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初三化學氧氣教學的教案
作為一位無私奉獻的人民教師，很有必要精心設計一份教案，教案是備課向課堂教學轉化的關節(jié)點。那么什么樣的教案才是好的呢？下面是小編收集整理的初三化學氧氣教學的教案，僅供參考，大家一起來看看吧。
初三化學氧氣教學的教案1
一、學習目標
1、掌握實驗室和工業(yè)上獲得氧氣的方法。
2、通過本實驗操作過程，練習儀器的裝配、物質的加熱、檢查裝置的氣密性、收集氣體和檢驗氣體等基本操作。
3、了解氧氣的性質
4、培養(yǎng)學生動手操作的能力和觀察能力。
二、實驗用品：
錐形瓶、帶導管的雙孔橡皮塞、長頸漏斗、試管（帶導管的單孔橡皮塞）鐵架臺（帶鐵夾）、酒精燈、集氣瓶、玻璃片、水槽、燃燒匙、棉花、高錳酸鉀、過氧化氫、二氧化錳、木炭、鐵絲
三、預習感知
1、要獲得氧氣，你知道有什么方法？
2、寫出實驗室制取氧氣的文字表達式（兩種方法）
3、實驗室中制取氣體的發(fā)生裝置主要根據(jù)和來選擇。收集裝置根據(jù)來選擇。
4、如何檢查裝置的氣密性？
5、給試管加熱時，有哪些不正確的操作會使試管炸裂？
6、氧氣不易溶于水，密度比空氣大，你能用什么方法將氧氣裝在集氣瓶中？
7、用排水法收集氣體時怎樣使收集到的氣體基本不含氮氣？
8、如何檢驗氣體？
四、教學過程
�。ㄒ唬┭鯕獾墨@得
1、閱讀課本P36三、氧氣的獲得第一自然段，回答下列2個問題：
（1）空氣中氧氣的主要來源：
�。�2）工業(yè)上獲得氧氣的原理依據(jù)
方法步驟
2、預習課本P36活動與探究，通過自己動手做實驗，明確實驗室制取氧氣的幾個問題：
方法：
藥品：
原理：
實驗室制取氧氣裝置及儀器：
步驟：
收集方法及原因：
驗滿方法：
檢驗方法：
高錳酸鉀制氧氣時注意事項：
�、俟潭ㄔ嚬軙r，試管口應略向下傾斜
�、诩訜釙r要先預熱試管再集中在有藥品的部位加熱
③收集時，開始排出的是空氣，不宜立即收集
�、軐嶒炌戤叄劝褜Ч芤瞥鏊�，后熄滅酒精燈。
�、萦酶咤i酸鉀制氧氣時，在試管口放一團棉花。
3、預習課本P34，用收集到的氧氣分別做木炭、鐵絲在氧氣中燃燒實驗，觀察實驗現(xiàn)象，根據(jù)實驗填寫實驗
反應物
生成物
化學反應表達式
木炭在空氣中燃燒
木炭在氧氣中燃燒
鐵絲在氧氣中燃燒
根據(jù)實驗回答下列問題：
①木炭及鐵絲在氧氣中燃燒有什么實驗現(xiàn)象？
�、阼F絲在氧氣中燃燒為什么要在末端系一根火柴？
�、坭F絲在氧氣中燃燒為什么在集氣瓶低部鋪少量沙子或加少量水？
�、苡心男┛赡軙硅F絲不能燃燒？
五、輕松課堂
1、一瓶氣體是氧氣的方法是()
A、向集氣瓶中加入澄清石灰水B、觀察氣體的顏色
C、聞氣體的氣味D、用帶火星的木條插入瓶中
2、用高錳酸鉀制取氧氣時，應在試管口放一團棉花，其作用是（）
A、防止水倒吸入試管B、防止產(chǎn)生氧氣太快無法收集
C、防止高錳酸鉀粉末帶入集氣瓶D、防止試管破裂
3、、實驗室制取氧氣，主要有下面幾項操作：①當氣泡連續(xù)均勻冒出時，可以收集；②檢驗裝置的氣密性；③把導管移出水面；④把藥品裝入試管，并固定在鐵架臺上；⑤熄滅酒精燈；⑥先均勻加熱，然后再固定在盛藥品的部分加熱。正確的操作程序是
A、②④⑥①③⑤ B、④②⑥①⑤③
C、④②⑥①③⑤ D、②④⑥①⑤③
4、收集氧氣可用（）
A、排水法和向上排氣法B、排水法和向下排氣法
C、向下排氣法D、都來可以
5、植物光合作用，可以把和轉變成淀粉和其文字表達式為：
6、工業(yè)上利用氧氣和氮氣的'不同分離出氧氣。首先將空氣除塵凈化，然后在條件下，使空氣液化，接著控制溫度液態(tài)空氣，先跑出來，余下的是再儲存在淡藍色的鋼瓶里。
六、回顧：
1、與實驗前比較，你對氧氣的制取收集有哪些新認識？
2、查閱資料，制取氧氣還有哪些方法？哪些方法可在實驗室進行？
3、可燃物（能燃燒的物質，如木炭、蠟燭等）在氧氣中燃燒和在空氣中燃燒哪個更劇烈？
4、在一定的條件下，氧氣能與炭、鐵等發(fā)生反應，說明氧氣的化學性質如何？
初三化學氧氣教學的教案2
一、教學目標：
1、了解實驗室制取氧氣的主要方法和原理，初步了解通過化學實驗制取氣體的方法。
2、能夠根據(jù)反應物的性質和反應條件來選擇制備氣體的實驗裝置與操作方法，會根據(jù)生成物的性質選擇收集方法。
3、學會邊實驗、邊討論、邊探究的方法，在活動中激發(fā)學習興趣，在興趣中提出問題、分析問題、解決問題。
二、教學重點、難點：
1.實驗室制取氧氣的反應原理。
2.實驗室制取氧氣的發(fā)生裝置及收集裝置的探討。
3、實驗室制取氧氣的反應原理及儀器、裝置的探討。
三、課時安排
1課時
四、教學準備：
酒精燈、大試管、鐵架臺（帶鐵夾）、導管（帶膠塞）、集氣瓶、水槽、棉花、高錳酸鉀、火柴、藥匙、紙槽、小木條
五、教學過程
一、 實驗室制法
1、高錳酸鉀制取氧氣
a. 實驗原理：高錳酸鉀 加熱——→ 錳酸鉀+ 二氧化錳+氧氣
KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
b.實驗裝置
發(fā)生裝置 收集裝置
c. 實驗步驟：
a).查：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中的導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現(xiàn)一段水柱。
b). 裝：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）。
c). 定：先下后上，從左到右的順序。
d). 點：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。
e). 收：若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集；或向上集氣法。
f). 離：移離導氣管。
g). 熄：熄滅酒精燈
d.注意事項：
a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。
b). 導氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。
c). 試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。
d). 排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。
e). 實驗結束后，先將導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。
2、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣
a. 實驗原理：過氧化氫（H2O2） ————→ 水（H2O） + 氧氣（O2）
b. 注意事項：
a). 分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該深入液面以下，防止生成的.氣體從長頸漏斗中逸出；
b). 導管只需略微伸入試管塞
c). 氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。
d). 裝藥品時，先裝固體后裝液體
e). 該裝置的優(yōu)點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。
總結：若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝置；
若固體+液體常溫下制取氣體，選用雙氧水制取氧氣裝置。
催化劑：在化學反應中能改變其他物質的反應速率，但本身的化學性質和質量在反應前后沒有發(fā)生變化的物質。
二、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）
�。�1）具體過程
（2）注意：該過程是化學變化
六、板書設計：
課題3 制取氧氣
一、實驗室制取氧氣
過氧化氫 水 + 氧氣加熱H2O2 H20 O2
高錳酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣
KMnO4 催化劑 K2MnO4 MnO2 O2
二、分解反應
三、工業(yè)制氧氣
七、教后反思：
八、效果檢測：
1、在分析實驗室如何制取氧氣時，有下列幾種判斷。請你簡要分析正誤。如果正確，請說明理由；如果錯誤，請舉出一個否定它的實例。
（1）必須選擇含氧元素的物質作原料_____________________________；
（2）必須加熱_________________________________________________；
（3）必須使用催化劑___________________________________________；
�。�4）必須用排水法收集_________________________________________。
通過上面對化學制取氧氣課時的教案知識學習，相信同學們對上面的知識已經(jīng)很好的掌握了吧，希望同學們在考試中取得很好的成績。
初三化學氧氣教學的教案3
第一課時
教學目標
知識目標：
了解氧氣的化學性質，初步掌握氧氣的化學性質。
能力目標：
通過氧氣化學性質的實驗，培養(yǎng)學生觀察、分析及語言表達能力。
德育目標：
通過研究氧氣的性質，培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。
通過氧氣化學性質的實驗，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生求實、嚴謹?shù)膬?yōu)良的品質。
通過實驗探討氧氣的化學性質。
重點、難點：
初步掌握氧氣的化學性質及對實驗現(xiàn)象的準確描述。
教學過程設計
【引入】了解空氣中的主要成份氧氣引入新課。
【引言】化學上學習和研究一種物質，一般都是從化學性質、化學性質和用途三個方面著手。
【板書】
一、氧氣的化學性質:
【提問】什么叫化學性質？
【學生回答】物質不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。
【引導學生看書】根據(jù)化學性質的要求引導學生看書P11
【歸納板書】1、通常狀況下：
氧氣是無色.無味氣體.不易溶于水。
2、標準狀況下：
密度為1.429克/升，（空氣密度1.293克/升）。
3、加壓．降溫條件下：
淡藍色液體、淡藍色雪花狀固體。
【投影】課堂練習
1、液態(tài)氧為＿＿色，由氣態(tài)氧變?yōu)橐簯B(tài)氧屬于＿＿＿變化。
【提問】什么叫化學性質？
【學生回答】物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質。
【板書】
二、氧氣的化學性質:
1、碳的燃燒
【實驗】【實驗1－2】【引導學生觀察】
【歸納板書】現(xiàn)象:
�、俦仍诳諝庵腥紵�,發(fā)出白光;
�、诜懦鰺崃�;
�、凵梢环N使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。
點燃
化學方程式 ：C + O2 === CO2
【板書】2. 硫的燃燒
【實驗】【實驗1－3】
【歸納板書】現(xiàn)象:
①在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰,在氧氣中燃燒更旺,發(fā)出明亮的藍紫色火焰;
�、诜懦鰺崃�;
點燃
�、凵梢环N刺激性氣味的氣體。
化學方程式：S + O2 ==== SO2
【板書】3. 磷的燃燒
【補充實驗】磷的燃燒
【歸納板書】現(xiàn)象:
�、�,發(fā)出黃白色光;
�、诜懦鰺崃�;
點燃
③生成一種白色固體。
化學方程式：4P + 5O2 ==== 2P2O5
【板書】
4．鐵絲的燃燒
【實驗】【實驗1－4】
【歸納板書】現(xiàn)象:①劇烈燃燒，火星四射;
②放出熱量;
點燃
�、凵梢环N黒色固體。
化學方程式：3Fe + 2O2 ==== Fe3O4
【問題討論】為什么要預先在集氣瓶底放少量水，或在集氣瓶底鋪一薄層細沙。
【解釋】是為了防止濺落的熔化物炸裂瓶底。
【板書】5、銅．鋁也可以燃燒
【板書】6、石蠟的燃燒
【實驗】【實驗1－5】
【歸納板書】現(xiàn)象:①發(fā)出白光;
②放出熱量;
�、凵梢环N使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。
點燃
�、芷勘谏嫌兴F產(chǎn)生。
化學方程式 ：石蠟＋氧氣 二氧化碳＋水
【小結】
【作業(yè)】Ｐ１４１．２
【教學反饋】
第二課時
教學目標
知識目標：
1、理解化合反應的概念，初步學會判斷化合反應的方法。
2、了解氧化反應的概念及其反應的'判斷和氧氣的用途。
能力目標：
培養(yǎng)學生的分析、歸納知識的能力，通過對反應物和生成物種類的歸納，初步學會判斷化合反應和氧化反應的方法。
德育目標：
使學生初步理解物質的性質決定物質的用途。
通過對氧氣化學性質的歸納，培養(yǎng)學生對科學嚴謹認真的態(tài)度。
通過對問題的討論、分析、歸納、認識反應的本質。
重點、難點：
化合反應、氧化反應概念的建立及對反應基本類型的判斷。
教學過程設計
【引入】我們已經(jīng)學習了氧氣的性質，初步了解氧氣的化學性質和化學性質。
點燃
【投影提問】寫出碳、硫、磷、鐵、石蠟反應的化學方程式或文字表達式。
點燃
【學生板答】化學方程式：C + O2 === CO2
點燃
S + O2 ==== SO2
點燃
4P + 5O2 ==== 2P2O5
3Fe + 2O2 ==== Fe3O4
石蠟＋氧氣 點燃 二氧化碳＋水
【板書】三、化合反應．氧化反應
1、化合反應：
【歸納板書】Ⅰ、定義：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。
�、�、特點：多變一
Ⅲ、表示方法：A＋B→AB
【投影】練習：
1、下列化學反應中屬于化合反應的是（ B ）。
A、 石蠟＋氧氣 點燃 二氧化碳＋水
B、鎂＋氧氣 點燃 氧化鎂
C、堿式碳酸銅 加熱 氧化銅＋水＋二氧化碳
D、鋅＋稀硫酸 → 硫酸鋅＋氫氣
點燃
2、下列反應不屬于化合反應的是（ C ）。
A、C + O2 &
shy;=== CO2
點燃
點燃
B、S + O2 ==== SO2
點燃
C、2C2H2＋5O2＝＝2H2O＋4CO2
D、4P + 5O2 ==== 2P2O5
【板書】2、氧化反應：
物質與氧發(fā)生的化學反應稱為氧化反應。
【討論】氧化反應一定是化合反應嗎？舉例說明！
【學生回答】氧化反應不一定是化合反應。例如石蠟的燃燒。
【板書】氧氣的鑒定
【講解】用帶火星的木條鑒定．現(xiàn)象：木條重新燃燒
【實驗】鑒別氧氣和空氣
【板書】氧氣的用途
【講解】 性質 依賴決定 用途
【投影】 醫(yī)療
供給呼吸 登山、潛水
航空
氧氣的用途
氣割、氣焊
支持燃燒 煉鋼
宇航
初三化學氧氣教學的教案4
教學目的
知識：掌握實驗制取氧氣的反應原理；理解分解反應及其化合反應的區(qū)別；了解氧氣的工業(yè)制法；了解催化劑和催化作用的概念。
能力：初步培養(yǎng)學生的實驗操作能力、觀察能力和思維能力。初步培養(yǎng)學生分析、對比和遷移知識的能力。
思想教育：培養(yǎng)學生實事求是，嚴肅認真的科學態(tài)度和良好的實驗習慣。
教學重點實驗室制取氧氣的反應原理和操作方法。
教學難點催化劑和催化作用的概念。
教學方法實驗探索法。
教學用具
藥品：氯酸鉀、二氧化錳。
儀器：鐵架臺（帶鐵夾）、試管、單孔橡皮塞、導管、水槽、集氣瓶、酒精燈、試管夾、藥匙。
其它：火柴。
教學過程
教師活動
學生活動
教學意圖
2．收集方法
�。�1）排水法（氧氣不易溶于水）
�。�2）向上排空氣法（氧氣比空氣略重或密度比空氣略大）
答：實驗室制氧氣需用鐵架臺（帶鐵夾）、試管、帶導管的單孔塞、酒精燈。
答：用排水法或向上排空氣法收集氧氣。選用的儀器有水槽、集氣瓶、玻璃片。
從氧氣的化學性質思考、認識問題。
培養(yǎng)學生的實驗能力和知識泊遷移能力。
認識物質的性質與制法的關系。
【問題】給試管中固體加熱應如何操作？為什么？
【問題】用排水法收集氧氣時應如何操作？為什么？
【問題】用排空氣法收集氧氣時如何操作？
答：（1）試管口要略向下傾斜防止水倒流后炸裂試管。
�。�2）試管夾應夾持試管中上部。
�。�3）導管伸入試管內(nèi)要短。
�。�4）先均勻加熱，再將火焰固定在約品處加熱。
用排水法收集完畢時，應先從水中取出導管再停止加熱，防止水倒吸后炸裂試管。用排空氣法收集氣體時，導管應伸入到接近瓶底。
培養(yǎng)正確的實驗操作能力和良好的實驗習慣。
了解物質的'性質與實驗操作的關系。
【問題】用排氣法收集氧氣時如何驗滿？
【問題】如何檢驗氧氣？
【板書】3．操作要求
4．驗滿方法
5．檢驗方法
答：用帶火星的木條伸到瓶口驗滿。
答：用帶火星的木條伸到瓶中檢驗。
記錄并加深理解。
用對比的方法進行學習，理解。
【問題】實驗室制取氧氣屬于什么變化？這兩個反應有什么共同特征？與化合反應有什么區(qū)別？
【板書】分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應。
【投影】課堂練習二（見附2）
【課后小結】通過本節(jié)學習初步掌握實驗室制取氧氣的反應原理和操作要求；了解工業(yè)制取氧氣的原理；理解分解反應。
答：實驗室制取氧氣屬于化學變化，這兩個反應都是由一種物質生成幾種不同物質的反應。它與化合反應不同，化合反應是幾種物質生成一種物質的反應。
做練習二。
回憶實驗室制氧氣的反應原理和主要操作，了解工業(yè)制氧氣的原理。及時復習、鞏固所學知識。
培養(yǎng)知識的遷移能力的思維能力。通過對比兩個反應，得出正確結論。
理解概念的內(nèi)涵和外延。
加深理解。
明確本節(jié)知識內(nèi)容及要求。
【投影】隨堂檢測（見附4）
獨立完成檢測題
及時反饋
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