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酸與堿的教案
作為一位杰出的教職工，很有必要精心設(shè)計一份教案，教案是教學(xué)活動的總的組織綱領(lǐng)和行動方案。那么問題來了，教案應(yīng)該怎么寫？下面是小編收集整理的酸與堿的教案，僅供參考，歡迎大家閱讀。
酸與堿的教案1
本單元的學(xué)習(xí)，是對氧氣、氫氣、水、碳和碳的氧化物、金屬、溶液等內(nèi)容的有選擇地歸納總結(jié)與提升，為學(xué)習(xí)鹽類物質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件等內(nèi)容奠定直接基礎(chǔ)，更為高中學(xué)習(xí)電解質(zhì)電離、離子反應(yīng)、焰色反應(yīng)、在溶液中進行的氧化還原反應(yīng)等內(nèi)容打下必要的基礎(chǔ)。本單元分兩課題。本課題在知識結(jié)構(gòu)上可分為三部分：酸、堿與指示劑作用，常見的酸和堿，酸堿的通性。而本節(jié)課主要是認(rèn)識酸、堿能與指示劑作用的性質(zhì)，從而初步體現(xiàn)酸和堿作為不同類物質(zhì)具有不同的性質(zhì)，使學(xué)生對酸和堿的性質(zhì)有一些初步的了解。本課在內(nèi)容安排上，注意聯(lián)系學(xué)生的實際，選擇學(xué)生生活或平時實驗中常見的物質(zhì)，通過實驗來說明酸堿的性質(zhì)。同時，注意通過探究、討論、調(diào)查與研究等方式，使學(xué)生能積極參與學(xué)習(xí)，能根據(jù)學(xué)過的知識來主動探究新知，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新和實踐能力，訓(xùn)練學(xué)生進行科學(xué)探究的方法。
【學(xué)情分析】
知識儲備分析：對于酸和堿，在已有的生活經(jīng)驗和以往的學(xué)習(xí)過程中，學(xué)生已經(jīng)接觸到這兩類物質(zhì)，對它們已經(jīng)有了零散初步的認(rèn)識。關(guān)于酸，學(xué)生已有的認(rèn)識：家庭調(diào)味品食醋中的醋酸；在學(xué)習(xí)“二氧化碳性質(zhì)”時，學(xué)生通過實驗發(fā)現(xiàn)稀醋酸能使紫色石蕊溶液變紅，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸也能使紫色石蕊溶液變紅；在學(xué)習(xí)“能源開發(fā)和利用”時，用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣；在學(xué)習(xí)“金屬的化學(xué)性質(zhì)”時，學(xué)生通過實驗了解到稀鹽酸和稀硫酸與鎂鋅鐵等金屬反應(yīng)的異同等。關(guān)于堿，學(xué)生已有的認(rèn)識有：在學(xué)習(xí)“分子在不斷運動”時，知道了濃氨水能使酚酞溶液變紅；在學(xué)習(xí)“二氧化碳性質(zhì)”時，知道了二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁的反應(yīng)原理；在學(xué)習(xí)“溶解的吸熱放熱現(xiàn)象”時，學(xué)生認(rèn)識了氫氧化鈉溶于水的放熱現(xiàn)象；在學(xué)習(xí)“溶解度”時，知道了石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低等。上述這些有關(guān)酸和堿的零散知識，是學(xué)生進一步學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。
過程方法及情感、態(tài)度與價值觀分析：該階段的學(xué)生把化學(xué)實驗當(dāng)作一件非常有趣的事情，有強烈的的好奇心，但多數(shù)學(xué)生只對化學(xué)實驗現(xiàn)象感興趣，對過程、結(jié)論缺乏認(rèn)真思考，甚至對分析問題厭煩；學(xué)生習(xí)慣于被動接受式的傳統(tǒng)教學(xué)，缺乏合作意識、獨立發(fā)現(xiàn)和自主學(xué)習(xí)與探究的能力；對化學(xué)實驗儀器的使用、實驗設(shè)計能力、實事求是的科學(xué)態(tài)度都有待于培養(yǎng)。
學(xué)生可能會遇到的困難：酸和堿的知識，內(nèi)容零散、細碎，學(xué)生學(xué)習(xí)起來會出現(xiàn)一定困難。如何將零散的知識納入合理有效的系統(tǒng)中，運用怎樣的方法來學(xué)習(xí)這些零散知識，將成為解決上述困難的關(guān)鍵，它將幫助學(xué)生形成學(xué)習(xí)“一類物質(zhì)”的方法，提升學(xué)生的學(xué)習(xí)能力，為今后的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。
【教學(xué)建議】
1、本課學(xué)習(xí)必須突破緊抓知識點教學(xué)的局限性，重視思維能力、科學(xué)探究方法和自主學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)。
2、充分體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科教學(xué)魅力，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。
【三維目標(biāo)】
知識與技能：
1、認(rèn)識和使用酸堿指示劑（紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液）。
2、知道酸和堿溶液能和指示劑反應(yīng)。
3、能自制指示劑，設(shè)計和完成與之有關(guān)的實驗。
過程與方法：
1、通過一些探究活動，進一步認(rèn)識與體驗科學(xué)探究的過程；
2、學(xué)會運用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。
情感、態(tài)度與價值觀：
通過對波義耳發(fā)現(xiàn)酸堿指示劑史實的了解，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)生崇尚科學(xué)的精神，通過模擬波義耳的實驗培養(yǎng)學(xué)生求實，創(chuàng)新的科學(xué)態(tài)度，體驗科學(xué)探究過程的艱辛，進一步增強探究物質(zhì)的好奇心和求知欲。
【教學(xué)重難點】
教學(xué)重點：認(rèn)識并使用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。
教學(xué)難點：自制酸堿指示劑；對現(xiàn)象的分析判斷
【教學(xué)方法】
情景教學(xué)法、實驗探究法、小組合作學(xué)習(xí)、演示法等
【教學(xué)環(huán)境】
1、軟硬件環(huán)境：多媒體電腦室、平板電腦、液晶投影儀、forclass軟件系統(tǒng)等。
2、教學(xué)資源：課件、自制微課視頻、其它參考素材資源。
【教學(xué)用品】
食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、試管、滴管、點滴板、雞蛋殼、指示劑、吸管、橡膠塞、燒杯、研缽、紗布、各種植物花瓣、碳酸飲料、蘇打餅干等。
【教學(xué)流程圖】
【教學(xué)過程】
課前準(zhǔn)備
1、找找生活中的酸性和堿性物質(zhì)？（均可通過網(wǎng)絡(luò)、書籍查找資料）
2、尋找生活中的過濾器。
3、每組在學(xué)校周圍找一種植物花瓣。
教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖
�。ㄒ唬┲R引入【提問】找找生活中的酸性和堿性物質(zhì)？【點評】酸、堿就在我們身邊。（提示：堿性物質(zhì)不一定是堿）【展示與交流】生：蘋果———蘋果酸葡萄———酒石酸檸檬——檸檬酸食醋———醋酸可樂——碳酸等。皮蛋——氫氧化鈣小蘇打———碳酸氫鈉蘇打————碳酸鈉爐具清潔劑—氫氧化鈉石灰水——氫氧化鈣等。生活中的酸堿。從學(xué)生熟悉的身邊物質(zhì)入手，創(chuàng)設(shè)情景，引入課題，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，有利于培養(yǎng)學(xué)生從生活中發(fā)現(xiàn)問題，提出問題的意識。
（二）知識建構(gòu)【提問】鑒別醋和石灰水？最簡單方法？（實驗室不能品嘗）想出盡可能多的方案，并選用其中一種方案，利用桌上提供物品，進行鑒別。（提示：學(xué)會利用性質(zhì)鑒別物質(zhì)）【教師巡察】指導(dǎo)學(xué)生實驗，并拍攝上傳實驗照片。
【提問】可以用酚酞和石蕊鑒別鹽酸和氫氧化鈉溶液嗎？【評價學(xué)生實驗】有無錯誤操作？【提問】酚酞、石蕊變色規(guī)律【點撥】
1、通過上述實驗我們發(fā)現(xiàn)酚酞和石蕊遇酸和堿會顯示出不同顏色，我們把酚酞和石蕊稱為酸堿指示劑�！咎釂枴空堄帽砀駳w納指示劑變色規(guī)律。 【思考并回答】【初探究】最簡單方法鑒別醋和石灰水？生：嘗或聞其他方法并檢驗？生：小組展示匯報。
2、【再探究】用酚酞和石蕊鑒別鹽酸和氫氧化鈉溶液。生：演示實驗并解說
3、【歸納總結(jié)】生：板書酸堿指示劑體驗從生活中酸堿到實驗室酸堿的鑒別，從個別現(xiàn)象到普遍規(guī)律的探究過程，初步感知酸堿的不同，通過酸堿使酚酞和石蕊變色引發(fā)思考，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散性思維訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生綜合分析問題和解決問題的能力。進一步引導(dǎo)學(xué)生進行探究，發(fā)現(xiàn)問題，思考問題，解決問題，根據(jù)實驗現(xiàn)象進行分析，獲得自己想要的信息，并作出自己的推斷。核心素養(yǎng)培養(yǎng)學(xué)生證據(jù)推理與模型認(rèn)知的素養(yǎng)和實驗探究的素養(yǎng)。
（三）知識拓展
1、【提問】花為我們的生活帶來了生機與活力，這是校園里的兩盆牽�；ǎ泻尾煌磕隳苡盟鶎W(xué)的知識解釋原因嗎？
2、【提問】牽牛花的變色對你有何啟發(fā)？（肯定學(xué)生與波義耳想法相同，有科學(xué)家潛質(zhì)。）
3、【提問并點評】觀看指示劑的發(fā)現(xiàn)過程，思考對你有何啟發(fā)
4、【提問并點評】微課學(xué)習(xí)自制指示劑，思考自制指示劑要解決哪些問題
5、【提問并點評】請制作屬于你自己的指示劑？如何選取最理想的指示劑？【思考并回答】
1、生：校園里的兩盆牽牛花顏色不同可能與土壤酸堿性有關(guān)。
2、生：可以從花中提取色素，制作指示劑。
3、生：科學(xué)發(fā)現(xiàn)的偶然、必然和曲折；有探究和創(chuàng)新的精神等。
4、生：找原料；如何取汁液；如何分離汁液（介紹生活中的過濾器）；實驗檢驗等。
5、生：自制指示劑并檢驗效果。生：色差越大，指示效果越好。酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)和制作體現(xiàn)“從生活走進化學(xué)”的課程理念，由石蕊指示劑的發(fā)現(xiàn)過程，使學(xué)生了解科學(xué)發(fā)現(xiàn)的偶然性和必然性，以及科學(xué)認(rèn)識的曲折性。核心素養(yǎng)培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)精神與社會責(zé)任的素養(yǎng)。培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計實驗，進行實驗，利用實驗解決問題的能力，提高學(xué)生動手能力，通過自制指示劑增加學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，使學(xué)生從中體會成功的樂趣。及時歸納總結(jié)有利于學(xué)生的知識建構(gòu)。核心素養(yǎng)培養(yǎng)學(xué)生實驗探究與創(chuàng)新意識的素養(yǎng)。
�。ㄋ模┲R歸納【提問并點評】你的收獲？幫助學(xué)生總結(jié)歸納。 【分享收獲】生：知識層面和科學(xué)素養(yǎng)方面。使學(xué)生對知識的'認(rèn)知準(zhǔn)確，系統(tǒng)，提高科學(xué)素養(yǎng)。
�。ㄎ澹┲R反饋【分析與點撥】重點講第4題，并進行拓展，題目如下：
1、這是一張用某種指示劑處理過的白色濾紙，小明向其噴灑了某種無色液體X，濾紙上立即顯示出紅色的圖像，則可能用的溶液組合為（）
A．酚酞稀鹽酸B．石蕊溶液蒸餾水
C．酚酞石灰水D．石蕊溶液氫氧化鈉溶液題中出現(xiàn)紅色圖像，能否用紫色石蕊和酸性溶液的組合？如果去掉指示劑三個字，你應(yīng)該選什么組合？【練習(xí)】生：用平板完成相關(guān)練習(xí)并先小組內(nèi)解答。生：講評個別題。生：可以或不可以，并說出自己的理由。（根據(jù)題目的變化進行解題）鞏固所學(xué)知識并學(xué)會解題技巧。培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)題目的變換進行解題的能力，并形成改編設(shè)計題目的意識。培養(yǎng)學(xué)生對題目創(chuàng)新意識。
�。┲R鞏固【作業(yè)布置與點撥】對第1題和第3題進行指導(dǎo)如下：第1題：家庭實驗注意安全，尤其是廚房清潔劑的使用。第3題：不會設(shè)計題目可以參考題目進行改編，如課堂練習(xí)第一題，指導(dǎo)學(xué)生進行改編，舉一反三、 【獨立完成】
生：完成家庭實驗與題目改編與創(chuàng)新。提升學(xué)生動手能力和查閱資料，整理歸納資料的能力，培養(yǎng)學(xué)生的探究精神和科學(xué)意識，提升學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)。培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新意識。
【板書設(shè)計】
10。1。1酸、堿與指示劑作用
酸、堿與指示劑作用（指示劑變色）
指示劑酸堿性紫色石蕊無色酚酞
酸性溶液
堿性溶液
中性溶液
二、自制指示劑
【教學(xué)反思】
優(yōu)點：
①較好的體現(xiàn)了“從生活走進化學(xué)”的課程理念。
�、谕怀隽藢嶒炇菍W(xué)習(xí)化學(xué)的重要手段，提高學(xué)生動手能力和解決問題的能力，培養(yǎng)了學(xué)生小組合作精神。
�、墼诮虒W(xué)環(huán)節(jié)中注重培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，如：證據(jù)推理與模型認(rèn)知素養(yǎng)，實驗探究與創(chuàng)新意識素養(yǎng)，科學(xué)精神與社會責(zé)任素養(yǎng)等。
�、茌^好的體現(xiàn)了教師的導(dǎo)和學(xué)生的學(xué)。
⑤將信息技術(shù)較好的融合到教學(xué)中去，達到了預(yù)期的教學(xué)效果。
不足：
①時間把控還有待調(diào)整，語速稍快，要多給學(xué)生思考的時間。
�、谠诰毩�(xí)題改編環(huán)節(jié)還存在不足和漏洞，已進行了修改，重點突出培養(yǎng)學(xué)生思維進階和舉一反三的能力。
�、塾捎诒竟�(jié)課實驗較多，課前在實驗準(zhǔn)備上還要更充分，保證課堂順利進行。
�、鼙竟�(jié)課知識點相對較少，重點要增強學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。
酸與堿的教案2
一、教學(xué)目標(biāo)
�。ㄒ唬┲R與技能
1．知道并掌握測定溶液酸堿度—pH的方法。
2．了解生活中一些物質(zhì)的pH，及其具有的重要意義。
（二）過程與方法
1．通過設(shè)計實驗比較不同濃度同種酸和同種堿的酸堿性強弱程度，體會到了解溶液酸堿度的意義。
2．通過對生活中一些物質(zhì)pH的測定，掌握測定溶液pH的.方法。
（三）情感態(tài)度與價值觀
二、教學(xué)重點
測定溶液酸堿度—pH的方法。
三、教學(xué)難點
在坐標(biāo)系中表示酸堿度的變化情況
四、教學(xué)準(zhǔn)備
教學(xué)設(shè)備（投影儀，計算機）、酚酞試液、不同濃度的兩瓶硫酸溶液、不同濃度的兩瓶氫氧化鈉溶液、橙汁、白醋、潔廁靈、洗潔精、洗發(fā)水、護發(fā)素、石灰水、自來水、pH試紙。
五、教學(xué)過程
教學(xué)環(huán)節(jié)
1、提出問題：洗發(fā)時，用過洗發(fā)劑后再用護發(fā)劑，這樣對頭發(fā)有保護作用。你能解釋這是為什么嗎？
學(xué)生閱讀教材，了解pH在生產(chǎn)、生活及生命活動中的意義，聆聽老師講解。
根據(jù)實驗測得的洗發(fā)水和護發(fā)素的pH，思考、討論老師提出的問題。
從教材、實驗中獲取信息，并能用所學(xué)知識解釋生活中的現(xiàn)象，體會到化學(xué)于生活。
2、提出問題：分別往pH=13的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入pH=1的稀鹽酸，試著畫出pH隨著鹽酸加入量的關(guān)系圖。
老師巡視并指導(dǎo)學(xué)生畫圖。
學(xué)生畫出之后，標(biāo)出A、B、C三點，引導(dǎo)學(xué)生分析A、B、C三點所示溶液中溶質(zhì)的成分。
3、追問：稀釋酸溶液或者堿溶液，pH與加水量的關(guān)系圖是怎樣的？
學(xué)生合作畫出圖像，然后分析A、B、C中溶質(zhì)成分。
A點溶質(zhì)有氫氧化鈉和氯化鈉，B點溶質(zhì)只有氯化鈉，C點溶質(zhì)有氯化氫和氯化鈉。
學(xué)生畫出稀釋酸堿溶液的圖像。
將化學(xué)知識與數(shù)學(xué)知識結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。
課堂小結(jié)
1．溶液酸堿度的表示方法——pH。
pH<7為“酸性” ph="/">7 為“堿性”。
2．測定pH的方法
3．改變?nèi)芤核釅A度的方法：加水或加酸、堿溶液
4．酸堿度在生產(chǎn)、生活及生命活動中的意義
酸與堿的教案3
一、教學(xué)目標(biāo)
1.能夠設(shè)計實驗方案探究酸和堿之間的反應(yīng)，通過觀察酸堿指示劑的變化認(rèn)識酸和堿之間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，逐步形成一定的證據(jù)推理能力。
2.通過觀察鹽酸、氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)的微觀示意圖，能夠從微觀角度說出酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)。
3.通過結(jié)合多種酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式總結(jié)得出中和反應(yīng)、鹽的概念，能夠從宏觀的角度認(rèn)識酸堿中和反應(yīng)。
4.能夠利用酸堿中和反應(yīng)的相關(guān)知識嘗試初步分析、解決一些與化學(xué)相關(guān)的簡單的實際問題，發(fā)展辯證唯物主義世界觀。
二、教學(xué)重難點
【重點】中和反應(yīng)的概念及其方程式的書寫，鹽的概念。
【難點】酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)。
三、教學(xué)方法
講授法、談話法、實驗法、小組討論法。
四、教學(xué)過程
(一)情境導(dǎo)入
情境：被蚊蟲叮咬之后，如果涂上肥皂水等堿性物質(zhì)，可以減輕皮膚的癢痛。因為蚊蟲會注射“蟻酸”這種酸性物質(zhì)進入身體，肥皂水中的堿會與蚊蟲分泌物中的'酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
提問：其他酸和堿之間會不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
(二)新知探究
1.中和反應(yīng)
(1)實驗：將氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合，沒有明顯實驗現(xiàn)象。
引導(dǎo)：氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合之后，視覺上沒有變化，無法判斷是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，需要通過明顯的實驗現(xiàn)象來證明發(fā)生了反應(yīng)。
小組討論：利用實驗桌上現(xiàn)有的氫氧化鈉溶液、鹽酸溶液、石蕊試液、酚酞試液等設(shè)計實驗方案，結(jié)合酸和堿的性質(zhì)進行思考。
方案①：在堿中加入石蕊試液，溶液變藍，再向其中加入酸，若溶液變回紫色，則證明發(fā)生了反應(yīng)。
方案②：在堿中加入酚酞試液，溶液變紅，再向其中加入酸，若溶液變?yōu)闊o色，則證明發(fā)生了反應(yīng)。
……
學(xué)生自主實驗，觀察實驗現(xiàn)象。得出結(jié)論：酸和堿之間可以發(fā)生反應(yīng)。
(2)提問：鹽酸和氫氧化鈉之間發(fā)生反應(yīng)生成了什么物質(zhì)?
多媒體播放：鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀動態(tài)視頻。
總結(jié)：鹽酸中存在大量自由移動的H+和Cl-，氫氧化鈉溶液中存在大量自由移動的Na+和OH-，通過反應(yīng)，H+和OH-結(jié)合生成穩(wěn)定的水。用化學(xué)方程式來表示這一過程就是：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
提問：結(jié)合氫氧化鈉溶液和鹽酸的反應(yīng)，思考其他酸和堿如何反應(yīng)?如Ca(OH)2和HCl，NaOH和H2SO4?觀察三個化學(xué)方程式，總結(jié)共同點。
總結(jié)：都是酸和堿生成水和另外一個化合物。氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈉是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，我們把這樣的化合物叫做鹽。鹽在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子。酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。
(3)提問：結(jié)合NaOH與HCl反應(yīng)的微觀動態(tài)圖，解釋中和反應(yīng)的實質(zhì)。
總結(jié)：H+和OH-結(jié)合生成水。
2.中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用
多媒體展示情境：①在酸性土壤中加入熟石灰;②在印染廠的堿性廢水中加入硫酸;③人被蚊蟲叮咬后，蚊蟲在皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，涂上堿性物質(zhì)(肥皂水、小蘇打水)可以減輕痛癢;④用“胃舒平”可以緩解胃酸分泌過多造成的胃部不適或消化不良。
提問：利用所學(xué)的知識解釋這些情境。
(三)鞏固提高
1.給出幾種鹽的化學(xué)式，說明這些鹽可以用哪些酸和堿反應(yīng)得到?
氯化鉀(KCl)、硝酸鉀(KNO3)、硫酸鈣(CaSO4)
2.有些化工廠排放的廢水中含有硫酸(H2SO4)，如果用氨水(NH3·H2O)中和它，能得到一種氮肥——硫酸銨【(NH4)2SO4】。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(四)課堂小結(jié)
請學(xué)生回答本堂課的收獲。
(五)作業(yè)布置
預(yù)習(xí)溶液酸堿度的表示法，了解pH試紙的用途。
五、板書設(shè)計
酸與堿的教案4
教材分析
本課題從實驗入手來介紹中和反應(yīng)。酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)在實際生活中有廣泛的應(yīng)用，所以，教材沒有簡單將它作為酸或堿的性質(zhì)來介紹，而是專門編成一個課題來說明。為了說明中和反應(yīng)的產(chǎn)物，簡單介紹了鹽的概念。關(guān)于中和反應(yīng)的應(yīng)用，教材從酸堿性的角度說明了它在實際中的'應(yīng)用價值。教材安排的活動與探究，目的是通過學(xué)生的親身體驗，增強對這部分知識的認(rèn)識。
學(xué)情分析
根據(jù)學(xué)生的認(rèn)知特點，從學(xué)生的實驗探究開始，讓學(xué)生自己動手去嘗試實驗成功的喜悅從而知道酸堿能反應(yīng)，進一步強調(diào)這類反應(yīng)是中和反應(yīng)。教材放眼于實際生活，使學(xué)生將所學(xué)知識與日常生活緊密聯(lián)系，給學(xué)生留下深刻印象。 本節(jié)內(nèi)容主要選擇了引導(dǎo)探究法，通過創(chuàng)設(shè)情景、設(shè)計實驗以及利用多媒體等手段來探究中和反應(yīng)，從探究中層層啟發(fā)，發(fā)現(xiàn)問題，分析問題。不斷提供動腦思考的探究情景，提供動手練習(xí)的機會，讓每個學(xué)生參與到學(xué)習(xí)中來。
教學(xué)目標(biāo)
知識與技能：
1. 知道酸和堿之間能發(fā)生中和反應(yīng)
2.了解中和反應(yīng)在生活中的應(yīng)用
過程與方法：
1.會利用酸堿指示劑來判斷酸堿發(fā)生反應(yīng)
2.從宏觀到微觀解釋中和反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力
3. 使學(xué)生能靈活運用所學(xué)知識解決實際問題
情感態(tài)度與價值觀：
1.逐步建立微觀世界觀，提高學(xué)科素養(yǎng)。
2.體會化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活和人體健康的密切聯(lián)系。
教學(xué)重點和難點
重點： 中和反應(yīng)的概念及科學(xué)探究方法
中和反應(yīng)在生活中的應(yīng)用
難點： 能運用微觀知識解釋中和反應(yīng)的實質(zhì)
酸與堿的教案5
一、本節(jié)教學(xué)目標(biāo)
知識與技能：
1．知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。
2．了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用。
3．了解pH的變化范圍與溶液酸堿度的關(guān)系。
4．會用pH試紙檢驗溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實際中的意義。
過程與方法：
1、通過酸與堿的反應(yīng)認(rèn)識中和反應(yīng)的特征，通過生活實例了解中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
2、通過測定酸和堿溶液的pH，認(rèn)識到了解溶液的pH有重要意義。
情感態(tài)度與價值觀：
1、中和反應(yīng)在日常生活中的重要應(yīng)用讓學(xué)生體會到學(xué)習(xí)化學(xué)的價值。
2、通過pH的測定，讓學(xué)生認(rèn)識到了解溶液的酸堿度在生活中有重要意義。
3、通過本課題的探究實驗，讓學(xué)生體會學(xué)習(xí)化學(xué)的過程，形成化學(xué)學(xué)習(xí)的持久興趣。
二、本節(jié)教材分析
酸和堿之間能發(fā)生中和反應(yīng)，而且，中和反應(yīng)在實際中有廣泛的應(yīng)用，所以，教材沒有簡單將它作為酸或堿的性質(zhì)來介紹，而是專門編成一個課題來說明。
本課題從實驗入手來介紹中和反應(yīng)。為了說明中和反應(yīng)的產(chǎn)物，簡單介紹了鹽的概念。關(guān)于中和反應(yīng)的應(yīng)用，教材從酸堿性的角度說明了它在實際中的應(yīng)用價值，并引出了溶液的酸堿度──pH及其應(yīng)用。
本課題內(nèi)容與實際生活和生產(chǎn)有密切的聯(lián)系，教材安排了2個活動與探究，目的是通過學(xué)生的親身體驗，增強對這部分知識的認(rèn)識。
三、教學(xué)設(shè)計思路
元素化合物課要以實驗為基礎(chǔ)，讓學(xué)生通過觀察實驗、操作實驗、分析實驗和設(shè)計實驗來感受、理解元素化合物知識的發(fā)現(xiàn)和發(fā)展的過程，初步學(xué)會化學(xué)思維方法。本課題的教學(xué)設(shè)計精心改進課本上的一些實驗，讓實驗的設(shè)計與組合更有利于學(xué)生掌握化學(xué)事實，揭示反應(yīng)規(guī)律。通過實驗設(shè)置情景，使實驗內(nèi)容具有更多的思考性和趣味性，激發(fā)學(xué)生的興趣，調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，啟動他們的思維欲望。設(shè)計與實驗同步的問題組，幫助學(xué)生突破學(xué)習(xí)的難點，有效地訓(xùn)練學(xué)生觀察、分析和歸納的能力。本課題的設(shè)計面向社會，緊密聯(lián)系生活和生產(chǎn)實際，聯(lián)系環(huán)境保護。培養(yǎng)學(xué)生逐步學(xué)會用化學(xué)的視角發(fā)現(xiàn)、解釋和解決自己身邊發(fā)生的一些與化學(xué)有關(guān)的實際問題，啟迪學(xué)生的思維和培育學(xué)生品德。
四、分課時的教學(xué)設(shè)計
第一課時 中和反應(yīng)及其在實際中的應(yīng)用
教學(xué)目標(biāo)：
1.知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。
2.了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用。
教學(xué)重點：酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。
教學(xué)難點：中和反應(yīng)原理
教學(xué)過程：
【創(chuàng)設(shè)情景】演示實驗：用少量氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)，觀察現(xiàn)象，并觸摸試管。（氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的熱量觸摸試管不明顯，故改為用氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)）
【提出問題】滴入試管中的氫氧化鈉和硫酸有沒有發(fā)生反應(yīng)。
【學(xué)生討論】可能有以下情況：
1、無反應(yīng)，因為無現(xiàn)象。
2、已經(jīng)反應(yīng)，試管發(fā)熱。（物質(zhì)溶解也可以放熱，不一定反應(yīng)）。
【引發(fā)探究】試管發(fā)熱證明反應(yīng)發(fā)生，這一證據(jù)不太充分，有無更好的辦法證明確實已發(fā)生反應(yīng)。
【設(shè)計實驗】氫氧化鈉是堿、硫酸是酸，可用酸堿指示劑變色來指示反應(yīng)是否完成。
【實驗探究】在氫氧化鈉溶液中滴酚酞試液，再滴硫酸，直到變?yōu)闊o色為止。繼續(xù)演示氫氧化鈉和稀鹽酸的反應(yīng)。并寫出反應(yīng)方程式。
【學(xué)生討論】上述幾個反應(yīng)有什么共同特點？
【師生歸納】酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。
【學(xué)生討論】討論下列生活中利用中和反應(yīng)的實例，歸納中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用。
（1）一塊稻田土壤酸性太強，不利于水稻生長，怎樣降低土壤的酸性？
�。�2）硫酸廠的污水中含有硫酸雜質(zhì)，可以用熟石灰進行中和處理，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）有些胃藥中含有氫氧化鋁，它在人的胃內(nèi)起什么作用？試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（4）被蚊蟲叮咬后，叮咬處很快腫成大包，這是因為蚊蟲能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。用什么溶液涂抹可以消除腫痛？
【師生歸納】中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用：
1、改變土壤的酸堿性
2、處理工廠廢水
3、用于醫(yī)藥
【板書設(shè)計】課題2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)
一、中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
HCl+ NaOH═NaCl+H2O
二、中和反應(yīng)的應(yīng)用：
1、改變土壤的酸堿性
2、處理工廠廢水 ：H2SO4+Ca (OH)2═CaSO4+2H2O
3、用于醫(yī)藥：2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O
3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O
【課堂練習(xí)】
1、⑴用鹽酸可以將鋁壺內(nèi)壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，原理是（用化學(xué)方程式表示） 、 ；但所用鹽酸不能過量，否則，鋁壺將被腐蝕，其原因是（用化學(xué)方程式表示） 。
�、莆杆徇^多（主要是鹽酸）的病人常常服用含氫氧化鋁[Al(OH)3]的藥物，其原因是（用化學(xué)方程式表示） 。可改服用NaOH溶液嗎？ （填“可以”或“不可以”）
�、怯檬焓�、粘土和河砂混合制“三合土”的原因是（用化學(xué)方程式表示） 。
2、在一張潔白干燥的濾紙上，依次噴灑A、B、C三種無色液體，當(dāng)噴灑A時，濾紙上無明顯變化；再噴灑B時，濾紙上出現(xiàn)一只紅色小貓；最后噴灑C時，小貓逐漸消失。回答下列問題：
濾紙上的小貓可能是由___________________________畫的。
第二課時 溶液酸堿度的表示法——pH
教學(xué)目標(biāo)：
會用pH試紙檢驗溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實際中的意義。
教學(xué)重點：pH和溶液酸堿性的關(guān)系
教學(xué)難點：pH和溶液酸堿性的關(guān)系
教學(xué)過程：
（上課始把幾束頭發(fā)分別放入不pH溶液的燒杯中）
【創(chuàng)設(shè)情景】用試管取少量較濃的氫氧化鈉溶液和較稀的氫氧化鈉溶液，分別滴入酚酞溶液，都顯紅色。
【提出問題】利用酸堿指示劑，只能試驗溶液是酸性還是堿性，但不能試驗溶液酸堿性的強弱程度。在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中，有時僅知道溶液是酸性還是堿性是不夠的，經(jīng)常還需要知道溶液的酸堿性強弱程度，即溶液的酸堿度，哪么怎樣表示和測定溶液的酸堿度呢？溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍通常在0—14之間：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ，它與溶液的酸堿度是什么關(guān)系呢？下面我們通過實驗進行探究。
【實驗探究】在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測液的pH。
酸 pH 酸 pH 堿 pH 鹽和水 pH
較稀
硫酸 較稀
鹽酸 較稀氫氧化鈉 水
較濃
硫酸 較濃
鹽酸 較濃氫氧化鈉 氯化鈉溶液
�。ㄗⅲ狠^稀溶液的配制方法是在50mL的.水中滴一滴較濃溶液配制而成，現(xiàn)象區(qū)分明顯。）
【提出問題】根據(jù)實驗結(jié)果討論溶液的酸堿度與pH的關(guān)系？
【學(xué)生討論】1、酸的pH小于7，酸的濃度越大，酸性越強，pH越小
2、堿的pH大于7，堿的濃度越大，堿性越強，pH越大
3、中性溶液的pH=7，鹽和水的pH=7
【師生歸納】酸性溶液的pH＜7 酸性越強，pH越小
堿性溶液的pH＞7 堿性越強，pH越大
中性溶液的pH=7
【實驗探究】測定生活中一些物質(zhì)的pH，并填寫表格。
【學(xué)處閱讀】了解溶液酸堿度的重要意義
【學(xué)生活動】觀察溶液酸堿度對頭發(fā)的影響。
【板書設(shè)計】一、酸堿度：溶液酸堿性的強弱程度。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性溶液的pH＜7 酸性越強，pH越小
堿性溶液的pH＞7 堿性越強，pH越大
中性溶液的pH=7
二、了解溶液酸堿度的意義
【課堂練習(xí)】
1、棉花、小麥、玉米等農(nóng)作物適宜生長在偏酸性的土壤中，而大豆不論在弱堿性或弱酸性的土壤中均適宜生長�，F(xiàn)測得某塊田地的pH約為7.5，此地適宜種植（ ）
A、小麥 B、棉花 C、大豆 D、玉米
2、下表為家庭中一些常見物質(zhì)的PH：
物質(zhì) 食醋 牙膏 食鹽水 肥皂水 火堿溶液
pH 3 9 7 10 13
蚊子、蜂、螞蟻等昆蟲叮咬人時，會向人體注入一種叫蟻酸（具有酸的性質(zhì)）的物質(zhì)，使皮膚紅腫、癢痛。要消除這種癥狀，可在叮咬處涂抹一些家庭中的常見物。它是下列中的（ ）
A、牙膏或肥皂水 B、食鹽水 C、火堿溶液 D、食醋
3、下表為一些食物PH，對于胃酸過多的病人，空腹時最適宜使用的食物是（ ）
食物 蘋果 葡萄 玉米 牛奶
pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.8～8.0 6.3～6.6
A、蘋果 B、葡萄 C、玉米 D、牛奶
4、土壤的酸堿度會影響農(nóng)作物的生長，某地區(qū)土壤顯微酸性，參照下表，從土壤酸堿性考慮，在該地區(qū)不適宜種植的作物是（ ）
作物 茶 油菜 西瓜 甘草
最適宜的pH范圍 4.5~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.2~8.5
A.西瓜 B.茶 C.油菜 D.甘草
5、向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐漸滴入稀鹽酸至過量，下面敘述正確的是（ ）
A、溶液由紅色變?yōu)闊o色，PH逐漸增大
B、溶液由無色變?yōu)榧t色，pH逐漸減小
C、溶液由紅色變?yōu)闊o色，PH逐漸減小
D、溶液顏色不變，PH逐漸增大
6、下列溶液中，pH最大的是（ ）
A.使酚酞試液變紅的溶液 B.使石蕊試液變紅的溶液
C.不能使酚酞試液變色的溶液 D.pH等于7的溶液
7、對酸堿指示劑與pH試紙的敘述正確的是（ ）
A.都可檢驗溶液的酸堿性 B.都可檢驗溶液的酸堿度
C.兩者只能檢驗酸堿溶液 D.測試的意義相同，但測試方法不同
8.下列敘述正確的是（ ）
A.pH為零的溶液既不顯酸性又不顯堿性
B.打開盛濃硫酸的試劑瓶塞，就可以看到白霧
C.金屬氧化物能與酸發(fā)生中和反應(yīng)
D.能使紫色石蕊試液變紅的溶液是酸性溶液
9、現(xiàn)有50 mLpH=8的溶液，若想使pH變?yōu)?，應(yīng)加入下列哪種溶液（ ）
A.pH=0的溶液 B.pH=7的溶液 C.pH=14的溶液 D.pH=5的溶液
酸與堿的教案6
教學(xué)目標(biāo)
知識與技能
1.初步認(rèn)識生活中的一些酸和堿
2.學(xué)會用紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液這兩種酸堿指示劑鑒別酸和堿,掌握它們遇酸、堿變色的規(guī)律
3.了解著名英國科學(xué)家波義耳發(fā)現(xiàn)酸堿指示劑的史實,拓寬對酸堿指示劑的認(rèn)識
過程與方法
1.現(xiàn)代信息教育技術(shù)在農(nóng)村課堂教學(xué)中的運用,PPT課件在“班班通”設(shè)備上應(yīng)用的探索
2.學(xué)生分組實驗與教師演示實驗相結(jié)合,突顯化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)的特點---科學(xué)探究
情感態(tài)度與價值觀
1.培養(yǎng)學(xué)生細心觀察、積極討論、客觀分析、認(rèn)真歸納、注重反思的科學(xué)探究的習(xí)慣
2.引導(dǎo)學(xué)生感悟化學(xué)科學(xué)的魅力,感悟化學(xué)源于生活的真諦
3.引導(dǎo)學(xué)生樹立實事求是的科學(xué)態(tài)度
學(xué)情分析
學(xué)生已有分組實驗的基礎(chǔ),本節(jié)教學(xué)可進一步加強實驗指導(dǎo);學(xué)生在生活中對酸有一定的認(rèn)識,但對堿相對陌生,應(yīng)從生活中常見物質(zhì)入手導(dǎo)入新課;學(xué)生動手操作能力有層次差異,應(yīng)分別對待。
重點難點
紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液這兩種酸堿指示劑鑒別酸和堿及其變色規(guī)律
教學(xué)過程
一、師生互致問候
二、課題導(dǎo)入
從這節(jié)課開始,我們將進入初中化學(xué)非常重要的單元----第十單元《酸和堿》的學(xué)習(xí)之旅,希望同學(xué)們在接下來的科學(xué)探究中獲取更多的化學(xué)知識,收獲更多的快樂。好,下面我們一起開啟全新的學(xué)習(xí):課題1 常見的酸和堿(、板書課題)
三、概述(第一階段)
“酸”對同學(xué)們來講一定不陌生。大家還記得在前面八單元《金屬和金屬材料》的學(xué)習(xí)中也接觸到了叫酸名的兩種物質(zhì),是什么呢 (稀鹽酸、稀硫酸)(板書稀鹽酸、稀硫酸)對,它們也是酸。“堿”對大家來說可能沒有酸那么熟悉,其實你也遇到過。在我們以前的化學(xué)學(xué)習(xí)也接觸了堿,例如檢驗二氧化碳氣體使用的澄清的石灰水中的溶質(zhì)氫氧化鈣(板書氫氧化鈣),還有爐具清潔劑中含有的氫氧化鈉(板書氫氧化鈉),它們也都是堿。同學(xué)們又有誰知道“堿”(板書堿)“酸”和“堿”這兩個詞是怎么來的嗎 ()(閱讀一下)
四、重要知識講授-----酸、堿與指示劑的作用(第二階段)
其實,在我們?nèi)粘Ｉ罴肮まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)、教學(xué)科研方面都會經(jīng)常接觸并使用各種酸和堿的,那我們怎么區(qū)別它們嗎 原來很簡單,只要用一種叫酸堿指示劑的物質(zhì)就能區(qū)別開來。板書:酸、堿與指示劑作用，那么酸堿指示劑又是誰發(fā)現(xiàn)的呢 先讓我們重睹一下300多年前那個不經(jīng)意發(fā)生的真實的故事(播放視頻)觀看后,你從波義耳身上學(xué)到了什么 指定2名學(xué)生回答。做一個生活中有心人,細心人,你就會感受到,化學(xué)就在我們身邊,生活中處處有化學(xué),化學(xué)是那么神奇、那么富有魅力!
接下來,讓我們沿著前輩科學(xué)家們的足跡,繼續(xù)更有趣的`化學(xué)科學(xué)探究-------再現(xiàn)波義耳當(dāng)年的科學(xué)實驗吧。
指導(dǎo)學(xué)生分組實驗。
再講解,然后并指導(dǎo)填表。
五、知識深化歸納(第三階段)
老師演示實驗并作結(jié)。
六、練習(xí)題鞏固(第四階段)
七、布置課外探究活動----自制酸堿指示劑第五階段)
八、化學(xué)歌曲欣賞
我們學(xué)習(xí)化學(xué)快一年了,初中化學(xué)是起步階段,更是打基礎(chǔ)的階段,通過長時間的學(xué)習(xí),很多的化學(xué)基礎(chǔ)知識和理論令人感到紛繁復(fù)雜,你為此也許感到困惑和沮喪。下面,讓我們一邊走進音樂的殿堂,感受化學(xué)的魅力,也讓你領(lǐng)略一下學(xué)習(xí)化學(xué)的快樂。播放《化學(xué)版—小蘋果》、《化學(xué)版—青花瓷》
九、課后反思(第六階段)
社會主義核心價值觀教育:讓我們努力學(xué)好化學(xué),奠定良好扎實的自然科學(xué)基礎(chǔ),長大以后報效祖國,為實現(xiàn)中華民族偉大復(fù)興的中國夢奉獻自己的聰明才智!
酸與堿的教案7
教學(xué)目的
知識與技能（1）知道酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)。
�。�2）了解中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用。
過程與方法
�。�1）通過自主探究，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題.解決問題的能力和動手能力。
�。�2）通過討論交流，培養(yǎng)學(xué)生收集處理信息的能力和良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
情感態(tài)度與價值觀：
（1）進一步增強學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
�。�2）培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)精神。
（3）體會化學(xué)與社會的密切關(guān)系，增強學(xué)生對社會的責(zé)任感。
教學(xué)重點
�。�1）中和反應(yīng)及其應(yīng)用。（2）認(rèn)識溶液酸堿度的表示方法—pH。
教學(xué)難點
�。�1）中和反應(yīng)的理解和應(yīng)用。（2）酸堿性和酸堿度的區(qū)別。
實驗儀器：試管.膠頭滴管.玻璃棒.表面皿
實驗藥品：NaOH溶液.鹽酸溶液.氫氧化鋇溶液.氫氧化鈣溶液.酚酞溶液.稀硫酸溶液pH試紙.紙巾.標(biāo)準(zhǔn)比色卡
課時安排：
1課時
教學(xué)過程
前面我們學(xué)習(xí)了常見的三酸三堿，誰能正確書寫出它們的化學(xué)式。
利用已有的知識和新獲取的信息思考回答問題
你認(rèn)為這些酸堿之間是否能夠發(fā)生反應(yīng)。并寫出自己的猜測。
讓兩位同學(xué)在黑板上展示自己的猜測結(jié)果。引導(dǎo)同學(xué)相互討論交流歸納板書所有猜測。
板書：NaOH+H2SO4 NaOH+HCl
Ca(OH)2+H2SO4 Ca(OH)2+HCl
Ba(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+HCl
學(xué)生書寫猜測結(jié)果，并相互討論。
提問：通過什么現(xiàn)象可以判斷化學(xué)反應(yīng)的確發(fā)生了？
學(xué)生回憶思考回答。
引導(dǎo)學(xué)生實驗驗證自己的猜測并記錄實驗現(xiàn)象，分析實驗結(jié)果。
分析：NaOH+H2SO4 NaOH+HCl 無現(xiàn)象
Ca(OH)2+H2SO4 Ca(OH)2+HCl 前者有渾濁后者無現(xiàn)象
Ba(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+HCl 前者有白沉后者無現(xiàn)象
（以上各組反應(yīng)都有熱量放出）
問題：通過明顯的現(xiàn)象我們可以判斷反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，你對那些無明顯現(xiàn)象的怎么看？
板書：無現(xiàn)象的可能1.發(fā)生反應(yīng)
2.反應(yīng)了無明顯現(xiàn)象
選派代表黑板簡單書寫自己的實驗方案和簡單實驗流程。實驗結(jié)束后補充自己的實驗現(xiàn)象和結(jié)論。交流討論四組的.實驗方案以及實驗的現(xiàn)象和結(jié)論并讓學(xué)生選擇最佳方案。教師可根據(jù)學(xué)生的實際狀況進行分析引導(dǎo)。（如果學(xué)生已經(jīng)設(shè)計出用酚酞進行實驗，教師可重復(fù)演示。）
演示實驗
取小試管，向其中加入2毫升的氫氧化鈉溶液。滴加2滴酚酞（觀察顏色變化），向試管中逐滴滴加稀硫酸（觀察實驗現(xiàn)象）。
分析：氫氧化鈉溶液能使無色酚酞變紅色，隨著稀硫酸的加入紅色逐漸消失。至溶液變成無色。說明氫氧化鈉已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng)不存在了。
板書：氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)
2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+HCl = CaCl2+2H2O
NaOH+HCl =NaCl+ H2O Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O Ba(OH)2+2HCl= BaCl2+2H2O
動手實驗，記錄現(xiàn)象
實驗后討論交流，分析原因。
思考討論如何用實驗驗證自己的猜測。并設(shè)計實驗方案簡單書寫自己的實驗流程。
根據(jù)自己的設(shè)計實驗驗證自己的猜測。并記錄現(xiàn)象分析結(jié)果。討論實驗方案的可行性。
學(xué)生根據(jù)氫氧化鈉和硫酸的方程式書寫猜測中的所有方程式。
觀察生成物在構(gòu)成上的共同點：都是鹽。
觀察反應(yīng)的共同點：都是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水。
揭示中和反應(yīng)：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水。
其實所有的酸和堿之間都能發(fā)生中和反應(yīng)。像鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，所以我們要借助無色酚酞觀察反應(yīng)是否發(fā)生，而有些酸和堿反應(yīng)是有明顯現(xiàn)象的，就不需要借助酸堿指示劑了。
課件展示：演示酸堿中和反應(yīng)的微觀變化。
H++ OH-=H2O
在實驗完成后能將酸溶液或堿溶液直接倒進下水道嗎？應(yīng)該如何處理呢？
積極思考，利用所學(xué)的新知回答問題
展示有關(guān)中和反應(yīng)在實際應(yīng)用中的一系列圖片
工業(yè)：如硫酸廠的廢水中含的酸溶液比實驗室的廢液中多得多，需要用熟石灰進行中和處理后排放
農(nóng)業(yè)：如經(jīng)常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性
生活：如用食醋中和腌制皮蛋產(chǎn)生的堿，從而去除皮蛋的澀味
如用含氫氧化鋁的胃藥治療胃酸過多，你會寫這個反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？
學(xué)生練習(xí)：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
如被蚊蟲叮咬后因其分泌的蟻酸而感到不適，可涂堿性物質(zhì)（如稀氨水）來緩解痛癢。
提問：能涂氫氧化鈉溶液嗎？
觀看圖片并不斷思索，尋找生活中其他的例子
課堂小結(jié)：1.中和反應(yīng)的定義和實質(zhì)
2.判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生反應(yīng)的實驗探究方法
3.中和反應(yīng)的應(yīng)用
作業(yè)布置：教材習(xí)題
教學(xué)反思：聯(lián)系先前學(xué)習(xí)過的酸、堿都能與指示劑反應(yīng)，使指示劑變色的知識，暗示、鼓勵學(xué)生想辦法證明NaOH和HCl這個反應(yīng)的確發(fā)生了。最后讓學(xué)生完成該實驗設(shè)計，通過活動與探究讓學(xué)生歸納出該反應(yīng)的現(xiàn)象和特點，能把學(xué)生的探究活動與“雙基”緊密結(jié)合，既體現(xiàn)了新《課標(biāo)》的教學(xué)理念和課程目標(biāo)，又兼顧了對學(xué)生基礎(chǔ)知識和基本技能的培養(yǎng)。 充分調(diào)動了學(xué)生的積極性和創(chuàng)造性，使學(xué)生能較好的掌握本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容。在教師指導(dǎo)下，充分發(fā)揮了學(xué)生的主體性，讓學(xué)生進行實驗探究，在交流討論中獲得知識，同時體驗學(xué)習(xí)的成就感，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。 本節(jié)課的總結(jié)，由學(xué)生自我評價本節(jié)課的收獲，包括知識和方法情感上的收獲。一方面教師把一節(jié)課的知識小結(jié)交給了學(xué)生，同時亦鼓勵了學(xué)生反思自己的學(xué)習(xí)過程，進行自評與互評。
酸與堿的教案8
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、知識與技能：
�、� 中和反應(yīng)中pH的變化以及熱量的變化，滬教版九年級化學(xué)第七章第三節(jié)酸和堿的反應(yīng)教案。
② ②鹽的組成，并能初步判斷鹽類物質(zhì)。
2、過程與方法：用科學(xué)探究的方法探究金屬活動順序。
3、情感、態(tài)度與價值觀：酸、堿、鹽對人類生活與社會生產(chǎn)的重要性
二、任務(wù)分析
1、起點能力：學(xué)生對酸和堿性質(zhì)在以前的學(xué)習(xí)中有所認(rèn)識
2、教學(xué)重點：認(rèn)識酸堿中和反應(yīng)以及反應(yīng)中的`酸堿性變化和熱量變化，化學(xué)教案《滬教版九年級化學(xué)第七章第三節(jié)酸和堿的反應(yīng)教案》。探究金屬活動順序并能對簡單的置換反應(yīng)進行判斷。 3、教學(xué)難點：從中和反應(yīng)中酸堿性的變化，設(shè)計實驗探究金屬活動順序。 4、課型：探究、討論
5、課時安排：3課時
教學(xué)過程：
第一課時 中和反應(yīng)
【設(shè)問】如果把酸溶液和堿溶液混合，會有什么變化呢？
【活動與探究】
1、 在氫氧化鈉溶液中滴2~3滴酚酞溶液，測溶液的溫度，用滴管取鹽酸逐滴加入，到溶液剛變?yōu)闊o色時停止加入鹽酸。溶液的堿性發(fā)生了什么變化？溶液的溫度有什么變化？
2、 取1所得的少量溶液，加入一滴氫氧化鈉溶液，溶液的顏色又有什么變化？這說明了什么？
3、 取1所得的少量溶液放入蒸發(fā)皿中，加熱到干，觀察到什么現(xiàn)象？這說明了什么？
酸與堿的教案9
教學(xué)目標(biāo)
�、俪醪搅私馐裁词撬�、堿、鹽；能完成簡單的探究實驗。
②學(xué)習(xí)運用實驗的方法獲取信息，運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。
�、墼鰪妼瘜W(xué)現(xiàn)象的探究欲，發(fā)展善于合作、勤于思考的科學(xué)精神。
重點和難點
學(xué)會用歸納分析的學(xué)習(xí)方法認(rèn)識什么是酸、堿、鹽。
實驗準(zhǔn)備
溶液導(dǎo)電性實驗儀器、紫色石蕊試液、鋅粒、氧化銅粉末、酚酞試液、硫酸銅溶液、氯化鐵溶液、稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液。
教學(xué)過程
點評
提問：試管中的紫色石蕊試液，在不借助任何化學(xué)藥品的情況下，能否使之變成紅色？
學(xué)生演示：（向試管中吹氣，紫色石蕊試液變成紅色）
追問：為什么會變色？
學(xué)生回答：二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸。碳酸使紫色石蕊試液變成紅色。
�。ㄕ垖W(xué)生寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式）
提問：除了碳酸，還有其他物質(zhì)能使紫色石蕊試液變色嗎？
探究活動一�。�
分別在稀鹽酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊試液。
實驗現(xiàn)象交流：與碳酸的現(xiàn)象相似，試液變紅。
小結(jié)：碳酸、稀鹽酸、稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅色，它們還有其他的共性嗎？
探究活動二：
稀鹽酸、稀硫酸與鋅粒及氧化銅粉末的反應(yīng)。
實驗現(xiàn)象交流：鋅粒與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)都能產(chǎn)生氣體；氧化銅粉末在稀鹽酸和稀硫酸中都消失，溶液的顏色都發(fā)生變化。
（學(xué)生完成學(xué)案相關(guān)內(nèi)容）
小結(jié)過渡：稀鹽酸、稀硫酸都能與鋅粒及氧化銅粉末反應(yīng)，由此可見，它們在性質(zhì)上是有一些共性的。為什么它們會具有一些相似的性質(zhì)呢？
探究活動三：
氯化鈉導(dǎo)電性實驗。
提問：氯化鈉溶液為什么會導(dǎo)電？
回憶物理中學(xué)習(xí)的導(dǎo)電的原理，推測氯化鈉溶液導(dǎo)電的原因。
flash動畫演示氯化鈉溶液的導(dǎo)電過程，解釋電離的概念，介紹電離方程式。
結(jié)論：溶液能導(dǎo)電是因為溶液中存在著能自由移動的陰、陽離子。
探究活動四：
稀鹽酸和稀硫酸的導(dǎo)電性。
實驗現(xiàn)象交流：燈泡亮了。
結(jié)論：稀鹽酸與稀硫酸都能導(dǎo)電。
分析：為什么稀鹽酸和稀硫酸能導(dǎo)電？
學(xué)生討論交流：參照氯化鈉溶液能夠?qū)щ姷脑�，推測出稀鹽酸和稀硫酸中也存在著能自由移動的陰陽離子。
歸納：稀鹽酸、稀硫酸中都存在著相同的陽離子──h+，所以它們在化學(xué)性質(zhì)上具有相似性。不僅稀鹽酸、稀硫酸中存在h+，還有其他的一些物質(zhì)也能電離出惟一的陽離子──h+，我們把它們歸為一類物質(zhì)──酸。
（學(xué)生完成學(xué)案相關(guān)內(nèi)容）
小結(jié)：探究思路──通過實驗發(fā)現(xiàn)一些物質(zhì)具有共性，試圖去解釋具有共性的原因，通過對導(dǎo)電性的探究，發(fā)現(xiàn)存在相同的陽離子──氫離子，歸納出酸的概念，認(rèn)識到什么是酸。
自主探究：什么是堿？
按學(xué)案步驟完成探究過程。
評價與小結(jié)：根據(jù)學(xué)生完成探究的實際情況，評價自主探究成果。
新知識提示：氯化鈉屬于哪一類物質(zhì)？
課外學(xué)習(xí)：什么是鹽？
這種有挑戰(zhàn)性的引入，能充分吸引學(xué)生的注意力，激發(fā)學(xué)生的探究欲望，為下面的探究學(xué)習(xí)做好鋪墊。
這種緊逼式的提問，能使學(xué)生的思維按照知識的軌跡活動，且具有啟發(fā)性。
讓學(xué)生親身感受酸有相似化學(xué)性質(zhì)，在學(xué)生的`大腦中生成了酸的印象。
溶液的導(dǎo)電性對學(xué)生是一個抽象的認(rèn)知，選擇學(xué)生已經(jīng)認(rèn)識的離子化合物入手，便于學(xué)生接受且易過渡到酸的導(dǎo)電性。
以上的教學(xué)過程呈現(xiàn)給學(xué)生一個完整的、清晰的“什么是酸”的探究步驟，學(xué)生學(xué)到了學(xué)習(xí)新知識的方法，為下面的自主探究奠定了堅實的基礎(chǔ)。
酸與堿的教案10
教學(xué)目標(biāo)：
一、知識與技能：
1、知道幾種常見的酸和堿的主要性質(zhì)和用途，認(rèn)識酸和堿的腐蝕性及使用時的安全注意事項
2、知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)及在實際中的應(yīng)用。了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響。
3、會用酸堿指示劑和PH試紙檢驗溶液的酸堿性，了解溶液的酸堿度在實際中的應(yīng)用。
二、過程與方法
1、學(xué)會分析，歸納的方法對有關(guān)信息進行加工。
2、進一步認(rèn)識和體驗科學(xué)探究的過程。
三、情感態(tài)度與價值觀
1、學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)理論聯(lián)系實際
2、進一步增強探究物質(zhì)的好奇心和求知欲。
教學(xué)重點：
1、鹽酸、硫酸的`物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。
2、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。
3、中和反應(yīng)
4、溶液酸堿度的表示法
教學(xué)難點
1、從離子角度認(rèn)識酸堿的概念
2、從離子角度分析酸堿有相似化學(xué)性質(zhì)的原因
3、書寫有關(guān)酸堿化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式
教學(xué)方法：
閱讀、歸納、總結(jié)
教具準(zhǔn)備：
投影儀（投影片）
教學(xué)過程：
[提問] 如何給物質(zhì)分類、引導(dǎo)學(xué)生回憶歸納
（一名學(xué)生上黑板填寫，師生判斷補充，保留后面練習(xí)用）
[提問]常見的酸有哪兩種？引導(dǎo)學(xué)生回顧鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)。濃硫酸的特性，稀釋使用時的安全注意事項等。
[練習(xí)]1、下列物質(zhì)露置空氣中質(zhì)量減小的是（ ），溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小的是（ ）
A、濃鹽酸 B、濃硫酸 C、食鹽水 D、氫氧化鈉固體
2、現(xiàn)有稀硫酸、石灰水、食鹽水三瓶無色溶液，只用一種試劑就能將它們一次鑒別開來的是（ ）。
A、石蕊試液 B、二氧化碳 C、酚酞試液 D、氯化鋇溶液
[提問] 什么是酸堿指示劑？在酸堿溶液中變色如何？上述練習(xí)2能否用PH試紙鑒別，酸堿指示劑和PH試紙的作用有何不同？
[閱讀] 學(xué)生閱讀P49、P61有關(guān)內(nèi)容
[練習(xí)]小華幫助家人科學(xué)種田，查閱有關(guān)農(nóng)作物生物最適宜的PH范圍見表：
酸與堿的教案11
教學(xué)目標(biāo)：
1、知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)，并初步領(lǐng)會中和反應(yīng)的本質(zhì)。
2、了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用。
3、了解溶液酸堿度的表示方法，初步學(xué)會用PH試紙檢驗溶液的酸堿性，了解溶液酸堿度在實際中的應(yīng)用。
教學(xué)重點：
1、中和反應(yīng)的本質(zhì)。
2、酸堿中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中的廣泛應(yīng)用。
3、溶液酸堿度的表示方法
4、用PH試紙檢驗溶液的酸堿性
5、溶液的酸堿度在實際中的應(yīng)用。
教學(xué)難點：
領(lǐng)會中和反應(yīng)的本質(zhì)
教學(xué)過程：
一、導(dǎo)課
1、提問：
a、為什么酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)？
b、為什么堿具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)？
2、提問：將酸和堿放在一起，會發(fā)生什么情況呢？這就是我們本節(jié)課要學(xué)的知識。
（板書：酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)）
二、活動與探究（中和反應(yīng)）（投影1）
1、在燒杯中加入10毫升氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，直到溶液顏色恰好變成無色為止。
2、取兩滴上述反應(yīng)后的無色溶液滴在玻璃片上，使溶液蒸發(fā)，觀察玻璃片上的現(xiàn)象。
提問：玻璃片上的物質(zhì)是氫氧化鈉嗎？為什么？
學(xué)生討論后教師總結(jié)：
氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示紅色，隨著鹽酸的加入，紅色逐漸消失變成無色，所以此時的溶液肯定不是堿性溶液。玻璃片上的白色物質(zhì)是溶液中新生成的溶質(zhì)。
提問：這個反應(yīng)的實質(zhì)是什么呢？請寫出反應(yīng)方程式。
�。ㄍ队�2）學(xué)生觀看動畫演示的中和反應(yīng)實質(zhì)
學(xué)生發(fā)言：酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)就是酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成了水。
寫出方程式：NaOH+HCl==NaCI+H2O
提問：氫氧化鈣與鹽酸、氫氧化鈉與稀硫酸能發(fā)生這種反應(yīng)嗎？請大家
寫出它們的化學(xué)方程式。
寫出方程式：Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
提問：試總結(jié)上述三個反應(yīng)的特點。
學(xué)生發(fā)言后教師小結(jié)：
三個反應(yīng)都生成水，另一種產(chǎn)物都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，我們把這類化合物叫做鹽。把這類化學(xué)反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。
（板書）一、中和反應(yīng)
1、鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物
2、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。
三、中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用
我們學(xué)了中和反應(yīng)，它與日常生活有哪些關(guān)系呢？請同學(xué)們閱讀課本59頁。
�。▽W(xué)生討論后，投影3）
中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用：
1、改良土壤的酸堿性（如：用熟石灰改良酸性土壤）
2、處理工廠的廢水（如：用熟石灰中和硫酸廠排放的污水。）
反應(yīng)原理：H2SO4 +Ca（OH）2==CaSO4+2H2O
3、用于醫(yī)藥（如：用氫氧化鋁可以治療胃酸過多。）
反應(yīng)原理：3HCl+Al（OH）3= AlCl3+3H2O
上面例子說明了中和反應(yīng)用途很廣。
�。ò鍟�3、中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用）
同學(xué)們還能舉出一些中和反應(yīng)的實例嗎？
四、溶液酸堿度的表示法——PH值
有一杯溶液，要知道它的酸堿性，可以用酸堿指示劑來鑒別，若要進一步知道該溶液的酸堿性強弱程度，即酸堿度，怎樣來表示和測定溶液的酸堿度呢？
這就是下面我們要學(xué)的知識。
�。ò鍟憾⑷芤核釅A度的表示法——PH值）
同學(xué)們閱讀課本60頁—61頁，回答以下問題：（投影4）
1、溶液的酸堿度通常用什么來表示？如何測定？
2、PH值和溶液酸堿性的'關(guān)系是怎樣的？
3、怎樣用PH試紙來測定溶液的PH值？
4、PH試紙測出的數(shù)值會精確到十分位嗎？
學(xué)生討論后，教師點撥：
1、酸堿度常用PH值來表示，用PH試紙來測定。
2、PH值和溶液酸堿性的關(guān)系：PH<7時，溶液呈酸性，PH越小，酸性越強；
PH=7時，溶液呈中性；PH>7時溶液呈堿性，PH越大，堿性越強。
3、在玻璃片上放一小片PH試紙，將待測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測液的PH值。
4、PH試紙只能粗略的知道溶液的PH值，只能測出整數(shù)值，不能精確到十分位。
隨堂測試：（投影5）
1、能與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的是（）
A、生石灰B、碳酸鈣C、氫氧化鈉溶液D、鋅粒
2、中和反應(yīng)的實質(zhì)是（）＜用離子符號表示＞
3、下面敘述正確的是（）
a、將PH試紙直接伸入待測液來測定。
b、用PH試紙測得某溶液的PH為3、2。
c、將少量待測液滴在試紙上與比色卡比較。
d、把待測液倒在試紙上與比色卡比較。
4、某同學(xué)用濕潤的PH試紙測得稀鹽酸的PH值為5，則實際溶液的
PH值（）5。[填>、<或者=]
5、有一瓶溶液的PH值是5，滴入幾滴酚酞試劑后，溶液呈（）色，
若要使溶液的PH值升高，可以采用（）或者（）的
方法。
學(xué)了溶液的酸堿度，它與生活有哪些聯(lián)系呢？請同學(xué)們閱讀教材62頁的資料。
小結(jié)：這節(jié)課我們學(xué)了酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)，以及中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用，了解了溶液酸堿度的表示方法，如何用試紙測定酸堿度。中和反應(yīng)及應(yīng)用是本節(jié)課的重點。
作業(yè)：65頁4、5、6題
酸與堿的教案12
教學(xué)目標(biāo)：
學(xué)會用pH試紙測溶液的酸堿度;能用所學(xué)的知識和方法去測試一些物質(zhì)的pH。
通過對各種操作的比較及對測試數(shù)據(jù)的分析，建立正確的測試和讀數(shù)方法。
讓學(xué)生自主測試，拓展活動的空間，培養(yǎng)尊重事實的觀念和關(guān)注生活、關(guān)注社會的意識。
教學(xué)疑點：
不同生長時期的水果和蔬菜pH是否相同，建議測不同生長時期番茄pH進行了解。
觀察頭發(fā)光澤需要哪些條件，建議增強光線和利用放大鏡觀察。
頭發(fā)耐拉力，用手拉能否準(zhǔn)確感知？建議用測力計去測更科學(xué)。為使測出的數(shù)據(jù)具有科學(xué)性，可引導(dǎo)學(xué)生取幾次的平均值。
重點和難點：
測試方法。
活動方式：
學(xué)生主持;分組實驗。
實驗準(zhǔn)備：
�、俜纸M準(zhǔn)備：每組有5個燒杯分別裝20 mL pH為1、4、7、10、13的溶液，頭發(fā)五束（同一個人的頭發(fā)）。
②稀硫酸、稀鹽酸、蒸餾水、氫氧化鈉溶液。
�、蹪崕�、醋、洗潔精、石灰水、牙膏、西紅柿、牛奶、雞蛋、蘿卜、純堿溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、蘋果、造紙廠排放的廢水、點滴板、pH試紙、玻璃棒、鑷子、小刀、紗布、放大鏡、彈簧秤等。
教學(xué)過程：
師：先請同學(xué)們將5束頭發(fā)分別放進盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小燒杯中，等會觀察。
師：再請同學(xué)們看61頁內(nèi)容，回答，我們從書中獲得了哪些信息？
生1：溶液的pH<7顯酸性，ph>7顯堿性，pH=7顯中性。
生2：測定pH的最簡單的方法是用pH試紙。
反思：讓每位學(xué)生都有機會做主持，本身就是對能力的訓(xùn)練，把講臺讓給學(xué)生，同學(xué)們相互理解與支持，合作有了更大的自主空間，行為和表達更具有學(xué)生自身的特點。但主持人和同學(xué)們是處于同一知識平臺，隨時需要老師的指點，老師在課前要幫助主持人理好提綱。
師：本節(jié)課我們學(xué)習(xí)用pH試紙來測一些物質(zhì)的pH。今天的主持人為A（男）同學(xué)和B（女）同學(xué)。（主持人上臺）
A：說是主持，我們會和同學(xué)們一樣，也要做實驗，我們一起做，一起討論。
B：各組還要把結(jié)果寫在黑板上，看哪組做得最好。（兩位主持人在講臺上做）
學(xué)生分組實驗：測稀硫酸、稀鹽酸、水、氫氧化鈉溶液的pH。（老師在黑板上畫表）
（學(xué)生自由上臺在黑板上板書實驗結(jié)果）
A：有11個組的數(shù)據(jù)都一樣，請問第八組的數(shù)據(jù)為什么有差別呢？
第八組同學(xué)：我們是按照要求做的，所得出的就是這個數(shù)據(jù)。
B：你們堅持這個結(jié)論嗎？
第八組同學(xué)：堅持，我們同組同學(xué)剛才討論過，可能是我們所測的液體和大家的不同。
A：是不是這回事，這可要問老師了。
師：我要向第八組同學(xué)表示欽佩，這組的`液體和大家的確實不同，我向其中多加了水。他們做學(xué)問能置疑，能尊重事實。我們要向他們表示祝賀（鼓掌）。
反思：測pH的實驗操作并不難，如果用灌輸?shù)姆椒�，幾分鐘就可以解決，可是以上對方法的體驗和對問題的探究，學(xué)生樂學(xué)，印象深刻。學(xué)生容易做的就更要讓學(xué)生自己做，更要讓學(xué)生感受到成功的喜悅。也就是抓住機會，讓學(xué)生易快樂的地方更快樂，把學(xué)習(xí)這種勞動變成樂事。
B：這個不同的現(xiàn)象說明了什么？
生：同是某一種液體，濃度不同， pH不同。即同一物質(zhì)的溶液因濃度變化pH也會發(fā)生變化，酸變稀了則pH上升，酸性減弱。堿變稀了，則pH下降，堿性減弱。
A：這個解釋讓我們明確了更多的知識。再請第十組同學(xué)說一下，你們得出稀鹽酸的pH為1。5是怎么回事？
第十組代表：在測的時候，我們發(fā)現(xiàn)pH試紙的顏色和標(biāo)準(zhǔn)比色卡并不完全一致，我們就取了中間值。
B：那就是說是想像出的一種顏色了，顏色是能想像出來的嗎？
第十組代表：好像又不能。
生1：既然不能，那么用最接近的顏色反而更準(zhǔn)確了。
生2：說明用pH試紙只能粗略地測量。
生3：書上說，用pH試紙測是最簡單的方法，我知道醫(yī)生給人看病時也常用pH試紙，而給人治病，應(yīng)該是要求很高的，這是怎么回事呢？（冷場）
A：老師，請您回答。
師：這就如托盤天平也是粗略地稱量，大多數(shù)情況，所得到的值已足夠達到要求�，F(xiàn)在已經(jīng)過了一段時間，我們把已用過的pH試紙再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，看一下有沒有變化。
生1：和先測的值比較，有變化。
生2：說明時間長了pH試紙的顏色會發(fā)生變化。
生3：要求我們在測pH時，把液體滴在pH試紙上后，要立即與比色卡比較，才能反映出液體的pH。
師：請同學(xué)們?nèi)稳∫环N剛測過pH的液體，放在小燒杯中，用pH試紙放在里面看看。
生1：液體變顏色了。
生2：取出試紙讀數(shù)，液體的pH與我們剛才的數(shù)據(jù)有區(qū)別。
A：我和小B同學(xué)也觀察到了這個現(xiàn)象，那這說明了什么？
生1：這個紙不是普通的紙，是pH試紙（笑聲，誰不知道），我是說上面有藥。
生2：對，就跟我們的衣服上沾上污物，放入水中，污物會擴散到水中一樣。
生3：如果把pH試紙直接放入藥品里，藥品可就被污染了，并且也測不準(zhǔn)。
B：同學(xué)們觀察和分析得很好，讓我明白了一些道理，你們真棒。
反思：及時歸納與總結(jié)。
A：現(xiàn)在我們歸納一下用pH試紙測pH的方法。
B：還有，在測時，需要注意哪些方面？（老師邊聽邊板書）
方法
注意事項（主要原因）
1用玻璃棒取液滴在pH試紙上
不能把紙放在試劑瓶里（防止污染藥品）
2立即讀數(shù)
準(zhǔn)確讀數(shù)（時間一長，pH試紙會變色）
3取整數(shù)值
更符合實際
4酸的pH<7，堿的ph>7，中性的pH=7
對書本知識進行了驗證
酸與堿的教案13
一、教學(xué)目標(biāo)
【知識與技能】
初步領(lǐng)會中和反應(yīng)的實質(zhì)，能夠從酸堿角度說明中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用。
【過程與方法】
通過驗證酸堿之間的反應(yīng)，認(rèn)識科學(xué)探究的基本過程，進行初步的探究活動。
【情感態(tài)度與價值觀】
通過化學(xué)實驗，增強對化學(xué)學(xué)習(xí)的好奇心和探究欲，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
二、教學(xué)重難點
【重點】
酸堿中和反應(yīng)的原理。
【難點】
酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)。
三、教學(xué)過程
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課
【教師實驗】演示“紅酒變白酒，白酒變紅酒”的魔術(shù)實驗。為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象呢?今天我們就一起來學(xué)習(xí)“酸和堿的中和反應(yīng)”。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1.中和反應(yīng)
酸堿之間會不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?
【教師實驗】將氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合，沒有明顯實驗現(xiàn)象。
【教師引導(dǎo)】氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合之后，視覺上沒有變化，無法判斷是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，需要通過明顯的實驗現(xiàn)象來證明發(fā)生了實驗。
【提出問題】怎樣利用實驗桌上現(xiàn)有的鎂條、石蕊試液、酚酞試液來設(shè)計實驗?zāi)?如何才能看到明顯的實驗現(xiàn)象來證明酸和堿發(fā)生了反應(yīng)呢?
【學(xué)生回答】
�、冁V條與鹽酸反應(yīng)劇烈，若加入堿后反應(yīng)程度減緩，則證明發(fā)生了反應(yīng)。
�、谠趬A中加入酚酞試液，溶液變紅，再向其中加入酸，若溶液變?yōu)闊o色，則證明發(fā)生了反應(yīng)。
�、墼趬A中加入石蕊試液，溶液變藍，再向其中加入酸，若溶液變回紫色，則證明發(fā)生了反應(yīng)。
(學(xué)生分組根據(jù)自己設(shè)計的實驗來完成實驗，觀察現(xiàn)象總結(jié)結(jié)論。)
【教師引導(dǎo)】請小組代表來描述實驗現(xiàn)象以及得到的結(jié)論。
【學(xué)生回答】
小組①：鎂條放入鹽酸中有大量氣泡生成，加入氫氧化鈉溶液后，氣泡產(chǎn)生的速度減慢，證明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。
小組②：在氫氧化鈉溶液中加入酚酞試液，氫氧化鈉溶液變紅，再向其中加入鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)使溶液不再呈堿性。
小組③：在氫氧化鈉溶液中加入紫色石蕊試液，氫氧化鈉溶液變藍，再向其中加入鹽酸，溶液由藍色變回紫色，證明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。
【教師引導(dǎo)】同學(xué)們通過實驗現(xiàn)象均證明了酸和堿之間可以發(fā)生反應(yīng)。那么從微觀的角度如何來解釋呢?
【播放視頻】播放鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀動態(tài)視頻。
【提出問題】觀察三個化學(xué)方程式，發(fā)現(xiàn)了什么共同點?
【學(xué)生回答】都是酸和堿生成一個化合物和水。
【教師講授】氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈉是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，我們把這樣的化合物叫做鹽。鹽在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子。酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。
2.中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用
【提出問題】中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。能否舉出幾個中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用案例?
【學(xué)生回答】
�、僭谒嵝酝寥乐屑尤胧焓�，以中和其酸性。
�、谠谟∪緩S的堿性廢水中加入硫酸進行中和。
�、廴吮晃孟x叮咬后，蚊蟲在皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，涂上堿性物質(zhì)可以減輕痛癢。
�、苡谩拔甘嫫健笨梢跃徑馕杆岱置谶^多造成的胃部不適或消化不良。
環(huán)節(jié)三：鞏固提高
解釋課堂開始前的“紅酒變白酒，白酒變紅酒”的`魔術(shù)實驗原理。
解析：“紅酒”為加了酚酞試液的堿，向其中加入“神奇液體”酸后，酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)，導(dǎo)致“紅酒”的紅色褪去，變成了“白酒”。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
請學(xué)生回答本堂課的收獲：酸和堿的中和反應(yīng)。
布置作業(yè)：預(yù)習(xí)溶液酸堿度的表示法，了解pH試紙的用途。
四、板書設(shè)計
酸與堿的教案14
復(fù)習(xí)目標(biāo)
知識
1、指示劑顯色規(guī)律
2、認(rèn)識酸堿鹽
3、常見酸堿的化學(xué)性質(zhì)
4、溶液酸堿度的表示方法
能力初步培養(yǎng)學(xué)生分析問題的思維能力。
重點難點
常見酸堿的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)方法
實驗探討法、分析歸納式講解法、多媒體輔助教學(xué)。
教學(xué)用具
儀器：
燒杯、白紙、試管等。
藥品：
10%的NaOH溶液、5%的硫酸溶液、5%的紫色石蕊試液、酚酞試劑、鎂、氧化銅、氫氧化銅、碳酸鈉試劑、氯化鋇等
其它：
多媒體投影、學(xué)生練習(xí)
教學(xué)過程
教師活動學(xué)生活動教學(xué)意圖
【引入】今天我們來復(fù)習(xí)酸和堿，看投影（今節(jié)要復(fù)習(xí)的知識）
【板書】1、指示劑顯色規(guī)律
畫一幅《雨落葉出紅花開》給同學(xué)們。問學(xué)生，你們看到了嗎？認(rèn)真觀察，知道里邊是什么化學(xué)知識？
分析原理，引出指示劑變化規(guī)律（見投影）
練習(xí)一
【板書】2、認(rèn)識酸堿鹽
投影物質(zhì)的分類與練習(xí)
濃酸、濃堿的使用
【板書】3。常見酸堿化學(xué)性質(zhì)
見投影
【板書】４、溶液酸堿度的
表示方法（見投影）
【小結(jié)】本課復(fù)習(xí)知識明確要復(fù)習(xí)內(nèi)容
猜想、思考、回答問題
做練習(xí)一
觀察、做練習(xí)二
做練習(xí)三
做練習(xí)四（填表）
激發(fā)學(xué)生學(xué)興趣，分析應(yīng)用指示劑知識
鞏固知識：
鞏固酸堿化學(xué)性質(zhì)知識
用化學(xué)性質(zhì)去檢驗物質(zhì)培養(yǎng)學(xué)生分析歸納表達能力
板書設(shè)計
練習(xí)一
現(xiàn)有下列物質(zhì)：①食醋②石灰水③CO2的'水溶液④NaCl溶液⑤蒸餾水⑥Na2CO3溶液。用序號填空能使紫色石蕊溶液變紅的是____，能使無色酚酞溶液變紅的是_____，不能使紫色石蕊溶液或酚酞溶液變色的是堿_____。
酸與堿的教案15
教學(xué)目標(biāo)
1.會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性;
2.自制酸堿指示劑。
教學(xué)重難點
【教學(xué)重點】
運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。
【教學(xué)難點】
酸堿指示劑的變色情況。
教學(xué)過程
學(xué)習(xí)指導(dǎo)：酸堿指示劑
【自主練習(xí)】
閱讀書本50-51頁的有關(guān)內(nèi)容,完成下列問題：
1.酸堿指示劑(簡稱指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見的有石蕊和酚酞。石蕊試液是紫色,遇酸溶液變紅色,遇堿溶液變藍色;酚酞溶液呈無色,遇酸溶液不變色,遇堿溶液變紅色。
2.下面同學(xué)們能通過石蕊溶液和酚酞溶液來驗證食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液的酸堿性,并把觀察到的現(xiàn)象填在下表里。
(1)同學(xué)們兩人一組,相互之間說一說自己的實驗方案。老師隨時糾正。
(2)填完下表后,同學(xué)們說一下被檢驗的各種物質(zhì)是酸還是堿。
3.酸溶于水叫酸溶液,所以酸一定呈酸(填“酸”或“堿”)性;堿溶于水叫堿溶液,所以堿一定呈堿(填“酸”或“堿”)性。所以都可以用指示劑來檢驗它們的酸堿性。
【小組討論】
1.試總結(jié)如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性?
2.酸性溶液和酸溶液有什么關(guān)系?堿性溶液和堿溶液有什么關(guān)系?
3.用指示劑驗證NaCl、Na2CO3、NH4Cl這三種鹽的酸堿性,通過這幾個實驗?zāi)隳艿贸鍪裁唇Y(jié)論? 【教師點撥】
1.酸溶液的溶質(zhì)一定是酸;酸性溶液的溶質(zhì)不一定是酸,還有可能是鹽,如氯化銨、硫酸鋅等。酸性溶液包含酸溶液。堿溶液的溶質(zhì)一定是堿;堿性溶液的溶質(zhì)不一定是堿,還有可能是鹽,如碳酸鈉等。堿性溶液包含堿溶液。
2.鹽溶液有可能呈酸性,也有可能呈堿性,還可能呈中性。
【跟蹤練習(xí)】
1.把氫氧化鈉、二氧化碳、食鹽分別溶于水,在所得溶液中分別滴入紫色石蕊試液,溶液的顏色變化依次是(C)
A.紫色 藍色 紅色 B.藍色 紅色 無色
C.藍色 紅色 紫色 D.紅色 藍色 紫色
2.對某無色溶液進行下列實驗,根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的'結(jié)論,不正確的是(B)
A.滴入紫色石蕊試液,顏色變紅,則該溶液呈酸性
B.滴入酚酞溶液,溶液保持無色,則該溶液顯酸性
C.加入Mg粉,有氣泡產(chǎn)生,則該溶液顯酸性
D.加入CaCO3固體,有氣泡產(chǎn)生,則該溶液顯酸性
學(xué)習(xí)指導(dǎo)二：自制酸堿指示劑
【自主練習(xí)】
酸堿指示劑的種類很多,在日常生活中指示劑隨處可見,同學(xué)們可以通過下面的活動體驗一下并填寫下表：
(1)取幾種同學(xué)們準(zhǔn)備的植物花瓣或果實(如牽�；�、月季花、紫甘藍等),分別在研缽中搗爛,加入酒精浸泡;
(2)用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出,得到指示劑;
(3)試驗指示劑1-2種在下述4種溶液中的顏色變化。
【小組討論】
1.在第一步中,為什么要加入酒精?此過程是什么變化?
2.為什么會出現(xiàn)“萬紫千紅”的花?
【當(dāng)堂訓(xùn)練】
教學(xué)至此,敬請使用學(xué)案當(dāng)堂訓(xùn)練部分。
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