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原電池的工作原理教案
作為一位杰出的老師，通常會被要求編寫教案，教案有助于順利而有效地開展教學(xué)活動。那么大家知道正規(guī)的教案是怎么寫的嗎？以下是小編為大家整理的原電池的工作原理教案，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
原電池的工作原理教案1
一、探究教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo)
1、了解并掌握原電池形成的原理及原電池的定義。
2、能利用實驗進(jìn)行探究原電池形成的條件。
3、能利用所學(xué)知識進(jìn)行知識的運用。 能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生利用化學(xué)實驗進(jìn)行探究原電池原理和形成條件的能力。 情感、態(tài)度目標(biāo)
引導(dǎo)學(xué)生通過化學(xué)實驗對原電池原理進(jìn)行探究，培養(yǎng)學(xué)生的動手能力和相互合作精神及科學(xué)探究問題的能力。
二、探究重點
初步認(rèn)識原電池概念、原理、組成及應(yīng)用。
三、探究難點
通過對原電池實驗的研究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價值。
四、探究過程
【引入】電池與我們的生活息息相關(guān)，在生活中哪些地方會用到電池？(學(xué)生踴躍回答)電池對我們的生活如此重要，那么你知道世界上第一個電池是誰發(fā)明的嗎？告訴大家世界上第一個電池是意大利物理學(xué)家伏打于1799年發(fā)明的，又稱伏打電池，也就是今天我們要學(xué)習(xí)的原電池
【提問]原電池的工作原理是什么呢？ 【展示】西紅柿電池。(觀看趣味實驗，激發(fā)探究原電池工作原理的欲望。) 【轉(zhuǎn)引】下面我們通過分組實驗探究原電池的工作原理
【實驗探究】介紹實驗桌上的物品，指導(dǎo)學(xué)生做以下三個實驗：
實驗1：把一塊鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里。測量溶液的溫度，分析能量變化情況 實驗2：把一塊銅片插入盛有稀硫酸的燒杯里。
實驗3：把銅片和鋅片用導(dǎo)線連起來插入稀硫酸的燒杯里。 要求同學(xué)認(rèn)真觀察現(xiàn)象，并思考原因 【學(xué)生回答】
1、鋅片上有氣泡，因為鋅能和稀硫酸反應(yīng)放出氫氣 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
2、銅片上沒有氣泡，因為銅不能和稀硫酸反應(yīng)
3、銅片上有氣泡
【教師設(shè)疑】銅不與稀硫酸反應(yīng)，銅片上的氣體是哪里來的.？ 【學(xué)生討論】學(xué)生激烈討論的焦點問題有：
1、銅片上的氣體是什么？
2、氫離子轉(zhuǎn)變?yōu)闅錃馑璧碾娮訌暮味鴣恚?/p>
3、鋅片有什么變化？溶液中氫離子濃度發(fā)生了什么變化？
討論結(jié)果：鋅失去的電子通過導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅片上，氫離子在銅片上得電子轉(zhuǎn)變?yōu)闅錃?【引導(dǎo)】怎樣通過實驗來證明鋅片上的電子是否通過導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到了銅片上？ 【學(xué)生回答】在銅片和鋅片中間連接一個靈敏電流計，檢測有無電流
【實驗驗證】在連接鋅片和銅片的導(dǎo)線中接入一個靈敏電流計。引導(dǎo)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，總結(jié)結(jié)論。 【學(xué)生回答】電流計指針偏轉(zhuǎn)說明導(dǎo)線中有電子流過，證明氫離子得到的電子確實是鋅片失去，通過導(dǎo)線傳遞到銅片上的。
【追問】能量是如何轉(zhuǎn)化的？(生答：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能) 【師生小結(jié)】
原電池的定義：我們把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池； 原電池的工作原理：
負(fù)極：電子流出，較活潑，(鋅片)：Zn-2e-=Zn2+ (氧化反應(yīng)) 正極：電子流入，較不活潑，(銅片)：2H++2e-=H2↑(還原反應(yīng) 【提問】通過以上實驗探究，你認(rèn)為構(gòu)成原電池應(yīng)滿足什么條件呢
【實驗驗證】用下列實驗用品：鋅片、銅片、硫酸銅溶液、無水乙醇、稀硫酸、電流表、導(dǎo)線、碳棒、燒杯分析驗證下列哪些裝置可以構(gòu)成原電池？
【思考】若把B裝置中的一個銅片分別換成鐵片和碳棒后，能構(gòu)成原電池嗎？ 【學(xué)生小結(jié)】組成原電池的條件 首先，有自發(fā)的氧化還原反應(yīng) 其次，滿足下列條件：
(1)有兩種活動性不同的金屬(或一種是非金屬導(dǎo)體)作電極 (2)電極材料均插入電解質(zhì)溶液中 (3)兩極相連形成閉合回路
【教師強(qiáng)調(diào)】構(gòu)成原電池的條件：兩極一液成回路
【課堂小結(jié)】讓學(xué)生總結(jié)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容教師給與補充
【思考與交流】相同條件下，純鋅粒和粗鋅粒與同濃度的稀硫酸反應(yīng)的速率一樣嗎？為什么？
【課堂練習(xí)】
1、根據(jù)Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反應(yīng)原理設(shè)計一個原電池，當(dāng)Zn為負(fù)極時，正極可以選用的金屬材料是：
A 鎂
B 石墨
C 鋁
D 鉛
2、X、Y、Z都是金屬，把X投入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出， X 與Y組成原電池時，Y為電池的負(fù)極，X、Y、Z三種金屬的活潑性順序為：()
A X>Y>Z B X>Z>Y
C Y>X>Z
D Y>Z>X
3、電工操作規(guī)程中規(guī)定不能把銅導(dǎo)線與鋁導(dǎo)線連接在一起，其中的化學(xué)原理是。
4、市場上出售的“熱敷袋”中含有鐵屑、炭粉、木屑和少量氯化鈉、水等，熱敷袋啟 用前，用塑料袋和空氣隔絕，啟用時打開塑料袋，輕輕揉搓就會放出熱量。試回答下列問題： 熱敷袋產(chǎn)生熱量的來源是 炭粉的主要作用是 加入NaCl的作用
原電池的工作原理教案2
一、設(shè)計意圖：
1、引導(dǎo)學(xué)生探究原電池概念的形成過程，理解其工作原理，明確原電池的形成條件；會書寫簡單的電極反應(yīng)式，設(shè)計簡單的原電池，會判斷電極名稱，電子及電流的方向。
2、從概念的形成入手逐步探究其原理，以問題為中心帶動學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，讓學(xué)生充分享受學(xué)習(xí)的全過程，使學(xué)生不但知其然，還要知其所以然。
二、教學(xué)目標(biāo)
1.知識與能力：⑴使學(xué)生了解原電池概念的形成與發(fā)展過程和組成條件，理解原電池的工作原理。⑵初步掌握形成原電池的基本條件，能正確規(guī)范書寫電極反應(yīng)方程式，能初步根據(jù)典型的氧化還原反應(yīng)設(shè)計設(shè)計簡單的原電池。
2.過程與方法：⑴通過分組實驗培養(yǎng)學(xué)生觀察能力與分析思維能力。⑵通過化學(xué)史實引導(dǎo)學(xué)生以問題為中心的學(xué)習(xí)方法。學(xué)會發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的方法。加深理解實踐→認(rèn)識→再實踐→再認(rèn)識的辨證唯物主義的思維方法。
3.情感態(tài)度與價值觀：⑴通過原電池的發(fā)明、發(fā)展史，培養(yǎng)學(xué)生實事求是勇于創(chuàng)新的科學(xué)態(tài)度。⑵激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣與投身科學(xué)追求真理的積極情感。⑶體驗科學(xué)探究的艱辛與愉悅，增強(qiáng)為人類的文明進(jìn)步學(xué)習(xí)化學(xué)的責(zé)任感和使命感。
三、教學(xué)重點
原電池的工作原理。
四、教學(xué)難點
原電池的形成條件及電極反應(yīng)；電子流向和電流方向。
【教師活動】指導(dǎo)學(xué)生實驗：觀察鋅片、銅片上各有什么現(xiàn)象發(fā)生？ 【學(xué)生分組實驗】⑴鋅片、銅片分別插入稀硫酸中。⑵鋅片、銅片用導(dǎo)線連接插入稀硫酸中。 【學(xué)生記錄現(xiàn)象】⑴中鋅片溶解，鋅片上有氣泡產(chǎn)生；銅片上無現(xiàn)象。⑵中鋅片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生。
【設(shè)計意圖】鍛煉學(xué)生實驗?zāi)芰�、觀察能力，通過觀察、思考發(fā)現(xiàn)新問題的能力。 【問題與討論】銅片與稀硫酸不反應(yīng)，但與鋅片連接后銅片上為什么有氣泡產(chǎn)生？氣體是什么？怎樣產(chǎn)生的？
【學(xué)生猜想與推測】銅片上的氣體應(yīng)該是氫氣，雖然銅不與稀硫酸反應(yīng)，但鋅片與銅片連接后，鋅片仍然發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)而溶解，銅片上發(fā)生了氫離子得電子的還原反應(yīng)，生成氫氣。銅片上的電子來自于鋅片，即鋅片上失去的電子通過導(dǎo)線傳遞到了銅片上，氫離子在銅片上得電子。
【教師活動】動畫演示，指導(dǎo)學(xué)生觀察電子的流動方向、離子的移動方向。 【啟發(fā)】從物理角度看，電子定向移動就會產(chǎn)生電流，怎樣證明電流的產(chǎn)生？ 【學(xué)生回答】連接靈敏電流計檢驗電流的存在。
【學(xué)生分組實驗】鋅片、銅片用導(dǎo)線連接以后連上靈敏電流計，插入稀硫酸中。 【問題】靈敏電流計的指針是否偏轉(zhuǎn)，偏向何方。 【學(xué)生】指針偏轉(zhuǎn)，偏向銅片一方。
【問題】電流計指針偏轉(zhuǎn)說明有電能產(chǎn)生，請問電能是從什么形式的能轉(zhuǎn)化來的？
【小結(jié)】由于發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，有電子的轉(zhuǎn)移，電子的定向移動可以形成電流，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能。這樣的裝置稱為原電池。
【設(shè)計意圖】通過以上問題的設(shè)計與解決，層層遞進(jìn)，鍛煉了學(xué)生分析推理能力，以及通過實驗驗證理論推測的能力；在概念的逐步形成過程中體驗到了探究的快樂，初步形成了原電池的概念。
四、進(jìn)一步探究原電池的本質(zhì)。
【提問】作為電池，有正極和負(fù)極之分，鋅片和銅片誰是正極，誰是負(fù)極，你的判斷依據(jù)是什么？
【學(xué)生】電子流出(電流流入)的電極為負(fù)極，電子流入(電流流出)電極為正極。所以 鋅片為負(fù)極，銅片為正極。指針偏向哪一極，該極為正極。從實驗現(xiàn)象知道，指針偏向銅片銅片為正極，那么鋅片為負(fù)極。 【設(shè)計意圖】運用已有的物理知識解決化學(xué)問題，培養(yǎng)學(xué)生的思維遷移能力以及將各學(xué)科知識融會貫通與應(yīng)用能力。有利于培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。 【過渡】鋅片、銅片上發(fā)生的變化本質(zhì)是什么？我們?nèi)绾斡靡粋�最簡單的式子把其變化本質(zhì)描述出來？
【師生互動】學(xué)生討論，教師啟發(fā)，運用已有的氧化還原反應(yīng)知識，據(jù)反應(yīng)本質(zhì)寫出電極反應(yīng)式。
【板書】負(fù)極(Zn) Zn→Zn2++2e- 正極(Cu)2H++2e- → H2↑
總式 Zn +2H+ = Zn2+ + H2 ↑
【教師活動】指導(dǎo)學(xué)生書寫電極反應(yīng)方程式，強(qiáng)調(diào)其寫法需注意事項。 【提問】原電池反應(yīng)與普通化學(xué)反應(yīng)相比有何特點？ 【指導(dǎo)實驗】⑴鋅粒單獨與稀硫酸反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。
�、朴勉~絲接觸鋅粒，觀察現(xiàn)象。
�、悄米咩~絲，觀察；再加少量硫酸銅溶液，觀察現(xiàn)象。
【學(xué)生活動】分組實驗、討論、匯報實驗結(jié)果：形成原電池反應(yīng)可加快反應(yīng)速率。
【小結(jié)】發(fā)生原電池反應(yīng)時，電子從負(fù)極流出，流入正極；負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。而普通的氧化還原反應(yīng)，電子直接從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。原電池反應(yīng)可加快反應(yīng)速率。
【板書】負(fù)極：還原劑-ne- →氧化產(chǎn)物(氧化反應(yīng)) 正極：氧化劑+ne- →還原產(chǎn)物 (還原反應(yīng)) 還原劑失去的電子流向正極，形成定向移動的電子流，使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)被分開在兩極發(fā)生，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能。
【設(shè)計意圖】揭示原電池的反應(yīng)本質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力
五、總結(jié)原電池形成的條件
【問題與討論】比較伽伐尼電池、伏打電池和今天的`化學(xué)模型電池，請你歸納組成原電池的條件。
【教師活動】重新演示這幾種電池的投影，啟發(fā)學(xué)生，共同探討。 【板書】原電池形成的條件：⑴兩個電極，能導(dǎo)電。(強(qiáng)調(diào)：不一定是金屬電極)⑵電解質(zhì)溶液或者熔融態(tài)的電解質(zhì)，能提供自由移動的陰陽離子導(dǎo)電。(陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極)⑶形成閉合的回路 【設(shè)計意圖】利用化學(xué)史料培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，歸納抽象其本質(zhì)的能力。完成化學(xué)源于生活，探究其本質(zhì)，應(yīng)用于生活的學(xué)習(xí)目的。 正在修改的教案
一、探究教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo)
1、使學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識原電池，理解原電池原理，會設(shè)計簡單的原電池。
2、通過一些探究活動，進(jìn)一步認(rèn)識與體驗科學(xué)探究的過程。
3、能利用所學(xué)知識進(jìn)行知識的運用。 能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生利用化學(xué)實驗進(jìn)行探究原電池原理和形成條件的能力。 情感、態(tài)度目標(biāo)
引導(dǎo)學(xué)生通過化學(xué)實驗對原電池原理進(jìn)行探究，培養(yǎng)學(xué)生的動手能力和相互合作精神及科學(xué)探究問題的能力。
二、探究重點
進(jìn)一步探究原電池概念、原理、組成及應(yīng)用。
三、探究難點 單液原電池向雙液原電池的過渡
四、探究過程
【展示】西紅柿電池。(觀看趣味實驗，激發(fā)學(xué)生進(jìn)一步探究原電池工作原理的欲望。) 【引入】電池與我們的生活息息相關(guān)，在生活中哪些地方會用到電池？(學(xué)生踴躍回答)電池對我們的生活如此重要，那么你知道電池是怎樣制造出來的嗎？
【提問]原電池在必修已介紹過，今天我們來進(jìn)一步研究原電池。請大家回顧下列問題
1、什么是原電池？
2、 要想構(gòu)成原電池必須滿足什么條件 ? 【學(xué)生回答】組成原電池的條件 首先，有自發(fā)的氧化還原反應(yīng) 其次，滿足下列條件：
(1)有兩種活動性不同的金屬(或一種是非金屬導(dǎo)體)作電極 (2)電極材料均插入電解質(zhì)溶液中 (3)兩極相連形成閉合回路
【教師強(qiáng)調(diào)】構(gòu)成原電池的條件：兩極一液成回路 【思考】
下面，依據(jù)構(gòu)成原電池的條件，請大家判斷下列裝置是不是原電池，不是的說明理由，是的寫出電極反應(yīng)方程式
【動畫演示】原電池工作原理(以Zn-Cu原電池為例)，教師做補充講解 負(fù)極：電子流出，較活潑，(鋅片)：Zn-2e-=Zn2+ (氧化反應(yīng)) 正極：電子流入，較不活潑，(銅片)：2H++2e-=H2↑(還原反應(yīng)
【分組實驗】引導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)做下面的實驗
Zn-Cu原電池，用一個較大的電流表，用的電解質(zhì)溶液濃度較小，讓學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象。
要求同學(xué)認(rèn)真觀察現(xiàn)象并思考原因 【學(xué)生回答】
兩極上都有氣泡產(chǎn)生，電流計指針偏轉(zhuǎn)的幅度越來越小 【學(xué)生討論】
為什么兩極上均有氣泡產(chǎn)生？這個原電池能否持續(xù)穩(wěn)定產(chǎn)生電流？為什么？ 【教師總結(jié)】匯總學(xué)生的討論結(jié)果后，引導(dǎo)學(xué)生分析總結(jié) 這個原電池不能持續(xù)產(chǎn)生穩(wěn)定電流。主要原因是鋅與稀硫酸直接接觸，氫氣在鋅片表面不斷析出構(gòu)成了原電池，致使向外輸出的電流強(qiáng)度減弱。當(dāng)鋅片表面完全被銅覆蓋后，不再構(gòu)成原電池，也就沒有電流產(chǎn)生。其次，兩極周圍有過剩電荷，阻礙電子的定向移動。
【提問】怎樣才能持續(xù)產(chǎn)生穩(wěn)定的電流呢？結(jié)合我們剛才分析的原因，應(yīng)該怎樣改進(jìn)原來的裝置呢？ 【學(xué)生回答】
1、要避免鋅與稀硫酸直接接觸；
2、想辦法消除兩極周圍的過剩電荷。 【演示實驗】
1、演示帶有鹽橋的改進(jìn)實驗。(邊實驗邊講解以下內(nèi)容：
1、該原電池的組成；
2、相關(guān)概念：半電池、半反應(yīng)、外電路、內(nèi)電路、鹽橋。)
2去掉鹽橋，電流表指針是否偏轉(zhuǎn)？為什么？眼橋的作用是什么呢 【學(xué)生回答】不再偏轉(zhuǎn)，因為這是個斷路。鹽橋的作用溝通內(nèi)電路
【講解】鹽橋中陰陽離子的移動方向，并總結(jié)出鹽橋的另一個作用—平衡電荷 【討論并比較】鹽橋原電池有什么優(yōu)點簡單原電池和帶有鹽橋原電池有什么相同點和不同點 【設(shè)問】能產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定電流的原電池應(yīng)具備哪些條件？ 【學(xué)生總結(jié)】
1、電極和與其接觸的電解質(zhì)溶液不發(fā)生反應(yīng)
2、用眼橋接通電路
【過渡】那么依據(jù)原電池原理如何設(shè)計一個能產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定電流的原電池？ 〔鞏固練習(xí)〕把反應(yīng)Fe+2FeCL3=3FeCL2設(shè)計成雙液原電池 〔課堂總結(jié)〕
1、原電池原理
2、產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定電流的原電池應(yīng)具備的條件
3、原電池的設(shè)計思路
原電池的工作原理教案3
教學(xué)目標(biāo)：
一、知識與技能：
1、了解原電池的工作原理，原電池的構(gòu)成條件并能設(shè)計簡單的原電池。
2、理解原電池的本質(zhì)和原電池的正負(fù)極與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。
二、過程與方法
1、通過對比實驗的探究認(rèn)識到原電池在化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苓^程中所起到的作用。
2、通過探究實驗，分析并歸納出形成原電池的條件。
3、通過多媒體動畫分析原電池中微觀粒子的移動，深入理解原電池的本質(zhì)。
三、情感態(tài)度與價值觀
1、學(xué)會通過對比的方法來處理實驗結(jié)果，由具體的實驗現(xiàn)象描述逐漸形成抽象概括。
2、認(rèn)識到科學(xué)對人類產(chǎn)生的影響是多方面的，要有辯證看待事物的眼光。
3、認(rèn)識到個體與群體是密切相關(guān)的，從而形成“環(huán)保從我做起”的意識。
教學(xué)重難點：
1、本節(jié)教學(xué)重點：初步認(rèn)識原電池概念、原理、組成及應(yīng)用。
2、本節(jié)教學(xué)難點：通過對原電池實驗的探究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價值。
學(xué)情分析：
學(xué)生在必修1中已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，對氧化還原反應(yīng)的特征——“反應(yīng)中有電子的得失”有較好的認(rèn)識。并掌握了氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)與電子得失(化合價升降)的聯(lián)系。這將有助于學(xué)習(xí)者理解并掌握原電池的本質(zhì)——氧化還原反應(yīng)，以及原電池正負(fù)極與電極得失電子的關(guān)系。
教材分析：
本節(jié)課講授的是《化學(xué)—必修二》中第二章第二節(jié)——化學(xué)能與電能。在高中化學(xué)中關(guān)于原電池的內(nèi)容有兩部分，分別是必修二第二章第二節(jié)(化學(xué)能與電能)以及選修四第四章第一節(jié)(原電池)。本節(jié)課作為必修內(nèi)容中的一部分，在知識的.深度上偏低，要符合所有學(xué)習(xí)者的學(xué)習(xí)情況；在廣度上要有一定的拓展，使得學(xué)習(xí)者能夠有一個較為開闊的學(xué)習(xí)視野；而在學(xué)習(xí)知識上要把握好基礎(chǔ)知識的框架，為部分學(xué)習(xí)者的后續(xù)學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。
教學(xué)過程：
【引入】同學(xué)們好，你們看這是什么？(展示手電筒、手機(jī)、MP3等電器。)
【學(xué)生回答】電筒、手機(jī)、MP3。
【引導(dǎo)】這些電器的工作需要什么樣的能源？從哪里獲得？
【學(xué)生回答】電能，電池。
【引導(dǎo)】那么電池如何能產(chǎn)生電能呢？要解決這個問題我們先回顧一下上節(jié)課所學(xué)的知識，各種形式能量之間可以相互轉(zhuǎn)化，比如化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能。那么電能可以由什么能量轉(zhuǎn)化來，你們了解哪些發(fā)電方式吧？
【學(xué)生回答】有火力發(fā)電、水力發(fā)電、風(fēng)力發(fā)電、核能發(fā)電等。
【講述】閱讀教材40頁圖2—7、2—8及第二段了解我國發(fā)電方式和發(fā)電總量構(gòu)成，以及火力發(fā)電過程中的能量轉(zhuǎn)化。
【分組討論】我國發(fā)電總量構(gòu)成說明什么問題？火力發(fā)電過程中涉及哪些形式的能量轉(zhuǎn)化？分析火力發(fā)電的缺點？
【學(xué)生回答】以火力發(fā)電為主，火力發(fā)電就是通過化石燃料燃燒，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變成為熱能，加熱水使之汽化為水蒸汽以推動蒸汽輪機(jī)，然后帶動發(fā)電機(jī)發(fā)電。即存在化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能幾種能量的轉(zhuǎn)化。
缺點包括：煤是不可再生能源、煤燃燒對環(huán)境的污染大、火力發(fā)電能量轉(zhuǎn)化過程多，能量損耗多能量利用率低。
【引導(dǎo)】從上面討論可知火力發(fā)電事實上將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為了電能，只不過所需的能量轉(zhuǎn)化過程多，能量利用率低。那么我們能不能找到一種直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方法呢？
我們再來分析一下火力發(fā)電過程中的能量轉(zhuǎn)化過程。
化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能
大家覺得這一系列的能量轉(zhuǎn)化過程中最重要的一步是哪一步？為什么？
【學(xué)生回答】化石燃料的燃燒即化學(xué)能→熱能因為只有將化學(xué)能以熱能。
形式釋放出去后才可能實現(xiàn)后續(xù)過程中的能量形式轉(zhuǎn)化。
【引導(dǎo)】非常正確，由此我們可以看出在火力發(fā)電中，化石燃料的燃燒(發(fā)生氧化還原反應(yīng))是使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的關(guān)鍵。那么誰能告訴我氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？
【學(xué)生回答】還原劑和氧化劑之間存在電子的轉(zhuǎn)移。
【引導(dǎo)】對！因此電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果是引起物質(zhì)化學(xué)鍵重新組合，同時將化學(xué)能以熱能釋放。那么如果我們能將氧化還原反應(yīng)中的化學(xué)能直接以電能形式釋放，是否就可以實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能呢？
下面請同學(xué)們完成以下幾個探究實驗，并討論完成相關(guān)實驗報告。
【學(xué)生分組實驗】
實驗一取60mL稀硫酸置于200mL燒杯中，用pH試紙。
測定其pH值。然后將一塊鋅片插入稀硫酸中，觀察實驗現(xiàn)象。
一段時間后再測溶液的pH值，并用手觸摸燒杯外壁。
【學(xué)生總結(jié)】
Zn片逐漸溶解，Zn片表面有氣泡產(chǎn)生，溶液的。
pH值增大，燒杯外壁有一定溫度。
結(jié)論：Zn與稀H2SO4發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
【引導(dǎo)】請同學(xué)們思考并討論幾個問題：
�、俑鶕�(jù)相關(guān)實驗現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方程式。
②反應(yīng)過程中有無電子轉(zhuǎn)移，如果有，分析誰得電子，誰失電子？
③反應(yīng)過程中的能量轉(zhuǎn)化形式如何？
【討論并總結(jié)】pH值增大即說明溶液中的c(H+)減小，H+。
數(shù)目減少，有氣泡產(chǎn)生。因此反應(yīng)為：
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑。
Zn–2e— Zn2+發(fā)生氧化反應(yīng)。
2H+2e H2↑發(fā)生還原反應(yīng)。
化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。
實驗二另取60mL稀硫酸置于200mL燒杯中，用pH試紙+—Zn稀H2SO4Cu稀H2SO4。
測定其pH值。然后將一塊銅片插入稀硫酸中，觀察實驗現(xiàn)象。
一段時間后再測溶液的pH值，并用手觸摸燒杯外壁。
【學(xué)生總結(jié)】
無明顯現(xiàn)象，溶液的pH不變，燒杯外壁無溫度變化。此過程中未發(fā)生反應(yīng)，實驗三另取60mL稀硫酸置于200mL燒杯中，用pH試紙。
測定其pH值。然后將一塊鋅片和一塊銅片同時插入稀硫酸中，觀察實驗現(xiàn)象。一段時間后再測溶液的pH值。
【學(xué)生總結(jié)】
同實驗一Zn片逐漸溶解，Zn片表面有氣泡產(chǎn)生，溶液的pH值增大，燒杯外壁有一定溫度。Cu片無明顯現(xiàn)象。
結(jié)論：Zn與稀H2SO4發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
Cu與稀H2SO4不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。實驗四另取60mL稀硫酸置于200mL燒杯中，用pH試紙測定其pH值。然后將一塊鋅片和一塊銅片；同時插入稀硫酸中，用導(dǎo)線連接，并在導(dǎo)線中間連接一個電流計。觀察實驗現(xiàn)象。
【學(xué)生總結(jié)】
Zn片逐漸溶解，Cu片不溶解，Cu片表面有氣泡產(chǎn)生，溶液的pH值增大，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
【引導(dǎo)】這里出現(xiàn)了兩個比較特殊的現(xiàn)象，其一
Cu片表面有氣泡產(chǎn)生，其二電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請同學(xué)們結(jié)合實驗一的現(xiàn)象和結(jié)論分析為什么Cu片表面有氣泡產(chǎn)生，電流表的指針偏轉(zhuǎn)說明什么？并思考該過程中得、失電子的物質(zhì)是什么？寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)。
【討論并總結(jié)】
1、Zn片逐漸溶解，Cu片不溶解，說明失電子的還是Zn片，Cu片并未失電子。
2、Cu片表面有氣泡產(chǎn)生，溶液的pH值增大，說明該氣泡仍然是H2，只不過氫ZnCu稀H2SO4離子是在銅片上獲得電子，而不是在鋅片上獲得電子。
3、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)還是Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
4、電流表的指針偏轉(zhuǎn)說明有電流產(chǎn)生，該過程獲得了電流，即實現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。
【引導(dǎo)】通過同學(xué)們的討論，我們確定了在實驗四中實現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，在此過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)和實驗一相同，因此我們有必要分析一下為什么同一個化學(xué)反應(yīng)經(jīng)過不同的實驗裝置設(shè)計實現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了兩種不同形式的能量(熱能、電能)。這種實驗裝置的設(shè)計有什么特殊之處？
思考這樣幾個問題：
�、贋槭裁词ル娮拥氖荶n片，而不是Cu片？
�、趯Ρ葘嶒炓缓蛯嶒炈牡檬щ娮拥奈恢貌顒e？
�、跜u片并未失電子，而氫離子是在銅片上獲得電子，那么Cu片上的電子是從什么地方來的？
【討論并總結(jié)】
1、Zn和Cu的金屬活潑性不一樣，Zn比Cu的失電子能力強(qiáng)。
2、實驗一中得失電子的位置均在Zn片表面，而實驗四中失電子的位置在Zn片表面(發(fā)生氧化反應(yīng))，得電子的位置在Cu片(發(fā)生還原反應(yīng))。
3、Cu片上的電子來自于Zn片，電子經(jīng)導(dǎo)線從Zn片流向Cu片從而獲得電流。
【歸納】從同學(xué)們的討論可知，只要具有類似實驗四這種把一個氧化還原反應(yīng)拆分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)使之在不同區(qū)域進(jìn)行，并通過導(dǎo)線傳遞氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子的實驗裝置就能實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。因此我們把這種將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池。另外，根據(jù)物理學(xué)知識我們知道電流(正電荷)由正極流向負(fù)極，那么電子(負(fù)電荷)就應(yīng)該從負(fù)極流向正極，因此我們可以規(guī)定實驗四中的鋅片作為負(fù)極，銅片作為正極。它們發(fā)生的反應(yīng)稱為電極反應(yīng)。
【繼續(xù)探究】
現(xiàn)在我給大家一些材料，各小組可以自己設(shè)計原電池，然后匯報設(shè)計結(jié)果與心得。
(材料：導(dǎo)線、炭棒、鐵片若干、銅片若干、燒杯、稀硫酸、檢流計、蔗糖溶液、硫酸銅溶液。)
原電池的工作原理教案4
三維目標(biāo)：
1.知識技能
(1)理解原電池的工作原理、組成及應(yīng)用。
(2)能根據(jù)原電池的原理設(shè)計簡單的原電池并能解決原電池的有關(guān)問題。
2.過程與方法
(1)通過實驗培養(yǎng)學(xué)生觀察能力與分析思維能力。
(2)通過反應(yīng)物之間電子的轉(zhuǎn)移的回顧，理解原電池的形成是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)的拓展和運用。
3.態(tài)度、情感與價值觀
(1)通過探究實驗活動，培養(yǎng)學(xué)生自主探索創(chuàng)新精神和同學(xué)間的交流合作學(xué)習(xí)的協(xié)作精神，并通過實驗不斷體現(xiàn)出由實踐→認(rèn)識→再實踐→再認(rèn)識的認(rèn)知過程。
(2)通過原電池的探究實驗，體驗科學(xué)探究的艱辛與愉悅，增強(qiáng)為人類的文明進(jìn)步學(xué)習(xí)化學(xué)的責(zé)任感和使命感，同時激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣與投身科學(xué)追求真理的積極情感。
教材分析：
當(dāng)今社會，學(xué)生對“電”有著豐富而又強(qiáng)烈的感性認(rèn)識，當(dāng)學(xué)生知道了化學(xué)反應(yīng)中能量的相互轉(zhuǎn)化過程之后，對化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化問題產(chǎn)生濃厚的興趣。教材進(jìn)一步加深對原電池裝置認(rèn)識，提出了具有鹽橋的原電池裝置。可通過“科學(xué)探究”進(jìn)一步挖掘原電池原理和組成條件，接著教材介紹根據(jù)此原電池原理可以制成的各種在現(xiàn)代工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)實驗、日常生活中被廣泛應(yīng)用的原電池。教材緊密聯(lián)系生活實際，以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)興趣，更重要的是啟發(fā)學(xué)生運用已學(xué)化學(xué)知識解決實際問題，從而培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神。
學(xué)情分析
通過高一對化學(xué)能與電能的學(xué)習(xí)，對原電池的概念有一定的理解，但并不深入。在高二理科班的教學(xué)中，應(yīng)適當(dāng)?shù)募哟箅y度。同時還要考慮到在高一時學(xué)生掌握的程度不同，對高一的知識要進(jìn)行一定量的復(fù)習(xí)，這樣不同程度的學(xué)生都能掌握原電池的知識點。在復(fù)習(xí)知識的同時設(shè)計的實驗也在一定程度上激發(fā)學(xué)生的興趣，也能很好的培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，與同伴間的合作能力等。
教學(xué)策略：
圍繞原電池的概念、原理和組成組織學(xué)生開展發(fā)現(xiàn)性學(xué)習(xí)活動，在“實現(xiàn)化學(xué)能直接向電能轉(zhuǎn)化”的一系列探究實驗中讓學(xué)生形成解決問題的經(jīng)驗及化學(xué)知識技能。教師作為引導(dǎo)者和參謀，在整個活動中幫助學(xué)生盡可能排除失敗和無效學(xué)習(xí)。
教學(xué)重難點：
掌握原電池原理、組成及應(yīng)用。
教學(xué)準(zhǔn)備：
教學(xué)方法：講授、演示實驗、學(xué)生實驗、多媒體輔助教學(xué)。
實驗準(zhǔn)備：電流計，銅片、鐵片、鋅片、碳棒、稀硫酸、硫酸銅溶液、無水乙醇、蒸餾水、導(dǎo)線（帶鱷魚嘴）、燒杯、塑料棒等等。
教具準(zhǔn)備：教師制作課件、多媒體教學(xué)平臺。
教學(xué)過程：
(導(dǎo)入)如果我們生活在沒有電的世界里，你覺得會是一個什么樣的場景？
�。▽W(xué)生回答）答案多樣。
（展示）一組圖片，如今的電池各種各樣，它們的原理是如何的呢？
�。ㄞD(zhuǎn)折）我們今天就來繼續(xù)學(xué)習(xí)有關(guān)原電池裝置的知識。
�。ò鍟┑谝还�(jié) 原電池
原電池：
將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。
�。ɑ仡櫍└咭辉鴮W(xué)過的鋅銅原電池，它是如何將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的。
�。▽W(xué)生回答）簡單的原電池原理
�。ㄕ故疽粋�原電池的裝置）請大家來觀察一下這個原電池裝置，它與以前學(xué)的原電池裝置是有區(qū)別的，看看指示燈會亮嗎？
�。▽W(xué)生觀察結(jié)果）有電流產(chǎn)生。
（提問）構(gòu)成這樣的原電池有哪些條件呢？我們就來做做實驗找找構(gòu)成原電池的條件。
（學(xué)生實驗）學(xué)生分成不同的組做實驗，組與組之間實驗有的不相同。
�、賈n-Zn與硫酸銅進(jìn)行實驗。
②Cu-Cu與硫酸銅進(jìn)行實驗。
�、跢e-Zn與硫酸銅進(jìn)行實驗。
�、躗n-石墨與硫酸銅進(jìn)行實驗。
⑤Zn-Cu與鹽酸溶液進(jìn)行實驗。
⑥Cu-Zn與乙醇溶液進(jìn)行實驗。
�、逤u-Zn與電極插入裝有不同溶液的兩個燒杯。（由多媒體演示）
�、郱n-塑料棒與鹽酸進(jìn)行實驗
⑨Cu-石墨與硫酸銅進(jìn)行實驗。
�、鈀n-石墨與硫酸銅進(jìn)行實驗。
�。▽W(xué)生回答）一般只要求答是否有電流通過，但在做實驗時應(yīng)鼓勵積極思考。
（具體分析）
形成條件一：活潑性不同的兩個電極
負(fù)極：較活潑的金屬（發(fā)生氧化反應(yīng)）；
正極：較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體石墨等（發(fā)生還原反應(yīng)）；
形成條件二：電極需插在電解質(zhì)溶液中；
形成條件三：必須形成閉合回路。
用一句話可概括為“兩極─液成回路”
而且，原電池反應(yīng)必須是一個氧化還原反應(yīng)。
�。ò鍟�
1.
構(gòu)成原電池的條件
�。�1）原電池反應(yīng)必須是一個氧化還原反應(yīng)。
（2）活潑性不同的兩個電極
�。�3）電極需插在電解質(zhì)溶液中；
�。�4）必須形成閉合回路。
�。ǹ偨Y(jié)）實質(zhì)上，原電池裝置就是將氧化還原反應(yīng)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開，用導(dǎo)線將它們連接，讓反應(yīng)中的電子經(jīng)過導(dǎo)線進(jìn)行轉(zhuǎn)移，從而產(chǎn)生電流。
�。ㄋ伎迹┡c第⑦組類似的實驗裝置可否改進(jìn)為原電池裝置？
（展示）有鹽橋的原電池裝置。
(多媒體展示) 有鹽橋的原電池裝置的原理。
（講述）該電池裝置的原理，裝置的優(yōu)點，加入半電池的概念以及鹽橋的作用。
（板書）
�。ㄔ姵乜梢杂蓛蓚�半電池組成）
2.鹽橋的作用
3.工作原理
4.原電池輸出電能的能力取決于反應(yīng)物的氧化還原能力（學(xué)生設(shè)計實驗），利用所給材料設(shè)計原電池，并用實驗驗證設(shè)計結(jié)果。
電極材料：Cu、Zn、碳棒、Fe
溶液：ZnSO4溶液、ZnCl2溶液、蔗糖溶液、鹽酸溶液、硫酸溶液、CuSO4溶液、氯化鐵溶液、酒精溶液、鹽橋
�。ㄔu價）也可能有錯誤，但一定要鼓勵學(xué)生積極參與態(tài)度。
�。ㄋ伎季毩�(xí)）
1、把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，b極上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的.活動性順序由強(qiáng)到弱的為( )。
A．a(chǎn)>b>c>d B．a(chǎn)>c>d>b
C．c>a>b>d D．b>d>c>a
2、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的電池是( )。
A．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液
B．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為Fe(NO3)3溶液
C．正極為Cu，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液
D．正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為CuSO4溶液
3、將反應(yīng)2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+設(shè)計成為原電池裝置，要求：標(biāo)明電極材料、電極名稱和電子流通方向、電解質(zhì)溶液，寫出電極反應(yīng)方程式。
（ 由時間而定，習(xí)題的講解）
�。ㄐ〗Y(jié)）本節(jié)課的重點是：
1.認(rèn)識了一種有鹽橋的原電池裝置，知道它的工作原理。它將氧化還原反應(yīng)中的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)嚴(yán)格的分開，形成了兩個半電池，用導(dǎo)線和鹽橋?qū)⑺鼈冞B接起來，形成了效果更好的原電池。
2.并且能夠根據(jù)該原理設(shè)計簡單的原電池裝置。
�。ㄗ鳂I(yè)）
一、探究延伸：
各小組自己設(shè)計原電池的裝置，并從原理的角度分析自己的設(shè)計，上交所設(shè)計方案，安排課余時間用實驗驗證本組的實驗方案。
二、家庭實驗探究：
1、請你在家中拆一節(jié)干電池，并觀察其結(jié)構(gòu)。
2、在一塊表面無銹的鐵片上滴一大滴含酚酞的食鹽水，放置一段時間后觀察，看到什么現(xiàn)象？為什么？試說明產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因并用化學(xué)方程式表示發(fā)生的變化。
（板書）
第一節(jié) 原電池
一、原電池
化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能的裝置
二、有鹽橋的原電池裝置
1.構(gòu)成原電池的條件（原電池可以由兩個半電池組成）
（1）原電池反應(yīng)必須是一個氧化還原反應(yīng)。
（2）活潑性不同的兩個電極
（3）電極需插在電解質(zhì)溶液中；
�。�4）必須形成閉合回路。
2.鹽橋的作用
3.工作原理
4.原電池輸出電能的能力取決于反應(yīng)物的氧化還原能力
原電池的工作原理教案5
教學(xué)目標(biāo)
知識技能：通過復(fù)習(xí)掌握原電池、電解、電鍍、金屬的腐蝕和防護(hù)原理。
能力培養(yǎng)：根據(jù)知識點的復(fù)習(xí)培養(yǎng)總結(jié)、歸納的能力，培養(yǎng)應(yīng)用所學(xué)知識解決實際問題的能力。
科學(xué)思想：應(yīng)用電化學(xué)的知識綜合、歸納，理論聯(lián)系實際。
科學(xué)方法：應(yīng)用實驗研究問題的方法。
重點、難點 原電池與電解池的比較。
教學(xué)過程設(shè)計
教師活動
一、電化學(xué)知識點的復(fù)習(xí)
【設(shè)問】
電化學(xué)中有哪些知識點是重點要掌握的呢？
學(xué)生活動
回答：
原電池與電解池的不同點；原電池的工作原理以及電解池的工作原理；兩極反應(yīng)的判斷和書寫；電化學(xué)的應(yīng)用。
很好，我們可以將電化學(xué)的知識歸納在網(wǎng)絡(luò)圖中，哪一個同學(xué)能夠?qū)懗觯?/p>
【投影】知識點的歸納，網(wǎng)絡(luò)圖
學(xué)生打出投影：
1．常見的電池
【設(shè)問】
�、贅�(gòu)成原電池的材料是什么呢？
�、谠姵氐脑硎鞘裁茨�？
�、鬯脑砼c電解池有什么不同？
�、艹Ｒ姷碾姵氐念愋�？
看錄像或投影：
回答：
①原電池是由金屬與金屬或非金屬，電解質(zhì)溶液構(gòu)成的。
�、谠姵厥怯苫瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。
�、鬯脑砼c電解池不同，因為電解池是由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。
④常見的電池有：干電池；蓄電池。
幾種電池示意圖：
【設(shè)問】
根據(jù)示意圖你能說明電池的種類嗎？
回答：
鋅錳電池（干電池）、鉛蓄電池、燃燒電池（氫氧燃燒電池、甲烷燃燒電池）等。
【設(shè)問】
①電池的兩極各發(fā)生了什么反應(yīng)？
�、陔姵卣�、負(fù)兩極應(yīng)該如何確定？
它的兩極與電解池的兩極有什么不同點？
③在可逆電池中，充電、放電過程是應(yīng)用了原電池的原理還是電解池的原理？
回答：
�、倩顫姷慕饘贋樨�(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。
不活潑的金屬為正極，發(fā)生還原反應(yīng)。
�、谠姵嘏c電解池的兩極不相同，表現(xiàn)在：原電池活潑金屬是負(fù)極，而電解池與電源負(fù)極相互聯(lián)結(jié)的就是負(fù)極（陰極）。
原電池兩極金屬的金屬活動性必須不同，而電解池兩極可以是惰性電極，也可以是金屬電極。
③放電的過程是應(yīng)用了原電池的原理，而充電過程應(yīng)用了電解池的原理。
【講解】
電池可以分為可逆電池和不可逆電池，比如：干電池、燃燒電池等都是不可逆電池，它們在發(fā)生反應(yīng)時有氣體或生成的物質(zhì)無法在相同的條件下返回，所以，稱為不可逆電池。
【設(shè)問1】
請舉例說明不可逆電池（展示學(xué)生解剖的干電池）？
干電池的兩極材料是什么？
電解質(zhì)溶液是什么？
兩極反應(yīng)式如何書寫？
總反應(yīng)如何書寫？
回答1：
如：鋅-錳電池
兩極材料是Zn、MnO2
電解質(zhì)溶液是：NH4Cl
負(fù)極：Zn-2e=Zn2+
總反應(yīng)：Zn+2NH4=Zn2++2NH3↑+2H2↑
【評價】糾正學(xué)生的錯誤，寫出正確的反應(yīng)。
【設(shè)問2】
還有什么實例呢？
兩極材料是什么呢？
電解質(zhì)溶液是什么呢？
回答2：
再如：鋅-銅電池，負(fù)極-Zn，正極-Cu。
負(fù)極：Zn-2e=Zn2+，電解質(zhì)溶液——稀硫酸。
正極：2H++2e=2H=H2
總反應(yīng)：2H++Zn=H2↑+Zn2+
什么是可逆電池呢？（看前面的圖）
誰能寫出兩極反應(yīng)式？
總反應(yīng)式又如何書寫呢？
（教師指導(dǎo)學(xué)生書寫）
鉛蓄電池是可逆電池
兩極反應(yīng)式：
負(fù)極：Pb-2e=Pb2+
總反應(yīng)：
【練習(xí)】
書寫兩極反應(yīng)式。
若有：
（1）銅、鋅、稀硫酸
（2）銅、鐵在潮濕的空氣中的腐蝕
�。�3）鋅、鐵放在食鹽水中
（4）氫、氧燃燒電池（電池的產(chǎn)物負(fù)極為H2O，正極則有大量的氫氧根生成）
�。�5）甲烷燃燒電池（電池負(fù)極甲烷燃燒失去電子，在堿性條件下
根據(jù)信息寫出（4）、（5）的電池總反應(yīng)式。
板演：
（1）負(fù)極：Zn-2e=Zn2+
正極：2H++2e=2H=H2
�。�2）負(fù)極：2Fe-4e=2Fe2+
正極：O2+4e+2H2O=4OH-
�。�3）負(fù)極：2Zn-4e=2Zn2+
正極：O2+4e+2H2O=4OH-
�。�4）負(fù)極：2H2+4OH--4e=4H2O
正極：O2+4e+2H2O=4OH-
總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O
正極：2O2+8e+4H2O=8OH-
【設(shè)問】
誰能夠?qū)⑷紵姵匦〗Y(jié)一下呢？
回答：
在燃燒電池反應(yīng)中確定哪一極發(fā)生的是什么反應(yīng)的關(guān)鍵是：
負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價升高，失去電子；
總反應(yīng)式為：兩極反應(yīng)的加合；
書寫反應(yīng)時，還應(yīng)該注意得失電子數(shù)目應(yīng)該守恒。
【評價】回答的很好。
燃燒電池反應(yīng)中確定哪一極發(fā)生的是什么反應(yīng)的關(guān)鍵是：
負(fù)極：化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；
正極：化合價降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。
2．分析電解應(yīng)用的主要方法和思路
【設(shè)問】
電解質(zhì)在通電前、通電后的關(guān)鍵點是什么呢？
在電解時離子的放電規(guī)律是什么呢？
電解的結(jié)果：溶液的濃度、酸堿性有無變化？
回答：
通電前：電解質(zhì)溶液的電離（它包括了電解質(zhì)的電離也包括了水的電離）。
通電后：離子才有定向的移動（陰離子移向陽極，陽離子移向陰極）。
放電規(guī)律：
陽極：
金屬陽極＞S2-＞I-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根
陰極：
Ag+＞Cu2+＞Pb2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Mg2+
溶液的離子濃度可能發(fā)生變化如：電解氯化銅、鹽酸等離子濃度發(fā)生了變化。
因為溶液中的氫離子或氫氧根離子放電，所以酸堿性可能發(fā)生改變。
請同學(xué)們看下列的歸納表格。
3．原電池、電解池、電鍍池的判斷規(guī)律
�。�1）若無外接電源，可能是原電池，依據(jù)原電池的形成條件判斷，主要有“三看”。
【設(shè)問】看什么呢？
回答：
看電極；看溶液；看回路。
【投影】
先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同，有一個先發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中。
【設(shè)問】
這樣就可以形成電池了嗎？
回答：
不能。
對，還應(yīng)該看回路：形成閉合回路或者兩極板相接觸。
【設(shè)問】
若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液，并有回路，可能是什么池？
回答：
是電解池。
【評價】不完全正確。（糾正后看投影）
（2）若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液，可能是電解池或者是電鍍池。
【設(shè)問】為什么呢？
回答：
當(dāng)陽極金屬與電解質(zhì)溶液中的陽離子相同時，則為電鍍池，其余的情況是電解池。
【評價】很好，根據(jù)電解液、根據(jù)陽極的電極材料，確定電解或電鍍。
二、電化學(xué)的應(yīng)用
1．原電池原理的應(yīng)用
【設(shè)問】
請同學(xué)們根據(jù)已經(jīng)復(fù)習(xí)的知識回答原電池原理的應(yīng)用及依據(jù)？
回答：
應(yīng)用到實際中有：
�。�1）由電極反應(yīng)現(xiàn)象確定原電池的正極和負(fù)極，用來判斷電極金屬活動性強(qiáng)弱。
�。�2）分析判斷金屬腐蝕的快慢程度。
（3）由電池反應(yīng)分析判斷新的化學(xué)能源的變化，判斷放電、充電。
【投影】
【評價】學(xué)生總結(jié)的很好，看以下歸納。
根據(jù)學(xué)生的回答小結(jié)：
原電池原理的三個應(yīng)用和依據(jù)：
�。�1）電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷正極和負(fù)極，以確定金屬的活動性。其依據(jù)是：原電池的`正極上現(xiàn)象是：有氣體產(chǎn)生，電極質(zhì)量不變或增加；負(fù)極上的現(xiàn)象是：電極不斷溶解，質(zhì)量減少。
�。�2）分析判斷金屬腐蝕的速率，分析判斷的依據(jù)，對某一個指定金屬其腐蝕快慢順序是：
作電解池的陽極＞作原電池的負(fù)極＞非電池中的該金屬＞作原電池的正極＞作電解池的陰極。
判斷依據(jù)：
（1）根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象原電池中溶解的一方為負(fù)極，金屬活動性強(qiáng)。
（2）根據(jù)反應(yīng)的速度判斷強(qiáng)弱。
�。�3）根據(jù)反應(yīng)的條件判斷強(qiáng)弱。
�。�3）由電池反應(yīng)分析判斷新的化學(xué)能源的變化，分析的思路是先分析電池反應(yīng)有關(guān)物質(zhì)化合價的變化，確定原電池的正極和負(fù)極，然后根據(jù)兩極的變化分析其它指定物質(zhì)的變化。
【練習(xí)】
1．下列五個燒杯中均有天然水
鐵被腐蝕由快到慢的順序是：______。
回答：
從圖和復(fù)習(xí)歸納的方法可以分析，有外接電源時鐵放在電源的正極，鐵被腐蝕的最快；若放在負(fù)極腐蝕的最慢；原電池中，兩極的金屬活動性差別越大，反應(yīng)越快，但若有活動性強(qiáng)于鐵的金屬存在則鐵不被腐蝕（保護(hù)了鐵），所以此題的答案是：
（4）、（2）、（1）、（3）、（5）。
2．電解規(guī)律的應(yīng)用
【設(shè)問】
電解規(guī)律的應(yīng)用有什么內(nèi)容？
回答：
主要應(yīng)用是：依據(jù)電解的基本原理分析判斷電解質(zhì)溶液。
【設(shè)問】
如何恢復(fù)電解液的濃度呢？（舉例說明）
回答：
電解液應(yīng)先看pH的變化，再看電極產(chǎn)物。欲使電解液恢復(fù)一般是：
電解出什么物質(zhì)就應(yīng)該加入什么，如：電解飽和食鹽水在溶液中減少的是氯氣和氫氣，所以應(yīng)該加入的是氯化氫。
【設(shè)問】
如果電解硫酸銅時，要恢復(fù)原來的濃度應(yīng)該加入什么呢？
回答：
因為電解硫酸銅時，生成的是銅和氧氣，所以應(yīng)該向溶液中加入氧化銅。
【設(shè)問】
電解在應(yīng)用中還應(yīng)該注意什么呢？
回答：
在分析應(yīng)用問題中還應(yīng)該注意：
一要：不僅考慮陰極、陽極放電的先后順序，還應(yīng)該注意電極材料（特別是陽極）的影響；二要：熟悉用惰性電極電解各類電解質(zhì)溶液的規(guī)律。
【練習(xí)】
用石墨電極電解1mol/L的下列溶液，溶液的pH不變的是______。
（1）HCl （2）NaOH
�。�3）Na2SO4 （4）NaCl
回答：
鹽酸溶液電解產(chǎn)生氯氣和氫氣，溶液的pH升高。
氫氧化鈉溶液電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，溶液的pH升高。
硫酸鈉溶液電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，溶液的pH不變。
氯化鈉溶液電解產(chǎn)生氫氧化鈉、氫氣和氯氣，溶液的pH升高。
所以（1）、（2）、（4）溶液的pH都增大。
答案：pH不變的是（3）。
以上的四種溶液電解后，如何使其濃度恢復(fù)到原來的濃度呢？
回答：
在（1）中應(yīng)該加入氯化氫。
在（2）中應(yīng)該加入一定量的水。
在（3）中應(yīng)該加入一定量的水。
在（4）中應(yīng)該加入一定量的氯化氫。
3．綜合利用——實用電池與可逆電池
常見的電池應(yīng)用是：
①干電池（Zn-Mn電池）
日常生活和照明。
②鉛蓄電池
應(yīng)用于國防、科技、交通、化學(xué)電源等。
�、垆囯姵�
密度小，壽命長應(yīng)用于電腦、手表、心臟起搏器、火箭、導(dǎo)彈的電源。
�、苋紵姵�
污染小、能量轉(zhuǎn)化高，應(yīng)用于高科技研究。
�、萜渌姵�
鋁電池：能量高、不污染環(huán)境應(yīng)用于照明、野營作業(yè)。
回答：
應(yīng)用在手電、心臟起搏器、海洋照明、航標(biāo)電源。
今后我們還可以根據(jù)原理設(shè)計出更多更好的實用電池。
三、典型習(xí)題分析
【投影】
例題1如圖2-17，E為沾有Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。A，B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極。G為電流計，K為開關(guān)。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點上一滴紫色的KMnO4溶液，K打開，接通電源一段時間后，C、D中有氣體產(chǎn)生。
�。�1）外電源的正、負(fù)極分別是R為____，S為_____。
�。�2）A附近溶液的現(xiàn)象是_______，B附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____。
（3）濾紙上的紫色點向哪方移動____。
�。�4）當(dāng)C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時，切斷外電源并接通開關(guān)K，經(jīng)過一段時間，C、D中氣體逐漸減少，主要因為____，有關(guān)的反應(yīng)式為_____。
根據(jù)圖分析回答：
�。�1）C、D產(chǎn)生氣體的體積是不相同的，由此可以判斷C端的氣體是氫氣，D端產(chǎn)生的氣體是氧氣，所以確定R為負(fù)極而S端是正極。
�。�2）A附近的變化是變?yōu)榧t色，因為D端放氧氣，N端為陽極，而A端為陰極，吸引陽離子，陽離子放電2H+-2e=H2。因為，電解破壞了水的電離平衡，所以，此處OH-濃度增大，溶液顯紅色。而在B端發(fā)生OH-放電，其反應(yīng)為：4OH--4e=2H2O+O2。
（4）氫氣和氧氣在堿的環(huán)境下發(fā)生的是電池反應(yīng)，（類似燃燒電池），消耗了氫氣和氧氣。
（-）2H2+4OH--4e=4H2O
（+）O2+2H2O+4e=4OH-
【評價】此題是一道比較綜合的題，它考察了電化學(xué)知識的大部分內(nèi)容。
此題的突破點是，示意圖中的兩種氣體的體積，由此確定電源的正、負(fù)極，使題中所有問題迎刃而解。這位同學(xué)分析得非常好，我們應(yīng)該認(rèn)真的讀題，抓住題中的突破口。
【投影】
例題2 用石墨電極電解100mLH2SO4和CuSO4混合溶液，通電一段時間后，兩極各出現(xiàn)氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求原來溶液中CuSO4的濃度。
請同學(xué)們分析后給出答案。
回答：
陽極產(chǎn)生的氧氣為2.24L，陰極產(chǎn)生的氫氣為2.24L。
由CuSO4電解時放出的氧氣為0.05mol，計算是：
2Cu2+～O2
2/y=1/0.05 y=0.1mol
c（Cu2+）=0.1/0.1=（mol/L）
【評價】
此題的突破口是根據(jù)題意分析出兩極各產(chǎn)生的氣體為2.24L；根據(jù)得失電子守恒。
同學(xué)們的分析是非常正確的。
【投影】
例題3 人工生成鋁表面的氧化鋁保護(hù)膜的方法是將表面光潔的鋁制品作為陽極放入盛18％H2SO4溶液的電解槽。通電一定時間，設(shè)陽極氧氣全部與鋁反應(yīng)。
思考后回答：
通過的電量為1A×3600s=3600C（庫侖）。由3600C/96500C/mol等于0.037mol的電子。
今有表面積約1.0dm2的鋁制品，放入電解槽，通入1A的電流1h（小時），已知氧化鋁膜的密度為2.67g/cm3，則生成均勻的氧化膜的厚度是多少？
請同學(xué)們分析：
在從2molAl與1.5mol氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化鋁可知，得失電子為6mol。根據(jù)此反應(yīng)計算出氧化鋁的物質(zhì)的量，再根據(jù)氧化鋁的密度和表面求出氧化膜的厚度。
此題的答案是：24μm（微米）。
【評價】
同學(xué)們分析的比較清楚，在作此題時應(yīng)該抓住時間、表面積、電量、物質(zhì)的量的相互關(guān)系，應(yīng)用數(shù)學(xué)方法得到正確的答案。
請同學(xué)們通過練習(xí)鞏固復(fù)習(xí)的知識，提高解題的能力，以適合生活、生產(chǎn)、科技的需要。
精選題
一、選擇題
1．銀鋅電池廣泛應(yīng)用各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：
反應(yīng)的物質(zhì)是 [ ]
A．Ag
B．Zn（OH）2
C．Ag2O
D．Zn
2．應(yīng)用惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解，當(dāng)電解溶液的pH從6變?yōu)?時（設(shè)陰極沒有H2析出，電解前后的溶液體積不變），電極上析出銀的質(zhì)量是 [ ]
A．27mg
B．54mg
C．108mg
D．216mg
二、非選擇題
離子組成符合下列情況的電解質(zhì)，進(jìn)行電解（各離子只能使用一次）。
�。�1）以碳棒為電極進(jìn)行電解，電解質(zhì)的含量減少，水量保持不變，兩極都有氣體生成，氣體體積相同，則該電解質(zhì)的化學(xué)式為____，電解的電極反應(yīng)____，電解的總方程式是____。
�。�2）以鉑絲為電極進(jìn)行電解，水量減少，電解質(zhì)的含量保持不變，兩極都有氣體生成，氣體體積為2∶1，則該電解質(zhì)的化學(xué)式為____，電極反應(yīng)式為____。
�。�3）惰性電解，電解質(zhì)的含量減少，水的含量也減少，pH下降，則電解質(zhì)的化學(xué)式為____，電解總的方程式____。
4．正在研究應(yīng)用鋅頂替鉛的電池，它可以減少環(huán)境污染容量又很大，其電池反應(yīng)為2Zn+O2=ZnO，其原料為鋅和電解質(zhì)溶液、空氣。請寫出：
�。�1）電極反應(yīng)____，____。
�。�2）估計該電解質(zhì)溶液應(yīng)該用____（強(qiáng)的酸或強(qiáng)的堿）。
5．定溫下，將一定量飽和Na2SO4溶液用鉑電極通電電解。當(dāng)陽極逸出amol氣體時，同時從溶液中析出mgNa2SO410H2O晶體，則原來飽和Na2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。
6．某學(xué)生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來驗證阿伏加德羅常數(shù)值，其實驗方案的要點為：
�、儆弥绷麟婋娊饴然~溶液，所用儀器如圖2-18。
②在電流強(qiáng)度為IA，通電時間為ts后，精確測得某電極上析出的銅的質(zhì)量為mg。試回答：
�。�1）連接這些儀器的正確順序為（用圖中標(biāo)注儀器接線柱的英文字母表示。下同）E接____，C接____，接F____。
實驗電路中的電流方向為____→____→____→C→____→____。
（2）寫出B電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。
G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為______，相應(yīng)的離子方程式為______。
（3）為精確測定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實驗步驟的先后順序是______。
①稱量電解前電極質(zhì)量
�、诠蜗码娊夂箅姌O上的銅并洗凈
③用蒸餾水清洗電解后電極
④低溫烘干電極后稱量
�、莸蜏睾娓晒蜗碌你~后稱量
⑥再次低溫烘干后稱量至恒重
�。�4）已知電子電量為1.6×10-19C，試列出阿伏加德羅常數(shù)的計算表達(dá)式：N=______。
答 案
一、選擇題
1．D 2．B
二、非選擇題
3．（1）HCl 陽極：2Cl-—2e→Cl2↑陰極：2H++2e→H2↑
總反應(yīng)式：2HCl H2↑+Cl2↑
（2）KOH 陽極：4OH--4e→2H2O+O2↑陰極：4H++4e→2H2↑
（3）CuSO4總反應(yīng)式：2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑
4．（1）負(fù)極：Zn—2e→Zn2+正極：O2+4e+2H2O→4OH-
�。�2）強(qiáng)堿
6．（1）D、A、B F→B→A→C→D→E
（2）2Cl-—2e=Cl2，變藍(lán)色，2I-+Cl2=I2+2Cl-
�。�3）①③④⑥
原電池的工作原理教案6
一、探究目標(biāo)
體驗化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的探究過程
二、探究重點
初步認(rèn)識原電池概念、原理、組成及應(yīng)用。
三、探究難點
通過對原電池實驗的研究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價值。
四、教學(xué)過程
【引入】
電能是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最廣泛，使用最方便、污染最小的一種二次能源，又稱電力。例如，日常生活中使用的手提電腦、手機(jī)、相機(jī)、攝像機(jī)……這一切都依賴于電池的應(yīng)用。那么，電池是怎樣把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿哪�？我們這節(jié)課來一起復(fù)習(xí)一下有關(guān)原電池的相關(guān)內(nèi)容。
【板書】4.1 原電池
一、原電池實驗探究
講：銅片、鋅片、硫酸都是同學(xué)們很熟悉的物質(zhì)，利用這三種物質(zhì)我們再現(xiàn)了1799年意大利物理學(xué)家----伏打留給我們的歷史閃光點！
【實驗探究】(銅鋅原電池)
實 驗 步 驟現(xiàn) 象
1、鋅片插入稀硫酸
2、銅片插入稀硫酸
3、鋅片和銅片上端連接在一起插入稀硫酸
【問題探究】
1、鋅片和銅片分別插入稀硫酸中有什么現(xiàn)象發(fā)生？
2、鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，現(xiàn)象又怎樣？為什么？
3、鋅片的質(zhì)量有無變化？溶液中c (H+)如何變化？
4、鋅片和銅片上變化的反應(yīng)式怎樣書寫？
5、電子流動的方向如何？
講：我們發(fā)現(xiàn)檢流計指針偏轉(zhuǎn)，說明產(chǎn)生了電流，這樣的裝置架起了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的橋梁，這就是生活中提供電能的所有電池的開山鼻祖----原電池。
【板書】（1）原電池概念：學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的`裝置叫做原電池。
問：在原電池裝置中只能發(fā)生怎樣的化學(xué)變化？
學(xué)生： Zn+2H+=Zn2++H2↑
講：為什么會產(chǎn)生電流呢？
答：其實鋅和稀硫酸反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，有電子的轉(zhuǎn)移，但氧化劑和還原劑熱運動相遇發(fā)生有效碰撞電子轉(zhuǎn)移時，由于分子熱運動無一定的方向，因此電子轉(zhuǎn)移不會形成電流，而通常以熱能的形式表現(xiàn)出來，激烈的時候還伴隨有光、聲等其他的形式的能量。顯然從理論上講，一個能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，若能設(shè)法使氧化與還原分開進(jìn)行，讓電子的不規(guī)則轉(zhuǎn)移變成定向移動，便能形成電流。所以原電池的實質(zhì)就是將氧化還原的電子轉(zhuǎn)移變成電子的定向移動形成電流。
（2）實質(zhì)：將一定的氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移變成電子的定向移動。即將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的形式釋放。
問：那么這個過程是怎樣實現(xiàn)的呢？我們來看原電池原理的工作原理。
（3）原理：（負(fù)氧正還）
問：在鋅銅原電池中哪種物質(zhì)失電子？哪種物質(zhì)得到電子？
學(xué)生：活潑金屬鋅失電子，氫離子得到電子
問：導(dǎo)線上有電流產(chǎn)生，即有電子的定向移動，那么電子從鋅流向銅，還是銅流向鋅？
學(xué)生：鋅流向銅
講：當(dāng)銅上有電子富集時，又是誰得到了電子？
學(xué)生：溶液中的氫離子
講：整個放電過程是：鋅上的電子通過導(dǎo)線流向用電器，從銅流回原電池，形成電流，同時氫離子在正極上得到電子放出氫氣，這就解釋了為什么銅片上產(chǎn)生了氣泡的原因。
講：我們知道電流的方向和電子運動的方向正好相反，所以電流的方向是從銅到鋅，在電學(xué)上我們知道電流是從正極流向負(fù)極的，所以，鋅銅原電池中，正負(fù)極分別是什么？
學(xué)生：負(fù)極（Zn） 正極（Cu）
實驗：我們用干電池驗證一下我們分析的正負(fù)極是否正確！
講：我們一般用離子反應(yīng)方程式表示原電池正負(fù)極的工作原理，又叫電極方程式或電極反應(yīng)。一般先寫負(fù)極，所以可表示為：
負(fù)極（Zn）：Zn－2e＝Zn2＋ （氧化）
正極（Cu）：2H＋＋2e＝H2↑（還原）
講：其中負(fù)極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，即負(fù)氧正還。
注意：電極方程式要①注明正負(fù)極和電極材料 ②滿足所有守衡
總反應(yīng)是：Zn+2H+=Zn2++H2↑
講：原來一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)通過一定的裝置讓氧化劑和還原劑不規(guī)則的電子轉(zhuǎn)移變成電子的定向移動就形成了原電池。
轉(zhuǎn)折：可以看出一個完整的原電池包括正負(fù)兩個電極和電解質(zhì)溶液，及導(dǎo)線。那么銅鋅原電池中的正負(fù)極和硫酸電解質(zhì)能否換成其他的物質(zhì)呢？
學(xué)生：當(dāng)然能，生活中有形形色色的電池。
過渡：也就是構(gòu)成原電池要具備怎樣的條件？
二、原電池的構(gòu)成條件
1、活潑性不同的兩電極
2、電解質(zhì)溶液
3、形成閉合回路（導(dǎo)線連接或直接接觸且電極插入電解質(zhì)溶液
4、自發(fā)的氧化還原反應(yīng)(本質(zhì)條件)
思考：鋅銅原電池的正負(fù)極可換成哪些物質(zhì)？保證鋅銅原電池原理不變，正負(fù)極可換成哪些物質(zhì)？（ C、Fe、 Sn、 Pb、 Ag、 Pt、 Au等）
問：鋅銅原電池中硫酸能換成硫酸鈉嗎？
判斷是否構(gòu)成原電池，是的寫出原電池原理。
�。�1）鎂鋁/硫酸；鋁碳/氫氧化鈉；鋅碳/硝酸銀 ；鐵銅在硫酸中短路；鋅銅/水；鋅鐵/乙醇；硅碳/氫氧化鈉
�。�2）[鋅銅/硫酸（無導(dǎo)線）；碳碳/氫氧化鈉] 若一個碳棒產(chǎn)生氣體11.2升，另一個產(chǎn)生氣體5.6升，判斷原電池正負(fù)極并求鋅片溶解了多少克？設(shè)原硫酸的濃度是1l/L，體積為3L，求此時氫離子濃度。
�。�3）銀圈和鐵圈用細(xì)線連在一起懸在水中，滴入硫酸銅，問是否平衡？（銀圈下沉）
�。�4）Zn/ZnSO4//Cu/CuSO4鹽橋（充滿用飽和氯化鈉浸泡的瓊脂）
�。�5）鐵和銅一起用導(dǎo)線相連插入濃硝酸中
鎂和鋁一起用導(dǎo)線相連插入氫氧化鈉中
思考：如何根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理來設(shè)計原電池呢？
請將氧化還原反應(yīng) Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+設(shè)計成電池：
此電池的優(yōu)點：能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。
其中，用到了鹽橋
什么是鹽橋？
鹽橋中裝有飽和的Cl溶液和瓊脂制成的膠凍，膠凍的作用是防止管中溶液流出。
鹽橋的作用是什么？
可使由它連接的兩溶液保持電中性，否則鋅鹽溶液會由于鋅溶解成為Zn2+而帶上正電，銅鹽溶液會由于銅的析出減少了Cu2+而帶上了負(fù)電。
鹽橋保障了電子通過外電路從鋅到銅的不斷轉(zhuǎn)移，使鋅的溶解和銅的析出過程得以繼續(xù)進(jìn)行。
導(dǎo)線的作用是傳遞電子，溝通外電路。而鹽橋的作用則是溝通內(nèi)電路。
三、原電池的工作原理：
正極反應(yīng)：得到電子 （還原反應(yīng)）
負(fù)極反應(yīng)：失去電子 （氧化反應(yīng)）
總反應(yīng)：正極反應(yīng)+負(fù)極反應(yīng)
想一想：如何書寫復(fù)雜反應(yīng)的電極反應(yīng)式？
較繁電極反應(yīng)式=總反應(yīng)式-簡單電極反應(yīng)式
例：熔融鹽燃料電池具有高的放電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)�，已制得�?500C下工作的燃料電池，試完成有關(guān)的電極反應(yīng)式：
負(fù)極反應(yīng)式為：2CO+2CO32--4e-=4CO2
正極反應(yīng)式為：2CO2+O2+4e-=2CO32-
電池總反應(yīng)式：2CO+O2=2CO2
四、原電池中的幾個判斷
1.正極負(fù)極的判斷：
正極：活潑的一極 負(fù)極：不活潑的一極
思考：這方法一定正確嗎？
2.電流方向與電子流向的判斷
電流方向：正→負(fù) 電子流向：負(fù)→正
電解質(zhì)溶液中離子運動方向的判斷
陽離子：向正極區(qū)移動 陰離子：向負(fù)極區(qū)移動
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