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化學《金屬的化學性質(zhì)》教案優(yōu)秀
作為一名教職工，就不得不需要編寫教案，借助教案可以提高教學質(zhì)量，收到預(yù)期的教學效果。來參考自己需要的教案吧！下面是小編收集整理的化學《金屬的化學性質(zhì)》教案優(yōu)秀，希望對大家有所幫助。
化學《金屬的化學性質(zhì)》教案優(yōu)秀1
教學目標
1、知道鎂、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)
2、初步認識常見金屬與鹽酸，硫酸的置換反應(yīng)。
3、通過金屬與氧氣、酸反應(yīng)的實驗探究，初步了解金屬的活動性。
學時重點
金屬與氧氣、酸的反應(yīng)。
學時難點
用實驗探究金屬的活動性。
教學活動
【導(dǎo)入】創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入新課
[提問]前邊咱們講了金屬的一些物理性質(zhì)，誰能告訴我合金與純金屬相比較有什么優(yōu)良性能？
【講述】隨著生活水平的提高，黃金及黃金飾品越來越多的成為尋常百姓的裝飾品。隨之而來的假黃金詐騙案也越來越多，提示：黃銅為銅鋅合金，外觀和黃金相似
【討論】人們?yōu)楹螘袭�？你能想出一個鑒別真假黃金的辦法嗎？
【回答】通過測密度；硬度不同，相互刻畫等
【設(shè)問】那么，能不能使用化學方法鑒別呢？要想解決這個問題，我們要先來學習金屬的化學性質(zhì)。
【過渡】金屬有哪些化學性質(zhì)呢？
【活動】溫故知新歸納總結(jié)評論
【提問】請同學們回憶有哪些金屬能和氧氣的反應(yīng)？
【回答】金屬鐵和鎂
【投影】鎂在空氣中點燃；鐵在純氧氣中燃燒的圖片。
【提問】鎂在空氣中加熱即可發(fā)生反應(yīng)，而鐵必須在純氧中才能燃燒，從反應(yīng)條件上比較，可以得出什么樣的`結(jié)論？
【回答】鎂比鐵活潑。
教師出示表面氧化的鎂片，再用砂紙打磨一半后，引導(dǎo)學生對比觀察
鎂鋁在常溫下就能和氧氣反應(yīng)，鐵銅在常溫下幾乎不和氧氣反應(yīng)，但在高溫條件下卻能和氧氣反應(yīng)，我們得出金屬的第一個化學性質(zhì)
【板書】一多數(shù)金屬能和氧氣反應(yīng)（但反應(yīng)的劇烈程度不一樣）
【投影】燃燒金戒指的圖片：俗話說“真金不怕火煉”，其中蘊含著怎樣的化學原理？教師啟發(fā)引導(dǎo)
【回答】金在高溫時也不與氧氣反應(yīng)
【解釋】金的化學性質(zhì)不活潑，金難與氧氣發(fā)生反應(yīng)
【提問】學到這同學們有沒有鑒別真假黃金的方法了？
【回答】用火燒
【提問】你能描述具體的操作方法嗎？
【講述】很好，取少量金屬塊在火焰上加熱，若金屬表面發(fā)黑則原試樣為黃銅，若無變化，則為真金。
【分析與討論】1.比較鎂鋁鐵銅金分別與氧氣反應(yīng)時的難易程度有何不同呢？
2、你能得出什么結(jié)論？
【學生討論交流】
【教師總結(jié)】不同的金屬活潑程度（即金屬活動性）不一樣。越活潑的金屬越容易與別的物質(zhì)起反應(yīng)，且反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈。
【總結(jié)】我們知道了鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)，從而我們可以得出這樣的結(jié)論:鎂鋁、鐵銅、金的活動性依次減弱
【投影】聯(lián)系生活，鐵制品易生銹，鋁制品卻不易生銹
【提問】鋁的化學性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？閱讀教材，回答問題。
【回答】鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
【提問】能不能用鋼絲球擦洗鋁鍋？
【回答】不能，會破壞表面的氧化膜
【過渡】以上是金屬與氧氣的反應(yīng)。那么金屬還可以與哪些物質(zhì)反應(yīng)呢？回想你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用鐵或鋁嗎？
【活動】實驗探究
【學生分組實驗】
【投影】實驗內(nèi)容及實驗過程中需觀察注意的問題學生結(jié)束試驗后
【提問】請同學試著描述實驗現(xiàn)象
【回答】金屬表面有氣泡產(chǎn)生
【講述】有氣泡產(chǎn)生說明將稀鹽酸加入到金屬中后，產(chǎn)生了新物質(zhì)，從而咱們可以知道金屬和酸發(fā)生了化學反應(yīng)，所以咱們得到了金屬的第二個化學性質(zhì)二．金屬能和酸反應(yīng)（只介紹和鹽酸硫酸的反應(yīng)）
【提問】根據(jù)現(xiàn)象，討論，哪些金屬能和酸反應(yīng)，哪些不和酸反應(yīng)？
【回答】鎂鋅鐵表面有氣泡，能和酸反應(yīng)；銅絲表面沒現(xiàn)象，不能和酸反應(yīng)
【提問】根據(jù)是否能和酸反應(yīng)，你能把金屬分為哪兩類？哪類金屬活潑些？
【回答】能和酸反應(yīng)的活潑些
所以我們得出銅在這幾種金屬中最不活潑
【設(shè)問】那么鎂鋅鐵三種金屬的活潑性又是怎樣的呢？
【提問】第三個問題，回想實驗過程中鎂鋅鐵與酸反應(yīng)的劇烈程度如何呢？
【回答】鎂反應(yīng)最劇烈，鋅次之，鐵最慢
所以鎂比鋅活潑，鋅比鐵活潑
根據(jù)能不能和酸反應(yīng)和反應(yīng)的劇烈程度你能得出這幾種金屬的活動性順序嗎？
【探究結(jié)果】鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱依次為Mg>Zn>Fe>Cu
【提問】學到這里，你能總結(jié)出判斷金屬活動性的方法嗎？
【總結(jié)】1.根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度或者反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷
2、金屬是否與酸反應(yīng)，及反應(yīng)的劇烈程度判斷
教師引導(dǎo)學生寫出幾種金屬與酸反應(yīng)的化學方程式
【講解】鐵與鹽酸或硫酸反應(yīng)時，生成的是正2價的鐵，亞鐵Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑學生試著寫出鎂鋅分別和鹽酸硫酸反應(yīng)的化學方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【提問】從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別角度分析，上述反應(yīng)有什么特點？學生討論交流后教師引導(dǎo)學生小結(jié)。
【總結(jié)】由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。表達式：A+BC=B+AC判斷依據(jù):單質(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物
【練一練】：學過的反應(yīng)中有置換反應(yīng)嗎？
【提問】我們還學過哪些基本反應(yīng)類型？
化合反應(yīng)‘’由多變一‘’分解反應(yīng)‘由一變多’
練習；下面幾個反應(yīng)中哪些是置換反應(yīng)哪些是化合反應(yīng)哪些是分解反應(yīng)學生小結(jié)這節(jié)課學到了什么？學生總結(jié)所學知識投影；課堂小結(jié)
板書設(shè)計
金屬的化學性質(zhì)
一．多數(shù)金屬能和氧氣反應(yīng)
2Cu+O2=2CuO4Al+3O2==2Al2O3
Mg、Al＞Fe、Cu＞Au（金）二．金屬和酸反應(yīng)
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Mg＞Zn＞Fe＞Cu置換反應(yīng)：判斷依據(jù)：單質(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物
化學《金屬的化學性質(zhì)》教案優(yōu)秀2
【教學目標】
�。�1）知識與技能目標:
①知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)
�、诔醪秸J識金屬活動性順序和置換反應(yīng)
�。�2）過程與方法目標：
①初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學語言表述有關(guān)信息。
�、诔醪綄W會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，幫助學生逐步形成良好的學習方法和習慣
3．情感態(tài)度與價值觀
�。�1）激發(fā)學生學習化學的興趣。
�。�2）培養(yǎng)勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。
�。�3）了解化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系。
【教學重難點】
重點是：通過實驗探究熟悉金屬活動性順序。
難點是：運用金屬活動性順序解釋生活、生產(chǎn)中的實際問題
1．金屬活動性順序。運用金屬活動順序表判斷金屬的置換反應(yīng)能否發(fā)生，化學方程式的書寫（尤其含亞鐵的）。
【教學方法】
問題情景→實驗探究→得出結(jié)論→練習鞏固→聯(lián)系實際。實驗探究法、問題教學法、討論法
【學法指導(dǎo)】探究法、對比法、討論法
【教具準備】
教師用具：投影儀、鎂條、鋁片、銅片、被氧化了的鎂條與鋁片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙。
學生用具：稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、
鎂釘、鋅粒、銅片、鐵片、砂紙、火柴、試管（若干）。
【課時安排】
1課時
【教學過程】
【問題導(dǎo)入】展示古代金、銀、銅、鐵等金屬制品的圖片。
為什么有的保留這么完整，表面沒有什么改變；而有的金屬表面卻有這么大的改變呢？這些金屬制品的“化妝師”是誰呢？
【互動合作】學生思考并回答問題�；貞浵嚓P(guān)反應(yīng)的現(xiàn)象、條件，書寫化學方程式。
3Fe＋2O
2Fe3O42Mg＋O2
2MgO4Al＋3O2
2Al2O3
觀察并記錄實驗現(xiàn)象。
請一位同學上黑板書寫上述反應(yīng)的化學方程式。
學生小組討論并匯報本組的實驗方案或生活實例。聽講，進一步理解金屬與氧氣的反應(yīng)。
【板書】課題2金屬的化學性質(zhì)
【課題引入】確切地說應(yīng)該是空氣中的氧氣在偷偷在起作用。我們先來回憶一下以前學習過的金屬和氧氣的化學反應(yīng)有哪些呢？它們反應(yīng)的現(xiàn)象是什么？化學方程式怎樣寫？
【展示】鎂、鐵燃燒的圖片
【演示】將一根銅絲和金戒指分別放在酒精燈火焰上燃燒。
【補充】俗話說“真金不怕火煉”、“金入于猛火，色不奪精光”，由此說明，金在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，金最不活潑。
【板書】活動性：Mg、Al＞Fe＞Cu＞Au
【解說】這就解答了一開始提出的問題。鐵的活動性比較強，因此鐵制品被腐蝕地比較嚴重。
銅活動性較弱，被腐蝕的程度比較輕。而金的活動性弱，基本上不被腐蝕。
【思考】鋁的化學性質(zhì)比鐵活潑，為什么我們通�？匆婅F生銹而沒有看到鋁生銹？在清洗鋁
制品時應(yīng)注意些什么？
學生討論并回答：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可與空氣中的氧氣反應(yīng)，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜之故；若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。
【小結(jié)】鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。如鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。這也是鋁的產(chǎn)量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被廣泛的運用的一個重要的原因。
【過渡】很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬與鹽酸或稀硫酸是否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性。
【活動與探究】
將學生分成A、B兩組。
A組：在四支試管中分別放入兩小塊打磨光潔的鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，各加入約5mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度；用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。
B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。分組實驗并仔細觀察實驗現(xiàn)象，記錄并通過比較、分析，得出結(jié)論。
【引導(dǎo)學生進行討論、交流和展示探究結(jié)果】引導(dǎo)對信息進行處理，并獲取結(jié)論。A組：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑B組：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
【交流】（1）鎂、鋅、鐵可與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不與鹽酸或者稀硫酸反應(yīng)。
（2）鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時的劇烈程度不同。鎂反應(yīng)最劇烈，其次是
鋅，然后是鐵。
（3）與酸反應(yīng)時，能生成氫氣的金屬活動性強；否則，就較弱。
�。�4）鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱。
【導(dǎo)思】同學們，你們的觀察真實可靠嗎？
【投影】“金屬與鹽酸反應(yīng)的'比較”
【過渡】一些金屬不能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，如銅和銀，如何確定它們之間活動性順序呢？
要求：對鋁、銅、銀活動性順序的探究：
1、設(shè)計探究方案
2、預(yù)測實驗現(xiàn)象
3、作出合理判斷
觀看圖片，對照自己的探究反思
【展示】銅與硝酸銀反應(yīng)圖片——銀樹，鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的圖片——銅樹。（若有條件，演示銀與硫酸銅溶液反應(yīng)）
【導(dǎo)入】我們作出了這么多探究，但規(guī)律還是零碎的，請同學們將已經(jīng)探究的規(guī)律歸納起來。
【介紹】“曾青得鐵則化為銅”是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)，也是我國古代勞動人民辛勤智慧的結(jié)晶，我們應(yīng)該加倍努力把我們祖先的業(yè)績發(fā)揚光大。
【過渡】下面，是我們本節(jié)課探究時所發(fā)生的一些化學反應(yīng)：
【討論】
回憶第五單元鐵釘與硫酸銅的反應(yīng)
猜想：可用這種方法解決銅、銀等金屬的活動性順序確定的困難。
【設(shè)計探究方案】
既可以按教材的方案設(shè)計，也可以自己創(chuàng)新設(shè)計，但記錄必須真實。
�。ó攲W生提出用Ag與硫酸銅溶液反應(yīng)，不可否認方案的合理性，若有條件，教師應(yīng)事先作好準備）
在教師的引導(dǎo)下，學生觀察并記錄實驗現(xiàn)象。2Al＋3CuSO4==Al2(SO4)3＋3CuCu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag
【討論】請大家從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點？它與我們學習過的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點是否相同？
【學生各抒己見，思考，回答】
這些反應(yīng)的特點是：由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點不同于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)
【板書】置換反應(yīng)
特點：A+BC=B+AC
【課堂練習】
有X、Y、Z三種金屬。X、Y、Z分別放入稀鹽酸中，X溶解并放出氫氣，Y、Z無變化；將Y放入Z的化合物溶液中無變化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：則X、Y、Z的活動性順序如何？
【布置作業(yè)】
1、設(shè)計一個實驗證明活潑性Zn＞Fe＞Cu2、課后習題3、6、8
【板書設(shè)計】課題2金屬的化學性質(zhì)
一、金屬的化學性質(zhì)
1、與氧氣的反應(yīng)
2、與酸的反應(yīng)
3、與鹽溶液的反應(yīng)
二、金屬的活動性KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
三、置換反應(yīng)
化學《金屬的化學性質(zhì)》教案優(yōu)秀3
一、教學目標
�。ㄒ唬┲R與技能
1．初步認識常見金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。
2．能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。
�。ǘ┻^程與方法通過探究金屬和化合物溶液的反應(yīng)，判斷金屬活動性順序。
�。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價值觀在實驗操作中，獲得科學方法的體驗，養(yǎng)成實事求是的科學精神和嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，激發(fā)學習化學興趣
二、教學重點
1．金屬和化合物溶液反應(yīng)
2．探究金屬活動性順序
三、教學難點
判斷金屬活動性強弱
四、教學準備
教學設(shè)備（投影儀，計算機）、試管、試管架、鋁片、鐵片、銅片、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液
五、教學過程
教師活動
新課導(dǎo)入3分鐘通過對金屬化學性質(zhì)的學習，你能說出用哪些化學方法可以鑒別金和銅鋅合金。還有沒有其他的方法來鑒別呢？
學生活動
學生回憶上節(jié)課學習的金屬和氧氣、酸反應(yīng)，回答鑒別真假黃金的方法。
設(shè)計意圖
復(fù)習舊知識，引入新知識。
新課教學25分鐘
鐵和硫酸銅溶液能夠發(fā)生反應(yīng)，那么鐵能和其他金屬化合物的溶液反應(yīng)嗎？其他金屬能和硫酸銅溶液反應(yīng)嗎？
教師在學生實驗時進行指導(dǎo)。金屬和化合物溶液能夠反應(yīng)，說明了什么？
展示金屬和酸反應(yīng)，金屬和化合物溶液反應(yīng)的方程式，從中找出共同點，得出置換反應(yīng)的定義。學生猜想并設(shè)計實驗探究金屬和化合物溶液的反應(yīng)。
實驗結(jié)束后，根據(jù)現(xiàn)象填寫實驗報告。學生討論得出金屬和化合物溶液能夠反應(yīng)，說明金屬比化合物中的金屬活潑�？偨Y(jié)出金屬和鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，金屬和化合物溶液的反應(yīng)是置換反應(yīng)。培養(yǎng)學生猜想能力、實驗操作能力、觀察能力及分析問題的能力。體會實驗探究的一般過程，體驗探究學習的樂趣。在實驗探究活動中，體驗到互助、合作的快樂。在交流和表達中提高學生的語言交流能力。
經(jīng)過大量的實驗，得出常見金屬的活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。根據(jù)剛才的實驗結(jié)合金屬活動順序表，你能獲得哪些信息？
學生思考，討論后回答：金屬活動性順序從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，排在前面的金屬能把后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來。培養(yǎng)學生分析問題、概括總結(jié)的能力。判斷金屬活動性強弱的方法有幾種？
學生回憶本節(jié)課內(nèi)容后，回答
�。�1）與氧氣反應(yīng)。根據(jù)與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度判斷。
�。�2）與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。根據(jù)能否反應(yīng)、反應(yīng)劇烈程度判斷。
�。�3）與另一種金屬化合物溶液反應(yīng)。
根據(jù)金屬能否和金屬化合物的溶液反應(yīng)。概括第一課時和本課時所學知識，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的`能力。
學完本課題，你還可以用哪些化學方法鑒別黃金的真?zhèn)文兀?/p>
學生回答：將樣品置于硝酸銀溶液（硫酸銅等只要是排在金前面鋅后面的金屬的鹽溶液均可）中，表面有灰黑色物質(zhì)（紅色物質(zhì)）出現(xiàn)，則是假黃金，無現(xiàn)象是真金。讓學生體會到化學來源于生活，并服務(wù)于生活。
課堂小結(jié)2分鐘
金屬的化學性質(zhì)
1．和氧氣反應(yīng)
2．和鹽酸或稀硫酸反應(yīng)
3．和某些化合物溶液反應(yīng)
4．置換反應(yīng)
5．金屬活動順序表金屬活動性順序從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，排在前面的金屬能把后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來（鉀、鈣、鈉除外）。
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