同學(xué)們根據(jù)生活中存在的問題給出解決的方法，將案例教學(xué)與應(yīng)用緊密聯(lián)系，大大激發(fā)了同學(xué)們學(xué)習(xí)的興趣，讓學(xué)生從過去的期末應(yīng)付考試變成學(xué)習(xí)過程中解決問題的知識(shí)要求，培養(yǎng)了自主學(xué)習(xí)的能力。
分析化學(xué)是一門實(shí)踐性極強(qiáng)的課程，以典型化處理而形成的一種特定的教學(xué)案例調(diào)查、閱讀、思考、分析、討論和交流等活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生自主探究學(xué)習(xí)，以提高學(xué)生分析和解決實(shí)際問題能力�？傊ㄟ^案例學(xué)習(xí)可以提高學(xué)生的認(rèn)識(shí)水平和認(rèn)識(shí)深度。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)4
原子結(jié)構(gòu)
【教學(xué)任務(wù)分析】
1．在初中物理和化學(xué)課中已經(jīng)學(xué)過原子的核式結(jié)構(gòu)，但并不了解這些知識(shí)是怎樣獲得的。針對(duì)這一特點(diǎn)，介紹人類怎樣一步一步地深入認(rèn)識(shí)原子的結(jié)構(gòu)；
2．我們可以直接用眼睛觀察物體的結(jié)構(gòu)，但在微觀世界里，已經(jīng)不能靠眼睛來獲取信息了。針對(duì)這一問題，了解最常用的獲取微觀世界的信息的方法；
3．前一節(jié)電子的發(fā)現(xiàn)，說明原子可以再分割，在此基礎(chǔ)上，湯姆生建立了原子“棗糕模型”。盧瑟福用發(fā)現(xiàn)的 粒子散射實(shí)驗(yàn)結(jié)果否定了湯姆生的原子模型，提出了原子的核式結(jié)構(gòu)模型。 粒子散射實(shí)驗(yàn)和原子的核式結(jié)構(gòu)的內(nèi)容是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)；
4．科學(xué)假說是科學(xué)研究中一個(gè)非常重要的方法，科學(xué)家們通過對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的分析，提出模型或假說，這些模型或假說又在實(shí)驗(yàn)中經(jīng)受檢驗(yàn)，正確的被肯定，經(jīng)不起檢驗(yàn)的被否定，在新的基礎(chǔ)上再提出新的學(xué)說。人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，生動(dòng)地體現(xiàn)了科學(xué)發(fā)展的這種過程。
【學(xué)生情況分析】
1．學(xué)生的整體素質(zhì)及物理基礎(chǔ)一般，學(xué)生的邏輯思維能力一般，因此根據(jù)現(xiàn)有學(xué)生的具體情況設(shè)計(jì)教案、一步步設(shè)計(jì)難度梯度，進(jìn)行有效性教學(xué)。
2．新課程改革打破了以前的應(yīng)試教育模式，教育教學(xué)過程中師生地位平等，充分貫徹以學(xué)生為本，堅(jiān)持學(xué)生的主體地位，教師的主導(dǎo)地位；
3．本節(jié)課是一節(jié)科學(xué)探究課，呈現(xiàn)在學(xué)生面前的是現(xiàn)象，是問題，而不是結(jié)論。
4．估計(jì)學(xué)生利用ɑ粒子散射實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行討論和通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推理出盧瑟福的原子的結(jié)構(gòu)模型會(huì)有一定的困難；對(duì)提出的3個(gè)問題，前二個(gè)問題放手讓學(xué)生進(jìn)行小組討論，對(duì)于問題3采用先讓學(xué)生猜想，師生共同分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，然后再放手讓學(xué)生小組討論出原子的結(jié)構(gòu)。
【教學(xué)目標(biāo)】
（一）知識(shí)與技能
1．了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷史過程及各種模型建立的依據(jù)；
2．知道 粒子散射實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，及原子核式結(jié)構(gòu)模型的主要內(nèi)容。
�。ǘ┻^程與方法
1．通過對(duì) 粒子散射實(shí)驗(yàn)結(jié)果的討論與交流，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)現(xiàn)象的分析中歸納中得出結(jié)論的邏輯推理能力；
2．了解研究微觀現(xiàn)象的方法。
（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀
1．通過學(xué)習(xí)，感受科學(xué)家們細(xì)致、敏銳的科學(xué)態(tài)度和不畏權(quán)威、尊重事實(shí)、尊重科學(xué)的科學(xué)精神；
2．使學(xué)生認(rèn)識(shí)到人類對(duì)微觀世界的'認(rèn)識(shí)是不斷擴(kuò)大和加深的，領(lǐng)悟和感受科學(xué)研究方法的正確使用對(duì)科學(xué)發(fā)展的重要意義。
【重點(diǎn)難點(diǎn)】
�。ㄒ唬┙虒W(xué)重點(diǎn)
1．引導(dǎo)學(xué)生小組自主思考討論在于對(duì) 粒子散射實(shí)驗(yàn)的結(jié)果分析從而否定”棗糕模型”，得出原子的核式結(jié)構(gòu)；
2．在教學(xué)中滲透和讓學(xué)生體會(huì)物理學(xué)研究方法，滲透物理學(xué)研究方法：模型方法，和微觀粒子的碰撞方法。
�。ǘ┙虒W(xué)難點(diǎn)
引導(dǎo)學(xué)生小組自主思考討論在于對(duì)ɑ粒子散射實(shí)驗(yàn)的結(jié)果分析從而否定“棗糕模型”，得出原子的核式結(jié)構(gòu)模型。
【教學(xué)方法】
教師啟發(fā)、引導(dǎo)，學(xué)生討論、交流。
【教學(xué)用具】
課件，多媒體輔助教學(xué)設(shè)備
【設(shè)計(jì)思想】
本節(jié)課結(jié)合我校學(xué)生的特點(diǎn)對(duì)教材的內(nèi)容進(jìn)行了挖掘和思考，備教材，備學(xué)生，備教法，始終把學(xué)生放在教學(xué)的主體地位，讓學(xué)生參與，讓學(xué)生思考，廣開言路，讓學(xué)生的思維與教師的引導(dǎo)共鳴。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)5
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo) 使學(xué)生了解自然界中水的分布狀況； 水與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人民日常生活的密切關(guān)系； 水污染的后果及防止水體污染； 了解水的組成及物理性質(zhì)。
能力目標(biāo) 培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散思維及查閱媒體資料，獲取信息的能力。
情感目標(biāo) 培養(yǎng)學(xué)生樹立節(jié)水觀念，增強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識(shí)，為可持續(xù)發(fā)展做出自己的貢獻(xiàn)。培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)意識(shí)。
教學(xué)建議
本節(jié)內(nèi)容大致可以分為：水對(duì)人類的影響，水的物理性質(zhì)及水的組成，在處理這一節(jié)教材時(shí)，要充分以日常生活中的常見事例作為研究的線索。有條件的學(xué)校可以在課前布置研究課題，給學(xué)生一周的時(shí)間查找相關(guān)資料，特別是突出媒體信息量大的優(yōu)勢(shì)，通過互聯(lián)網(wǎng)輸入關(guān)鍵字詞搜索相關(guān)信息，并要求學(xué)生對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，每2－3個(gè)學(xué)生為一個(gè)小組，通過課前準(zhǔn)備發(fā)表自己的見解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的研究成果。 通過這種組織形式可以提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，特別是展示成果，無論對(duì)哪類學(xué)生來說，只要付出勞動(dòng)，都會(huì)有收獲，真正體現(xiàn)初中義務(wù)教育的全員性和教育的全過程性。特別對(duì)初中學(xué)生來說，強(qiáng)烈的表現(xiàn)欲望成為其學(xué)習(xí)過程的根本動(dòng)力。水資源的有限，人類對(duì)水的需求的日益增加，工業(yè)化進(jìn)程對(duì)水體的污染，對(duì)學(xué)生來說，有的可能了解很多，有的學(xué)生會(huì)一無所知，教師課堂上簡(jiǎn)單的介紹對(duì)增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)來說是遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠的。讓學(xué)生親身去體驗(yàn)現(xiàn)實(shí)生活中，在我們生活中，水資源的浪費(fèi)、水質(zhì)的日益惡化等，使學(xué)生有一種危機(jī)感，自覺地從我做起是環(huán)保事業(yè)大眾化的具體體現(xiàn)。 水的組成是本節(jié)課的另一個(gè)重點(diǎn)內(nèi)容，它應(yīng)包含兩方面內(nèi)容： 1． 水的宏觀組成，即：定性水的元素組成。 2．水的微觀構(gòu)成，即：定量。每個(gè)水分子所含原子的數(shù)目，從而得到水的分子式。這兩個(gè)過程應(yīng)有意識(shí)地加以區(qū)分，這樣有助于學(xué)生了解化學(xué)學(xué)科研究物質(zhì)組成的一般方法，為今后學(xué)生進(jìn)行學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。電解水的實(shí)驗(yàn)是完成上述兩個(gè)任務(wù)的經(jīng)典實(shí)驗(yàn)，可以結(jié)合有關(guān)物理知識(shí)介紹實(shí)驗(yàn)裝置，特別是電極的極性，兩極產(chǎn)生氣體的體積，兩極產(chǎn)生氣體的性質(zhì)，然后結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)幫助同學(xué)進(jìn)行推導(dǎo)，從而得出結(jié)論。在這些過程中，應(yīng)注意嚴(yán)謹(jǐn)性。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案
課題：水重點(diǎn)：水對(duì)人類的影響及水的組成教學(xué)設(shè)計(jì)過程 本節(jié)課按一課時(shí)安排。但應(yīng)在上課前一周給學(xué)生布置任務(wù)，由學(xué)生通過查閱文獻(xiàn)，瀏覽相關(guān)網(wǎng)站，在充分準(zhǔn)備的基礎(chǔ)上進(jìn)行展示活動(dòng)，可以由學(xué)生采用自由組合的形式分成若干小組，展示自己的學(xué)習(xí)成果。
1．課前任務(wù)布置：
�。�1）閱讀課文，思考下列問題，提出自己的見解： ①?gòu)耐鈱涌臻g看地球，看到地球表面大部分地區(qū)被水覆蓋著，是一個(gè)名符其實(shí)的水球，水資源如此豐富，為什么還要加以規(guī)劃和保護(hù)？ ②在日常生活中，我們身邊有浪費(fèi)水的現(xiàn)象嗎？結(jié)合自己的實(shí)際，我們生活中克服哪些不良行為，可以達(dá)到節(jié)約用水的目的？ ③在我們周圍，水資源保護(hù)的狀況好嗎？你認(rèn)為哪些行為會(huì)使水質(zhì)受到不良影響？ ④從目前來看，淡水缺乏是一個(gè)全球性的問題，特別是有些地區(qū)，干旱嚴(yán)重威脅著人類的生存，而地球上海水是豐富的，你有什么好設(shè)想，使海水得以充分利用？（必須是自己的設(shè)想，不一定正確，不必追求科學(xué)性，但需從可行性和經(jīng)濟(jì)角度出發(fā)）。 ⑤你認(rèn)為日常生活中改變?nèi)说哪男┥盍?xí)慣可以做到節(jié)省淡水？舉具體措施或歸納一些節(jié)水的小竅門。
�。�2）查閱相關(guān)網(wǎng)站，從網(wǎng)上獲取相關(guān)信息，結(jié)合自己的觀點(diǎn)，對(duì)這些信息進(jìn)行加工，證明自己的觀點(diǎn)是正確的或措施是可實(shí)施的。 （3）2－3人一組（自由組合），將自己的學(xué)習(xí)成果制作成Powerpoint演示文稿或制作成小展板，供課堂交流用。
2．課前準(zhǔn)備工作： 教師課前可以將學(xué)生收集到的各種素材瀏覽，對(duì)觀點(diǎn)（或措施）相近的小組的方案加以整理，有助于討論進(jìn)行得全面。對(duì)有創(chuàng)意、有價(jià)值的的'設(shè)想，不考慮其可行性或嚴(yán)謹(jǐn)性，充分發(fā)揮學(xué)生的想象力，使教學(xué)過程變得活潑。
3．課堂教學(xué)： 分為兩個(gè)階段。
�。�1）教師將課題引入后，由學(xué)生將學(xué)習(xí)成果進(jìn)行展示，師生之間相互質(zhì)疑、相互釋疑，此過程大約用時(shí)25分鐘。教師可將已收集的資料片當(dāng)堂播放，加深學(xué)生對(duì)水資源保護(hù)、水資源合理開發(fā)利用的認(rèn)識(shí)。
�。�2）由教師以實(shí)驗(yàn)為突破口，演示電解水的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)電解過程中兩極產(chǎn)生氣體的性質(zhì)檢驗(yàn)，得出水的元素組成，再根據(jù)氣體的體積、，兩種氣體的密度，推導(dǎo)水的組成。 （完成電解水的實(shí)驗(yàn)最好使用霍夫曼水電解器，若沒有，可根據(jù)教學(xué)參考書P89的裝置自行制作，所用試管選用帶刻度的，以便于尋找電解產(chǎn)物量的關(guān)系。為增強(qiáng)水的導(dǎo)電能力，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)在水中加少量稀硫酸，但這一點(diǎn)一定事先向?qū)W生做交待。避免與初中物理可的有關(guān)知識(shí)矛盾。）
4．課后小結(jié)： 對(duì)本節(jié)知識(shí)內(nèi)容進(jìn)行小結(jié)，簡(jiǎn)要介紹建國(guó)以來興建的水利工程，將搜集到的圖片、視頻資料做展示，加強(qiáng)對(duì)學(xué)生進(jìn)行節(jié)約用水的教育。最后將制作精美的展板放于墻報(bào)展覽。
探究活動(dòng)
1．洗衣間內(nèi)自制節(jié)水裝置。 2．用簡(jiǎn)單的易得的材料改造衛(wèi)生間抽水馬桶，使之節(jié)約用水。 3．廚房?jī)?nèi)自制凈水裝置。 4．展開你豐富的想象，撰寫一篇題為《假如地球上沒有水，世界將……》要求文體不限，語(yǔ)言流暢，想象豐富，字?jǐn)?shù)為800-1200字。
課后討論： 中國(guó)的“西部大開發(fā)”已經(jīng)啟動(dòng)，為了避免“先污染后治理”的彎路，環(huán)保觀念和措施應(yīng)貫徹于西部開發(fā)的始終。請(qǐng)你根據(jù)課本知識(shí)談?wù)劊涸谖鞑块_發(fā)過程中，為避免水被污染應(yīng)注意哪些方面的問題？
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)6
化學(xué)是一門剛開設(shè)的新課程，與生活的聯(lián)系較多，學(xué)生學(xué)習(xí)的熱情較高。
一、本學(xué)期的教學(xué)目標(biāo)任務(wù)是：
1、知識(shí)聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際、自然和社會(huì)現(xiàn)象的實(shí)際，學(xué)生的'生活實(shí)際，使學(xué)生學(xué)以致用。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)學(xué)生的能力和創(chuàng)新精神，使學(xué)生會(huì)初步運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋或解決一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問題。
2、使學(xué)生學(xué)習(xí)一些化學(xué)基本概念和原理，學(xué)習(xí)常見的元素和化合物的基礎(chǔ)知識(shí)，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本技能，并了解化學(xué)在生產(chǎn)中的實(shí)際應(yīng)用。
3、激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度和科學(xué)的方法。培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手和創(chuàng)新精神。使學(xué)生初步運(yùn)用化學(xué)知識(shí)來解釋或解決簡(jiǎn)單的化學(xué)問題逐步養(yǎng)成自己動(dòng)手操作和能力。觀察問題和分析問題的能力。
二、教學(xué)方法措施是:
1、重視基本概念和理論的學(xué)習(xí)。
2、備課、上課要抓重點(diǎn)，把握本質(zhì)。在平日的備課、上課中要把握好本質(zhì)的東西。
3、在平日講課中學(xué)會(huì)對(duì)比。
4、在平日要注意化學(xué)實(shí)驗(yàn)。
5、跟蹤檢查。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)7
教學(xué)目標(biāo)概覽
�。ㄒ唬┲R(shí)目標(biāo)
通過復(fù)習(xí)使學(xué)生獲得的知識(shí)系統(tǒng)化，并鞏固本章知識(shí)。
（二）能力目標(biāo)
1、提高學(xué)生分析、判斷和綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。
2、提高學(xué)生解題舉一反三的能力。
（三）情感目標(biāo)
教會(huì)學(xué)生多角度、度方位看待事物、分析問題，從而了解事物的本質(zhì)。
教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)。
教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律和離子反應(yīng)方程式的書寫。
教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)討論式
教學(xué)過程：
請(qǐng)說出以下四個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)類型
�、貼H4HCO3 === NH3↑＋CO2↑＋H2O↑ ②CuO+H2===Cu+H2O
�、跙a(OH)2+H2SO4 ===BaSO4↓+2H2O ④ 2Fe + 3Cl2 ＝ 2FeCl3
略
1、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少：
�、賹儆诜纸夥磻�(yīng) ；②屬于置換反應(yīng)；③屬于復(fù)分解反應(yīng)；④屬于化合反應(yīng)
2、根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移：
�、凇ⅱ軐儆谘趸�原反應(yīng)；①、③屬于非氧化還原反應(yīng)
3、根據(jù)反應(yīng)中是否有自由移動(dòng)的電子參加：
①、②、④屬于非離子反應(yīng)；③屬于離子反應(yīng)
一、化學(xué)反應(yīng)的分類
化合反應(yīng)
根據(jù)反應(yīng)物和生成物 分解反應(yīng)
的類別和種類可分為 置換反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
化 根據(jù)反應(yīng)中是否有 氧化還原反應(yīng)
學(xué) 電子轉(zhuǎn)移可分為 非氧化還原反應(yīng)
反 根據(jù)反應(yīng)中是否有自由 離子反應(yīng)
應(yīng) 移動(dòng)的電子參加可分為 非離子反應(yīng)
據(jù)化學(xué)反應(yīng)中熱量 放熱反應(yīng)
變化情況可分為 吸熱反應(yīng)
上述反應(yīng)②、④屬于氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。
略
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，由此而產(chǎn)生的其他概念及轉(zhuǎn)化關(guān)系規(guī)納如下：
二、氧化還原反應(yīng)概念及轉(zhuǎn)化關(guān)系
氧化劑→具有氧化性→得電子→被還原→發(fā)生還原反應(yīng)→化合價(jià)降低→還原產(chǎn)物
還原劑→具有還原性→失電子→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)→化合價(jià)升高→氧化產(chǎn)物
氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。我們判斷某反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)可根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生了變化這一特征。氧化還原反應(yīng)中的概念一般是成對(duì)出現(xiàn)的，理清概念是解決問題的關(guān)鍵。
三、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律
1、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律
當(dāng)元素具有可變化合價(jià)時(shí)，一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性，處于最低價(jià)時(shí)只具有還原性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又有還原性。
2、性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律
�。�1）在氧化還原反應(yīng)中：
強(qiáng)氧化劑＋強(qiáng)還原劑＝弱氧化劑（氧化產(chǎn)物）＋弱還原劑（還原產(chǎn)物）
（2）一般來說，含有同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)，價(jià)態(tài)越高氧化性越強(qiáng)（氯的含氧酸除外），價(jià)態(tài)越低還原性越強(qiáng)。
3、價(jià)態(tài)歸中規(guī)律
含有不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)→中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交錯(cuò)現(xiàn)象。
4、反應(yīng)先后規(guī)律
同一氧化劑與含有多種還原劑（物質(zhì)的量濃度相同）的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)；同一還原劑與含有多種氧化劑（物質(zhì)的量濃度相同）的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)。
反應(yīng)③屬于離子反應(yīng)，請(qǐng)寫出離子反應(yīng)方程式
略
反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式還能表示哪些物質(zhì)間的反應(yīng)？
略
離子方程式書寫的基本規(guī)律要求。
四、離子方程式
�。�1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。
（2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。
（3）號(hào)實(shí)際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。
�。�4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。
�。�5）明類型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。
（6）檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。
五、例題分析
例1下列化工生產(chǎn)過程所發(fā)生的'反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A．用油脂制肥皂 B．用鋁土礦制金屬鋁
C．用氯氣和消石灰制漂白劑 D．用氫氣和氮?dú)夂铣砂?/p>
解析：判斷氧化還原反應(yīng)的最簡(jiǎn)單的方法是看反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生了變化。B中：Al2O3→Al，C中Cl2→CaCl2＋Ca(ClO)2，D中N2＋H2→NH3，均有化合價(jià)變化，故都屬于氧化還原反應(yīng)。選A。
例2已知在某溫度時(shí)發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：⑴ C+CO2=2CO ⑵ C+H2O=CO+H2 ⑶ CO+H2O=CO2+H2 由此可以判斷，在該溫度下C、CO、H2的還原性強(qiáng)弱順序是（ ）
A C>CO>H2 B CO>C>H2 C C>H2>CO D CO>H2>C
解析：對(duì)于反應(yīng)：氧化劑+還原劑＝氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物，有以下規(guī)律：還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性。由反應(yīng)式（1）可知C>CO，由反應(yīng)式（2）可知C>H2, 由反應(yīng)式（3）可知CO>H2。本題正確答案為A。
例3、G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式（或化學(xué)式），但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：（1）G Q+NaCl （2）Q+H2O X+H2 （3）Y+NaOH G+Q+H2O (4)Z+NaOH Q+X+H2O這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)?( )
A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ
解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征可知，氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)有升必有降。由（1）得Q>G，因?yàn)樵摲磻?yīng)為歧化反應(yīng)，G中氯元素的化合價(jià)必介于Q和-1價(jià)氯之間。同理由（3）結(jié)合（1）得Q>Y>G，由（2）得X>Q，由（4）結(jié)合（2）得X>Z>Q。本題正確答案為B。
例4、下列離子方程式正確的是（ ）
A．氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓
B．磷酸二氫鈣溶液跟足量NaOH溶液反應(yīng)：
3Ca2++2H2PO4-+4OH-＝Ca3(PO4)2↓+4H2O
C．硝酸亞鐵溶液中滴入稀硫酸：3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O
D．硫氫化鈉水解：HS-+H2O＝H2S↑+OH
解析：本題涉及溶液中電解質(zhì)強(qiáng)弱、離子反應(yīng)規(guī)律、氧化還原反應(yīng)、鹽的水解等知識(shí)，需要對(duì)各選項(xiàng)仔細(xì)全面地分析，才能正確解答。
A中氨水是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫化學(xué)式；B中NaOH足量，Ca(H2PO4)2全部參加反應(yīng)，式中Ca2+與H2PO4-不符合Ca(H2PO4)2化學(xué)式中的比例，故不正確；C中 在酸性條件下具有氧化性，正確。D中HS-水解程度很小。不能用“＝”、“↑”，故不正確。答案為C。
例5、（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________。
�。�2）在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式______________________________。
解析：本題是一個(gè)“反應(yīng)進(jìn)程”的試題。解題的關(guān)鍵是“中性”。即加入的Ba(OH)2溶液中OH-恰好與H+完全反應(yīng)。再繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液時(shí)，要分析此溶液中還有什么離子能繼續(xù)反應(yīng)。
答案：（1）2H++SO42-
+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O
(2)Ba2++SO42-＝BaSO4↓
例6、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.K+、Ag+、 、Cl－ B.Ba2+、 、CO32-、OH- C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3- D.H+、K+、CO32-、SO42- E.Al3+、Fe3+、SO42-、Cl－ F.K+、H+、NH4＋、OH-
解析： A組中：Ag++Cl-=AgCl↓ B組中， + =BaCO3↓
C組中，Mg2++2OH-=Mg(OH2) ↓ D組中，2H++CO32-=CO2↑+H2O
E組中，各種離子能在溶液中大量共存。
F組中，NH4+與OH-能生難電離的弱電解質(zhì)NH3·H2O，甚至有氣體逸出。
NH4++OH- NH3·H2O或NH4++OH-=NH3↑+H2O
答案：E
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)8
離子
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與能力目標(biāo)：
1．知道原子核外電子是分層排布的。（難點(diǎn)）
2．了解離子的形成，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。（重點(diǎn)）
3．了解原子結(jié)構(gòu)示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。
過程與方法目標(biāo)：
1．通過想象、猜想→探索證明→歸納原子核外電子的排布，培養(yǎng)學(xué)生空間想象力。
2．觀察l～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納小結(jié)原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。
3．探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：
1．培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀世界學(xué)習(xí)的興趣。
2．喚起學(xué)生對(duì)科學(xué)的好奇與向往。
教學(xué)過程
一、情境導(dǎo)入
1．教師富有感情地朗讀學(xué)生作品──科普小論文《漫游原子世界》，鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)。
附文：我是一個(gè)小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動(dòng)，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引。可是原子核這個(gè)小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點(diǎn)空間，里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，正好把我身上的負(fù)電深深吸引。
2．設(shè)問：原子核外電子是如何運(yùn)動(dòng)的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？
二、引導(dǎo)探究核外電子的排布
1學(xué)生猜想：核外電子是如何運(yùn)動(dòng)的？
2．學(xué)生交流：向你的同學(xué)說一說你想象中核外電子如何運(yùn)動(dòng)？
3．探究證明假設(shè)：閱讀課本圖文。（把圖4－9“核外電子分層排布示意圖” 制作成掛圖，借此引導(dǎo)學(xué)生空間想象能力，理解電子分層排布）
4．歸納結(jié)論：核外電子是分層排布的。
5．教師啟發(fā)：科學(xué)家在探索原子核外電子運(yùn)動(dòng)時(shí)，也經(jīng)歷了假設(shè)、猜想的階段，然后通過科學(xué)的手段、借助先進(jìn)的儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定、檢驗(yàn)而得到真理的。那么電子為什么有的排在第一層？有的排在第二層？各電子層上電子數(shù)目有什么規(guī)律？（讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過程后，進(jìn)一步啟發(fā)學(xué)生對(duì)電子排布的通想，提醒學(xué)生到高中后還會(huì)有更深入的'研究，有興趣的同學(xué)可自己查閱有關(guān)資料）
6．學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義：
7．練習(xí)鞏固：向你的同桌說一說下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義：
8．展示掛圖：1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。學(xué)生觀察、互相討論、歸納原子最外層電子數(shù)目與元素性質(zhì)的關(guān)系：
元素 最外層電子數(shù) 元素化學(xué)性質(zhì)
稀有氣體元素 8個(gè)（He為 2） 比較穩(wěn)定
金屬元素 少于4個(gè) 不穩(wěn)定
非金屬元素 多于4個(gè) 不穩(wěn)定
9．教師設(shè)問：稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8（He為2），達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩(wěn)定，怎么樣才能達(dá)到目的呢？（制造探究情境，誘導(dǎo)學(xué)生下一步的探究）
三、探究離子的形成
1、提供信息：①鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉。②鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
2、學(xué)生表演：兩個(gè)學(xué)生通過觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖，分別扮演銷原子和氯原子（頭上貼元素符號(hào)，身上貼最外層電子數(shù)目的“電子”），其他同學(xué)當(dāng)裁判。（表演的形式活潑而又巧妙地考查了學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖的理解，學(xué)生熱情高漲地參與，課堂活躍起來）
3．學(xué)生討論；要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氫原子該如何變化來達(dá)到穩(wěn)定呢？設(shè)計(jì)一個(gè)方案。（生動(dòng)的情境、求知欲的驅(qū)使，學(xué)生積極設(shè)計(jì)多種方案：①氯原子的最外層電子中三個(gè)電子轉(zhuǎn)移到鈉原子的最外電子層上，使雙方最外層電子數(shù)平均，分別為4。②氯原子的最外層七個(gè)電子轉(zhuǎn)移到鈉原子的最外電子層上，使雙方達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。③鈉原子的最外層一個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層上，使雙方達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這樣，較好地暴露了學(xué)生的原有思維，有利于教師更有針對(duì)性地進(jìn)行點(diǎn)撥引導(dǎo)，對(duì)于方案①，教師要讓學(xué)生分辨生活中的平衡與化學(xué)中的穩(wěn)定的區(qū)別；對(duì)于方案②、③，教師可以從學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，分析發(fā)生這兩種情況的難易程度）
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)9
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)：
1．學(xué)生認(rèn)識(shí)分子的真實(shí)存在及分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子；
2．了解分子的概念和基本性質(zhì)；
3．學(xué)會(huì)用分子的觀點(diǎn)來區(qū)別物理變化和化學(xué)變化；
4．理解純凈物和混合物的概念并會(huì)判斷典型的純凈物和混合物。
能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生查閱資料、觀察及抽象思維能力。
情感目標(biāo)：
通過實(shí)驗(yàn)和討論激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作精神。
教學(xué)建議
教材分析
本節(jié)教材分成"分子"和"混合物和純凈物"兩部分。
前一部分著重于描述物質(zhì)由分子等粒子所構(gòu)成，討論分子的基本性質(zhì)。教材一開始從人們所熟悉的一些日�，F(xiàn)象入手，如：人經(jīng)過花圃或酒店，會(huì)嗅到花或酒的香氣；濕的衣服經(jīng)過晾曬就會(huì)干燥；糖塊放在水里，會(huì)逐漸消失，而水卻有了甜味等。通過對(duì)這些日常生活現(xiàn)象的思考，使學(xué)生自然而然的建立起物質(zhì)是由人們看不見、摸不著的粒子構(gòu)成的結(jié)論（分子是構(gòu)過成物質(zhì)的一種粒子）。通過酒精和水混合后總體積縮小，及晶體碘的升華與凝華等實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，使學(xué)生在建立起分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子的結(jié)論基礎(chǔ)上進(jìn)一步得出分子是運(yùn)動(dòng)的及分子之間有間隔的推論（即分子的性質(zhì)）。之后，教材以水變成水蒸氣，蔗糖溶于水及硫或碳在氧氣中燃燒生成二氧化硫或二氧化碳幾個(gè)典型的物理變化和化學(xué)變化，運(yùn)用初步介紹的分子知識(shí)對(duì)物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)分子本身是否發(fā)生改變對(duì)物理變化、化學(xué)變化進(jìn)行了實(shí)質(zhì)性的分析。從而給分子下一個(gè)比較準(zhǔn)確的定義。
教材為了進(jìn)一步讓學(xué)生確信分子存在的客觀性，展示了用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片，同時(shí)用生動(dòng)的比喻、引導(dǎo)讀者去想象分子的大小和運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。使學(xué)生在感性和理性上都建立起對(duì)分子的認(rèn)識(shí)。
教材的第二部分首先以空氣的組成及硫粉和鐵粉混合實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)從宏觀上對(duì)混合物和純凈物兩個(gè)概念做了區(qū)分。然后從微觀上-用初步掌握的有關(guān)分子知識(shí)進(jìn)一步區(qū)分純凈物和混合物，使學(xué)生能初步建立純與不純的相對(duì)概念。
教學(xué)建議
本節(jié)重點(diǎn)研究的是有關(guān)分子知識(shí)。分子看不見也摸不著，對(duì)于它的存在學(xué)生很難相信，接受起來遠(yuǎn)不如第一章知識(shí)來的快。教材第一章重點(diǎn)研究的是氧氣的制法及性質(zhì)。對(duì)于氧氣學(xué)生比較熟悉，在學(xué)生的頭腦中已經(jīng)建立起人吸進(jìn)的是氧氣，呼出的是二氧化碳的概念。氧氣盡管也看不見，摸不著 ，但學(xué)生能憑生活經(jīng)驗(yàn)確信氧氣真實(shí)存在著。鑒于此，建議在教學(xué)過程中也從生活實(shí)際中遇到的問題入手，例如：人經(jīng)過花圃或酒店，為什么能聞到花或酒的香氣；濕的衣服經(jīng)過晾曬為什么能干；糖塊放在水里，為什么會(huì)逐漸消失，而水卻有了甜味等。將宏觀現(xiàn)象做為紐帶，誘發(fā)學(xué)生進(jìn)行想象- 人能嗅到花或酒的香氣，是因?yàn)榛ɑ蚓浦杏邢銡獾姆肿樱ɑ蛄Ｗ樱⿺U(kuò)散到空氣中，接觸到人的嗅覺細(xì)胞而使人嗅到了香氣。濕衣服能晾干，是由于水的分子擴(kuò)散到空氣中去了。糖塊放在水中溶解，而水有了甜味，是由于糖的分子擴(kuò)散到水的分子中間去了。以生活實(shí)際中的問題讓學(xué)生感知分子的真實(shí)存在。將宏觀現(xiàn)象與微觀結(jié)構(gòu)建立起了聯(lián)系。教學(xué)過程中將學(xué)生實(shí)驗(yàn)（氨分子擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)、品紅擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)并補(bǔ)充酒精與水混合實(shí)驗(yàn)）融入在課堂教學(xué)中，通過學(xué)生實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生進(jìn)一步感知分子的真實(shí)存在，同時(shí)也便于學(xué)生學(xué)習(xí)分子性質(zhì)時(shí)，樹立起分子是運(yùn)動(dòng)的，不同物質(zhì)分子大小不同和分子間都有間隔距離的想象。為了使學(xué)生更加確信分子的真實(shí)存在，除向?qū)W生展示用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片外，還可讓學(xué)生通過網(wǎng)絡(luò)或圖書館查找其它分子的照片。
對(duì)于分子概念的建立，是本節(jié)知識(shí)的一個(gè)重點(diǎn)。教師首先可用多媒體向?qū)W生展示第一章中涉及的幾個(gè)物質(zhì)變化（如：水變成水蒸氣，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫）的微觀過程，然后讓學(xué)生用初步掌握的'分子知識(shí)以小組的形式從物質(zhì)發(fā)生物理變化或化學(xué)變化時(shí)分子本身是否發(fā)生改變，對(duì)物理變化、化學(xué)變化進(jìn)行實(shí)質(zhì)性的分析，從而給分子一個(gè)比較準(zhǔn)確的定義。
本節(jié)教材的另一個(gè)重點(diǎn)，是使學(xué)生樹立分子既有可分性又有不可分性的辨證觀點(diǎn)?"分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子"從保持原物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)來說分子是不可分的整體粒子，因?yàn)榉肿釉俜志筒皇窃瓉砦镔|(zhì)的分子，也不能保持原來物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。分子可以再分是說它在化學(xué)反應(yīng)過程中分子起了變化，變成別種物質(zhì)的粒子了。通過對(duì)分子的可分性與不可分性的認(rèn)識(shí)，逐步培養(yǎng)學(xué)生辨證地思考問題。分子概念中還強(qiáng)調(diào)了"化學(xué)性質(zhì)"是因?yàn)橥ǔＳ懻摰奈锢硇再|(zhì)是一種宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)大量分子聚集在一起表現(xiàn)出來的，而不是每一個(gè)單個(gè)分子所能表現(xiàn)的，如：顏色、狀態(tài) 、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等。本節(jié)知識(shí)不僅應(yīng)讓學(xué)生了解分子的概念，也應(yīng)讓學(xué)生弄清概念的內(nèi)在含義。
在學(xué)生對(duì)分子概念有了了解之后，師生應(yīng)對(duì)分子的基本性質(zhì)有一個(gè)比較全面的概括。除能指出分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子外，還應(yīng)認(rèn)識(shí)到分子非常微小，分子都在不停地運(yùn)動(dòng)，分子間有間隔距離。在教學(xué)過程中如能自制或用多媒體向?qū)W生展示微觀粒子運(yùn)動(dòng)的動(dòng)畫，一方面可以誘發(fā)學(xué)生進(jìn)行想象不同狀態(tài)的物質(zhì)其中無數(shù)粒子在不停運(yùn)動(dòng)的圖景，加強(qiáng)對(duì)知識(shí)的理解，另一方面又可把抽象知識(shí)變?yōu)榫唧w，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)這部分知識(shí)的興趣。初二物理中學(xué)生已學(xué)習(xí)了分子運(yùn)動(dòng)論的有關(guān)知識(shí)（分子是運(yùn)動(dòng)的，分子之間有引力和斥力），可向?qū)W生指明有關(guān)分子熱運(yùn)動(dòng)和物態(tài)變化是物理學(xué)要深入一步討論的問題。學(xué)生如果對(duì)分子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、分子間力和物質(zhì)三態(tài)相互轉(zhuǎn)化的本質(zhì)有所認(rèn)識(shí)，將對(duì)以后學(xué)習(xí)溶解、結(jié)晶溶液導(dǎo)電等大有好處。
對(duì)于混合物和純凈物的有關(guān)知識(shí)，建議教學(xué)中還是從實(shí)驗(yàn)入手，讓學(xué)生由感性認(rèn)識(shí)去理解混合物和純凈物，并進(jìn)一步從微觀角度去分析。最后，還應(yīng)使學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)純與不純的相對(duì)性，培養(yǎng)學(xué)生辨證的思考問題的方法。
教學(xué)設(shè)計(jì)示例
教學(xué)重點(diǎn)：
分子概念的建立及對(duì)分子行為的微觀想象的形成；從宏觀和微觀上區(qū)分混合物和純凈物。
教學(xué)難點(diǎn)：
對(duì)分子概念的理解；領(lǐng)悟混合物和純凈物的區(qū)別。
通過實(shí)驗(yàn)、圖片展示及假象粒子的存在，指導(dǎo)學(xué)生抽象思維的方法既是重點(diǎn)也是難點(diǎn)。
教學(xué)過程參考：
一、 布置復(fù)習(xí)內(nèi)容和家庭小實(shí)驗(yàn)
1．復(fù)習(xí)內(nèi)容：初二物理有關(guān)分子運(yùn)動(dòng)論的初步知識(shí)。
2．家庭小試驗(yàn)：將等體積的大米與小米混合后觀察總體積的變化。
二、課堂教學(xué)過程
1．復(fù)習(xí)檢測(cè)（投影）
判斷下列變化的類型，并說明理由。
�。�1）水受熱變?yōu)樗魵狻?/p>
�。�2）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。
2．引入
同學(xué)們想過沒有，我們周圍形形色色、豐富多彩的各種物質(zhì)，象清澈的流水，閃亮的金屬，雪白的食鹽，它們是由什么構(gòu)成的呢？
3．所要研究?jī)?nèi)容的實(shí)施過程：
1）演示實(shí)驗(yàn)
演示氨水與酚酞混合的試管實(shí)驗(yàn)，學(xué)生觀察、匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（包括：混合前氨水、酚酞的顏色及混合后溶液的顏色；氨水的氣味）并判斷它們是否發(fā)生化學(xué)變化。
2）指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)
在老師的指導(dǎo)下，學(xué)生兩人一組做書203頁(yè)氨分子擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)。提出觀察要點(diǎn)：氨水與酚酞沒有直接接觸，能否使酚酞變紅？若有變化，變化的順序是什么？（學(xué)生觀察、記錄并匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）
3）提出問題
學(xué)生發(fā)現(xiàn)并提出問題：氨水與酚酞沒有直接接觸，為什么酚酞點(diǎn)也會(huì)變紅？而且是由放氨水的地方由近及遠(yuǎn)地變紅？老師補(bǔ)充問題：實(shí)驗(yàn)時(shí)，氨水滴在棉花上，為什么你能聞到刺激性氣味？生活中白糖放在水里不一會(huì)兒就沒了，而水有了甜味？濕衣服能涼干？如何解釋這些現(xiàn)象，大家可以想象一下，物質(zhì)是由什么構(gòu)成的呢？
4）學(xué)生討論
學(xué)生大膽想象物質(zhì)的構(gòu)成，四人一組討論出現(xiàn)以上現(xiàn)象的原因。
5）匯報(bào)與交流：匯報(bào)交流討論結(jié)果。
6）解釋
結(jié)合學(xué)生的回答解釋：我們可以想象到物質(zhì)是由許多肉眼看不見的微小粒子構(gòu)成的。實(shí)驗(yàn)中氨的小粒子跑到酚酞點(diǎn)處，酚酞就變紅。如果跑道我們的鼻孔里，接觸到嗅覺細(xì)胞，就能聞到氨的刺激性氣味。糖放在水中一會(huì)兒變沒了，而水有了甜味，是因?yàn)樘堑男×Ｗ訑U(kuò)散到水的粒子中間去了。濕衣服能涼干，是因?yàn)闃?gòu)成水的粒子在風(fēng)吹日曬下擴(kuò)散到了空氣中�，F(xiàn)在科學(xué)實(shí)驗(yàn)已經(jīng)充分證明：物質(zhì)都是由相應(yīng)的粒子構(gòu)成的，分子就是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)10
教學(xué)準(zhǔn)備
教學(xué)目標(biāo)
1、學(xué)會(huì)通過比較、歸納等對(duì)物質(zhì)分類的方法
2、知道氧化物的分類依據(jù)、化合物的分類依據(jù)，并認(rèn)識(shí)分類是可以逐級(jí)進(jìn)行的
3、學(xué)會(huì)用觀察、實(shí)驗(yàn)手段獲取信息，并運(yùn)用比較、歸納、概括、分類等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。
4、通過對(duì)物質(zhì)的分類，體驗(yàn)分類在化學(xué)研究和學(xué)習(xí)中的重要意義。
5、發(fā)展學(xué)習(xí)科學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的喜悅，感受科學(xué)世界的奇妙與和諧。
教學(xué)重難點(diǎn)
物質(zhì)的分類方法
教學(xué)過程
活動(dòng)1【導(dǎo)入】創(chuàng)設(shè)情景、引入新課
教師：同學(xué)們，當(dāng)你進(jìn)入書店時(shí)，你能一下子找到你所要的書，書店中除了指示的標(biāo)志之外，書店的分類給予我們的信息非常重要的，現(xiàn)在你能把第一組的同學(xué)按照你的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類?
學(xué)生討論，以兩人為一組，談?wù)勛约旱囊环N分類方法及分類結(jié)果
學(xué)生發(fā)表自己的見解，
學(xué)生1：根據(jù)有沒有戴眼鏡的將學(xué)生分為戴眼鏡學(xué)生和不戴眼鏡學(xué)生學(xué)生2：根據(jù)性別將學(xué)生分為男同學(xué)和女同學(xué)……
教師對(duì)學(xué)生的陳述進(jìn)行小結(jié)，得出結(jié)論：
1.分類必須有明確的標(biāo)準(zhǔn)
2.分類的標(biāo)準(zhǔn)不同，分類的結(jié)果也不同
學(xué)生3：根據(jù)學(xué)生是否戴眼鏡對(duì)男、女生進(jìn)行分類。
學(xué)生4：根據(jù)學(xué)生的身高進(jìn)一步分類……
教師對(duì)學(xué)生的`陳述進(jìn)行小結(jié)，得出另一種結(jié)論：
3.分類是可以逐級(jí)進(jìn)行的
教師：生活中有哪些地方運(yùn)用到分類?根據(jù)你的猜想，你認(rèn)為分類的關(guān)鍵點(diǎn)是什么，它有哪些意義?
生答，教師出示圖，并進(jìn)行說明意義
活動(dòng)2【講授】新課教學(xué)
教師：其實(shí)在我們的日常生活、學(xué)習(xí)中不自覺地運(yùn)用分類法對(duì)我們身邊的各種物質(zhì)、用品進(jìn)行分類。它是我們?cè)谌粘Ｉ�、工作學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中常用的一種方法。同樣要研究不同物質(zhì)性質(zhì)，同樣也要進(jìn)行分類，這節(jié)課我們就來共同學(xué)習(xí)第二章第4節(jié)物質(zhì)的分類。
目前，在自然界中，人們已知的物質(zhì)有1000多萬種，它們的性質(zhì)各異，為了更好地研究和識(shí)別它們，我們也要對(duì)它們進(jìn)行分門別類。展示：氯化鈉、硫酸、氧氣、醋酸、氯氣、氧化鎂、高錳酸鉀
問題：物質(zhì)分類的方法很多，如何對(duì)這些物質(zhì)進(jìn)行分類，請(qǐng)同學(xué)們利用自己的方法將這些物質(zhì)分類，并將分類的標(biāo)準(zhǔn)及分類的結(jié)果寫在單子上，進(jìn)行展示。
學(xué)生活動(dòng)：對(duì)這些物質(zhì)進(jìn)行分類，并將學(xué)生分類的結(jié)果展示在實(shí)物展示臺(tái)上，學(xué)生進(jìn)行匯報(bào)，讓其他同學(xué)進(jìn)行評(píng)價(jià)。(說明：在這個(gè)活動(dòng)期間，學(xué)生肯定會(huì)出現(xiàn)把物質(zhì)分類進(jìn)行到底的情況，教師在此可以給充分的肯定，這樣可培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性)
教師：還有其它分類方法嗎?你認(rèn)為哪種方法更科學(xué)?
學(xué)生思考：略
教師：物質(zhì)的用途是由性質(zhì)決定，而物質(zhì)的性質(zhì)是由物質(zhì)的組成的所決定的，所以科學(xué)上的分類標(biāo)準(zhǔn)是物質(zhì)的組成。
活動(dòng)：請(qǐng)你寫出這幾種物質(zhì)的化學(xué)式，并根據(jù)以往學(xué)過的知識(shí)，對(duì)這幾種物質(zhì)進(jìn)行歸類。
學(xué)生活動(dòng)：寫出這些物質(zhì)的化學(xué)式，并讓學(xué)生講講這些物質(zhì)歸屬于哪類物質(zhì)?
教師引導(dǎo)學(xué)生回顧幾種物質(zhì)的概念
純凈物和混合物、單質(zhì)和化合物、單質(zhì)中有金屬和非金屬、氧化物
教師：你能對(duì)應(yīng)這些概念對(duì)寫出的這些物質(zhì)進(jìn)行正確歸類
學(xué)生歸類：略
教師：其實(shí)對(duì)化合物的分類還可以進(jìn)一步，現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材中氧化物的分類和化合物的分類，討論：
(1)請(qǐng)你說說氧化物可以分成哪兩類?
(2)無機(jī)物和有機(jī)物在組成上的不同點(diǎn)是什么?
(3)有機(jī)物有哪些相似的組成和性質(zhì)?
學(xué)生思考后回答，教師說明：
1.兩者在組成上的不同點(diǎn)：無機(jī)物一般指由碳元素以外的其他元素組成的化合物。有機(jī)物主要指含碳的化合物(但碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等除外，因其性質(zhì)與無機(jī)物相似，在分類上仍把它們歸為無機(jī)物)
2.有機(jī)化合物的相似組成：含碳元素，相似的性質(zhì)：大多能在空氣中燃燒生成生成二氧化碳和水;不完全燃燒時(shí)會(huì)有黑色的碳產(chǎn)生;大多數(shù)難溶于水。
學(xué)生活動(dòng)：請(qǐng)你把剛才的物質(zhì)歸類進(jìn)行修正，并根據(jù)你的學(xué)習(xí)成果把下列這些物質(zhì)進(jìn)行分類。
水、酒精、石蠟、面粉、食鹽、糖、生石灰、色拉油、油漆、米醋、天然氣、汽油等。
活動(dòng)3【活動(dòng)】小結(jié)
學(xué)生小結(jié)本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容，并對(duì)學(xué)習(xí)的內(nèi)容進(jìn)行回顧，要求將物質(zhì)之間的分類寫成一個(gè)圖表進(jìn)行總結(jié)。
活動(dòng)4【練習(xí)】當(dāng)堂作業(yè)
完成課本57頁(yè)練習(xí)1(寫出物質(zhì)化學(xué)式及注明物質(zhì)的類別)
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)11
【課程目標(biāo)】
1、舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。
2、會(huì)應(yīng)用生活中的材料制作簡(jiǎn)易原電池。
【教材分析】
生活在現(xiàn)代社會(huì)，學(xué)生對(duì)“電”有著豐富而強(qiáng)烈的感性認(rèn)識(shí)。當(dāng)學(xué)生了解了化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化的原因，并感受了探究化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化過程后，會(huì)對(duì)化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化問題產(chǎn)生濃厚的興趣。從能量轉(zhuǎn)換角度看，本節(jié)課程內(nèi)容是對(duì)前一節(jié)課中“一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，能量是守恒的;化學(xué)能是能量的一種形式，它同樣可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補(bǔ)充和完善。從反應(yīng)物之間電子轉(zhuǎn)移角度看，原電池概念的`形成是氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的拓展和應(yīng)用。從思維角度看，“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的思想，是對(duì)“化學(xué)能——熱能——機(jī)械能——電能”思維方式的反思和突破。
【學(xué)情分析】
中學(xué)生對(duì)“電”的內(nèi)容的認(rèn)識(shí)不僅來源于生活經(jīng)驗(yàn)，而且來源于學(xué)科學(xué)習(xí)。在生活經(jīng)驗(yàn)方面，不僅接觸了火力發(fā)電(或水利發(fā)電)，而且接觸了干電池等化學(xué)電源;在學(xué)科學(xué)習(xí)方面，學(xué)生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉(zhuǎn)化的角度認(rèn)識(shí)了電能，此外還學(xué)習(xí)了關(guān)于電的初步知識(shí)(如電源的正負(fù)極、電壓和電流等內(nèi)容)，因此對(duì)電并不陌生。此外，高中《化學(xué)1》已較為系統(tǒng)的學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，也學(xué)習(xí)了鈉、鎂、鋁、鐵等有關(guān)的金屬知識(shí)，以及電解質(zhì)溶液的內(nèi)容。這些經(jīng)驗(yàn)基礎(chǔ)為本課的教學(xué)提供了必要的基礎(chǔ)。為本節(jié)的學(xué)習(xí)做了知識(shí)、能力上的準(zhǔn)備。
同時(shí)原電池是高中化學(xué)學(xué)科體系的核心知識(shí)之一，它的教學(xué)是氧化還原反應(yīng)原理的延伸與應(yīng)用，也是后續(xù)電化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)。原電池的教學(xué)是體現(xiàn)學(xué)科交叉，科學(xué)理論聯(lián)系實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生思維能力和探究能力的好素材。學(xué)生在第一節(jié)學(xué)習(xí)了化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化關(guān)系，本節(jié)課則學(xué)習(xí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為另外一種能量即電能，由于電化學(xué)知識(shí)是學(xué)生首次接觸的新領(lǐng)域，存在著強(qiáng)烈的好奇心和陌生感，因此一個(gè)好的開端十分重要。
【教學(xué)目標(biāo)】
1、知識(shí)與技能
(1)理解原電池的概念、工作原理和構(gòu)成條件，同時(shí)掌握原電池正負(fù)極的判斷方法。
(2)通過學(xué)生設(shè)計(jì)完成原電池構(gòu)成條件的實(shí)驗(yàn)，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法。
(3)能舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其運(yùn)用。
2、過程與方法
(1)分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的新思路，通過對(duì)氧
(2)通過實(shí)驗(yàn)和科學(xué)探究，對(duì)比、歸納，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究精神和分析、歸納的能力。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀
(1)通過化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的學(xué)習(xí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能對(duì)現(xiàn)代化的重大意義，
(2)通過原電池形成條件的探究，培養(yǎng)學(xué)生自主探究的科學(xué)態(tài)度和方法，體會(huì)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)
【教學(xué)重難點(diǎn)】
教學(xué)重點(diǎn)初步認(rèn)識(shí)原電池的概念、工作原理及形成條件
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)12
我們教研組的全體老師雖然都有多年的化學(xué)教學(xué)經(jīng)歷，也都積累了一定經(jīng)驗(yàn)，但面對(duì)課改的新教材，每個(gè)人都是新手。首先，我們認(rèn)真參加縣教育局組織的新教材培訓(xùn)，雖然在炎熱的夏季，雖然路途遙遠(yuǎn)、交通不便，但我們都自始至終認(rèn)真學(xué)習(xí)。接下來，我們通讀全冊(cè)教材，了解教材的總體脈絡(luò)和布局，這對(duì)整體把握教學(xué)是很有好處的。
例第一章《化學(xué)的魅力》，重在培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，感知化學(xué)與生活的密切關(guān)系，了解學(xué)習(xí)化學(xué)最基本的一般方法。這樣，我們?cè)趯?shí)施第一章教學(xué)時(shí)，就把情感目標(biāo)放到比較突出的地位。
第三步我們?cè)偌w討論教案。經(jīng)分工，由一名教師主講，再集體補(bǔ)充、修改，往往在初始拿出的教案還是很陳舊的（難該習(xí)慣），但經(jīng)過集體討論后的教案一定有發(fā)展、有突破、有新意，大家感覺到集體智慧的能量是很大的。
一、“填補(bǔ)”新教材的“空白”，學(xué)生智能得以發(fā)展
新教材的版面上有很多“空檔”，有的空檔是實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象、結(jié)論，還有一些是問題的解釋，這與老教材有明顯的差別，我們開始覺得很不習(xí)慣。我們反復(fù)討論是以怎樣的方式“填補(bǔ)”這些“空檔”，若直截了當(dāng)?shù)馗嬖V學(xué)生，那么編寫者的意圖就變成要我們老師去填空，這顯然是一種誤解。我們認(rèn)真學(xué)習(xí)二期課程標(biāo)準(zhǔn)，體會(huì)到這是留給學(xué)生發(fā)展的空間，決不能簡(jiǎn)單地由老師包辦代替。于是教材上安排的問題討論，我們都認(rèn)真地組織學(xué)生討論、交流、盡量由學(xué)生自己解決，教材上安排的實(shí)驗(yàn)，或由老師演示，或由學(xué)生完成，然后歸納現(xiàn)象、推出結(jié)論。即使是家庭小實(shí)驗(yàn)也鼓勵(lì)學(xué)生去嘗試，然后交流、但實(shí)驗(yàn)受很多條件的影響，各自得到的現(xiàn)象和結(jié)論完全有可能不一致，那么如何去面對(duì)考試呢？我們組織學(xué)生分析原因，然后得到比較客觀的（一致的）結(jié)論，而且一般要求學(xué)生能在課本上記錄下來，以便復(fù)習(xí)鞏固（畢竟考試是不可避免的）。“填補(bǔ)”教材“空白”的過程，是引領(lǐng)學(xué)生探究的過程，是學(xué)生習(xí)得知識(shí)、又發(fā)展了能力的過程，新教材用得好，學(xué)生一定發(fā)展得好。
二、改變學(xué)習(xí)方式，讓學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)
如果學(xué)生仍以接受性學(xué)習(xí)方式來學(xué)習(xí)新教材，那么會(huì)碰到很多“不方便”。因?yàn)榕c老教材比，“可接受”的內(nèi)容明顯減少了，教材的體系并不是把所有的知識(shí)很現(xiàn)成地呈現(xiàn)給學(xué)生的，所以迫使學(xué)生一定要改變學(xué)習(xí)方式。首先迫使教師要培養(yǎng)學(xué)生改變學(xué)習(xí)方式，變接受性學(xué)習(xí)為探究性學(xué)習(xí)。在課堂上，老師要放手讓學(xué)生自己決定探究方向，選擇自己的方法，在這個(gè)過程中，教師要及時(shí)發(fā)現(xiàn)其“成果”，幫助學(xué)生必要的自我評(píng)價(jià)和自我調(diào)整，當(dāng)學(xué)生獲得初步結(jié)果時(shí)，教師應(yīng)督促學(xué)生進(jìn)行自我檢查，自我反思，當(dāng)探究遇到困難時(shí)，教師不把解決問題的方法、答案直接告訴學(xué)生或作過多的提示講解，而應(yīng)作為一個(gè)鼓勵(lì)者和啟發(fā)者，作適當(dāng)點(diǎn)撥，啟發(fā)學(xué)生思考，真正讓學(xué)生主體解決問題。同時(shí)，在提倡學(xué)生主體學(xué)習(xí)的過程中，應(yīng)加強(qiáng)對(duì)學(xué)生合作意識(shí)的培養(yǎng)，通過表達(dá)和表演，增長(zhǎng)溝通與交流的能力，理解別人的觀點(diǎn)或做法，善于反思自己的思想和實(shí)踐，從而作出判斷，這不僅能提高學(xué)生目前的學(xué)習(xí)水平，而且培養(yǎng)了將來走向和諧社會(huì)所不可或缺的基本生存和發(fā)展能力。
三、抓住學(xué)科特點(diǎn)，在實(shí)驗(yàn)中提高學(xué)習(xí)能力
化學(xué)新教材抓住了化學(xué)是一門理論指導(dǎo)下的實(shí)驗(yàn)學(xué)科的特點(diǎn)，在實(shí)驗(yàn)教學(xué)上給了學(xué)生發(fā)展的充分的空間，家庭小實(shí)驗(yàn)是要求學(xué)生學(xué)會(huì)就地取材，體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的興趣，并感悟生活和化學(xué)的密切聯(lián)系，所以我們一般都不輕易放棄這些實(shí)驗(yàn)，布置學(xué)生回家做，而且老師也在家中做，然后再交流實(shí)驗(yàn)情況，理解實(shí)驗(yàn)的目的.、原理、現(xiàn)象和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是新教材提出的新的高要求，即使是完成一項(xiàng)很初級(jí)的設(shè)計(jì)，也要求學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)原理有一定的認(rèn)知基礎(chǔ)，對(duì)實(shí)驗(yàn)儀器的功能有初步了解，對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的組合有一定經(jīng)驗(yàn)，而且不乏有創(chuàng)新的意識(shí)。所以看似一個(gè)簡(jiǎn)單的設(shè)計(jì)，也是一項(xiàng)高級(jí)的綜合性活動(dòng)，對(duì)新教材實(shí)驗(yàn)教學(xué)的要求，正如縣教研室湯老師在“解讀新教材”的講座上提出的四步曲：知道怎樣做？學(xué)會(huì)如何做？理解為什么這樣做？想想還可以怎樣做？前二步是培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手、協(xié)作能力，第三步就需要理性的思維（實(shí)驗(yàn)不單純會(huì)做就行），對(duì)每一種儀器（裝置）的使用、對(duì)每一步實(shí)驗(yàn)的操作都要理解。第四步就是創(chuàng)新，是思維的高境界。
今年中考的兩個(gè)簡(jiǎn)答題，都是實(shí)驗(yàn)載體。一題是實(shí)驗(yàn)探究的過程，解決了一些問題（NaCl中除去Na2CO3雜質(zhì)），又發(fā)現(xiàn)了新的問題（引進(jìn)了新的雜質(zhì)），從而進(jìn)一步探究，產(chǎn)生新的方案。一題是介紹了實(shí)驗(yàn)室制備氧氣并測(cè)定其體積的全部裝置和全過程，要求學(xué)生能解答實(shí)驗(yàn)中的某些問題，并在理解實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，歸納本實(shí)驗(yàn)?zāi)康模ǘ皇且酝南忍钅康模�，要求考生很完整地理解“別人（試題）”完成的實(shí)驗(yàn)，才能正確答題。我認(rèn)為這正體現(xiàn)了課改實(shí)驗(yàn)教學(xué)的方向。
通過二年新教材教學(xué)的實(shí)踐，使我深刻體驗(yàn)到：新教材給我們改變課堂教學(xué)的模式，讓學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)，使學(xué)生全面發(fā)展提供了平臺(tái)。只要我們勤于學(xué)習(xí)，勤于思考，大膽實(shí)踐，不斷反思，則在學(xué)生獲得發(fā)展的同時(shí)，教師自身也得到了發(fā)展。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)13
教學(xué)目標(biāo)：
1、知識(shí)與技能
�、�、認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，從微觀的角度了解溶液形成的兩種變化過程和吸熱、放熱現(xiàn)象。
�、�、知道溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念及其關(guān)系，知道生活中常見的幾種溶劑。
⑶、了解乳濁液的形成，知道幾種常見的乳化現(xiàn)象，并能簡(jiǎn)單地區(qū)分“溶液”和“乳濁液”、“溶解”和“乳化”現(xiàn)象。
2、過程與方法
�、拧⑼ㄟ^實(shí)驗(yàn)介紹和思考，學(xué)會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行簡(jiǎn)單的描述，并進(jìn)行簡(jiǎn)單的分析。
�、�、學(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀
通過學(xué)習(xí)使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)與生活、生產(chǎn)的緊密聯(lián)系，認(rèn)識(shí)到化學(xué)的價(jià)值。
教學(xué)重點(diǎn)：
理解溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念及其關(guān)系。
教學(xué)難點(diǎn)：
從微觀角度認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象及其和“乳化”的區(qū)別。
課時(shí)安排：
1課時(shí)
教學(xué)思路：
一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課
【教師敘述】同學(xué)們喝過糖水嗎？嘗過鹽水嗎？他們有什么味道？為什么他們和清水的味道不一樣呢？因?yàn)樘撬望}水中溶解了糖和鹽。今天我們來學(xué)習(xí)“溶液的形成”。
二、合作交流，解讀探究
1、溶液的形成
活動(dòng)一：認(rèn)識(shí)生活中糖水的形成
【回憶思考】生活中大家都喝過糖水，糖水是怎么形成的？你能從微觀的角度來分析這個(gè)過程嗎？
【總結(jié)交流】師生共同總結(jié)溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念并分析三者之間的關(guān)系。（結(jié)合教材中的實(shí)驗(yàn)，教師可以簡(jiǎn)單的介紹這些實(shí)驗(yàn)。）
活動(dòng)二：了解溶液在生產(chǎn)生活中的用途
【討論交流】生活、生產(chǎn)中你見過哪些有關(guān)溶液的用途？（化學(xué)實(shí)驗(yàn)中在溶液中反應(yīng)可以加快反應(yīng)；植物的無土栽培技術(shù)；醫(yī)療過程中的注射現(xiàn)象；魚池中的魚較多時(shí)用噴泉的形式增加含氧量等。）
2、乳濁液的形成
活動(dòng)三：認(rèn)識(shí)生活中乳化現(xiàn)象
【討論交流】結(jié)合教材中的實(shí)驗(yàn)，回憶生活中使用洗滌劑的過程，討論乳濁液的形成和乳化現(xiàn)象。
【總結(jié)交流】共同總結(jié)乳濁液的概念，了解生活中的`乳化現(xiàn)象。（用洗滌劑清洗油污）
活動(dòng)四：區(qū)分“溶液”和“乳濁液”、“溶解”和“乳化”現(xiàn)象
【討論交流】根據(jù)教材的介紹和自己的理解，討論“溶液”和“乳濁液”、“溶解”和“乳化”有什么區(qū)別？
【師生總結(jié)】“溶液”是一種或幾種物質(zhì)的分子或離子擴(kuò)散到另一種物質(zhì)的分子當(dāng)中所形成的混合物，而“乳濁液”則是一種液體被分散成無數(shù)細(xì)小的液滴并不聚成較大的油珠而存在于水中所形成的一種混合物。“溶解”與“乳化”是一種過程，具體區(qū)別如上。
3、溶解過程中的吸熱和放熱
活動(dòng)五：探究溶解過程中的吸熱和放熱現(xiàn)象
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】學(xué)生根據(jù)教材第30頁(yè)“活動(dòng)與探究”內(nèi)容，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。
【閱讀教材】學(xué)生閱讀教材中第31頁(yè)的內(nèi)容，了解溶解過程中的“擴(kuò)散”和“水合”過程。
三、應(yīng)用遷移，鞏固提高
【思考練習(xí)】完成教材第33頁(yè)中的“習(xí)題”內(nèi)容：第1、2、3、5題。
四、總結(jié)反思，拓展延伸
【總結(jié)反思】學(xué)完本節(jié)課，我們知識(shí)了哪些內(nèi)容？
【拓展資料】教材第31頁(yè)的“資料”內(nèi)容。
五、布置作業(yè)
1、教材第33頁(yè)“習(xí)題”第4題。
2、教材第32頁(yè)的“家庭小實(shí)驗(yàn)”。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)14
一、教材分析
1.本節(jié)是人教版高中化學(xué)必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》的第3節(jié)。初中介紹了離子的概念，學(xué)生知道鈉離子與氯離子由于靜電作用結(jié)合成化合物氯化鈉，又知道物質(zhì)是由原子、分子、離子構(gòu)成的，但并沒有涉及到離子化合物、共價(jià)化合物以及化學(xué)鍵的概念。本節(jié)的目的是使學(xué)生進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，是對(duì)學(xué)生的微粒觀和轉(zhuǎn)化觀較深層次的學(xué)習(xí)。為今后學(xué)習(xí)有機(jī)化合物、化學(xué)反應(yīng)與能量打下基礎(chǔ)。并通過這些對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義世界觀的教育。所以這一課時(shí)無論從知識(shí)性還是思想性來講，在教學(xué)中都占有重要的地位。
2.從分類的角度上來看，前面有了物質(zhì)的分類，化學(xué)反應(yīng)的分類，本節(jié)內(nèi)容則是從物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)上進(jìn)行分類，根據(jù)物質(zhì)的成鍵方式，將化學(xué)鍵分為離子鍵和共價(jià)鍵(在選修3中再介紹金屬鍵)，共價(jià)鍵再分為極性鍵與非極性鍵。在教學(xué)中要注意與前面知識(shí)的聯(lián)系，一是各種化學(xué)鍵與各類物質(zhì)的關(guān)系，二是化學(xué)鍵變化與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系。
3.課標(biāo)要求
化學(xué)鍵的相關(guān)內(nèi)容較多，教材是按照逐漸深入的方式學(xué)習(xí)，課標(biāo)也按照不同的層次提出不同的要求，本節(jié)的課標(biāo)要求為：“認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成”;第三章《有機(jī)物》要求“了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征”;選修4《化學(xué)反應(yīng)與能量》中要求“知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因”;選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》中要求“能說明離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì);了解晶格能的應(yīng)用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強(qiáng)弱;知道共價(jià)鍵的主要類型，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì);認(rèn)識(shí)共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性，能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型，能說明簡(jiǎn)單配合物 的成鍵情況;知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)”。
也就是說，在本節(jié)教學(xué)中，對(duì)化學(xué)鍵的要求并不高，教學(xué)中應(yīng)當(dāng)根據(jù)課標(biāo)要求，注意學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)和和學(xué)生的生理、心理發(fā)展順序及認(rèn)知規(guī)律，降低難度，注意梯度。在電子式的教學(xué)中，不必用太多時(shí)間將各種物質(zhì)電子式都要學(xué)生練習(xí)一遍，取幾個(gè)典型的投影出來讓學(xué)生知道書寫時(shí)的注意事項(xiàng)就行了。并且交待學(xué)生不要花太多時(shí)間去鉆復(fù)雜物質(zhì)的電子式，如二氧化硫、二氧化氮等電子式的書寫。要注意本節(jié)課概念較多，且概念又比較抽象，因此要注意教學(xué)手段的科學(xué)使用，充分發(fā)揮多媒體的輔助教學(xué)功能，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)概念的理解。
二、教學(xué)目標(biāo)
1.知識(shí)與技能
(1)理解離子鍵的概念，知道常見物質(zhì)形成的離子化合物或共價(jià)化合物，了解形成離子鍵和共價(jià)鍵的簡(jiǎn)單規(guī)律;
(2)知道電子式含義，能用電子式表示簡(jiǎn)單的物質(zhì)及其形成過程;
(3)了解鍵的極性;
(4)了解共價(jià)鍵的概念，從化學(xué)鍵的變化角度理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
2.過程與方法
(1)通過實(shí)驗(yàn)1-2鈉與氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，得出感性認(rèn)識(shí)，結(jié)合動(dòng)畫從微觀模擬氯化鈉的形成，建立離子鍵的概念，了解離子鍵的實(shí)質(zhì);通過原子得失電子能力簡(jiǎn)單歸納出形成離子鍵的條件。
(2)通過電子式的書寫強(qiáng)化對(duì)離子鍵的內(nèi)涵和外延的理解;
(3)通過P22思考與交流，并結(jié)合動(dòng)畫模擬演示，建立共價(jià)鍵的概念，了解共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)和共價(jià)鍵的極性。并從原子得失電子能力角度簡(jiǎn)單歸納出共價(jià)鍵的形成條件;
(4)通過P22表1-3、學(xué)與問等，鞏固用電子式表示出共價(jià)鍵及共價(jià)鍵的形成過程;
(5)通過P23思考與交流，知道離子化合物與共價(jià)化合物的區(qū)別;并且建立化學(xué)鍵的概念;
(6)通過模擬演示氯化氫的形成，了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂與新鍵形成的過程。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：
(1)培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問題;
(2)培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想像力;
(3)培養(yǎng)學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問題方法，從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。
三、教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：離子鍵、共價(jià)鍵、離子化合物、共價(jià)化合物的概念理解;電子式的書寫。
教學(xué)難點(diǎn)：離子鍵概念、共用電子對(duì)、極性鍵和非極性鍵的理解;物質(zhì)變化中被破壞的化學(xué)鍵類型判斷。
四、課時(shí)建議
第1課時(shí)：離子鍵
第2課時(shí)：共價(jià)鍵
五、教學(xué)流程
1.離子鍵
提出問題(分子、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的;物質(zhì)種類多于元素種類原因)→實(shí)驗(yàn)(鈉與氯氣的反應(yīng))→表征性抽象(通過鈉與氯氣反應(yīng)的結(jié)果得出結(jié)論)→原理性抽象(動(dòng)畫模擬氯化鈉形成，得出離子鍵概念)→得出結(jié)論(離子鍵定義)→離子鍵形成條件→離子鍵形成條件→離子鍵的實(shí)質(zhì)→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點(diǎn)→離子化合物概念→實(shí)例→反思與評(píng)價(jià)
2.共價(jià)鍵
復(fù)習(xí)離子鍵及氫氣與氯氣的反應(yīng)→提出新問題(氯化氫的形成原因)→原理性抽象→得出結(jié)論(共價(jià)鍵定義)→用電子式表示共價(jià)鍵的方法→共價(jià)鍵的形成條件→構(gòu)成共價(jià)鍵的粒子的.特點(diǎn)→共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)→共價(jià)化合物的概念→共價(jià)鍵的種類(極性鍵與非極性鍵)→離子健與共價(jià)鍵的概念辨析→歸納總結(jié)出化學(xué)鍵的定義→化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)→教學(xué)評(píng)價(jià)
六、教學(xué)片段
第一課時(shí) 離子鍵
[設(shè)問引入]通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，到目前為止，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了一百多種元素，可是這一百多種元素卻組成了數(shù)以千萬計(jì)的物質(zhì)，他們共同造就了我們豐富多彩的物質(zhì)世界。這究竟是為什么呢?原子又是怎么形成分子或離子的?哪些物質(zhì)由分子構(gòu)成哪些物質(zhì)由離子構(gòu)成?本節(jié)課我們從微觀上探究物質(zhì)的構(gòu)成。
[板書] 第三節(jié) 化學(xué)鍵
一、離子鍵
[實(shí)驗(yàn)1-2]取一塊綠豆大小的金屬鈉(切去氧化層)，
再用濾紙吸干上面煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，
待鈉熔化成球狀時(shí)，將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方。
(如圖所示)觀察現(xiàn)象。
學(xué)生完成表格
現(xiàn)象 鈉劇烈燃燒、集氣瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大量白煙
化學(xué)方程式 2Na+Cl2 2NaCl
[提問]氯化鈉是一個(gè)分子嗎?
[投影] NaCl的晶體樣品、晶體結(jié)構(gòu)模型。
與Na+較近是Cl-，與Cl-較近是Na+，Na+ 與Na+、 Cl-與 Cl-未能直接相連;無數(shù)個(gè)Na+與 Cl-相互連接向空間無限延伸排列就形成了NaCl的晶體。
[思考與討論]
1、請(qǐng)同學(xué)們寫出Na和Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖?Na和Cl的原子結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定?通過什么途徑才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?
2、請(qǐng)寫出Na+ 和Cl-結(jié)構(gòu)示意圖，討論鈉離子與氯離子結(jié)合時(shí)微粒之間的作用力。
[學(xué)生活動(dòng)后投影]
[學(xué)生回答] Na+帶正電荷、Cl-帶負(fù)電荷，它們所帶電荷電性相反、相互吸引而靠近。
[追問]他們可以無限靠近嗎?
[動(dòng)畫展示] 鈉離子與氯離子靠近到一定程度時(shí)，靜電引力與斥力平衡，離子之間有一定間距。
[講述] Na+ 與Cl-之間的作用力：①異性電荷之間的靜電引力;②原子核外電子之間的靜電斥力;③原子核與原子核之間的靜電斥力。當(dāng)離子之間距離較大時(shí)，F(xiàn)引>F斥，離子不斷靠近，靠近過程中，F(xiàn)斥逐漸增大，當(dāng)?shù)揭欢ň嚯x時(shí)，F(xiàn)引 = F斥 ，如果繼續(xù)靠近，則F引 < F斥，將使兩離子距離又增大，直到F引 = F斥。所以，氯化鈉中， Na+ 與Cl-是保持一定的距離，靜電吸引作用和靜電排斥作用達(dá)到平衡，于是就形成了穩(wěn)定的物質(zhì)——氯化鈉。任何事物都存在著矛盾的兩方面，既對(duì)立又統(tǒng)一，氯化鈉是陰陽(yáng)離子的靜電吸引作用和靜電排斥作用的對(duì)立統(tǒng)一體。
[板書]1、定義：帶相反電荷離子這間的相互作用(靜電作用)稱為離子鍵。
靜電作用：F引 = F斥
[討論] 1、形成離子鍵的粒子是什么?這些粒子又是怎樣形成的?它們的活潑性怎樣?
2、離子鍵的本質(zhì)是什么?您是怎樣理解的?
3、NH4+與Cl-、CO32-能形成離子鍵嗎?為什么?Na+與OH-、CO32-、SO42-呢?你還能舉出哪些粒子可以形成離子鍵?根據(jù)氯化鈉的形成,討論離子鍵的形成原因、成鍵粒子、本質(zhì)與形成條件
[歸納小結(jié)]2、離子鍵的形成原因、成鍵粒子、本質(zhì)與形成條件
成鍵本質(zhì) 成鍵原因 成鍵微粒 成鍵條件 實(shí)例
靜電作用 電子得失 陰陽(yáng)離子 ①活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間易形成離子鍵。即ⅠA、ⅡA和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。②離子也可是帶電的原子團(tuán)。 NaCl
MgBr2
NaOH
3、由離子鍵構(gòu)成的化合物叫離子化合物
[過渡] 用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示物質(zhì)的形成較麻煩，由于化學(xué)反應(yīng)中一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，原子的最外層電子決定元素的化學(xué)性質(zhì),也體現(xiàn)了原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，我們只需要在元素符號(hào)周圍把原子的最外層的電子表達(dá)出來就可以把原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)表達(dá)出來，這就是電子式。
[講述投影]二.電子式
在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn) (或×)來表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。
1. 原子的電子式：
H× Na ×Mg× Ca 等
2. 離子的電子式：
等
3.化合物的電子式
[投影、學(xué)生討論] 下列電子式的書寫是否正確，為什么?
[反饋矯正] 1、錯(cuò)誤 。如果是氧原子的電子式，就多了兩個(gè)電子;如果是氧離子的電子式，則漏掉了括號(hào)和電荷。2、錯(cuò)誤，Na原子失去了最外層上的電子，次外層變成了最外層，一般不把次外層上的電子表達(dá)出來，陽(yáng)離子的離子符號(hào)就是它的電子式。
3、錯(cuò)誤，-2表示硫的化合價(jià)而不是硫離子帶的電荷。4、錯(cuò)誤，硫離子的電子式應(yīng)該加上括號(hào)。5、錯(cuò)誤，應(yīng)該把Cl-的電子式寫在Ca2+的電子式的兩側(cè)。6、錯(cuò)誤，應(yīng)該把Na+的電子式寫在O2-的電子式的兩側(cè)。
[思考與討論]為什么氯化鈣的化學(xué)式寫成CaCl2 的形式，而它的電子式必須寫成
這樣的形式?
[答疑] CaCl2只表示氯化鈣的化學(xué)組成和Ca2+與Cl-個(gè)數(shù)比例關(guān)系，電子式不僅表示組成和比例特點(diǎn)，還表示了離子鍵的特點(diǎn)，它表示的是Ca2+與Cl-以離子鍵的方式相結(jié)合，而不是Cl-與Cl-以離子鍵結(jié)合，如果把兩個(gè)Cl-的電子式寫在一起就容易引起混淆，所以應(yīng)該把Cl-的電子式寫在Ca2+的電子式的兩側(cè)。
[講解、投影]4.用電子式表示物質(zhì)的形成過程
[強(qiáng)調(diào)] 1.箭號(hào)不是等號(hào)。2.離子化合物的電子式要注意二標(biāo)：標(biāo)正負(fù)電荷、陰離子標(biāo)[ ]。3.箭號(hào)右方相同的微粒不可以合并寫。4.正負(fù)電荷總數(shù)相等。
[小結(jié)]
第一課時(shí) 共價(jià)鍵
[復(fù)習(xí)提問]
1.什么是離子鍵?哪些元素化合時(shí)可形成離子鍵?
2.用電子式表示Na2S的形成過程。
[1學(xué)生回答，2學(xué)生板書。教師點(diǎn)評(píng)]1.陰、陽(yáng)離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵�；顫姷慕饘僭嘏c活潑的非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。
2.
[引入新課]活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵，那么非金屬元素之間化合時(shí)，形成的化學(xué)鍵與離子鍵相同嗎?
[板書]二、共價(jià)鍵
[講解]以氫分子、氯分子、氯化氫分子的形成為例，分析化學(xué)鍵的形成過程。
這些非金屬原子結(jié)合時(shí)，電子不是從一個(gè)原子轉(zhuǎn)移到另一個(gè)原子，而是在兩個(gè)原子間共用，形成共用電子對(duì)。共用電子對(duì)在兩個(gè)原子核周圍運(yùn)動(dòng)，使每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子間通過共用電子對(duì)形成的相互作用叫做共價(jià)鍵�！肮病笔恰肮灿谩钡囊馑�，“價(jià)”指的是“價(jià)電子”。
[板書]1、概念：原子間通過共用電子對(duì)形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。
[投影] 非金屬原子之間,一般是共價(jià)鍵結(jié)合。(不活潑的金屬與非金屬之間也可以是共價(jià)鍵，此類物質(zhì)的成鍵情況，高中不做要求)。
[板書]2.用電子式表示共價(jià)鍵的方法 (1)表示共價(jià)鍵
[投影]表1-3一些以共價(jià)鍵形成的分子
分子 電子式
H2
N2
H2O
CO2
CH4
[投影] 結(jié)構(gòu)式：用一根短線表示一對(duì)共用電子對(duì)，沒有成鍵的電子不用寫出來，這種式子叫結(jié)構(gòu)式。
如 H-H H-H Cl-Cl H-Cl O=C=O
[學(xué)與問]用電子式表示H2O的形成過程。檢查練習(xí)情況及時(shí)糾正，指出應(yīng)注意的問題。
[板書](2)表示共價(jià)鍵的形成過程。
[講解] 用電子式表示共價(jià)鍵的形成過程的書寫要點(diǎn)
① 左邊寫原子的電子式，中間用→連接，右邊寫分子的電子式;
�、� 不用箭頭表示電子的偏移;
③ 相同原子不能合并在一起。
[投影、歸納、分析] 共價(jià)鍵成鍵微粒、成鍵原因、成鍵本質(zhì)和條件
成鍵本質(zhì) 成鍵原因 成鍵微粒 成鍵條件 實(shí)例
共用電子對(duì) 原子有未成對(duì)電子 原子 ①非金屬原子間②不活潑的金屬與非金屬原子之間 Cl2
HCl
[思考]由離子形成的化合物叫離子化合物，由共價(jià)鍵形成的化合物應(yīng)當(dāng)叫什么化合物?[學(xué)生回答后，板書]
3.共價(jià)化合物：由共價(jià)鍵形成的化合物。
[思考討論]在離子化合物中有沒有共價(jià)鍵?在共價(jià)化合物中有沒有離子鍵?
[投影講解]帶電的原子團(tuán)中，存在共價(jià)鍵，如OH- 。氫氧化鈉中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合;在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。所在，在離子化合物中可以出現(xiàn)價(jià)鍵，但在共價(jià)化合物中不可能有離子鍵。
[思考]不同元素的原子吸引電子的能力是否相同?在相同元素與不同元素形成的共價(jià)鍵是否完全一樣?
[閱讀教材P23第一段后回答]不同元素的原子吸收電子的能力不同。相同元素形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，不同元素形成的共價(jià)鍵為非極性鍵。
[板書]4.共價(jià)鍵分類：非極性鍵與極性鍵
�、俜菢O性鍵：同種元素的原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)不偏向任何一方。
�、跇O性鍵：不同種元素的原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方
[組織討論]判斷H-O-H、H-O-O-H 、O=C=O、O=O 、N≡N 存在的鍵是極性鍵還是非極性鍵?你從中能得出什么規(guī)律嗎?
[討論后回答]
只有極性鍵：H-O-H 、O=C=O
只有非極性鍵：O=O 、N≡N
即有極性鍵又有非極性鍵：H-O-O-H
規(guī)律是：在單質(zhì)分子中，同種原子形成共價(jià)鍵，電子對(duì)不偏移，為非極性鍵。
在化合物分子中，不同種原子形成共價(jià)鍵，電子對(duì)發(fā)生偏移，為極性鍵�；衔锓肿又校绻窍嗤有纬傻墓矁r(jià)鍵，也為非極性鍵。
[思考與交流]離化合物與共價(jià)化合物有什么區(qū)別?
[投影歸納]
實(shí)例 化學(xué)鍵 成鍵微粒 原子或離子之間共同點(diǎn)
離子化合物 NaCl 離子鍵 Na+、Cl- 相鄰離子或原子之間都存在強(qiáng)烈的相互作用力，使它們結(jié)合在一起。
NaOH 離子鍵 極性鍵 Na+、OH-形成離子鍵，OH-內(nèi)部形成共價(jià)鍵
Na2O2 離子鍵 非極性鍵 Na+、O22-形成離子鍵，O22-內(nèi)部形成共價(jià)鍵
共價(jià)化合物 HCl 極性鍵 原子
H2O2 極性鍵 非極性鍵 原子
[講解]5、化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力，通稱為化學(xué)鍵。
注意：①除稀有氣體外，所有非金屬單質(zhì)中都存在共價(jià)鍵。與書寫的化學(xué)式無關(guān)。如“C”表示單質(zhì)時(shí)，并不說明碳是一個(gè)原子獨(dú)立存在。②物質(zhì)熔化時(shí)，分子構(gòu)成的物質(zhì)如“水”，只是分子之間距離拉開，分子內(nèi)部沒變，沒有化學(xué)鍵的變化。離子化合物如氯化鈉，則要克服離子鍵。物質(zhì)溶于水時(shí)，如果電離了，則要克服化學(xué)鍵。
[思考]在化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵如何變化?
[投影]氫氣與氯氣形成氯化氫的動(dòng)畫模擬過程。
[交流、歸納]化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物化學(xué)鍵的生成。
[拓展]化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，化學(xué)鍵形成則會(huì)放出能量，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是舊鍵斷裂與新鍵形成的過程，因此化學(xué)反應(yīng)必將伴隨著能量的變化，它們之間究竟是何關(guān)系?下一章我們會(huì)進(jìn)一步研究。分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵，那么分子之間有什么樣的作用力?對(duì)物質(zhì)性質(zhì)又有何影響?有興趣的同學(xué)請(qǐng)自我提高：自學(xué)教材23頁(yè)科學(xué)視野“分子間作用力和氫鍵”，你會(huì)變得更加知識(shí)淵博。
[投影總結(jié)]
[板書計(jì)劃]
二、共價(jià)鍵
1.概念：原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵。
2.用電子式表示共價(jià)鍵的形成過程。
3. 共價(jià)化合物
4.共價(jià)鍵分類：非極性鍵與極性鍵
5.化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用。
化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：舊鍵斷裂→新鍵形成
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)15
1、課程標(biāo)準(zhǔn)相關(guān)要求
�。�1）認(rèn)識(shí)氫，碳，氧，氮等與人類關(guān)系密切的元素。（課標(biāo)24頁(yè)）
�。�2）記住并能書寫一些常見元素的名稱和符號(hào)。（課標(biāo)24頁(yè)）
（3）知道元素的簡(jiǎn)單分類。（課標(biāo)24頁(yè)）
�。�4）能根據(jù)元素的原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素。（課標(biāo)24頁(yè)）
�。�5）形成“化學(xué)變化中元素不變”的觀念。（課標(biāo)24頁(yè)）
2、學(xué)情分析
第三單元學(xué)習(xí)了前兩節(jié)的內(nèi)容，對(duì)分子和原子，原子的結(jié)構(gòu)都有了一定的了解。對(duì)于化學(xué)元素也不是很陌生，同時(shí)前面也接觸了幾種物質(zhì)和構(gòu)成這些物質(zhì)的元素。通過學(xué)習(xí)元素，才能進(jìn)一步深入學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，才能對(duì)眾多繁雜的物質(zhì)進(jìn)行分類，最終實(shí)現(xiàn)對(duì)分類的物質(zhì)進(jìn)行系統(tǒng)研究。
學(xué)生的認(rèn)知程度還不是很高，對(duì)于元素等抽象的概念需要慢慢體會(huì)，而不能單純停留在對(duì)符號(hào)的記憶。
3、教材分析
本課題包括元素、元素符號(hào)和元素周期表三部分內(nèi)容。在學(xué)習(xí)本課題之前，學(xué)生已經(jīng)認(rèn)識(shí)了分子和原子以及原子的結(jié)構(gòu)，本課從微觀結(jié)構(gòu)的角度對(duì)元素下了一個(gè)比較確切的定義，從而把對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來，在初中化學(xué)教學(xué)中占有重要的地位。
元素的概念比較抽象，而且容易與原子的.概念混淆，教學(xué)時(shí)應(yīng)注意兩者的區(qū)別。元素符號(hào)是國(guó)際通用的化學(xué)用語(yǔ)，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，要求學(xué)生了解元素符號(hào)的意義，對(duì)于一些常見元素的符號(hào)，必須會(huì)寫、會(huì)讀、會(huì)用。
【教學(xué)目標(biāo)】
1、通過閱讀課本59頁(yè)了解元素的概念，將對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來。
2、通過展示生活中常見的標(biāo)簽，讓學(xué)生了解元素符號(hào)表示的意義，熟知常見元素符號(hào)的書寫。
3、通過觀察課本附錄中的元素周期表，初步認(rèn)識(shí)元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)，在元素周期表中找到指定的元素和有關(guān)該元素的一些其他信息。
【教學(xué)重難點(diǎn)】
重點(diǎn)：元素的概念、元素符號(hào)的書寫和意義。
難點(diǎn)：元素的概念。
【課時(shí)安排】
1課時(shí)。
【評(píng)價(jià)任務(wù)】
元素概念的教學(xué)應(yīng)注意從熟悉的例子切入，通過與原子的對(duì)比，歸納出元素的定義，并組織好討論，使學(xué)生真正認(rèn)識(shí)到：在化學(xué)反應(yīng)中分子可以發(fā)生變化，而元素不發(fā)生變化。元素符號(hào)的教學(xué)忌一步到位、急于求成，應(yīng)分散難點(diǎn)，逐步記憶，減輕學(xué)生對(duì)枯燥乏味的元素符號(hào)的記憶負(fù)擔(dān)。
本課題的教學(xué)以學(xué)生自主探究為主，通過教師設(shè)置情景，提出問題，引導(dǎo)學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中閱讀課文、查閱有關(guān)資料的同時(shí)進(jìn)行思考，分組進(jìn)行討論，對(duì)比，得出結(jié)論，從而達(dá)成本課的教學(xué)目標(biāo)。評(píng)價(jià)時(shí)著重從以下3方面進(jìn)行：
1、分析常見物質(zhì)的組成，指出其中相同的元素。列舉出幾種常見的碳原子，分析這幾種碳原子的結(jié)構(gòu)。分析得出具有共同質(zhì)子數(shù)的原子即為元素。（針對(duì)目標(biāo)1）
2、展示一些食品標(biāo)簽中的成分，讓學(xué)生找出其中表示成分的符號(hào)，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)知元素符號(hào)的書寫和用途。（針對(duì)目標(biāo)2）
3、仔細(xì)觀察課本附錄中的元素周期表，想一想元素名稱在造字上有什么規(guī)律吧？根據(jù)這個(gè)規(guī)律我們可以對(duì)元素進(jìn)行簡(jiǎn)單的分類。（針對(duì)目標(biāo)3）
【教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)】
教學(xué)環(huán)節(jié)
教學(xué)活動(dòng)
導(dǎo)入
（一）導(dǎo)入新課，板書課題
導(dǎo)入語(yǔ)：今天已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了3000多萬種物質(zhì)，大家知道它們都由什么組成的嗎？現(xiàn)在已知這些物質(zhì)由100多種元素組成，那什么是元素呢？學(xué)完本課，我想你可以正確回答這個(gè)問題了。
引入課題，我們共同來探討一下什么是元素。
�。ǘ┏鍪緦W(xué)習(xí)目標(biāo)
1、通過閱讀課本59頁(yè)了解元素的概念，將對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來。
2、通過展示生活中常見的標(biāo)簽，讓學(xué)生了解元素符號(hào)表示的意義，熟知常見元素符號(hào)的書寫。
3、通過觀察課本附錄中的元素周期表，初步認(rèn)識(shí)元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)，在元素周期表中找到指定的元素和有關(guān)該元素的一些其他信息。
【化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)】相關(guān)文章：
化學(xué)的教學(xué)設(shè)計(jì)07-21
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)10-26
初中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)07-21
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)15篇06-24
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)08-31
初三化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)06-27
高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)07-06