- 相關(guān)推薦
化學(xué)選修5教案
作為一名教職工，往往需要進(jìn)行教案編寫工作，借助教案可以更好地組織教學(xué)活動(dòng)。怎樣寫教案才更能起到其作用呢？以下是小編為大家收集的化學(xué)選修5教案，歡迎大家借鑒與參考，希望對(duì)大家有所幫助。
化學(xué)選修5教案1
一、教材分析：
本節(jié)課之前的章節(jié)中，已對(duì)原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵做了詳細(xì)的介紹，為本章內(nèi)容的學(xué)習(xí)奠定了理論基礎(chǔ)。而本節(jié)課中對(duì)晶體常識(shí)的介紹，則是以后學(xué)習(xí)各種晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的一個(gè)重要開端。關(guān)于晶體的常識(shí)本節(jié)教材的內(nèi)容包括三部分：1、晶體與非晶體的區(qū)別;2、晶體的特點(diǎn);3、晶體的制備。從教材看，本章首先從人們熟悉的固體出發(fā)，把固體分為晶體和非晶體兩大類，引出了晶體的特征和晶胞的概念。從外形、微觀角度和物理性質(zhì)等方面討論了晶體和非晶體的區(qū)別，并聯(lián)系實(shí)際生活中的應(yīng)用，是學(xué)生充分體會(huì)的化學(xué)的意義。晶胞是描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，是研究晶體結(jié)構(gòu)的最基本概念，教科書利用圖片、比喻等方式介紹了晶體與晶胞的關(guān)系，并通過例子介紹了如何計(jì)算晶胞中所含的原子數(shù)。
二、學(xué)情分析：
學(xué)生在初中物理的學(xué)習(xí)中，對(duì)晶體與非晶體在宏觀上有了一定的了解，但對(duì)其微觀本質(zhì)了解并不多，基本可以運(yùn)用在前幾個(gè)章節(jié)學(xué)習(xí)的原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的知識(shí)對(duì)本節(jié)課進(jìn)一步學(xué)習(xí)。再通過設(shè)計(jì)合適的情境和問題，讓學(xué)生自己分析、歸納出晶體與非晶體的各種性質(zhì)。高一15班是西安交通大學(xué)少年預(yù)科班，具有較高的實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)和理論知識(shí)以及對(duì)科學(xué)強(qiáng)烈的探究精神。所以本節(jié)課在知識(shí)的理論性上可以適當(dāng)加深，滿足學(xué)生的需要。
三、設(shè)計(jì)理念：
本教案利用多媒體課件展、實(shí)物展示和形象比喻等教學(xué)方式，使學(xué)生自主分析晶體和非晶體的不同，激發(fā)學(xué)生探究晶體和非晶體本質(zhì)區(qū)別的熱情。通過晶體和非晶體微觀上的本質(zhì)區(qū)別，理解晶體和非晶體的宏觀性質(zhì)上的區(qū)別，建立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的科學(xué)思維方法。
建構(gòu)起晶胞的概念，形象比喻的`方式，體會(huì)晶胞與晶體之間的關(guān)系;再以課本上的問題設(shè)置矛盾，通過學(xué)生自學(xué)討論，教師的適當(dāng)點(diǎn)撥，總結(jié)歸納出一個(gè)晶胞中平均所含粒子個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，在此過程中，提升學(xué)生的空間想象能力。
四、教學(xué)目標(biāo)及重難點(diǎn)
知識(shí)與技能
1、了解晶體與非晶體的本質(zhì)差異
2、掌握晶體的基本性質(zhì)
過程與方法
通過生活常識(shí)、感情經(jīng)驗(yàn)從宏觀特征逐步過渡到微觀特征，認(rèn)真把握內(nèi)部有序造就了外部有序
情感態(tài)度價(jià)值觀
增強(qiáng)探究晶體結(jié)構(gòu)的興趣，強(qiáng)化結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的辨證思維
教學(xué)重點(diǎn)：晶體和晶胞的概念;晶體與非晶體的本質(zhì)上的差異
教學(xué)難點(diǎn)：晶胞的結(jié)構(gòu)、晶胞中微粒數(shù)目的計(jì)算
五、教學(xué)過程
教學(xué)過程
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖及
目標(biāo)達(dá)成預(yù)測(cè)
【引入】在前面兩張，我們從原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)這兩種微觀結(jié)構(gòu)研究了物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律。在這一章，我們將從另一種微觀角度——晶體結(jié)構(gòu)，來研究固體的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)。
我們先來了解一下晶體的有關(guān)常識(shí)
【板書】第一節(jié)晶體的常識(shí)
初中對(duì)于晶體和非晶體是如何定義的?那些物質(zhì)是晶體，那些不是?
展示一些晶體和非晶體的圖片
展示具體的實(shí)物和圖片進(jìn)行教學(xué)。例如，展示一些實(shí)驗(yàn)室常見的晶體實(shí)物：食鹽、藍(lán)礬、明礬、_鉀等;展示一些非晶體實(shí)物：玻璃、松香，一些塑料。
我們先來了解一下晶體的有關(guān)常識(shí)
【學(xué)生】晶體：膽礬、水晶、金剛石……
非晶體：玻璃、石蠟……
觀看圖片
回答：晶體和非晶體
創(chuàng)設(shè)情境引起學(xué)生的興趣，使學(xué)生的注意力集中到課堂上來
聯(lián)系舊知，導(dǎo)入課題
引導(dǎo)學(xué)生觀察剛才展示的實(shí)物以及本章章圖中的各種礦石的彩_片等。
展示教科書中的圖3-4晶體SiO2和非晶體SiO2的示意圖。
提出問題：(1)什么是晶體?什么是非晶體?(2)晶體有什么特點(diǎn)和性質(zhì)?
《晶體的常識(shí)》教學(xué)設(shè)計(jì)
《晶體的常識(shí)》教學(xué)設(shè)計(jì)《晶體的常識(shí)》教學(xué)設(shè)計(jì)
觀察、小組討論、歸納
歸納：
1.晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體。
2、非晶體：不具規(guī)則幾何外形的固體。
讓學(xué)生通過小組討論，進(jìn)行歸納與整理，提高學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力和團(tuán)結(jié)的意識(shí)。
探究本質(zhì)差異
應(yīng)用多媒體課件展示NaCl、CO2、金剛石等晶體的微觀結(jié)構(gòu)示意圖;展示教科書中的圖3-4晶體SiO2和非晶體SiO2的示意圖。
提出問題：
晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別是什么?
晶體與非晶體的本質(zhì)差異
歸納：
晶體：原子在三維空間內(nèi)呈周期性有序排列;
非晶體：原子排列相對(duì)無序
通過問題解決，運(yùn)用比較、分類、抽象、概括的教學(xué)策略，引導(dǎo)學(xué)生自己總結(jié)出晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別。
講解晶體的自范性：
請(qǐng)學(xué)生觀察老師制備得到的瑪瑙和水晶，并告訴其制備方法，結(jié)合前邊看到的晶體SiO2和非晶體SiO2的示意圖。
引導(dǎo)學(xué)生從制備方法中得到晶體具有自范性的條件。
歸納：
晶體具有自范性的條件：
晶體的生長(zhǎng)速率適當(dāng)
結(jié)合以前和今天學(xué)到的知識(shí)，總結(jié)出晶體的性質(zhì)
歸納:
晶體的特點(diǎn)：
1.晶體內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)和外形質(zhì)點(diǎn)排列的高度有序性。
2、有固定的熔點(diǎn)。
3、有各向異性。
【演示】實(shí)驗(yàn)3—1
碘的升華與凝華
引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用晶體的概念和性質(zhì)，總結(jié)制備晶體的方法：
熔融態(tài)物質(zhì)凝固
氣態(tài)物質(zhì)凝華
溶質(zhì)從溶液中析出
通過實(shí)驗(yàn)幫助學(xué)生了解得到晶體的一般途徑，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用的能力
重新展示上課開始的圖片，請(qǐng)學(xué)生判斷是晶體還是非晶體。
通過板書總結(jié)本節(jié)課主要介紹的內(nèi)容：晶體的概念、性質(zhì)及晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別及晶體的制備方法。
板書設(shè)計(jì)
第三章晶體和結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
第一節(jié)晶體的常識(shí)
一、晶體與非晶體
1、晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體。
2、非晶體：不具規(guī)則幾何外形的固體。
3、晶體與非晶體的本質(zhì)差異
4、晶體具有自范性的條件
晶體的生長(zhǎng)速率適當(dāng)
化學(xué)選修5教案2
一.三維目標(biāo)
知識(shí)與技能
了解“有效碰撞”、“活化分子與活化能”的概念模型，認(rèn)識(shí)催化劑對(duì)于化學(xué)科學(xué)研究和化工生產(chǎn)的巨大作用，為其后的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。
過程與方法
了解本書的基本內(nèi)容和學(xué)習(xí)方法，認(rèn)識(shí)學(xué)習(xí)概念模型是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)反應(yīng)原理的基礎(chǔ)。
情感態(tài)度與價(jià)值觀
認(rèn)識(shí)物質(zhì)的各種化學(xué)性質(zhì)是有規(guī)律可循的，而這些規(guī)律是化學(xué)的精髓，需要下功夫?qū)W習(xí)掌握。激發(fā)學(xué)生更深入的探究意識(shí)。
二.教學(xué)重點(diǎn)
“有效碰撞”、“活化分子與活化能”的概念模型
三.教學(xué)難點(diǎn)
“有效碰撞”、“活化分子與活化能”的概念模型
四.教學(xué)方法
講授、讀書指導(dǎo)
五.課堂類型
新授課
六.教學(xué)手段
七.教學(xué)用具
學(xué)案
教學(xué)過程：
一.知識(shí)回顧
1.常見的吸熱和放熱反應(yīng)?
計(jì)算式、單位?
3.可逆反應(yīng)的'概念，化學(xué)平衡狀態(tài)的建立?
【思考】為什么化學(xué)反應(yīng)會(huì)伴隨著能量變化?化學(xué)反應(yīng)速率受哪些外界條件的影響，改變外界條件速率為什么隨之變化?化學(xué)平衡狀態(tài)會(huì)被破壞嗎，如何利用化學(xué)平衡的移動(dòng)為人類服務(wù)?從而引出本書內(nèi)容。
二.內(nèi)容結(jié)構(gòu)
鉆研化學(xué)科學(xué)的魅力所在。
化學(xué)反應(yīng)原理
復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)有規(guī)律可循
化學(xué)反應(yīng)原理的基本內(nèi)容
化學(xué)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí)方法
活化能等概念。
簡(jiǎn)化概念模型
有效碰撞理論
活化分子與活化能
催化劑作用簡(jiǎn)介
三.簡(jiǎn)化后的有效碰撞模型
1.化學(xué)反應(yīng)的必要條件是 。
2.化學(xué)反應(yīng)的充要條件是 。
3.有效碰撞是 。
4.活化分子為 。
5.活化能為 。
圖中E1是 ，E2是 ，E2—E1是 。
6.不同的化學(xué)反應(yīng)所需的活化能差別很大，通常只能用 測(cè)得，并以測(cè)量 對(duì)反應(yīng)速率的影響為主要方法，因此 對(duì)某反應(yīng)的速率的影響程度，大致反映了該反應(yīng)的活化能的大小。即化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生需要的溫度越高說明該反應(yīng)的活化能 。
7.活化能的作用是使反應(yīng)物活化，從而啟動(dòng)反應(yīng)或改變反應(yīng)速率。能夠?qū)崿F(xiàn)向體系提供“活化能”的方法有： xxx等。
降低、無影響)
板書設(shè)計(jì)：
1.化學(xué)反應(yīng)原理
復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)有規(guī)律可循
化學(xué)反應(yīng)原理的基本內(nèi)容
化學(xué)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí)方法
2.簡(jiǎn)化概念模型
有效碰撞理論
化學(xué)選修5教案3
教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
1、了解有機(jī)化合物的習(xí)慣命名法。
2、掌握有機(jī)化合物的系統(tǒng)命名法，理解并靈活運(yùn)用系統(tǒng)命名法的幾個(gè)原則。
【過程與方法】
通過觀察有機(jī)物分子模型、有機(jī)物結(jié)構(gòu)式，掌握烷烴、烯烴、炔烴、苯及苯的同系物同分異構(gòu)體的書寫及命名。
【情感、態(tài)度與價(jià)值觀】
通過練習(xí)書寫丙烷CH3CH2CH3分子失去一個(gè)氫原子后形成的兩種不同烴基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。體會(huì)有機(jī)物分子中碳原子數(shù)目越多，結(jié)構(gòu)會(huì)越復(fù)雜，同分異構(gòu)體數(shù)目也越多。體會(huì)習(xí)慣命名法在應(yīng)用中的局限性，激發(fā)學(xué)習(xí)系統(tǒng)命名法的熱情。
教學(xué)重點(diǎn)
掌握有機(jī)化合物的系統(tǒng)命名法
教學(xué)難點(diǎn)
烴類化合物的系統(tǒng)命名
教學(xué)過程
第一課時(shí)
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
【引入新課】引導(dǎo)學(xué)生回顧復(fù)習(xí)烷烴的習(xí)慣命名方法，結(jié)合同分異構(gòu)體說明烷烴的這種命名方式有什么缺陷？
回顧、歸納，回答問題；
積極思考，聯(lián)系新舊知識(shí)
從學(xué)生已知的知識(shí)入手，思考為什么要掌握系統(tǒng)命名法。
自學(xué)：什么是“烴基”、“烷基”？
思考：“基”和“根”有什么區(qū)別？
學(xué)生看書、查閱輔助資料，了解問題。
通過自學(xué)學(xué)習(xí)新的概念。
歸納一價(jià)烷基的通式并寫出
�。瑿3H7、－C4H9的同分異構(gòu)體。
思考?xì)w納，討論書寫。
了解烷與烷基在結(jié)構(gòu)上的區(qū)別，學(xué)會(huì)正確表達(dá)烷基結(jié)構(gòu)
投影一個(gè)烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)歸納烷烴的系統(tǒng)命名法的步驟，小組代表進(jìn)行表述，其他成員互為補(bǔ)充。
自學(xué)討論，歸納。
培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和歸納能力以及合作學(xué)習(xí)的精神。
投影幾個(gè)烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，小組之間競(jìng)賽命名，看誰回答得快、準(zhǔn)。
學(xué)生搶答，同學(xué)自評(píng)。
了解學(xué)生自學(xué)效果，增強(qiáng)學(xué)習(xí)氣氛，找出學(xué)生自學(xué)存在的重點(diǎn)問題
從學(xué)生易錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn)出發(fā)，有針對(duì)性的給出各種類型的命名題，進(jìn)行訓(xùn)練。
學(xué)生討論，回答問題。
以練習(xí)鞏固知識(shí)點(diǎn)，特別是自學(xué)過程中存在的知識(shí)盲點(diǎn)。
引導(dǎo)學(xué)生歸納烷烴的系統(tǒng)命名法，用五個(gè)字概括命名原則：“長(zhǎng)、多、近、簡(jiǎn)、小”，并一一舉例講解。
學(xué)生聆聽，積極思考，回答。
學(xué)會(huì)歸納整理知識(shí)的學(xué)習(xí)方法
投影練習(xí)
學(xué)生獨(dú)立思考，完成練習(xí)
在實(shí)際練習(xí)過程中對(duì)新知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行升華和提高，形成知識(shí)系統(tǒng)。
【課堂總結(jié)】歸納總結(jié)：
1、烷烴的系統(tǒng)命名法的`步驟和原則
2、要注意的事項(xiàng)和易出錯(cuò)點(diǎn)
3、命名的常見題型及解題方法
學(xué)生回憶，進(jìn)行深層次的思考，總結(jié)成規(guī)律
【歸納】
烷烴的命名
1、烷烴的系統(tǒng)命名法的步驟和原則：選主鏈，稱某烷；編號(hào)位，定支鏈；取代基，寫在前，標(biāo)位置，連短線；不同基，簡(jiǎn)到繁，相同基，合并算。
2、要注意的事項(xiàng)和易出錯(cuò)點(diǎn)
3、命名的常見題型及解題方法
化學(xué)選修5教案4
教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
1、了解烷烴、烯烴、炔烴的物理性質(zhì)的規(guī)律性變化。
2、了解烷烴、烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。
3、掌握烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)；乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法
【過程與方法】
注意不同類型脂肪烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的對(duì)比；善于運(yùn)用形象生動(dòng)的實(shí)物、模型、計(jì)算機(jī)課件等手段幫助學(xué)生理解概念、掌握概念、學(xué)會(huì)方法、形成能力；要注意充分發(fā)揮學(xué)生的主體性；培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�、探究能力�?/p>
【情感、態(tài)度與價(jià)值觀】
根據(jù)有機(jī)物的結(jié)果和性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)習(xí)有機(jī)物的基本方法“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”的思想。
教學(xué)重點(diǎn)
烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)；乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法
教學(xué)難點(diǎn)
烯烴的順反異構(gòu)
課時(shí)安排
2課時(shí)
教學(xué)過程
★ 第一課時(shí)（烷烴、烯烴）
【引入】師：同學(xué)們，從這節(jié)課開始我們來學(xué)習(xí)第二章的內(nèi)容——烴和鹵代烴。在高一的時(shí)候我們接觸過幾種烴，大家能否舉出一些例子？
眾生： 能！甲烷、乙烯、苯。
師：很好！甲烷、乙烯、苯這三種有機(jī)物都僅含碳和氫兩種元素，它們都是碳?xì)浠衔�，又稱烴。根據(jù)結(jié)構(gòu)的不同，烴可分為烷烴、烯烴、炔烴和芳香烴等。而鹵代烴則是從結(jié)構(gòu)上可以看成是烴分子中的氫原子被鹵原子取代的產(chǎn)物，是烴的衍生物的一種。我們先來學(xué)習(xí)第一節(jié)——脂肪烴。
【板書】第二章 烴和鹵代烴
第一節(jié) 脂肪烴
師：什么樣的烴是烷烴呢？請(qǐng)大家回憶一下。
（學(xué)生回答，教師給予評(píng)價(jià)）
【板書】一、烷烴
1、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和通式：僅含C—C鍵和C—H鍵的飽和鏈烴，又叫烷烴。（若C—C連成環(huán)狀，稱為環(huán)烷烴。）
烷烴的通式：CnH2n+2 (n≥1)
師：接下來大家通過下表中給出的數(shù)據(jù)，仔細(xì)觀察、思考、總結(jié)，看自己能得到什么信息？
表2—1 部分烷烴的沸點(diǎn)和相對(duì)密度
名稱
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
沸點(diǎn)/C
相對(duì)密度
甲烷
CH4
-164
0.466
乙烷
CH3CH3
-88.6
0.572
丁烷
CH3(CH2) 2CH3
-0.5
0.578
戊烷
CH3(CH2)3CH3
36.1
0.626
壬烷
CH3(CH2) 7CH3
150.8
0.718
十一烷
CH3(CH2) 9CH3
194.5
0.741
十六烷
CH3(CH2) 14CH3
287.5
0.774
十八烷
CH3(CH2) 16CH3
317.0
0.775
(教師引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)上表總結(jié)出烷烴的物理性質(zhì)的遞變規(guī)律，并給予適當(dāng)?shù)脑u(píng)價(jià))
【板書】2、物理性質(zhì)
烷烴的物理性質(zhì)隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，呈規(guī)律性變化，沸點(diǎn)逐漸升高，相對(duì)密度逐漸增大；常溫下的存在狀態(tài)，也由氣態(tài)(n≤4)逐漸過渡到液態(tài)、固態(tài)。
還有，烷烴的密度比水小，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。
師：我們知道同系物的結(jié)構(gòu)相似，相似的結(jié)構(gòu)決定了其他烷烴具有與甲烷相似的化學(xué)性質(zhì)。
【板書】3、化學(xué)性質(zhì)（與甲烷相似）
�。�1）取代反應(yīng)
光照
如：CH3CH3 + Cl2 →CH3CH2Cl + HCl
3n+1
2
點(diǎn)燃
�。�2）氧化反應(yīng)
CnH2n+2 + — O2 → nCO2 +(n+1)H2O
烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
師：接下來大家回憶一下乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，便于進(jìn)一步學(xué)習(xí)烯烴。
�。ㄓ蓪W(xué)生回答高一所學(xué)的乙烯的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，教師給予評(píng)價(jià)）
【板書】二、烯烴
1、概念：分子里含有碳碳雙鍵的不飽和鏈烴叫做烯烴。
通式：CnH2n (n≥2)
例：
乙烯 丙烯 1-丁烯 2-丁烯
師：請(qǐng)大家根據(jù)下表總結(jié)出烯烴的物理性質(zhì)的遞變規(guī)律。
表2—1 部分烯烴的沸點(diǎn)和相對(duì)密度
名稱
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
沸點(diǎn)/C
相對(duì)密度
乙烯
CH2=CH2
-103.7
0.566
丙烯
CH2=CHCH3
-47.4
0.519
1-丁烯
CH2=CHCH2CH3
-6.3
0.595
1-戊烯
CH2=CH(CH2) 2CH3
30
0.640
1-己烯
CH2=CH(CH2)3CH3
63.3
0.673
1-庚烯
CH2=CH(CH2)4CH3
93.6
0.697
(教師引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)上表總結(jié)出烯烴的物理性質(zhì)的遞變規(guī)律，并給予適當(dāng)?shù)脑u(píng)價(jià))
【板書】2、物理性質(zhì)（變化規(guī)律與烷烴相似）
師：烯烴結(jié)構(gòu)上的相似性決定了它們具有與乙烯相似的化學(xué)性質(zhì)。
【板書】3、化學(xué)性質(zhì)（與乙烯相似）
（1）烯烴的加成反應(yīng)：（要求學(xué)生練習(xí)）
；1，2 一二溴丙烷
�。槐�
2——鹵丙烷
（簡(jiǎn)單介紹不對(duì)稱加稱規(guī)則）
（2）
�。�3）加聚反應(yīng)：
聚丙烯 聚丁烯
【板書】△ 二烯烴的`加成反應(yīng)：（1，4一加成反應(yīng)是主要的）
【板書】4、烯烴的順反異構(gòu)
師：烯烴的同分異構(gòu)現(xiàn)象除了前面學(xué)過的碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)和官能團(tuán)異構(gòu)之外，還可能出現(xiàn)順反異構(gòu)。
順—2—丁烯 反—2—丁烯
師：像這種由于碳碳雙鍵不能旋轉(zhuǎn)（否則就意味著雙鍵的斷裂）而導(dǎo)致分子中原子或原子團(tuán)在空間的排列方式不同所產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象，稱為順反異構(gòu)。
小結(jié)：本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了烷烴和烯烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)，結(jié)構(gòu)的相似性決定了性質(zhì)的相似性；并了解了二烯烴的1，4—加成和烯烴的順反異構(gòu)。
★ 第二課時(shí)（炔烴）
環(huán)節(jié)
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
課前
準(zhǔn)備
上課前，播放炔烴的flash主題動(dòng)畫。
欣賞音樂動(dòng)畫，課前準(zhǔn)備，穩(wěn)定情緒，進(jìn)入上課狀態(tài)。
烘托本節(jié)課的學(xué)習(xí)主題，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)欲望。
新課
學(xué)習(xí)
展示一瓶用排水法收集的乙炔氣體。
通過觀察、掌握乙炔的物理性質(zhì)。
培養(yǎng)學(xué)生的概括能力和觀察能力，加深記憶。
引導(dǎo)分析乙炔的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。
書寫乙炔的電子式和結(jié)構(gòu)式。
鞏固書寫電子式與結(jié)構(gòu)的知識(shí)
對(duì)比烷、烯、炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，推測(cè)乙炔其化學(xué)性質(zhì)。
思考：1、炔烴有無順反異構(gòu)。2、乙炔可能具有的化學(xué)性質(zhì)及驗(yàn)證方法。
培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和知識(shí)遷移能力。
分析實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時(shí)的實(shí)驗(yàn)裝置，引導(dǎo)學(xué)生正確選擇氣體的實(shí)驗(yàn)裝置。
思考：如何選擇氣體實(shí)驗(yàn)室制取裝置？
培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)遷移能力。
探究實(shí)驗(yàn)：乙炔的制取與性質(zhì)
觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析原因（根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析乙炔的化學(xué)性質(zhì)）
培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和分析問題的能力。
歸納總結(jié)乙炔的化學(xué)性質(zhì)：
1、可燃性：
2、使酸性高錳酸鉀溶液褪色
3、加成反應(yīng)：
乙炔與溴加成
播放乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)機(jī)理(動(dòng)畫)。
理解和掌握乙炔的化學(xué)性質(zhì)
寫出化學(xué)化學(xué)方程式。
加深理解加成反應(yīng)機(jī)理。
引導(dǎo)學(xué)生通過分析歸納掌握本節(jié)的重點(diǎn)知識(shí)—乙炔的化學(xué)性質(zhì)。
運(yùn)用現(xiàn)代教育手段，幫助學(xué)生微觀角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理。
鞏固練習(xí)
設(shè)計(jì)典型習(xí)題進(jìn)行課堂練習(xí)，對(duì)學(xué)生在練習(xí)中存在的問題進(jìn)行分析。
運(yùn)用本節(jié)知識(shí)解答練習(xí)中的問題
鞏固乙炔的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)，并培養(yǎng)學(xué)生由此及彼的知識(shí)遷移能力。
本節(jié)知識(shí)總結(jié)（突出乙炔結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系）
回顧總結(jié)，明確主次，突出重點(diǎn)。
新舊知識(shí)比較，使知識(shí)系統(tǒng)化、條理化。
布置課后練習(xí)題。
課后完成作業(yè)
及時(shí)鞏固知識(shí)
環(huán)節(jié)
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
課前
準(zhǔn)備
上課前，播放炔烴的flash主題動(dòng)畫。
欣賞音樂動(dòng)畫，課前準(zhǔn)備，穩(wěn)定情緒，進(jìn)入上課狀態(tài)。
烘托本節(jié)課的學(xué)習(xí)主題，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)欲望。
新課
學(xué)習(xí)
展示一瓶用排水法收集的乙炔氣體。
通過觀察、掌握乙炔的物理性質(zhì)。
培養(yǎng)學(xué)生的概括能力和觀察能力，加深記憶。
引導(dǎo)分析乙炔的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。
書寫乙炔的電子式和結(jié)構(gòu)式。
鞏固書寫電子式與結(jié)構(gòu)的知識(shí)
對(duì)比烷、烯、炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，推測(cè)乙炔其化學(xué)性質(zhì)。
思考：1、炔烴有無順反異構(gòu)。2、乙炔可能具有的化學(xué)性質(zhì)及驗(yàn)證方法。
培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和知識(shí)遷移能力。
分析實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時(shí)的實(shí)驗(yàn)裝置，引導(dǎo)學(xué)生正確選擇氣體的實(shí)驗(yàn)裝置。
思考：如何選擇氣體實(shí)驗(yàn)室制取裝置？
培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)遷移能力。
探究實(shí)驗(yàn)：乙炔的制取與性質(zhì)
觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析原因（根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析乙炔的化學(xué)性質(zhì)）
培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和分析問題的能力。
歸納總結(jié)乙炔的化學(xué)性質(zhì)：
1、可燃性：
2、使酸性高錳酸鉀溶液褪色
3、加成反應(yīng)：
乙炔與溴加成
播放乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)機(jī)理(動(dòng)畫)。
理解和掌握乙炔的化學(xué)性質(zhì)
寫出化學(xué)化學(xué)方程式。
加深理解加成反應(yīng)機(jī)理。
引導(dǎo)學(xué)生通過分析歸納掌握本節(jié)的重點(diǎn)知識(shí)—乙炔的化學(xué)性質(zhì)。
運(yùn)用現(xiàn)代教育手段，幫助學(xué)生微觀角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理。
鞏固練習(xí)
設(shè)計(jì)典型習(xí)題進(jìn)行課堂練習(xí)，對(duì)學(xué)生在練習(xí)中存在的問題進(jìn)行分析。
運(yùn)用本節(jié)知識(shí)解答練習(xí)中的問題
鞏固乙炔的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)，并培養(yǎng)學(xué)生由此及彼的知識(shí)遷移能力。
本節(jié)知識(shí)總結(jié)（突出乙炔結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系）
回顧總結(jié)，明確主次，突出重點(diǎn)。
新舊知識(shí)比較，使知識(shí)系統(tǒng)化、條理化。
布置課后練習(xí)題。
課后完成作業(yè)
及時(shí)鞏固知識(shí)
化學(xué)選修5教案5
一、課程標(biāo)準(zhǔn)要求：
能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。
二、教材整體分析：
本節(jié)在學(xué)生學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物知識(shí)之后，通過探究第三周期元素原子得失電子能力的遞變規(guī)律，使學(xué)生學(xué)習(xí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，通過整合ⅶA族元素及化合物的性質(zhì)和探究金屬鉀的性質(zhì)，使學(xué)生學(xué)習(xí)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。讓學(xué)生了解元素周期律，認(rèn)識(shí)元素周期表，體會(huì)元素在周期表中的位置、元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)(即位、構(gòu)、性)的關(guān)系，初步學(xué)會(huì)在元素周期律和元素周期表的指導(dǎo)下探究化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)方法;對(duì)化學(xué)1和初中學(xué)過的元素化合物知識(shí)進(jìn)行整合;同時(shí)體會(huì)元素周期律、元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐中的意義
三、教學(xué)目標(biāo):
1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素為例，使學(xué)生掌握同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋;
2、了解元素“位、構(gòu)、性”三者間的.關(guān)系，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期表;
3、通過“實(shí)驗(yàn)探究”、“觀察思考”，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ约皩?duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析、處理和總結(jié)能力;
4、了解元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐等方面的作用。
1、同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律;2、元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系。
學(xué)會(huì)在元素周期律和元素周期表指導(dǎo)下探究和學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)方法。
化學(xué)選修5教案6
教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)目標(biāo)】
（1）了解鹵代烴的概念和溴乙烷的主要物理性質(zhì)。
�。�2）掌握溴乙烷的主要化學(xué)性質(zhì)，理解溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)的條件和所發(fā)生共價(jià)鍵的變化。
【能力和方法目標(biāo)】
�。�1）通過溴乙烷的水解實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力；
�。�2）通過學(xué)習(xí)溴乙烷的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生使用化學(xué)平衡知識(shí)認(rèn)識(shí)溴乙烷水解反應(yīng)的能力；
�。�3）由乙烷與溴乙烷結(jié)構(gòu)異同點(diǎn)引出溴乙烷可能具有的化學(xué)性質(zhì)，再通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證的假說方法。
【情感和價(jià)值觀目標(biāo)】
�。�1）通過鹵代烴中如何檢驗(yàn)鹵元素的討論、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)操作，尤其是兩組不同意見的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，激發(fā)同學(xué)興趣，使其產(chǎn)生強(qiáng)烈的好奇心、求知欲，急切用實(shí)踐來檢驗(yàn)結(jié)論的正誤。實(shí)驗(yàn)成功的同學(xué)，體會(huì)到勞動(dòng)的價(jià)值，實(shí)驗(yàn)不成功的同學(xué)，經(jīng)過了困難的磨煉，通過獨(dú)立思考，找出存在的問題，既鍛煉了毅力，也培養(yǎng)了嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
�。�2）從溴乙烷水解實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)體會(huì)到嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和學(xué)習(xí)樂趣。通過用化學(xué)平衡知識(shí)認(rèn)識(shí)溴乙烷水解反應(yīng)，使學(xué)生體會(huì)到對(duì)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的理解與欣賞；
【科學(xué)方法】由乙烷與溴乙烷結(jié)構(gòu)異同點(diǎn)引出溴乙烷可能具有的化學(xué)性質(zhì)，再通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證的假說方法。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
1．溴乙烷的水解實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和操作；
2．試用化學(xué)平衡知識(shí)認(rèn)識(shí)溴乙烷水解反應(yīng)。
教學(xué)過程設(shè)計(jì)
【引入】請(qǐng)同學(xué)們先來看幾幅圖片。
第一幅圖片是生產(chǎn)中常用的塑料管，其化學(xué)成分是聚氯乙烯，單體是氯乙烯；
第二幅圖片是不粘鍋，其涂層化學(xué)成分是聚四氟乙烯，單體是四氟乙烯；
第三幅圖片是臭氧層空洞，形成空洞的原因之一是氟利昂的大量使用，如二氟二氯甲烷
【提問】從組成看，它們都應(yīng)該屬于哪類有機(jī)物？
【生答】鹵代烴。
【追問】為什么？
【生答】雖然母體是烴，但含有鹵素原子。
【設(shè)問】回答的不錯(cuò)。你能根據(jù)所學(xué)知識(shí)給出鹵代烴的定義呢？
【生答】鹵代烴的概念。
【小結(jié)】回答的很好。（投影鹵代烴的概念，并提問鹵代烴的官能團(tuán)是什么？）。
【設(shè)問】學(xué)習(xí)各類有機(jī)物的研究程序是什么？
【生答】由典型（代表物）到一般，根據(jù)結(jié)構(gòu)分析性質(zhì)。
【講解】我們選取溴乙烷作為鹵代烴的代表物，本節(jié)課我們將重點(diǎn)研究溴乙烷結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
【投影】二、溴乙烷
1.溴乙烷的結(jié)構(gòu)
【邊講述邊投影】溴乙烷在結(jié)構(gòu)上可以看成是由溴原子取代了乙烷分子中的一個(gè)氫原子后所得到的產(chǎn)物。其空間構(gòu)型如下：
�。ㄍ队扒蚬髂Ｐ秃捅壤Ｐ停�
【投影】請(qǐng)同學(xué)們寫出溴乙烷的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
【引導(dǎo)探究】
溴乙烷在核磁共振氫譜中應(yīng)如何表現(xiàn)？（兩個(gè)吸收峰，且吸收峰的面積之比應(yīng)該是3：2，而乙烷的吸收峰卻只能有1個(gè)。）
【小結(jié)】溴乙烷與乙烷的結(jié)構(gòu)相似，區(qū)別在于C—H鍵與C—Br的不同。
【引言】溴原子的引入對(duì)溴乙烷的性質(zhì)有什么影響？就是我們這節(jié)課研究的重點(diǎn)。讓我們先來研究其物理性質(zhì)。
【投影板書】2. 溴乙烷的物理性質(zhì)
【提出問題】已知乙烷為無色氣體，沸點(diǎn)-88.6 ℃，不溶于水。對(duì)比乙烷分子的結(jié)構(gòu)，你能知道溴乙烷分子中引入了Br原子后，在相同條件下，溴乙烷分子間的作用力大小如何變化？熔沸點(diǎn)、密度呢？
【科學(xué)推測(cè)】溴乙烷的結(jié)構(gòu)與乙烷的結(jié)構(gòu)相似，但相對(duì)分子質(zhì)量大于乙烷，導(dǎo)致C2H5Br分子間作用力增大，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度應(yīng)大于乙烷。
【學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)1】
試劑和儀器：試管、溴乙烷、蒸餾水、酒精
�。�1）用試管取約2mL的溴乙烷，觀察溴乙烷在常溫下的顏色和狀態(tài)。
�。�2）將2mL的溴乙烷分放在兩支試管中，往其中一只中加入2mL的水，振蕩，靜置。往另一支試管中加入2mL酒精，振蕩，靜置。
【學(xué)生回答后投影】1．溴乙烷的物理性質(zhì)（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）：無色液體，沸點(diǎn)比乙烷的高，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，密度比水大 。
（學(xué)生回答密度比水在時(shí)，提問：為什么？你怎么知道水層在上方？）
【提升】你能否根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè)：氯乙烷的沸點(diǎn)比溴乙烷的沸點(diǎn)是高還是低？為什么？
【生答】低，有可能是常溫下是氣體，因?yàn)槁纫彝榕c溴乙烷的結(jié)構(gòu)相似，而相對(duì)分子質(zhì)量小于溴乙烷，分子間作用力小，故沸點(diǎn)低。
【小結(jié)】烷烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后，其相對(duì)分子質(zhì)量變大，分子間作用力變大，鹵代烴溶沸點(diǎn)升高，密度變大。所以鹵代烴只有極少數(shù)是氣體，大多數(shù)為固體或液體，不溶于水，可溶于大多數(shù)的有機(jī)溶劑。
溴原子的引入能使溴乙烷具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)呢？
【投影】3.溴乙烷的化學(xué)性質(zhì)
【引言】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。溴原子作為溴乙烷的官能團(tuán)，發(fā)生化學(xué)變化應(yīng)圍繞著C—Br鍵斷裂去思考。 C—Br鍵為什么能斷裂呢？在什么條件下斷裂？
【生答】在溴乙烷分子中，由于Br的吸引電子的能力大于C，則C-Br鍵中的'共用電子對(duì)就偏向于Br原子一端，使Br帶有部分負(fù)電荷，C原子帶部分正電荷。當(dāng)遇到－OH、－NH2等試劑（帶負(fù)電或富電子基團(tuán)）時(shí)，該基團(tuán)就會(huì)進(jìn)攻帶正電荷的C原子，－Br則帶一個(gè)單位負(fù)電荷離去。
【問題】已知：CH3CH3與氫氧化鈉溶液不能反應(yīng)，CH3CH2Br能否與氫氧化鈉溶液反應(yīng)? 若反應(yīng)，可能有什么物質(zhì)產(chǎn)生？
【科學(xué)推測(cè)：】若反應(yīng)，則生成乙醇和溴化鈉，發(fā)生如下反應(yīng) ：
水
CH2CH2Br＋NaOH → CH3CH2OH+NaBr
【引言】以上所述，均屬猜測(cè)，但有根有據(jù)，屬于科學(xué)猜測(cè)。很多偉大的科學(xué)理論都是通過科學(xué)猜測(cè)、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證得出的。如果讓你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溴乙烷能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。你如何解決以下兩個(gè)問題：
�。�1）如何用實(shí)驗(yàn)證明溴乙烷的Br變成了Br-?
�。�2）該反應(yīng)的反應(yīng)物是溴乙烷和氫氧化鈉溶液，混合后是分層的，且有機(jī)物的反應(yīng)一般比較緩慢，如何提高本反應(yīng)的反應(yīng)速率？
充分振蕩：增大接觸面積；加熱：升高溫度加快反應(yīng)速率。
【學(xué)生討論后回答，教師總結(jié)，得出正確的實(shí)驗(yàn)操作方法】
【追問】：能不能直接用酒精燈加熱？如何加熱？
不能直接用酒精燈加熱，因?yàn)殇逡彝榈姆悬c(diǎn)只有38.4℃，用酒精燈直接加熱，液體容易暴沸�？刹捎盟〖訜�。
【指出】水浴加熱時(shí)就不可能振蕩試管，為了使溴乙烷和和氫氧化鈉溶液充分接觸，水浴的溫度應(yīng)稍高于溴乙烷的沸點(diǎn)，為什么？
【生答】使處于下層的溴乙烷沸騰汽化，以氣體的形式通過NaOH溶液與其充分接觸。
【指出】可同學(xué)想過嗎？溴乙烷是大氣污染物，汽化出來的溴乙烷不可能完全與NaOH溶液反應(yīng)，散失到大氣中就會(huì)污染空氣，你想如何解決本問題？
【生答】試管上加一個(gè)帶長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的橡皮塞，起冷凝回流的作用，既能防止溴乙烷的揮發(fā)，又提高了原料的利用率。
【學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)2】請(qǐng)同學(xué)們利用所給儀器和試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證溴乙烷能否在NaOH溶液中發(fā)生取代反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)用品：大試管（配帶直長(zhǎng)玻璃管的單孔橡皮塞）2只、試管夾、小試管10只，長(zhǎng)膠頭滴管（能從大試管中取液體）、250mL燒杯。溴乙烷、10%NaOH溶液、稀硝酸、2%硝酸銀、稀溴化鈉溶液、稀氯化鈉溶液。
【提示】
�。�1）可直接用所給的熱水加熱
�。�2）溴乙烷、10%NaOH溶液的用量約為2mL
�。�3）水浴加熱的時(shí)間約為3分鐘
�。ㄑ惨�，組織教學(xué)，及時(shí)點(diǎn)撥，結(jié)合不同方案組織討論：加入NaOH溶液加熱，冷卻后直接加AgNO3為什么不可以？檢驗(yàn)鹵代烴中含有鹵元素的程序如何？）
【小組匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，教師評(píng)價(jià)得出結(jié)論】
水
結(jié)論：CH3CH2Br能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：
△
CH2CH2Br＋NaOH→CH3CH2OH+NaBr
【投影】上述方程式也可以寫成：
NaOH
△
CH2CH2Br＋H2O→CH3CH2OH+HBr
該反應(yīng)可理解為:溴乙烷發(fā)生了水解反應(yīng)，氫氧化鈉的作用是中和反應(yīng)生成的HBr，降低了生成物的濃度，使反應(yīng)正向進(jìn)行。 （該反應(yīng)是可逆反應(yīng)）
【提升】由此可見，水解反應(yīng)的條件是NaOH水溶液。溴乙烷水解反應(yīng)中，C—Br鍵斷裂，溴以Br-形式離去，故帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)如OH-、HS-等均可取代溴乙烷中的溴。
【質(zhì)疑】對(duì)水解反應(yīng)的深化：
CH3
CH3－C －CH3
1、把“—Br”替換成“—Cl”，能否發(fā)生反應(yīng)？
CH3CHCH3
2、把“CH3CH2—”替換“ ”或 “ ” 或 R— 如何反應(yīng)？
3、把“CH3CH2—”替換成“Fe3+ ”，能否發(fā)生反應(yīng)？
【目標(biāo)測(cè)試】
1.(20xx年上海市理科綜合測(cè)試)足球比賽中，當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí)，隊(duì)醫(yī)隨即對(duì)準(zhǔn)球員的受傷部位噴射藥劑氯乙烷(沸點(diǎn)12.27℃)，進(jìn)行局部冷凍麻醉應(yīng)急處理，乙烯和氯化氫在一定條件下制得氯乙烷的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)是CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，該反應(yīng)的類型是________。決定氯乙烷能用于冷凍麻醉應(yīng)急處理的具體性質(zhì)是_________________________。
2.已知NH3和H2O在與鹵代烴反應(yīng)時(shí)的性質(zhì)很相似，在一定條件下能使鹵代烴發(fā)生氨
解，寫出溴乙烷的氨解方程式。
【小結(jié)】今天，我們研究了溴乙烷的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)中的水解反應(yīng)，現(xiàn)在回憶這個(gè)過程經(jīng)歷了哪幾個(gè)步驟？
提出問題
科學(xué)猜測(cè)
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
形成理論
發(fā)展理論
解決問題
投影：
【小結(jié)】這個(gè)過程不是研究事物所應(yīng)遵循的一種科學(xué)方法。這一過程蘊(yùn)含著以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為據(jù)，
嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。我們應(yīng)該學(xué)會(huì)它。
化學(xué)選修5教案7
了解“有效碰撞”、“活化分子與活化能”的概念模型，認(rèn)識(shí)催化劑對(duì)于化學(xué)科學(xué)研究和化工生產(chǎn)的巨大作用，為其后的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。
了解本書的基本內(nèi)容和學(xué)習(xí)方法，認(rèn)識(shí)學(xué)習(xí)概念模型是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)反應(yīng)原理的基礎(chǔ)。
認(rèn)識(shí)物質(zhì)的各種化學(xué)性質(zhì)是有規(guī)律可循的，而這些規(guī)律是化學(xué)的精髓，需要下功夫?qū)W習(xí)掌握。激發(fā)學(xué)生更深入的探究意識(shí)。
1.常見的吸熱和放熱反應(yīng)?
2.化學(xué)反應(yīng)速率的意義、計(jì)算式、單位?
3.可逆反應(yīng)的概念，化學(xué)平衡狀態(tài)的建立?
【思考】為什么化學(xué)反應(yīng)會(huì)伴隨著能量變化?化學(xué)反應(yīng)速率受哪些外界條件的影響，改變外界條件速率為什么隨之變化?化學(xué)平衡狀態(tài)會(huì)被破壞嗎，如何利用化學(xué)平衡的移動(dòng)為人類服務(wù)?從而引出本書內(nèi)容。
1.簡(jiǎn)要地介紹本模塊的基本教學(xué)內(nèi)容。以大量事例說明，化學(xué)反應(yīng)種類繁多，條件極其復(fù)雜，但都有規(guī)律可循。而這些規(guī)律恰好是化學(xué)的'精髓，是吸引人們學(xué)習(xí)、鉆研化學(xué)科學(xué)的魅力所在。
2. 凸顯研究問題的過程與方法，側(cè)重介紹了簡(jiǎn)化后的有效碰撞模型的構(gòu)建思路，及活化分子、活化能等概念。
1.化學(xué)反應(yīng)的必要條件是 。
2.化學(xué)反應(yīng)的充要條件是 。
3.有效碰撞是 。
4.活化分子為 。
5.活化能為 。
圖中E1是 ，E2是 ，E2―E1是 。
6.不同的化學(xué)反應(yīng)所需的活化能差別很大，通常只能用 測(cè)得，并以測(cè)量 對(duì)反應(yīng)速率的影響為主要方法，因此 對(duì)某反應(yīng)的速率的影響程度，大致反映了該反應(yīng)的活化能的大小。即化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生需要的溫度越高說明該反應(yīng)的活化能 。
7.活化能的作用是使反應(yīng)物活化，從而啟動(dòng)反應(yīng)或改變反應(yīng)速率。能夠?qū)崿F(xiàn)向體系提供“活化能”的方法有： xxx等。
8.催化劑的研究進(jìn)展： 。請(qǐng)分析下圖，并得出正催化劑使反應(yīng)的活化能 。(填：升高、降低、無影響)
化學(xué)選修5教案8
教學(xué)目標(biāo)
（1）知識(shí)目標(biāo)：了解苯的物理性質(zhì)，理解苯分子的獨(dú)特結(jié)構(gòu)，掌握苯的主要化學(xué)性質(zhì)。
（2）能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生邏輯思維能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>
�。�3）情感目標(biāo)：使學(xué)生認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)又反映結(jié)構(gòu)的辯證關(guān)系。培養(yǎng)學(xué)生以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)，嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神。引導(dǎo)學(xué)生以假說的方法研究苯的結(jié)構(gòu)，并從中了解研究事物所應(yīng)遵循的科學(xué)方法。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)和關(guān)鍵
�。�1）重點(diǎn)：苯的分子結(jié)構(gòu)與其化學(xué)性質(zhì)
�。�2）難點(diǎn)：理解苯環(huán)上碳碳間的化學(xué)鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的化學(xué)鍵。
�。�3）關(guān)鍵：正確處理苯的分子結(jié)構(gòu)與其化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。
教學(xué)方法
�。�1）主要教學(xué)方法
歸納、演繹法：通過學(xué)生的邏輯推導(dǎo)和歸納，最終確定苯的分子結(jié)構(gòu)。
�。�2）輔助教學(xué)方法
情境激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。
實(shí)驗(yàn)促學(xué)法：通過學(xué)生的動(dòng)手操作，教師的演示，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，掌握苯的分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)。
輔助教學(xué)手段：多媒體輔助教學(xué)
運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，將瞬間變化定格化，有助于學(xué)生掌握苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和苯的主要化學(xué)性質(zhì)（易取代、難加成、難氧化）的本質(zhì)。
學(xué)法指導(dǎo)
1、觀察與聯(lián)想 學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,通過現(xiàn)象分析本質(zhì)。將苯的實(shí)驗(yàn)事實(shí)和已經(jīng)掌握的舊知識(shí)聯(lián)系起來,使感性知識(shí)和理性知識(shí)有機(jī)結(jié)合。
2、推理與假設(shè) 讓學(xué)生通過推理大膽提出假設(shè)，再小心求證并導(dǎo)出結(jié)論,從而掌握一定的邏輯思維方法。
教學(xué)程序
1、整體結(jié)構(gòu)：
2、過程設(shè)計(jì)
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
[引入]小奇聞：化學(xué)家預(yù)言第一次世界大戰(zhàn)
[投影板書] 苯 芳香烴（第一課時(shí)）
聽講，對(duì)小奇聞進(jìn)行情緒體驗(yàn)。
激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。
[投影板書]
一、苯的組成及結(jié)構(gòu)
(一)苯的組成：C6H6
苯的分子式為C6H6。
[思考] 根據(jù)化學(xué)式，苯的組成有什么特點(diǎn)？
�。� 思考與交流1］
請(qǐng)寫出C6H6可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（注意對(duì)學(xué)生進(jìn)行啟發(fā)、鼓勵(lì)）
分組討論后由小組代表寫出可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
A．CH≡C—CH2—CH2—C≡CH
B．CH3—C≡C—C≡C—CH3
引導(dǎo)學(xué)生用假說的方法研究苯的結(jié)構(gòu)。
[過渡]這些結(jié)構(gòu)的共同點(diǎn)是什么？
[思考與交流2]
到底苯分子中有沒有碳碳雙鍵或碳碳三鍵呢?請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn).
學(xué)生明確結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。
【學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)】
[提問]上述實(shí)驗(yàn)有什么現(xiàn)象？說明什么？
實(shí)驗(yàn)--1：在苯中分別滴加溴水和酸性KmnO4溶液，震蕩、靜止，觀察現(xiàn)象。
[提問]上述實(shí)驗(yàn)有什么現(xiàn)象？說明什么？
[講述] “凱庫勒和苯分子的結(jié)構(gòu)”
[思考與交流3]
1865年德國(guó)化學(xué)家凱庫勒苯環(huán)結(jié)構(gòu)的有關(guān)觀點(diǎn)：
�。�1） 6個(gè)碳原子構(gòu)成平面六邊形環(huán)；
�。�2） 環(huán)內(nèi)碳碳單雙鍵相互交替。
[提問]上述說法是否正確呢？
[思考與交流4]
為了驗(yàn)證假說,科學(xué)家做了大量實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)苯的一溴代物只一種,鄰位二溴代物也只一種.這說明了什么?
[思考與交流5]
如何更確切地表示苯分子的結(jié)構(gòu)？1872年凱庫勒提出補(bǔ)充論點(diǎn):苯分子中碳原子完全以平衡位置為中心進(jìn)行振蕩運(yùn)動(dòng),使得相鄰碳原子之間不斷反復(fù)進(jìn)行相吸和相斥,雙鍵因此不斷更換位置,交替運(yùn)動(dòng).
[投影]鍵長(zhǎng)數(shù)據(jù)
1935年，詹斯用x射線衍射法證實(shí)苯環(huán)是平面的正六邊形，測(cè)得苯的.碳碳鍵長(zhǎng)都相等。
[投影、講述]現(xiàn)代科學(xué)對(duì)苯分子結(jié)構(gòu)的研究：
1．苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，鍵角為120°
2．苯分子中碳碳鍵鍵長(zhǎng)介于單鍵和雙鍵之間。
[軟件演示]苯分子球棍模型和比例模型。
實(shí)驗(yàn)1
現(xiàn)象： 苯中加入酸性 KMnO4 溶液，紫紅色不褪；苯中加入溴水，橙色不褪并轉(zhuǎn)移到苯層，即上層呈橙紅色
結(jié)論： 苯不能使溴水或酸性高錳酸溶液裉色，說明苯分子中不含C=C 或C≡C。
結(jié)論：由于苯的一溴代物只有一種，說明苯分子中的六個(gè)氫原子位置應(yīng)該是等同的。
進(jìn)一步體會(huì)苯分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。苯分子中碳碳鍵既不同于單鍵也不同于雙鍵，而是介于單鍵和雙鍵之間的和種獨(dú)特的鍵。
對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史教育，同時(shí)教育學(xué)生有科學(xué)探索精神。
指導(dǎo)學(xué)生以事實(shí)為依據(jù)驗(yàn)證假說。引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)又反映結(jié)構(gòu)的辯證關(guān)系。
導(dǎo)學(xué)生以事實(shí)為依據(jù)驗(yàn)證假說。
[展示]一瓶純凈的苯。（引導(dǎo)學(xué)生從：色、味、態(tài)、溶解性、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、毒性等方面去觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料）
[投影板書]
二、苯的物理性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)：觀察苯的顏色、狀態(tài)，（苯有毒，不要求學(xué)生多聞氣味）做實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)苯在水和酒精中的溶解度
根據(jù)前面研究的苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵, 那么苯的化學(xué)性質(zhì)如何？
實(shí)驗(yàn)--2：電腦展示：苯和液溴的反應(yīng)。
[投影板書]化學(xué)性質(zhì)1：能取代
[投影] C6H6+Br2 C6H5Br+HBr
[設(shè)問]這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明什么？
[投影板書]
三、苯的化學(xué)性質(zhì)
學(xué)生聯(lián)想并動(dòng)手練習(xí)
體會(huì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)又反映結(jié)構(gòu)的辯證關(guān)系。
[小結(jié)]
[鞏固題和作業(yè)]
請(qǐng)同學(xué)談?wù)勥@節(jié)課的主要收獲是什么？
見課件，基礎(chǔ)訓(xùn)練
練習(xí)升華
四、板書設(shè)計(jì)(略)
【化學(xué)選修5教案】相關(guān)文章：
選修語文《祭十二郎文》教案06-09
關(guān)于化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案02-27
化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案優(yōu)秀12-16
化學(xué)鍵教案11-30
化學(xué)平衡高一化學(xué)教案03-06
高二化學(xué)教學(xué)教案12-28
高中化學(xué)乙醇教案02-02
初中化學(xué)教案11-14
化學(xué)面試教案模板10-18