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溶液 教學設計
在教學工作者開展教學活動前，就不得不需要編寫教學設計，借助教學設計可以提高教學效率和教學質量。那么寫教學設計需要注意哪些問題呢？以下是小編整理的溶液 教學設計，僅供參考，歡迎大家閱讀。
溶液 教學設計1
《溶液》復習課
一、情境反思
將某物質加入到水中
1.預測會出現(xiàn)幾種現(xiàn)象？為什么？
2.那么分別形成什么體系？各有什么特點？
3.若固體為硝酸鉀所形成的溶液叫什么？溶質是什么？溶劑是什么？4.若固體為生石灰，則會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？為什么？若取上層清液，叫什么？溶質是什么？
5.還能說明該石灰水是什么溶液？如果水剛好為100克，則里面所含的溶質的質量又是什么？
6.若要使該石灰水變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采用什么方法�?.若是硝酸鉀的不飽和溶液，要使它變?yōu)轱柡腿芤�，可采用什么方法？若要從溶液中得到固體硝酸鉀最好采用什么方法？為什么？
8.若要從食鹽溶液中得到固體食鹽最好采用什么方法？為什么？
9.若該溶液100克中含有10克食鹽，則氯化鈉的質量分數(shù)是多少？10.若要使上述氯化鈉溶液⑴稀釋成5 %的溶液，則應加多少克水？若要濃縮為20%的溶液，應蒸發(fā)多少克水？或加入多少克溶質？
11.若要配制10%的氯化鈉溶液160克，則應加多少克溶質？多少克水？你還能提出哪些新的方案？
12.若將10%的氯化鈉溶液58.5克中加入155.85克硝酸銀溶液
�、�、則可以得到多少克沉淀?
�、�、該硝酸銀溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？
�、�、反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？
二、知識整合
特征：均
一、穩(wěn)定
現(xiàn)象：溶解中的溫度變組成——溶質、溶劑根據(jù)溶質、溶劑相對量粗略分類根據(jù)溶解能力分類濃溶液稀溶液飽和溶液（加溶劑）（變溫）（加溶質）（蒸發(fā)溶劑）（變溫）不飽和溶液
溶質溶解性的量度——溶解度含溶質的`量的量度——溶液的組成→溶質的質量分數(shù)結晶和乳化現(xiàn)象分類量度
氣體溶解度
固體溶解度→溶解度曲線
三、練習達標
針對學生掌握的實際情況適當?shù)卦O置強化和補充性練習題。
溶液 教學設計2
溶液的滲透壓
一、設計思路
1．教學內容（任務）分析
溶液滲透壓是化學教材中與臨床醫(yī)學聯(lián)系極為密切的一節(jié)，臨床護理上輸液及電解質紊亂、水鹽平衡失調、水腫等患者的護理處置，都涉及到溶液的滲透壓知識。該教材著重介紹了溶液滲透的概念、滲透壓與溶液濃度的關系、滲透壓在醫(yī)學上的意義，較好體現(xiàn)職業(yè)教育的特點，和舊教材相比適當降低了難度，知識面加寬了，密切了和醫(yī)學聯(lián)系。
2．學情分析
（1）在課堂教學中要讓學生自我努力，自我獲取知識，學習的主動性和積極性才能真正提高。如滲透壓在醫(yī)學上的意義，引導學生帶著疑問進行閱讀、討論解疑，學生在這種學習活動中，學習興趣提高了，漸漸變成會學的人。
（2）幫助學生抓住關鍵，掌握重點知識掌握是由厚到薄、由表及里的過程，本課通過引導學生對實驗現(xiàn)象的分析，使學生認識溶液產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的原因及溶液滲透壓之所以產(chǎn)生的關鍵是膜兩側單位體積內水分子數(shù)不同造成的，而理解這一點，就能較好掌握了本課的內容。
3．設計理念
聯(lián)系臨床和實際生活，激發(fā)學生學習興趣。
二、教學目標及重難點
教學目標：根據(jù)教學大綱的要求及教材編寫的意圖，結合護理專業(yè)特點和班級學生特點，本課時制定以下教學目標。
知識目標：掌握溶液的滲透的定義及產(chǎn)生的條件;熟悉滲透壓與溶液濃度的關系;了解滲透濃度的計算;熟悉醫(yī)學上的常用的等滲液能力目標:培養(yǎng)學生觀察和分析現(xiàn)象的能力、綜合思維的能力、應用知識的能力。
情感目標：激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生一絲不茍、嚴肅認真、富有愛心的良好情操。
教學重點：溶液的滲透概念、滲透壓與濃度關系、滲透壓在醫(yī)學上的意義。教學難點：滲透濃度的計算。
三、教學方法
引導啟發(fā)式、討論法、講解、實驗分析、對比。
四、教學媒體（教具）的選擇和準備
多媒體課件、教案、教材、實驗器材等。
五、教學組織方法及課時安排
在教學過程設計上，遵循學生的認知規(guī)律，以引導啟發(fā)式教學方式為主，激發(fā)學生的學習興趣，通過滲透現(xiàn)象、滲透壓及在醫(yī)學上的應用的學習，培養(yǎng)學生熱愛知識，并運用知識解決問題的能力。為提高學生參與教學的積極性，培養(yǎng)學生的競爭意識，可以分小組以搶答形式來回答問題。
教學以滲透現(xiàn)象的演示實驗為切入口，通過學生觀察實驗，逐步引導學生從實驗現(xiàn)象得出溶液的滲透概念、滲透產(chǎn)生的條件及溶液的滲透壓概念，然后闡述滲透壓與溶液濃度的關系、及滲透壓在醫(yī)學上的應用。
六、教學過程
�。�1）創(chuàng)造情境，設疑引趣（2min）
創(chuàng)造學習的情境，激發(fā)學生的求知欲望，教師可設疑“將海水魚和淡水魚交換生活環(huán)境后，魚兒還會自由自在生活嗎？”學生馬上回答說“不行” �！盀槭裁床恍�？”學生不知，表現(xiàn)出極大興趣。 “同學們今天學習溶液滲透壓后就可以知道答案。而且還可以知道咸鴨蛋為什么是半空的等生活中的現(xiàn)象。 ”
�。�2）觀察實驗，誘導提問（10min）
做好溶液擴散和溶液滲透的實驗，給學生以直觀、鮮明的印象，實驗時要求學生仔細觀察現(xiàn)象，并引導分析半透膜液面上升的現(xiàn)象說明了什么問題和為什么會發(fā)生這種現(xiàn)象，在學生思考、討論的基礎上，誘導提問導出溶液滲透和溶液滲透壓的概念。
�。�3）課件演示，比較討論（10min）
課件演示同演示實驗相比更節(jié)省課堂時間，更細微展示了半透膜內不同葡萄糖溶液時的液面高度，及紅細胞在不同NaCl溶液濃度時的形狀變化。課件展示時，教師引導學生進行比較各液面的高度，不同濃度時紅細胞的形狀，從而討論得出滲透壓與濃度關系的結論，將感性認識上升到理性認識。
（4）難點講授，練習鞏固（8min）滲透濃度和溶液濃度較易混淆，滲透濃度是指溶液中能產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的各種溶質粒子的總濃度，可明確指出對于非電解質是用溶液濃度mmol/L來表示，對于電解質是用各離子濃度之和mmol/L來表示，舉例題供學生練習鞏固。例1：計算ρB=50g/L葡萄糖溶液的滲透濃度是多少？例2：計算ρNaCl=9g/L氯化鈉溶液的滲透濃度是多少？
�。�5）自學解疑，舉例講評（8min）
應用所學過的`知識來指導實踐，并能與護理專業(yè)相結合，是護理人員應具備素質之一。可通過自學解疑來加強這方面的鍛煉。教師設疑引導學生自學“例1中的50g/L葡萄糖溶液和例2中的9g/L氯化鈉溶液為什么在護理上被稱為等滲液？如果大量輸液不是等滲液會有什么結果？”帶著疑問在學習溶液滲透的基礎上，學生通過自學、閱讀、討論及分析得出:大量輸入低滲液紅細胞會出現(xiàn)“破裂”，大量輸入高滲液紅細胞會出現(xiàn)“皺縮”的嚴重后果。為加深學生理解，可再舉例講評，使學生進一步認識到滲透壓在臨床醫(yī)學上的重要性，從中使學生感受到護士的責任重大，在護理治療中要多為病人著想。
（6）歸納總結，布置作業(yè)（2min）
根據(jù)教學目標指導歸納總結出本節(jié)的學習內容、知識要點，并對本次課教學情況作一評價。
（7）板書設計
第三節(jié)溶液的滲透壓
一、滲透現(xiàn)象和滲透壓
1.半透膜：具有選擇透過性。
2.滲透現(xiàn)象：溶劑水分子通過半透膜，由純溶劑進入溶液（或由稀溶液進入濃溶液）的現(xiàn)象稱為滲透現(xiàn)象。
注：
①移動的是溶劑水分子。
�、跐B透方向：純水→溶液。稀溶液→濃溶液。
3.滲透平衡：動態(tài)平衡。
4.滲透現(xiàn)象發(fā)生條件：
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�、诎胪改蓚鹊娜芤捍嬖跐舛炔睢�
5.滲透壓
七、課后拓展
1.列舉生活中溶液滲透現(xiàn)象兩例，并解釋原因；
2.教材課后習題。
八、教學反思
學生操作不夠熟練，課后仍需進一步加強學生動手操作的訓練。情景模擬時，學生經(jīng)驗的不足導致在角色表演過程中不夠深入，這些都需要教師在今后的教學中探索思考，對學生進行進一步的指導。
溶液 教學設計3
實驗三：緩沖溶液的配制與性質
一、實驗目的
1、掌握配制緩沖溶液的原理和方法，并加深認識緩沖溶液的性質；
2、練習pH試紙的使用，資料《緩沖溶液教學設計》。
二、實驗原理
弱酸及其鹽(例如HAc和NaAc)或者弱堿及其鹽(例如NH3·H2O和NH4Cl)的混合溶液，能在一定程度上對外來的酸或堿起緩沖作用，即當另外加少量酸、堿或稀釋時，此混合溶液的pH值變化不大，這種溶液叫做緩沖溶液。
三、儀器、試劑及其他
1、儀器
試管，試管架，燒杯(50m1)，量筒(10m1)，玻璃棒。
2、試劑
酸：HCl（0.1mol·L1, 0.2mol·L1），HAc (0.1mol·L1, 0.2mol·L1, 1.0mol·L1)；
堿：NaOH（0.lmol·L1, 0.2mol·L1），NH3·H2O (0.1mol·L1, 0.2mol·L1)；
鹽：NaAc (0.2mol·L1，l.0mol·L1)，NH4Cl (0.1mol·L1, 0.2mol·L1), NaH2PO4 (0.1mol
3、其他
pH試紙。
四、實驗內容
(一)、緩沖溶液的配制
1、分別測定蒸餾水、0.lmol·L1HAc的pH值。
2、在兩支各盛5ml蒸餾水的試管中，分別加入5滴0.1mol·L1 HCl和0.1mol·L1NaOH－－溶液，測定它們的pH值。
3、向一只小燒杯中加入1.0mol·L
值，并與計算值比較。
4、在一支試管中加10m1 0.1mol·L1 NaH2PO4溶液和l ml 0.2mol·L1Na2HPO4溶液，1 HAc和1.0mol·L1 NaAc溶液各15ml(用量筒盡－可能準確量取)，用玻璃棒攪勻，配制成HAc-NaAc緩沖溶液。用pH試紙測定該溶液的pH。
混合均勻，測定其pH值，井與計算值比較(H3PO4的Ka2 = 6.2×108)。
5、用下列給定試劑設計幾種配制緩沖溶液的方案，寫出每種試劑的用量(緩沖溶液體積不超過5 ml)。用pH試紙測定緩沖溶液的pH值并與計算值進行比較。
給定試劑：NH3·H2O (0.1mol·L1, 0.2mol·L1)，NaOH（0.lmol·L1, 0.2mol·L1），NH4Cl (0.1mol·L1,), HCl（0.1mol·L1, 0.2mol·L1）。
(二)、緩沖溶液的性質
1、緩沖溶液的稀釋
取三支試管各加入自制的HAc~NaAc緩沖溶液3ml，然后分別加蒸餾水5滴、3ml、30ml，測定pH值，并與原緩沖溶液的pH值比較。觀察pH值有否變化。
2、緩沖溶液的抗酸、抗堿作用
(1)取兩支試管，各加入5ml自制的HAc~NaAc緩沖溶液，其中一支試管中加入1滴0.2mol·L1HCI，另一支試管中加入1滴0.2mol·L1NaOH，用pH試紙分別測定溶液的pH值。
(2)取兩支試管，各加入5ml自制的HAc-NaAc緩沖溶液，其中一支試管中加入l ml 0.2mol·
L1 HCl，另一支試管中加入1ml 0.2mol·L1 NaOH，用pH試紙分別測定溶液的pH值，并與原來緩沖溶液pH值比較。pH值是否發(fā)生變化?
分析上述實驗結果，對緩沖溶液的性質做出結論。
五、實驗注意事項
在配制緩沖溶液時，為獲得適宜的.緩沖容量，要有適當總濃度。總濃度太低，緩沖容量過��；總濃度太高也不必要，一般為0.05～0.5mol·L1。－
六、預習要求及思考題
(一)、預習要求
認真預習緩沖溶液的性質，緩沖作用的原理及緩沖溶液的配制。
(二)、思考題
1、用同離子效應分析緩沖溶液的緩沖原理。
2、為什么在緩沖溶液中加入少量強酸或強堿時，pH值無明顯變化?
3、怎樣配制pH值一定的緩沖溶液？
(1)在緩沖溶液中,弱酸的共軛酸鹽（基本上是強電解質）會在水中完全電離出對應的酸根離子,大量的酸根離子便會對弱酸產(chǎn)生同離子效應,抑制該弱酸的電離,于是H+便儲存在弱酸中,對pH值的變化起緩沖作用.
(2)緩沖溶液：由弱酸及其鹽或弱堿極其鹽組成混合物溶液.
少量的外來酸堿可以被他們中和,而不會引起H+的顯著改變.
(3)強酸培弱堿!強堿培弱酸!最后用ph試紙看下ph值的范圍
溶液 教學設計4
緩沖溶液及其作用機制
授課時間：20分鐘
【教學目標】：
通過緩沖溶液的定義、作用、組成及作用機制的介紹，使學生對緩沖體系有一個基本的了解，為以后學習人體緩沖體系打下理論基礎，緩沖溶液教學設計。
【教學方式】：多媒體結合板書進行講解式教學
【教學內容】：
1、緩沖溶液的定義
2、緩沖溶液的作用
3、緩沖溶液的組成
4、緩沖溶液的作用機制
【教學重點及難點】：緩沖溶液的組成、緩沖溶液的作用機制
【教學過程】：
引言：
通過醫(yī)學常識我們知道正常人的血液pH范圍為7.35 ~ 7.45，pH值不因代謝過程中產(chǎn)生酸、堿性物質而變化。為什么血液的.pH的范圍能保持在7.35 ~ 7.45？
知識準備：
1．弱電解質的電離平衡
2．鹽類水解
一、緩沖溶液的概念（由實驗引出）
緩沖溶液：能抵抗外加少量強酸或強堿，而維持pH基本不發(fā)生變化的溶液。
緩沖作用：緩沖溶液所具有的抵抗外加少量強酸或強堿的作用。
【提問】：
1．緩沖溶液的組成是怎樣的？
2．緩沖溶液為什么能對抗外來少量強酸、強堿或適當稀釋，而保持溶液的pH幾乎不變的？
二、緩沖溶液的組成和作用機制
1．緩沖溶液的組成
根據(jù)緩沖對不同，緩沖溶液分為三種：
弱酸及其鹽
弱堿及其鹽
多元弱酸的酸式鹽與其次級鹽
2.緩沖溶液的作用機制
共軛酸—抗堿成分共軛堿—抗酸成分
三、討論：
NH3—NH4Cl的緩沖原理
四、練習：
五、小結：
概念：緩沖溶液
緩沖溶液組成和緩沖作用
緩沖原理
六、作業(yè)：
搜集資料：
緩沖溶液在日常生活中的應用。
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