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教案化學(xué)平衡
作為一名老師，就有可能用到教案，教案有助于順利而有效地開展教學(xué)活動。那么大家知道正規(guī)的教案是怎么寫的嗎？下面是小編整理的教案化學(xué)平衡，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
教案化學(xué)平衡1
【1】圖像分析步驟：
一看面（縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)）的含義 二看線（線的走向與變化趨勢） 三看點（起點、拐點、終點）
四看輔助線（如等溫線、等壓線等）
五看量的變化（轉(zhuǎn)化率、濃度、溫度、壓強等）
【2】圖像分析方法：
1、 先拐先平，數(shù)值大 2、 定一議二
一、濃度—時間圖像
例1．圖2表示800℃時A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間 的變化情況，t1是到達(dá)平衡狀態(tài)的時間．試回答：
�。�1）該反應(yīng)的.反應(yīng)物是______；（2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是______； （3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______ ．
二、速度-時間圖像
2、下圖是可逆反應(yīng)A+2B 的情況。
反 應(yīng)
速 率
2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，隨外界條件改變而變化
由圖可推斷：
⑴正反應(yīng)是 反應(yīng)，（填放熱或吸熱） ⑵若A、B是氣體, D的狀態(tài)是 。
三、速率—壓強（或溫度）圖像
3、下列各圖是溫度或壓強對反應(yīng)2A(s)+2B(g)
2C(g)+D(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的
正逆反應(yīng)速率的影響，其中正確的圖象是（ ）
V
V
V正
V逆 T
B
T
V逆
V正
V逆
1
v
V V逆
V正
V正
A C
P
D
P
四、轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量）----時間圖像
4
?m+n p+q ?正反應(yīng) 熱
t
五、轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強)圖像：
5、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)： M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（ ） A、正反應(yīng)吸熱，L是氣體 B、正反應(yīng)吸熱，L是固體 C、正反應(yīng)放熱，L是氣體 D、正反應(yīng)放熱，L是固體或液體
六、平均相對分子質(zhì)量—溫度(壓強)圖像
6、可逆反應(yīng)2A+B 2C(g)(正反應(yīng)放熱)，隨溫度變化氣體平均摩爾質(zhì)量如圖所示，則下列敘述正確的是（ ） A．A和B可能都是固體 B．A和B一定都是氣體
C．若B為固體，則A一定是氣體 D．A和B不可能都是氣體 E． A和B可能都是氣體
其他：
7、對于mA（s）＋nB（g）
度下B的百分含量與壓強的關(guān)系如圖所示，則下列判斷正確的是( ) (A)m+n＜p (B)n＞p (C)x點的狀態(tài)是v正＞v逆 (D)x點比y點的反應(yīng)速度慢
pC（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的可逆反應(yīng)，在一定溫
2
教案化學(xué)平衡2
教學(xué)目標(biāo)：
知識與能力：
1、認(rèn)識分子的真實存在；理解分子的基本特征；
2、學(xué)會應(yīng)用分子的觀點認(rèn)識物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別。
過程與方法：
本課題的教學(xué)，主要采用教師的講解、演示與學(xué)生的探究、觀察相結(jié)合的方法進(jìn)行授課。
情感、態(tài)度與價值觀：
1、培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識物質(zhì)的可分性的觀點。
2、培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、想象力和分析、推理的能力。
教學(xué)重、難點：
重點：
認(rèn)識分子是客觀存在的，是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子；認(rèn)識分子的特征。
難點：
從微觀角度認(rèn)識物質(zhì)的變化。
教學(xué)過程：
設(shè)疑激思，發(fā)現(xiàn)問題：
1、香水為什么會散發(fā)出怡人的香味？
2、濕衣服為什么在陽光下干的比較快？
3、白糖放在水里為什么不一會就沒了，而水變甜了？發(fā)現(xiàn)問題。將化學(xué)與現(xiàn)實生活聯(lián)系起來，從真實的情景中發(fā)現(xiàn)值得研究的問題，產(chǎn)生探求欲望。提出研究主題。從與教學(xué)內(nèi)容有內(nèi)在關(guān)系的素材中，抽取有啟發(fā)性的情節(jié)，提出富有思考性激發(fā)想象力的化學(xué)話題，激起學(xué)生尋求變化本質(zhì)和內(nèi)在原因的欲望。
新課學(xué)習(xí)：
活動與探究一：物質(zhì)的微粒性
1、【教師講解】分子和原子概念的發(fā)展簡史。
【得出結(jié)論】物質(zhì)是由微小的粒子――分子、原子等構(gòu)成的。
2、【出示圖片】ａ、隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片；b、通過移動硅原子構(gòu)成的文字。
【得出結(jié)論】分子、原子是真實存在的。
3、【教師舉例】說明微觀的粒子聚在一起構(gòu)成宏觀物質(zhì)。邊聽、邊看得出結(jié)論：物質(zhì)是由肉眼看不見的極其微小的粒子構(gòu)成的。微觀的粒子聚在一起構(gòu)成宏觀物質(zhì)。
活動與探究二：分子的特征
�。�、【思考問題】水是由水分子構(gòu)成的，為什么水分子看不見，水卻能看見？
【得出結(jié)論】分子的體積和質(zhì)量都很小。
2、【演示實驗】品紅在水中擴散
【思考問題】水為什么能變紅？
【出示圖片】不同溫度下水分子的運動
【得出結(jié)論】分子在不斷的運動著。溫度升高，分子運動的速度加快。
3、【思考問題】50ml水+50ml酒精=100ml液體，正確嗎？等式“1+1=2”成立嗎？
【演示實驗】水與酒精的混合
【得出結(jié)論】分子間有間隔
想象、理解分子有多小。
運用新知識，解釋生活中的現(xiàn)象。通過實驗與探究認(rèn)識分子的體積和質(zhì)量很小，分子在不斷的運動，分子間存在間隔。
活動與探究三：用分子的觀點解釋物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)
1、【思考問題】前面我們做過水蒸發(fā)和水電解的實驗，請同學(xué)們思考：水蒸發(fā)和水電解一樣嗎？為什么？
【得出結(jié)論】由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，物質(zhì)的`分子本身沒有變化；由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，它的分子起了變化，變成了別的物質(zhì)的分子。可見，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
回顧水蒸發(fā)和水電解的實驗，討論、交流、回答。使學(xué)生的思維從物理變化和化學(xué)變化相互對比的角度深入到微觀領(lǐng)域，從分子本身是否變化來認(rèn)識區(qū)別物理變化和化學(xué)變化。
總結(jié)歸納：本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了物質(zhì)的微粒性以及分子的特征，從分子的角度深入了解了化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別，知道了分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。
分子原子教學(xué)反思
在講授化學(xué)變化的微觀過程時，先給出電解水的微觀圖示，試圖讓學(xué)生探究以下幾個問題：
�、偎纸獾倪^程中出現(xiàn)了哪幾種微粒，各幾個？
�、谶@些微粒中哪些發(fā)生了變化，哪些不變？
③由此你得出了什么結(jié)論？
�、軓闹心氵�獲得了哪些信息？
但結(jié)果學(xué)生對微粒模型圖不熟悉，回答前兩個問題很困難，對后面的問題就更無從入手了。這樣嘗試之后就把這節(jié)課設(shè)計成了一節(jié)以教師講授為主的課，只在“分子、原子關(guān)系”“物理、化學(xué)變化實質(zhì)及主要區(qū)別”等處安排學(xué)生交流討論。力求抓住學(xué)生學(xué)習(xí)心理，緊扣學(xué)生認(rèn)知規(guī)律，以學(xué)生在哪里會想到什么問題，如何解決為主線。
教案化學(xué)平衡3
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：
1、化學(xué)平衡常數(shù)的概念
2、運用化學(xué)平衡常數(shù)對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度判斷
3、運用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計算，轉(zhuǎn)化率的計算
【學(xué)習(xí)過程】：
�。垡裕莓�(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物和生成物的濃度之間有怎樣的定量關(guān)系，請完成44頁［問題解決］，你能得出什么結(jié)論？
一、化學(xué)平衡常數(shù)
1的乘積與反應(yīng)物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪的乘積的比值是一個常數(shù)。這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡稱平衡常數(shù)）
2、表達(dá)式：對于一般的可逆反應(yīng)，ma（g）+ nb（g）pc（g）+ qd（g） 當(dāng)在一定溫度下達(dá)到平衡時，k==cpqmn閱讀45頁表2-7，你能得出什么結(jié)論？
3、平衡常數(shù)的意義：
（1）平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的 程度（也叫 反應(yīng)的限度 ）。
k值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得
k值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行得
�。�2）判斷正在進(jìn)行的`可逆是否平衡及反應(yīng)向何方向進(jìn)行：
qc＜k ，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行
qc＝k ，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
qc＞k ，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
（3）利用Ｋ可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)
若升高溫度，Ｋ值增大，則正反應(yīng)為 吸熱 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
若升高溫度，Ｋ值減小，則正反應(yīng)為 放熱 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
閱讀45頁表2-8、2-9，你能得出哪些結(jié)論？
二、使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的幾個問題：
１、化學(xué)平衡常數(shù)只與 有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。
2、在平衡常數(shù)表達(dá)式中：水(液態(tài))的濃度、固體物質(zhì)的濃度不寫
c(s)+h2o(g)
fe(s)+co(g)co(g)+h2(g)，fe(s)+co2(g)，3、化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫有關(guān)
例如：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)的平衡常數(shù)為k1，1/2n2(g)+3/2h2(g) 衡常數(shù)為k2，nh3(g)1/2n2(g)+3/2h2(g)的平衡常數(shù)為k3； 寫出k1和k22
寫出k2和k3
寫出k1和k3
轉(zhuǎn)化率越大，反應(yīng)越完全！
四、有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計算：閱讀46頁例1和例2。完成47頁問題解決。
【課堂練習(xí)】：
1、設(shè)在某溫度時，在容積為1l的密閉容器內(nèi)，把氮氣和氫氣兩種氣體混合，反應(yīng)后生成氨氣。實驗測得，當(dāng)達(dá)到平衡時，氮氣和氫氣的濃度各為2mol/l，生成氨氣的濃度為3mol/l，求這個反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)和氮氣、氫氣在反應(yīng)開始時的濃度。
(答案:k=0.5625氮氣、氫氣在反應(yīng)開始時的濃度分別為3.5mol/l和6.5mol/l)
2、現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：
co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)，知co和h2o的起始濃度均為2mol/l經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)k=2.60，試判斷，（1）當(dāng)co轉(zhuǎn)化率為50％時，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，哪個方向進(jìn)行？
�。�2）達(dá)平衡狀態(tài)時，co的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？
（3）當(dāng)co的起始濃度仍為2mol/l，h2o的起始濃度為6mol/l時，co的轉(zhuǎn)化率為多少？ (答案:（1）不平衡,反應(yīng)向正方向進(jìn)行,（2）61.7% （3）86.5%)
3、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：
co2(g)+h2(g)co(g)+h2o(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)k和溫度t的關(guān)系如下表所示：
回答下列問題：
�、旁摲磻�(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：
⑵該反應(yīng)為吸熱 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)； ⑶下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 b a、容器中壓強不變b、混合氣體中c(co)不變 c、混合氣體的密度不變 d、c(co) = c(co2)
教案化學(xué)平衡4
知識技能:掌握化學(xué)平衡的概念極其特點;掌握化學(xué)平衡的有關(guān)計算。
能力培養(yǎng):培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納,語言表達(dá)與綜合計算能力。
科學(xué)思想:結(jié)合平衡是相對的、有條件的、動態(tài)的等特點對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育�？茖W(xué)品質(zhì):培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和思維習(xí)慣。
科學(xué)方法:加強新知識的運用,找到新舊知識的連接處是掌握新知識的關(guān)鍵。重點、難點化學(xué)平衡的概念極其特點。
教學(xué)過程設(shè)計
【復(fù)習(xí)提問】什么是可逆反應(yīng)?在一定條件下2molSO2與1molO2反應(yīng)能否得到2molSO3?
【引入】得不到2molSO3,能得到多少摩SO4?也就是說反應(yīng)到底進(jìn)行到什么程度?這就是化學(xué)平衡所研究的問題。 思考并作答:在相同條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全,因此得不到2molSO3。 提出反應(yīng)程度的問題,引入化學(xué)平衡的概念。
結(jié)合所學(xué)過的速率、濃度知識有助于理解抽象的化學(xué)平衡的概念的實質(zhì)。
【分析】在一定條件下,2molSO2與1molO2反應(yīng)體系中各組分速率與濃度的變化并畫圖。 回憶,思考并作答。
【板書】一、化學(xué)平衡狀態(tài)
1.定義:見課本第9頁
【分析】引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)平衡研究的范圍,達(dá)到平衡的原因與結(jié)果進(jìn)行分析、歸納。 歸納:
研究對象:可逆反應(yīng)
平衡前提:溫度、壓強、濃度一定
原因:v正=v逆(同一種物質(zhì))
結(jié)果:各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。 準(zhǔn)確掌握化學(xué)平衡的概念,弄清概念的內(nèi)涵和外延。
教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖
【提問】化學(xué)平衡有什么特點?
【引導(dǎo)】引導(dǎo)學(xué)生討論并和學(xué)生一起小結(jié)。 討論并小結(jié)。
平衡特點:
等(正逆反應(yīng)速率相等)
定(濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定)
動(動態(tài)平衡)
變(條件改變,平衡發(fā)生變化) 培養(yǎng)學(xué)生分析問題與解決問題的能力,并進(jìn)行辯證唯物主義觀點的教育。加深對平衡概念的理解。
討論題:在一定溫度下,反應(yīng)
2NO2 N2O4達(dá)平衡的標(biāo)志是()。
(A)混合氣顏色不隨時間的變化
(B)數(shù)值上v(NO2生成)=2v(N2O4消耗)
(C)單位時間內(nèi)反應(yīng)物減少的'分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)
(D)壓強不隨時間的變化而變化
(E)混合氣的平均分子量不變 討論結(jié)果:因為該反應(yīng)如果達(dá)平衡,混合物體系中各組分的濃度與總物質(zhì)的量均保持不變,即顏色不變,壓強、平均分子量也不變。因此可作為達(dá)平衡的標(biāo)志(A)、(D)、(E)。 加深對平衡概念的理解,培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。
【過渡】化學(xué)平衡狀態(tài)代表了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行達(dá)到了最大程度,如何定量的表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度呢?
2.轉(zhuǎn)化率:在一定條件下,可逆反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時,某一反應(yīng)物消耗量占該反應(yīng)物起始量的質(zhì)量分?jǐn)?shù),叫該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。
公式:a=△c/c始×100% 通過討論明確由于反應(yīng)可逆,達(dá)平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%。 通過掌握轉(zhuǎn)化率的概念,公式進(jìn)一步理解化學(xué)平衡的意義。
3.平衡的有關(guān)計算
(1)起始濃度,變化濃度,平衡濃度。
例1 445℃時,將0.1mol I2與0.02mol H2通入2L密閉容器中,達(dá)平衡后有0.03molHI生成。求:①各物質(zhì)的起始濃度與平衡濃度。
�、谄胶饣旌蠚庵袣錃獾捏w積分?jǐn)?shù)。
【小結(jié)】①起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者的關(guān)系,只有變化濃度 引導(dǎo)學(xué)生分析:
I2+H2(氣) 2HI
c始/mol/L 0.01 0.05 0
c變/mol/L x x 2x
c平/mol/L/ 0.015
0+2x=0.015
x=0.0075mol/L
平衡濃度:
c(I2)平=C(I2)始-△C(I2)
=0.05-0.0075
=0.0425mol/L
c(H2)平=0.01-0.0075 通過具體計算弄清起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者之間的關(guān)系,掌握有關(guān)化學(xué)平衡的計算。
教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖
才與方程式前面的系數(shù)成比例。
②可逆反應(yīng)中任一組分的平衡濃度不可能為0。
(2)轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計算
例2 02molCO與0.02×100%=4.2%mol水蒸氣在2L密閉容器里加熱至1200℃經(jīng)2min達(dá)平衡,生成CO2和H2,已知V(CO)=0.003mol/(L·min),求平衡時各物質(zhì)的濃度及CO的轉(zhuǎn)化率。
【小結(jié)】變化濃度是聯(lián)系化學(xué)方程式,平衡濃度與起始濃度,轉(zhuǎn)化率,化學(xué)反應(yīng)速率的橋梁。因此,抓變化濃度是解題的關(guān)鍵。
(3)綜合計算
例3 一定條件下,在密閉
容器內(nèi)將N2和H2以體積比為1∶3混合,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時,混合氣中氨占25%(體積比),若混合前有100mol N2,求平衡后N2、H2、NH3的物質(zhì)的量及N2的轉(zhuǎn)化率。
【小結(jié)】方法一是結(jié)合新學(xué)的起始量與平衡量之間的關(guān)系從每種物質(zhì)入手來考慮,方法二是根據(jù)以前學(xué)過的差量從總效應(yīng)列式,方法二有時更簡單。 =0.0025mol/L
c(HI)平=c(HI)始+△c(HI)
=0.015mol/L
w(H2)=0.0025/(0.05+0.01)
思考并分析:
CO+H2O CO2+H2
△c(CO)=V(CO)·t
=0.003mol/(L·min)×2min
=0.006mol/L
a=△c/c(始)×100%
=0.006/0.01×100%
=60%
分析
方法一:
設(shè)反應(yīng)消耗xmolN2
N2+3H2 2NH3
△n(始)100 300 0
△n x 3x2 x
n(平)100-x300-3x 2x
(mol)
x=40mol
n(N2)平=100-x=100-40
=60mol
n(N2)平=300-3x=180mol
a=40/100×100%=40%
方法二:設(shè)有xmolN2反應(yīng)
N2+3H2 2NH3 △n
1 2 2
x 2x 2x
鞏固轉(zhuǎn)化率的概念并弄清轉(zhuǎn)化率與變化濃度,速率化學(xué)方程式之間的關(guān)系。
通過一題多解將不同過程的差量計算與平衡計算聯(lián)系起來加深對平衡的理解,加強對所學(xué)知識(如差量的計算,阿伏加德羅定律的計算)的運用,培養(yǎng)學(xué)生綜合思維能力和計算能力。
強調(diào)重點,加強學(xué)法指導(dǎo)。
【課堂小結(jié)】今天我們重點學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡的概念及有關(guān)計算,比較抽象,希望大家加強練習(xí),以便熟練地掌握平衡的概念。
【隨堂檢測】1.對于一定溫度下的密閉容器中,可逆反應(yīng)H2+I2 2HI達(dá)平衡的標(biāo)志是()。
(A)壓強不隨時間的變化而變化
(B)混合氣的平均分子量一定
(C)生成n mol H2同時生成2n mol HI
(D)v(H2)=v(I2)
2.合成氨生產(chǎn)中,進(jìn)入塔內(nèi)的氮氣和氫氣體積比為1∶3,p=1.52×107Pa(150atm),從合成塔出來的氨占平衡混合氣體積的16%,求合成塔出來的氣體的壓強。 平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)為:
n(平NH3)/n(平總)×100%
=n(平NH3)/(n始-△n)
=2x/(400-2x)×100%
=25%
x=40mol
(以下計算與上面相同) 鞏固課堂所學(xué)內(nèi)容。
附:隨堂檢測答案1.(C)2.1.31×107Pa(129.4atm
教案化學(xué)平衡5
[教學(xué)目標(biāo)]
1．知識目標(biāo)
�。�1）運用化學(xué)平衡原理知識解決一些實際問題，影響化學(xué)平衡的條件（第二課時）。
（2）能解決一些比較簡單的等效平衡問題。
2．能力和方法目標(biāo)
（1）通過化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用等，提高知識的綜合應(yīng)用能力。
（2）通過解決等效平衡等化學(xué)平衡問題，提高抽象分析能力。
�。�3）通過化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的聯(lián)系和比較，加深對化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率等基本理論的認(rèn)識，同時提高分析比較能力。
3．重點和難點
化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用。
[教學(xué)過程]
見ppt文件
[課堂補充練習(xí)]
1．已知氟化氫氣體中存在下列平衡：2(HF)3 3(HF)2 ， (HF)2 2HF 。
若平衡時氣體的平均摩爾質(zhì)量為42g/mol，則(HF)3的體積分?jǐn)?shù)為（ ）
�。ˋ）<10%>10% （D）≥10%
2．相同容積的四個密閉容器中進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：
2A（氣）+B（氣） 3C（氣）+2D（氣）
起始時四個容器所盛A、B的物質(zhì)的量分別為
甲
乙
丙
丁
A/mol
2
1
2
1
B/mol
1
1
2
2
在相同溫度下建立平衡時，A或B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系正確的是（ ）。
（A）αA：甲<丙<乙<丁 （B）αA：甲<乙<丙<丁
�。–）αB：甲<丙<乙<丁 （D）αB：丁<乙<丙<甲
3．將N2和H2在一定條件下的密閉容器中反應(yīng)并達(dá)到平衡時，其壓強為P1，氮氣的濃度與氨氣的濃度均為cmol/L，保持溫度不變，將容器的'體積壓縮為原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，下列說法中不正確的是（ ）。
�。ˋ）新的平衡體系中，N2的濃度小于2c mol·L-1大于c mol·L-1
�。˙）新的平衡體系中，NH3的濃度小于2c mol·L-1大于c mol·L-1
�。–）新的平衡體系中，壓強小于2P1 大于2P1
�。―）新的平衡體系中，氣體密度是原平衡體系的2倍
4．一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： xA(氣)+yB(氣) zC(氣)
達(dá)到平衡后，測得A的濃度為0.5 mol·L-1；在恒溫下將密閉容器的體積擴大為平衡時的兩倍，再達(dá)到平衡時，測得A的濃度為0.3 mol·L-1。則下列的敘述正確的是（ ）。
�。ˋ）x+y>z （B）平衡向左移動
�。–）Ｂ的轉(zhuǎn)化率提高 （D）C的百分含量增大
5．在地殼內(nèi)，深度每增加1km，壓強大約增加25250~30300kPa，在這樣的壓強下，對固體物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化會發(fā)生較大影響，化學(xué)教案《影響化學(xué)平衡的條件（第二課時）》。如：
CaAl2Si2O8+ Mg2SiO4 =CaMg2Al2Si3O12
(鈣長石) (鎂橄欖石) (鈣鎂)石榴子石
摩爾質(zhì)量（g/mol） 278 140.6 413.6
密度(g/cm3) 2.70 3.22 3.50
在地殼區(qū)域變質(zhì)的高壓條件下，有利于 （ ）。
�。ˋ）鈣長石生成 （B）鎂橄欖石生成
（C）鈣長石和鎂橄欖石共存 （D）（鈣鎂）石榴子石生成
6．在密閉容器中存在下列平衡： ，CO2的平衡濃度為C1mol·L-1，現(xiàn)再充入CO2使其濃度達(dá)到2C1 mol·L-1，重新達(dá)到平衡后， CO2的濃度為C2 mol·L-1 (設(shè)溫度不變)，則C1和C2的關(guān)系是（ ）。
�。ˋ）C1C2 （D）無法確定
7．為了除去工業(yè)廢氣中的二氧化硫，查得一份將SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨的資料，摘錄如下：“一個典型實例：初步處理后的廢氣含0.2%的二氧化硫和10%的氧氣（體積含量），在400℃時廢氣以5m3/h的速率通過五氧化二礬催化劑層與20L/h速率的氨氣混合，再噴水，此時氣體溫度由400℃降到200℃，在熱的結(jié)晶裝置中得到硫酸銨晶體”（氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）仔細(xì)閱讀上文，回答下列問題：
�。�1）按反應(yīng)中的理論值，二氧化硫和氧氣的物質(zhì)的量之比為2:1，該資料的這個比值是多少？為什么？
�。�2）通過計算說明為什么廢氣以5m3/h的速率與20L/h速率的氨氣混合？
�。�3）若每天某廠排放1000m3這種廢氣，按上述方法每月（按30天計算）可得硫酸銨多少噸？消耗氨氣多少噸？
8．將等物質(zhì)的量A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：
aA+bB cC(固)+dD
當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時間后，測得A減少了n mol，B減少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此時達(dá)到化學(xué)平衡。
（1）該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為a=____，b=___，c=___，d=___。
�。�2）若只改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A___，B___，D___。
�。�3）若升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為___反應(yīng)（填放熱或吸熱）。
9．在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：
A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且達(dá)平衡后生成a molC，問：
（1）平衡時C在反應(yīng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是_______(用字母a表示)。
�。�2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6molB，達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量為______mol(用字母a表示)。此時C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)___(填增大、減少或不變)。
�。�3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)不變，則還應(yīng)加入C_____mol。
�。�4）在同一容器中加入n molA和3n molB，在平衡時C的物質(zhì)的量為mmol，若改變實驗條件，可以使C的物質(zhì)的量在m~2m之間變化，那么n與m的關(guān)系應(yīng)是_____(用字母m、n表示)。
課堂補充練習(xí)
1C，2A，3B，4AB，5D，6B。
7．（1）1:50 ，增大O2的量，平衡正向移動，提高SO2轉(zhuǎn)化率。（2）保證NH3:SO2=2:1。 （3）3.54t，0.912t。
8．（1）a =2，b=1，c=3，d=2。（2）A為氣態(tài)，B為固態(tài)或液態(tài)，D為氣態(tài)。（3）放熱反應(yīng)。
教案化學(xué)平衡6
教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)
使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點；理解化學(xué)平衡的特征；理解濃度、壓強和溫度等條件對化學(xué)平衡的影響；理解平衡移動的原理。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生對知識的理解能力，通過對變化規(guī)律本質(zhì)的認(rèn)識，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。
情感目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度及從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)的研究方法。
通過討論明確由于反應(yīng)可逆，達(dá)平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100％。
通過掌握轉(zhuǎn)化率的概念，公式進(jìn)一步理解化學(xué)平衡的意義。
平衡的有關(guān)計算
�。�1）起始濃度，變化濃度，平衡濃度。
例1 445℃時，將0.1l I2與0.02l H2通入2L密閉容器中，達(dá)平衡后有0.03lHI生成。求：①各物質(zhì)的起始濃度與平衡濃度。
�、谄胶饣旌蠚庵袣錃獾捏w積分?jǐn)?shù)。
引導(dǎo)學(xué)生分析：
c始／l／L 0.01 0.05 0
c變／l／L x x 2x
c平／l／L 0.015
0+2x=0.015 l／L
x=0.0075l／L
平衡濃度：
c（I2）平=C（I2）始-△C（I2）
=0.05 l／L -0.0075 l／L
=0．0425l／L
c（H2）平=0.01-0.0075=0.0025l／L
c（HI）平=c（HI）始+△c（HI）
�。�0.015l／L
w（H2）=0.0025／（0.05+0.01）
通過具體計算弄清起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者之間的關(guān)系，掌握有關(guān)化學(xué)平衡的計算。
【小結(jié)】①起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者的關(guān)系，只有變化濃度才與方程式前面的系數(shù)成比例。
�、诳赡娣磻�(yīng)中任一組分的平衡濃度不可能為0。
�。�2）轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計算
例2 02lCO與0.02×100％=4.2％l水蒸氣在2L密閉容器里加熱至1200℃經(jīng)2in達(dá)平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003l／（L·in），求平衡時各物質(zhì)的濃度及CO的轉(zhuǎn)化率。
△c（CO）＝V（CO）·t
=0.003l／（L·in）×2in
=0.006l／L
a=△c／c（始）×100％
=0.006／0.01×100％
=60％
【小結(jié)】變化濃度是聯(lián)系化學(xué)方程式，平衡濃度與起始濃度，轉(zhuǎn)化率，化學(xué)反應(yīng)速率的.橋梁。因此，抓變化濃度是解題的關(guān)鍵。
�。�3）綜合計算
例3 一定條件下，在密閉容器內(nèi)將N2和H2以體積比為1∶3混合，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣中氨占25％（體積比），若混合前有100l N2，求平衡后N2、H2、NH3的物質(zhì)的量及N2的轉(zhuǎn)化率。
思考分析：
方法一：
設(shè)反應(yīng)消耗xlN2
△n（始） 100 300 0
△n x 3x 2x
n（平） 100-x 300-3x 2x
�。╨）
x＝40l
n（N2）平＝100l-xl＝100l-40l
=60l
n（N2）平=300l-3xl=180l
a=40／100×100％=40％
方法二：設(shè)有xlN2反應(yīng)
△n
1 2 2
x 2x 2x
【小結(jié)】方法一是結(jié)合新學(xué)的起始量與平衡量之間的關(guān)系從每種物質(zhì)入手來考慮，方法二是根據(jù)以前學(xué)過的差量從總效應(yīng)列式，方法二有時更簡單。
n（平NH3）／n（平總）×100％
=n（平NH3）／（n始-△n）
=2x／（400-2x）×100％
=25％
x=40l
�。ㄒ韵掠嬎闩c上面相同）
鞏固課堂所學(xué)內(nèi)容。
附：隨堂檢測答案1．（C）2．1.31×107Pa（129.4at）
平衡體系溫度升高，溶液的綠色加深；冷卻后，顏色又變淺。
[儀器和藥品]
1．學(xué)生用：燒杯（50毫升）、滴定管2支、量筒（10毫升）、攪拌棒、試管、石棉網(wǎng)、鐵架臺（附鐵杯）、保溫瓶（貯開水）、酒精燈、火柴。
3 M氫氧化鈉溶液、3 M硫酸溶液、0.5 M氯化鐵溶液、0.1 M硫酸銅、1 M溴化鉀溶液。
2．講臺上公用：1 M鉻酸鉀溶液0.5升、1 M重鉻酸鉀溶液0.1升。
探究活動
濃度對化學(xué)平衡的影響
讓同學(xué)復(fù)述勒沙特里原理，然后提出并演示，鉻酸根 呈黃色，重鉻酸根 呈橙色。在水溶液中，鉻酸根離子和重鉻酸根離子存在下列平衡：
提問：
�。�1）若往鉻酸鉀溶液里加入硫酸，溶液顏色有什么變化？
�。�2）再加氫氧化鈉溶液，顏色又有什么變化？
（3）若又加酸溶液，顏色將怎樣變化？
（3）又加硫酸，溶液由黃色變橙色，理由同上。
按照下表操作欄實驗，觀察現(xiàn)象。解釋顏色變化原因。
教案化學(xué)平衡7
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：
理解化學(xué)圖像的意義，能用化學(xué)圖像分析、解決相關(guān)問題。
【重點、難點】：認(rèn)識化學(xué)圖像，能用化學(xué)圖像解決相關(guān)問題
【學(xué)習(xí)方法】：自學(xué)、探究、訓(xùn)練
【學(xué)習(xí)過程】：課堂預(yù)習(xí)相關(guān)理論
對于化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進(jìn)行分析：
(1)認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒夏特列原理掛鉤。
(2)緊扣可逆反應(yīng)的特征，看清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱、體積增大還是減小、不變、有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。
�。�3）抓住變化趨勢，分清正、逆反應(yīng)，吸、放熱反應(yīng)。升高溫度時，v(吸)＞v(放)，在速率一時間圖上，要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度時，v(吸)大增，v(放)小增；增大反應(yīng)物濃度時，v(正)突變，v(逆)漸變。
(4)看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢。
(5)先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率一時間圖上，先出現(xiàn)拐點的曲線先達(dá)到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。
(6)定一議二。當(dāng)圖象中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關(guān)系。 一、速率-時間圖象（V-t圖象）
例1、判斷下列圖象中時間t2時可能發(fā)生了哪一種變化？ 分析平衡移動情況。
(A ) (B) (C)
例2、下圖表示某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡過程中某一反應(yīng)物的v—t圖象，我們知道v=Δc/ Δt；反之，Δc= v×Δt。請問下列v—t圖象中的陰影面積表示的意義是 A、從反應(yīng)開始到平衡時，該反應(yīng)物的消耗濃度 B、從反應(yīng)開始到平衡時，該反應(yīng)物的生成濃度 C、從反應(yīng)開始到平衡時，該反應(yīng)物實際減小的濃度
二、轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量等）-時間圖象
例3、可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)
pC(g)+qD(g)。反應(yīng)中，當(dāng)其它條件不變時，C的'質(zhì)量分
數(shù)與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如上圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是 (A)達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 (B)平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動 (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移動 (D)化學(xué)方程式中一定有n＞p+q
練習(xí)1、圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)： X（g）+Y（g）
2Z（g）+W（g) ;
△H =QkJ/mol 的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線， 可采取的措施是
A、加入催化劑 B、增大Y的濃度 C、降低溫度 D、增大體系壓強 練習(xí)2、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)： M（g）+N（g） 敘述正確的是
R（g）+2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列
A、正反應(yīng)吸熱，L是氣體 B、正反應(yīng)吸熱，L是固體 C、正反應(yīng)放熱，L是氣體 D、正反應(yīng)放熱，L是固體或液體
例4、如圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣） 2Z（氣）；△H<0 p1="">P2）下達(dá)到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為
分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度t℃、壓強P關(guān)系正確的是
練習(xí)4、mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反應(yīng)，在一定溫度下的密閉容器中進(jìn)行，平衡時B的體積分?jǐn)?shù)V(B)%與壓強(P)關(guān)系如下圖所示，下列敘述正確的是 A、m+n B、n>q C、X點時的狀態(tài)，V正>V逆 D、X點比Y點混和物的正反應(yīng)速率慢 練習(xí)5：可逆反應(yīng):aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)達(dá)到平衡，混合物中Y的體積分?jǐn)?shù)隨 壓強（P）與溫度T（T2>T1）的變化關(guān)系如圖示。 Y1、當(dāng)壓強不變時，升高溫度，Y的體積分?jǐn)?shù)變 ， 平衡向 方向移動，則正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。 2、當(dāng)溫度不變時，增大壓強，Y的體積分?jǐn)?shù)變 ， 平衡向 方向移動，則化學(xué)方程式中左 右兩邊的系數(shù)大小關(guān)系是 。 的體積分?jǐn)?shù) 編制人： 審核人： 日期 編號 高三化學(xué) 一輪復(fù)習(xí)課時導(dǎo)學(xué)案 化學(xué)平衡圖像 知識目標(biāo)： 1．通過畫圖以及對圖像的分析，使學(xué)生進(jìn)一步理解化學(xué)平衡的特征，建立化學(xué)平衡的觀點。 2．熟悉解決常見有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡圖像題的一般步驟；使學(xué)生加深鞏固影響化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)平衡移動因素的知識。 能力目標(biāo)：1.提高學(xué)生對影響化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)平衡移動因素知識的理解和應(yīng)用能力。 2.通過對圖像的分析解釋，提高學(xué)生分析圖像的能力，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力。 學(xué)習(xí)重點：平衡圖像的分析 知識鏈接：化學(xué)平衡 平衡轉(zhuǎn)化率 知識梳理： 一、有關(guān)化學(xué)平衡圖像的知識規(guī)律： �。�1）對有氣體參加的可逆反應(yīng)，在溫度相同的情況下，壓強越大，到達(dá)平衡所需的時間越短；在壓強相同情況下，溫度越高，到達(dá)平衡所需的時間越短。 �。�2）使用催化劑，能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，改變到達(dá)平衡所需時間，但不影響化學(xué)平衡移動。 （3）同一反應(yīng)中末達(dá)平衡前，同一段時間間隔內(nèi)，高溫時（其他條件相同）生成物含量總比低溫時生成物含量大；高壓時（其他條件相同）生成物的含量總比低壓時生成物的含量大。 （4）平衡向正反應(yīng)方向移動，生成物的物質(zhì)的量增加，但生成物的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增加。 二、平衡圖像的分類研討： （一）、物質(zhì)的量（或濃度）—時間圖象 1. 圖2表示800℃時A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況，t1是到達(dá)平衡狀態(tài)的時間．試回答： �。�1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是______；（2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是______； （3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___ ___． （二）、速率—時間圖 此類圖象定性地揭示了v正、v逆隨時間（含條件改變對速率的影響）而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“動、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動的方向． 2.對達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應(yīng) 速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為 （ ） A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體 B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體 C．X、Y、Z、W皆非氣體 D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體 3. 已知可逆反應(yīng)：N2(g) +3 H2 (g) 2NH3 (g);△H=-92.4 KJ/mol 下列各圖表示上述可逆反應(yīng)建立平衡的過程及改變某一條件后建立起新的平衡過程的曲線： （1）加入稀有氣體后的`平衡圖為___________。（2）降低溫度后的平衡圖為____________。 （3）體系加壓后的平衡圖為___________。 （4）升高溫度后的平衡圖為___________。 （5）減小生成物濃度后的平衡圖為_______。 （6）加入催化劑后的平衡圖為________。 �。ㄈ� 速率（v）與溫度（T）或壓強（p）的圖象 4. 下列各圖是溫度（或壓強）對應(yīng) �。� 的正、 逆反應(yīng)速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的是（ ） 5.對于可逆反應(yīng)：A2（g）＋3B2（g �。┦� ( ) 2AB3（g）（正反應(yīng)放熱）下列圖象中正確的 6.以下化學(xué)反應(yīng)中符合右側(cè)圖象的化學(xué)反應(yīng)為（ ） ィ粒Ｎ２Ｏ３ （ｇ） �。危希玻ǎ纾危希ǎ纾� 2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ） 4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ） 2ＣＯ（ｇ） ィ攏3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）ィ茫4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）ィ模ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ） ィㄋ模、含量—時間—溫度（壓強）圖 這類圖象反映了反應(yīng)物或生成物的量在不同溫度（壓強）下對時間的關(guān)系，解題時要注意一定條件下物質(zhì)含量不再改變時，應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的特征． 7.同壓、不同溫度下的反應(yīng)：A（g）＋B（g ） C（g）＋Q A的含量和溫度的關(guān)系如圖3所示，下列結(jié)論正確的是 （ ） A．T1＞T2，Q＜0 B．T1＜T2，Q＜0 C．T1＞T2，Q＞0 D．T1＜T2，Q＞0 8.現(xiàn)有可逆反應(yīng)A（g）＋2B（g） nC（g）＋Q（Q＞0），在相同溫度、不同壓強時， A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖4，其中結(jié)論正確的是（ ） A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3 C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2， n=3 五、質(zhì)量分?jǐn)?shù)—時間圖象 9. 對于可逆反應(yīng)ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ） �。穑茫ǎ纾瘢模ǎ纾┓磻�(yīng)過程中，其他條件不變時，產(chǎn)物Ｄ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Ｄ％與溫度Ｔ或壓強p的關(guān)系如圖所示，請判斷下列說法正確的是（ ）。 �。粒禍�，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動 Ｂ．使用催化劑可使D%有所增加 Ｃ．化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計量數(shù)ｍ＜ｐ＋ｑ Ｄ．B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動 10.反應(yīng)2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ） 2Ｚ（ｇ）（正反應(yīng)放熱），在不同溫度（Ｔ１和Ｔ２） 及壓強（p１和p２）下，產(chǎn)物Ｚ的物質(zhì)的量（ｎ２）與反應(yīng)時間（ｔ）的關(guān)系如圖10所示。下述判斷正確的是（ ） �。粒裕保迹裕�，p１＜p２ Ｂ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＞p２ Ｃ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＞p２ Ｄ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＜p２オ （六）、恒壓（溫）線 該類圖象的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為溫度或壓強． 11.對于反應(yīng)2A（g）＋B（g） 2C（g）（正反應(yīng)放熱），下列圖象正確的是 （ ） （七）、轉(zhuǎn)化率（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)等）—壓強、溫度圖象 12.有一化學(xué)平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ） pＣ（ｇ）＋ｑ �。模ǎ纾鐖D所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強、溫度的關(guān)系，可以得出的正確結(jié)論是（ ）。 �。粒磻�(yīng)吸熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｂ．正反應(yīng)吸熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ Ｃ．正反應(yīng)放熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｄ．正反應(yīng)放熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ 13.圖7表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ） ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），在不同溫度下經(jīng)過一 定時間混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度Ｔ的關(guān)系；圖8表示在一定條件下達(dá)到平衡（ｖ正＝ｖ逆）后ｔ時刻改變影響平衡的另一個條件重新建立新平衡的反應(yīng)過程，判斷該反應(yīng)是（ ） Ａ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑフ反應(yīng)放熱 ィ攏ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ 正反應(yīng)吸熱 ィ茫ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑフ反應(yīng)放熱 ィ模ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑフ反應(yīng)吸熱 14. 有可逆反應(yīng) ，試根據(jù)下圖回答： （1）壓強（2）體積 比 _____________填（大、�。� _____________（填大、�。� （3）溫度T1℃比T2℃____________（填高、低） （4）正反應(yīng) 熱（吸，放） 一，課題：高中化學(xué)第二冊第二章第三節(jié)《影響化學(xué)平衡的條件》第一課時 二，在教材中的地位和作用： 1，《影響化學(xué)平衡的條件》是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一。對于本章的學(xué)習(xí)，是中學(xué)化學(xué)所涉及的溶解平衡，電離平衡，水解平衡等知識的核心，對很多知識的學(xué)習(xí)起到重要的指導(dǎo)作用，通過本章的學(xué)習(xí)，使學(xué)生能夠進(jìn)一步學(xué)習(xí)應(yīng)用理論分析，研究，聯(lián)系實際解決問題的能力。 2，本節(jié)教材在本章中起到承上啟下的作用，通過對本章的學(xué)習(xí)，既可以使學(xué)生加深對溶解平衡的化學(xué)理論的理解，又為以后學(xué)習(xí)電離平衡奠定了基礎(chǔ)，對學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)有著深遠(yuǎn)的影響。 3，在教學(xué)大綱中《影響化學(xué)平衡的條件》是C類要求。 三，教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)： 依據(jù)教改精神，新大綱的要求，和學(xué)生的實際情況確立如下的教學(xué)目的： 1，知識技能：使學(xué)生理解濃度，溫度，壓強等條件對化學(xué)平衡的影響，理解平衡移動原理，學(xué)會利用平衡移動原理判斷平衡移動方向。 2，能力方法：使學(xué)生學(xué)會利用速率——時間圖來表示平衡移動的過程，培養(yǎng)學(xué)生識圖，析圖的能力。 3，情感態(tài)度：通過本節(jié)學(xué)習(xí)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，進(jìn)行辨證唯物主義的教育。 四，重點，難點及確立依據(jù) 重點：濃度，壓強，溫度對化學(xué)平衡的影響 難點：1，平衡移動原理的應(yīng)用。 2，平衡移動過程的速率——時間圖。 確立依據(jù)：對化學(xué)平衡移動原理的學(xué)習(xí)很重要，所以討論“濃度，壓強，溫度等條件對化學(xué)平衡的影響”成為本節(jié)課的重點。由于理論付諸實踐有一定的.難度，因此平衡移動原理的利用和移動過程中的速率——時間圖成為本節(jié)的難點。 五，說教法： 由于本節(jié)教材地位的重要性，結(jié)合學(xué)生實際情況，采取以下教學(xué)方法： 1，通過演示實驗，啟發(fā)學(xué)生總結(jié)，歸納出濃度，壓強，溫度等條件改變對化學(xué)平衡影響。 2，通過對外界條件對速率影響理論復(fù)習(xí)，采取啟發(fā)式教學(xué)，使學(xué)生從理論上認(rèn)識平衡移動規(guī)律。 3，通過典型例題和練習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步理解并掌握勒夏特列原理。 六，說學(xué)法： 結(jié)合教材特點，指導(dǎo)學(xué)生從溫故知新的角度，采用對比方式，開展學(xué)習(xí)活動，層層第進(jìn)的方法，使學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律，原理，使教法從實處出發(fā)。 實行使學(xué)生動口，動手，動腦，動眼的多層次教學(xué)，讓學(xué)生真正成為主體，感受到學(xué)習(xí)的樂趣，化難為易。 七，教材分析： 本節(jié)教材由三部分構(gòu)成： 第一部分，化學(xué)平衡移動； 第二部分，影響化學(xué)平衡的條件，化學(xué)平衡移動； 第三部分，勒夏特列原理。其中第一部分是基礎(chǔ)，教材是在化學(xué)平衡狀態(tài)特征下分析出改變外界條件會使平衡發(fā)生移動，自然過渡到對第二部分濃度，壓強，溫度對平衡移動的影響，第二部分是整節(jié)教材的核心，通過實驗現(xiàn)象的觀察和分析，生動直觀的歸納出濃度對化學(xué)平衡移動的影響，在此基礎(chǔ)上討論改變壓強，溫度對化學(xué)平衡移動的影響，符合學(xué)生認(rèn)識事物的一般規(guī)律，最后可以讓學(xué)生把感情認(rèn)識上升到理性認(rèn)識，自己歸納得出勒夏特列原理。 八，學(xué)情分析： 高二學(xué)生已經(jīng)具備獨立思考問題能力，而且思維活躍，掌握了影響化學(xué)反應(yīng)速率的理論，以此為契機在教學(xué)中變探究為驗證，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性，并培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。 九，教學(xué)過程： 1，復(fù)習(xí)導(dǎo)入 應(yīng)用投影儀引導(dǎo)學(xué)生回憶化學(xué)平衡特征 �。ㄟ@樣做起到溫故知新的效果，重要是遵循了學(xué)生認(rèn)識事物的由點到面的特點） 2，實驗探究，設(shè)疑導(dǎo)入 提出問題若改變外界條件，平衡是否發(fā)生變化？ （這樣做起到開門見山的效果，能激發(fā)學(xué)生求知的興趣，而且一來就可吸引學(xué)生思考，提早進(jìn)入思維的興奮區(qū)，在這中情況下由教師演示實驗2——9，2——10）此時，讓學(xué)生通過實驗討論得出條件改變，平衡發(fā)生變化，但如何變，可通過學(xué)生自由討論得出結(jié)論。（這樣做有利于培養(yǎng)學(xué)生獨立思考問題，分析問題，解決問題的能力） 3，抓住機會，深刻討論 學(xué)生討論后，抓住時機問“為什么外界條件改變后平衡會變化？，這種變化有無規(guī)律可循？” 教師可提示，也可由學(xué)生分組討論，從而得出外界條件改變使平衡向能削弱這種改變的方向移動，順利得出勒夏特列原理。 �。ㄟ@樣做，不僅釋疑，而且可激發(fā)學(xué)生去解決問題，找出規(guī)律，得出結(jié)論的學(xué)法） 4，注重實際，加深理解 可通過邊講變練，使速率——時間圖象的練習(xí)得以貫徹實施，讓學(xué)生能從數(shù)學(xué)角度出發(fā)解決化學(xué)問題，達(dá)到綜合的目的。 �。ㄟ@部分內(nèi)容，可通過計算機來演示，不僅增大課堂容量，而且增強學(xué)生動手能力） 5，課堂小結(jié)：總結(jié)濃度，壓強，溫度的改變對平衡的影響，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)方法。 6，鞏固練習(xí)：課本習(xí)題一 7，布置作業(yè)：1,課后習(xí)題三。 2，練習(xí)冊 8， 板書設(shè)計 撰寫人：程重燃 審核人：高二化學(xué)組 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1. 掌握化學(xué)平衡圖像題的一般分析方法 2. 學(xué)會利用“先拐先平”“定一議二”等常用的方法，解決一些常見的化學(xué)問題。 【學(xué)習(xí)重難點】 學(xué)會利用“先拐先平”“定一議二”解決一些常見的化學(xué)問題。 【課前準(zhǔn)備】 二、學(xué)法指導(dǎo) �。ㄒ唬┗瘜W(xué)平衡的圖象問題研究 1. 作用：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)理論具有一定的抽象性，.運用各種圖象能直觀地反映可逆反應(yīng)的變化規(guī)律及特點，.能從定性和定量兩方面來分析和研究變化的因素、方向和程度. 2.方法： (1)注重縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)所對應(yīng)的物理量.,只要其中一個物理量改變，就可能導(dǎo)致圖象的改變. 例如 對一可逆反應(yīng)從起始到達(dá)平衡，某反應(yīng)物的A的百分含量)、A的轉(zhuǎn)化率?A分別 11 A的百分含量與時間關(guān)系 A的轉(zhuǎn)化率與時間關(guān)系 （2）弄清縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)兩種物理量之間的相互關(guān)系。.作圖或析圖時要注意變化的方向、趨勢、程度，.如考慮是直線還是曲線？是上升還是下降？到一定時是否會不再改變？若是兩條或兩條以上的直線，斜率是否相同？若是兩曲線，它們的曲率是否相等？??這一系列的問題必須思考清楚。. �。�3）抓住關(guān)鍵的點：如原點、最高點、最低點、轉(zhuǎn)折點（拐點）、交點等.。同樣有一系列問題值得去好好思考，如該不該通過原點？有沒有最高（或最低）點？為何有轉(zhuǎn)折點、交點等？ 3.圖象類型 �。�1）橫坐標(biāo)——時間（t） 縱坐標(biāo)——反應(yīng)速率（v） 或某物質(zhì)濃度（C）或某成分的百分含量（A%） 或某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（?A） 特點： ①可逆反應(yīng)從非平衡到達(dá)平衡以前，v、C、A% 、?A均隨時間（t）變化，到達(dá)平衡后，則不隨時間而改變.。圖象中一定將出現(xiàn)平行于橫坐標(biāo)的直線，簡稱“平臺”. ②出現(xiàn)轉(zhuǎn)折“平臺”的先后取決于達(dá)到平衡所需要的.時間.而時間的長短又取決于反應(yīng) 速率的大小. 溫度（T）一定，壓強（P）越大，V正、V逆越大，t越小 壓強（P）一定，溫度（T）越大，V正、V逆越大，t越小 T、P一定，使用正催化劑后V正、V逆均增大，t縮小. �、邸捌脚_”的相對高低，則由外界條件對平衡的影響來決定.“平臺”越高，說明條件越有利于縱坐標(biāo)對應(yīng)物理量的提高.反之，則不利. C.E (2) 特點： 例6． L 例7 D.G、H、I三點可能已達(dá)平衡狀態(tài) 鞏固練習(xí) �。ㄒ唬┻x擇題 1. 在容積固定的4L密閉容順中，進(jìn)行可逆反應(yīng)： X（氣）+2Y2Z（氣）并達(dá)到平衡，在此過 程中，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率(正)、(逆) 與時間t的關(guān)系如右圖，如圖中陰影部分面積表示（ ） A．X的濃度的減少 B．Y的物質(zhì)的量的減少 C．Z的濃度的增加 D．X的物質(zhì)的量的減少 2．今有反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g)+ △H＜0若反應(yīng) 開始經(jīng)t1秒后達(dá)到平衡，又經(jīng)t2秒后，由于反應(yīng)條件的 改變使平衡破壞，則t3時又達(dá)到平衡，如圖表示，試分 析，以t2到t3秒曲線變化的原因因是（ ） A．增大了X和Y的濃度 B．使用了催化劑 C．增加了反就體系的壓強 D．升高了反應(yīng)的濕度 3．可逆反應(yīng)N2O5 N2O4+1O2 △H＜0在t1時達(dá)到 2 平衡，然后在t2時開始加熱，至一定濕度后停止加熱并 增溫，到t3時又建立平衡，下列各圖解表示上述情況的是（ ） A B C D 4．可逆反應(yīng)aX(氣)+bY(氣) cZ(氣)+dW(氣) △H=Q 在壓強P1、P2濕度T1、T2下，產(chǎn)物W 的質(zhì)量與反應(yīng)時間 t的關(guān)系如圖。下列各項正確的是（ ） A．P1＞P2 B．Q＜0 C．T1＞T2 D．c+d＞a+b 5．都符合兩個圖象的反應(yīng)是（C%表法反應(yīng)物質(zhì)量分?jǐn)?shù)，v表示速率，P表示壓強，t表示時間）（ ） A．N2O3NO2(g)+NO(g) △H＜0 B．2NO2(g)+H22HNO3(1)+NO(g)+ △H＜0 C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H＜0 D．CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H＞0 �。�1） （2） 一. 教學(xué)內(nèi)容： 化學(xué)平衡常數(shù)及有關(guān)化學(xué)平衡的計算 二. 教學(xué)目標(biāo)： 理解條件對化學(xué)平衡移動的影響，理解化學(xué)平衡常數(shù)的意義；掌握化學(xué)平衡的計算。 三. 教學(xué)重點、難點： 化學(xué)平衡的計算的解題方法及技巧 四. 教學(xué)過程： （一）化學(xué)平衡常數(shù)： pC（g）＋qD（g） �。ǘ┯嘘P(guān)化學(xué)平衡的計算： 可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡： mA（g）＋nB（g）< style='height:9pt' fillcolor="window"> pC（g）＋qD（g） 起始（mol/L） a b 0 0 轉(zhuǎn)化（mol/L） x （n/m）x （p/m）x （q/m）x 平衡（mol/L） a－x b－（n/m）x （p/m）x （q/m）x 平衡時：A的轉(zhuǎn)化率＝（x/a）×100% 【典型例題】 例1. CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白： CO＋Hb?O2 →O2＋Hb?CO 實驗表明，Hb?CO的濃度即使只有Hb?O2濃度的2%，也可造成人的智力損傷。抽煙后，測得吸入肺部的空氣中CO和O2的濃度分別為10－6mol?L－1和10－2mol?L－1，并已知37℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝220，那么，此時HbCO的濃度是Hb?O2的濃度的多少倍？ 生成物濃度的冪次方乘積與反應(yīng)物濃度的冪次方乘積之比是常數(shù)，可得： 又因為：肺部的空氣CO和O2的濃度分別為10－6mol?L－1和10－2mol?L－1，則： 則有： �。�2.2% CO2（氣）＋H2（氣）放熱反應(yīng)；在850℃時，K＝1。 （1）若升高溫度到950℃時，達(dá)到平衡時K__ ___l （填“大于”、“小于”、或“等于”） （2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，則：當(dāng)x＝5.0時，上述反應(yīng)向___________________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是________ __________。 �。�3）在850℃時，若設(shè)x＝5.0 和x＝6.0，其它物質(zhì)的投放量不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%，b%，則a___ __b（填“大于、小于或等于”） CO2（氣）＋H2（氣），正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，生成物的濃度減小，反應(yīng)物的濃度增大，根據(jù)平衡常數(shù)的計算公式可知，K變小，即小于1。 �。�2） 在一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，當(dāng)x＝5.0時，則有：K＝5×1/3×1＞1，此時生成的濃度偏大，而在同一溫度下平衡常數(shù)保持不變，則必然隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的濃度降低，平衡逆向移動。 若要使平衡正向移動，則有：K＝x×1/3×1＜1，即x＜3時，可使平衡正向移動。 （3）可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡：當(dāng)x＝5.0時 CO（氣）＋H2O（氣） CO2（氣）＋H2（氣） 起始（mol/L） 1 3 1 5 轉(zhuǎn)化（mol/L） x x x x 平衡（mol/L） 1－x 3－x 1＋x 5＋x a%＝H2%＝（5＋x）/10＝40% 同理可得：當(dāng)x＝6.0，b%＝52.9% 解析：同溫同壓下，任何氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，則根據(jù)平衡常數(shù)的計算公式：有： N2 ＋ 3H2 2NH3 起始（L） 1 3 0 轉(zhuǎn)化（L） x 3x 2x 平衡（L） 1－x 3－3x 2x 則有2x/（4－2x）＝25%，x＝0.4，則從合成塔出來的氣體中氮氣和氫氣的體積比為：（1－x）：（3－3x）＝1：3。 在一定溫度和體積固定的容器中，氣體的壓強比等于物質(zhì)的量之比，則有： P前/P后＝4/（4－2x）；160atm/P后＝4/3.2，P后＝128atm。 解析：在同溫同壓下，反應(yīng)前后的氣體的總質(zhì)量保持不變，則混合氣體的密度與體積成反比。設(shè)混合氣體中氮氣的體積為a，則氫氣的體積為：100－a，則有： N2 ＋ 3H2 2NH3 起始（L） a 100－a 0 轉(zhuǎn)化（L） x 3x 2x 平衡（L） a－x 100－a－3x 2x 則有：ρ前/ρ后＝V前/V后；100/（100－2x）＝1.25，x＝10mL。 又同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，則有： 混合氣體的相對分子質(zhì)量等于混合氣體的總質(zhì)量與混合氣體的總物質(zhì)的量之比，則有：混合氣體的總質(zhì)量＝28a＋2（100－a）， 則有：［28a＋2（100－a）］/100－2x＝15.5，可得： a＝40 mL 則：氮氣的轉(zhuǎn)化率為：10/40＝25% pC（g）＋qD（g）的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（ ） A. K越大，達(dá)到平衡時，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大 B. K越小，達(dá)到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大 C. K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變 D. K隨溫度的改變而改變 2、在一密閉容器中，aA（g） bB（g）達(dá)平衡后溫度保持不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來平衡時濃度的60%，則：（ ） A. 平衡向正反應(yīng)方向移動了 B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了 C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D. a＞b 3、在373K時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色，反應(yīng)進(jìn)行到2s時，濃度為0.02mol/L，在60s時，體系已達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍，下列說法正確的是（ ） A. 前2s，以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為0.01mol/（L?s） B. 在2s時容器內(nèi)壓強為開始時壓強的1.1倍 C. 在平衡體系內(nèi)含N2O40.25mol D. 平衡時，如果壓縮容器體積，則可提高N2O4的.轉(zhuǎn)化率 4、在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的X和Y發(fā)生如下反應(yīng)：X（g） 2Y（g） 2Z（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時，若混合氣體中X和Y的物質(zhì)的量之和與Z的物質(zhì)的量相等，則X的轉(zhuǎn)化率為（ ） A. 10% B、50% C、60% D、70% 5、在一密閉的容器中，將一定量的NH3加熱使其發(fā)生分解反應(yīng)：2NH3（g） N2（g）＋3H2（g），當(dāng)達(dá)到平衡時，測得25%的NH3分解，此時容器內(nèi)的壓強是原來的（ ） A、1.125倍 B、1.25倍 C、1.375倍 D、1.50倍 6、在一定溫度下，將1molCO和1mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO（g）＋H2O （g） CO2（g）＋H2（g），達(dá)平衡狀態(tài)后，得到CO20.6mol；再通入0.3mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡狀態(tài)后，CO2的物質(zhì)的量可能是（ ） A、0.9mol B、0.8mol C、0.7mol D、0.6mol 7、將0.4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g） 2C（g），若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol?L－1，現(xiàn)有下列幾種說法： = 1 * GB3 ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol?（L?s）－1 = 2 * GB3 ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol?（L?s）－1 = 3 * GB3 ③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% = 4 * GB3 ④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol?L－1 其中正確的是（ ） A、 = 1 * GB3 ① = 3 * GB3 ③ B、 = 1 * GB3 ① = 4 * GB3 ④ C、 = 2 * GB3 ② = 3 * GB3 ③ D、 = 3 * GB3 ③ = 4 * GB3 ④ 8、在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 2R（g）＋5Q（g） 4X（g）＋nY（g），反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是（ ） A、2 B、3 C、4 D、5 9、某容器中加入N2和H2，在一定條件下，N2＋3H2 2NH3，達(dá)到平衡時N2、H2、NH3的濃度分別是3mol/L、4mol/L、4mol/L，則反應(yīng)開始時H2的濃度是 （ ） A、5mol/L B、10mol/L C、8mol/L D、6.7mol/L 10、已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2（g）＋S（s） H2S（g） K1 S（s）＋O2（g） SO2（g） K2 則反應(yīng)H2（g）＋SO2（g） O2（g）＋H2S（g）的平衡常數(shù)是 （ ） A、K1＋ K2 B、K1 －K2 C、K1 ×K2 D、K1／K2 11、有可逆反應(yīng)2A（g）＋2B（g） 2C（g）＋D（g） �。�1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式可表示為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （2）該反應(yīng)選用了一種合適的催化劑，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)溫度在100℃～400℃的范圍內(nèi)，每高10℃，反應(yīng)速度為原來的3倍，在400℃～450℃時，每高10℃，反應(yīng)速度卻約為原來的10倍，而溫度高于450℃時，反應(yīng)速度卻約為原來的3倍，若其它反應(yīng)條件不變，試分析造成這種現(xiàn)象的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （3）若該反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行，并保持溫度不變。往容器里充入等物質(zhì)的量的A、B兩種氣體物質(zhì)，反應(yīng)進(jìn)行5min后，試推測容器內(nèi)的壓強可能發(fā)生的變化＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（填正確的字母編號） A、增大 B、減小 C、不變 其理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （4）若該反應(yīng)在恒溫下進(jìn)行并已達(dá)平衡，再維持溫度不變，將壓強由100kPa增大到500kPa平衡發(fā)生了移動，但卻發(fā)現(xiàn)平衡向左移動，你是否懷疑勒夏特列原理對平衡系統(tǒng)的普遍適用性？＿＿＿＿＿＿＿＿；試寫出你的分析理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 12、平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在25℃時，下列反應(yīng)式及其平衡常數(shù)： 2NO（g） N2（g）＋O2（g） K1＝1×1030 2H2（g） ＋O2（g） 2H2O（g） K2＝2×1081 2CO2（g） 2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92 （1）常溫下NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為＿＿＿＿＿＿＿＿。 �。�2）常溫下水分解產(chǎn)生O2，此時平衡常數(shù)值約為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 �。�3）常溫下NO、H2O、CO2三種化合物分解放出氧氣的大小順序為： �。撸撸撸撸撸荆撸撸撸撸撸撸撸撸荆撸撸撸撸撸撸撸撸�。 （4）隨著轎車進(jìn)入家庭，汽車尾氣污染成為備受關(guān)注的環(huán)境問題，市政府要求全市對所有汽車尾氣處理裝置完成改裝，以求基本去除氫氧化物、一氧化碳污染氣體的排放。而改裝后的尾氣處理裝置主要是加入了有效催化劑，請你根據(jù)以上有關(guān)數(shù)據(jù)分析，僅僅使用催化劑＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填能或否）促進(jìn)污染氣體間的反應(yīng)，而去除污染氣體。 13、可逆反應(yīng)CO＋H2O CO2＋H2在密閉容器中建立了平衡。當(dāng)溫度為749K時，Kc＝2.60，問： �。�1）當(dāng)CO起始濃度為2mol/L，H2O起始濃度為2mol/L時，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？ �。�2）當(dāng)CO起始濃度仍為2mol/L，H2O的起始濃度為6mol/L時，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？ 14、在接觸法制硫酸中，將SO2與空氣按1：3的體積比混合（空氣中氮氣與氧氣的體積比為4：1）后進(jìn)入接觸室，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡后，氣體總體積減少為原來的88%（體積均在相同情況下測定），試求： �。�1）反應(yīng)達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率； �。�2）若生成的SO3可在吸收塔中完全被吸收，則排出的尾氣中SO2的體積百分含量。 15、在673K，1.01×105Pa時，有1mol氣體A發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g） xB（g）＋C（g）。在一定條件下已達(dá)到平衡。在平衡混合氣體中，A占其體積百分比為58.84%�；旌蠚怏w總質(zhì)量為46g，密度為0.72g?L－1。求： �。�1）平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量； �。�2）A的平衡轉(zhuǎn)化率； （3）x值 �。�4）相同條件下，反應(yīng)前A的密度是平衡混合氣體密度的幾倍。 【試題答案】 1、AD 2、AC 3、B 4、A 5、B 6、C 7、B 8、A 9、B 10、D 11、（1） （2）催化劑在400℃～450℃活性最大 �。�3）B；在該條件下，發(fā)生反應(yīng)的氣體體積減小，壓強減小 （4）不；可能反應(yīng)物中某物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生變體。 12、（1） �。�2）2×10－82 （3）NO；H2O；CO2 （4）能 13、61.7%，86.6% 14、96%，1.56% 15、（1）39.73 （2）A的轉(zhuǎn)化率為32% （2）x＝2 （4）反應(yīng)前A的密度是平衡混合氣體密度的1.16倍。 [教學(xué)目標(biāo)] 1、使學(xué)生理解濃度、壓強和溫度等條件對化學(xué)平衡的影響。 2、使學(xué)生理解平衡移動原理。 [教學(xué)重點]濃度、壓強和溫度對化學(xué)平衡的影響。 [教學(xué)難點]平衡移動原理的應(yīng)用。 [教學(xué)方法]啟發(fā)誘導(dǎo)法 [教學(xué)用具]燒杯三個，試管三個，試管夾，滴管、玻璃導(dǎo)管、冰水、熱水。 0.01mol·L—1 FeCl3溶液50 mL，0.01 mol·L—1 KSCN溶液，50 mL NO2和N2O4混合氣體等。 [教學(xué)過程] [新課引入]化學(xué)平衡只有在一定的條件下才能保持，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，如果改變濃度、壓強、溫度等反應(yīng)條件，達(dá)到平衡的反應(yīng)混合物里各組分的濃度也會隨著改變，從而達(dá)到新的平衡狀態(tài)。由此引出化學(xué)平衡的移動。 [板書]可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過程叫化學(xué)平衡的移動。 一、濃度對化學(xué)平衡的影響 [實驗2—4]通過學(xué)生對實驗歸納可知：增大反應(yīng)物的濃度可促使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。 方程式：FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl 例：2SO2+O2 2SO3在某溫度下，達(dá)到平衡后各濃度分別為：c（SO2）=0.1 mol·L—1，c（O2）=0.05 mol·L—1 c（SO3）=0.9 mol·L—1 如果保持其他條件不變，將O2濃度增大一倍，則平衡如何移動？ 當(dāng)濃度增大1倍（氧氣），溫度不變時。 如果保持平衡常數(shù)不變，必須增大分子，減小分母，即必須增大SO3的濃度，平衡必然向正反應(yīng)方向移動。故增大反應(yīng)物濃度（或減小生成物濃度）都可使平衡向正反應(yīng)方向移動。 二、壓強對化學(xué)平衡的影響 1、固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積受壓強影響很小，壓強不使平衡移動。 2、反應(yīng)中有氣體參加：壓強減小→濃度減小→平衡向體積減小的方向移動，反之亦然。 結(jié)論：①其他條件不變時，增大壓強平衡向氣體體積縮小的方向移動，減小壓強；平衡向氣體體積增大的'方向移動。 �、谌绶磻�(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)，改變壓強不會使平衡移動。 三、溫度對化學(xué)平衡的影響 [實驗2—4]通過學(xué)生對實驗的觀察可知：在其他條件不變時，升高溫度會使平衡向吸熱方向移動，降低溫度，會使平衡向放熱方向移動。 四、勒沙特列原理 綜上所述，如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。這就是勒沙特列原理。 [布置作業(yè)]一、二、三 [板書設(shè)計] 第二節(jié)化學(xué)平衡（第二課時） 一、濃度對化學(xué)平衡的影響 二、壓強對化學(xué)平衡的影響 三、溫度對化學(xué)平衡的影響 四、勒沙特列原理 從容說課 化學(xué)平衡的影響條件及其規(guī)律在本章的知識中起到了承上啟下的作用，在學(xué)習(xí)了影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件和化學(xué)平衡等知識的基礎(chǔ)上再來學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，系統(tǒng)性較好，有利于啟發(fā)學(xué)生思考，便于學(xué)生接受。正是利用這種優(yōu)勢，教材在前言中就明確指出，當(dāng)濃度、溫度等外界條件改變時，化學(xué)平衡就會發(fā)生移動。同時指出，研究化學(xué)平衡的目的，并不是為了保持平衡狀態(tài)不變，而是為了利用外界條件的改變，使化學(xué)平衡向有利的方向移動。如向提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的方向移動，由此表明學(xué)習(xí)本節(jié)的實際意義。 教學(xué)中利用好演示實驗，通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生得出增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的結(jié)論。反之，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。并要求學(xué)生運用濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。以及化學(xué)平衡常數(shù)不隨濃度改變等知識展開討論，說明改變濃度為什么會使化學(xué)平衡發(fā)生移動。同樣的方法也適用于壓強、溫度對化學(xué)平衡影響的教學(xué)。 教材在充分肯定平衡移動原理的同時，也指出該原理的局限性，以教育學(xué)生在應(yīng)用原理 時，應(yīng)注意原理的適用范圍，以對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。除此之外，組織好教材節(jié)末的討論題，引導(dǎo)學(xué)生了解課后資料及閱讀材料的相關(guān)知識，都會使學(xué)生對本節(jié)的教學(xué)重點的理解、掌握起到推動和輔助作用。 ●教學(xué)目標(biāo) 1. 使學(xué)生理解濃度、溫度、壓強等條件對化學(xué)平衡的影響。 2. 使學(xué)生理解平衡移動原理，學(xué)會利用平衡移動原理判斷平衡移動方向。 3. 使學(xué)生學(xué)會利用速率~時間圖來表示平衡移動過程，培養(yǎng)學(xué)生識圖、析圖能力。 ●教學(xué)重點 濃度、壓強、溫度對化學(xué)平衡的影響 ●教學(xué)難點 1. 平衡移動原理的應(yīng)用 2. 平衡移動過程的速率～時間圖 ●課時安排 三課時 ●教學(xué)方法 1. 通過演示實驗，啟發(fā)學(xué)生總結(jié)、歸納出濃度、溫度等條件對化學(xué)平衡的影響。 2. 通過對平衡常數(shù)及外界條件對速率的影響理論的復(fù)習(xí)，從理論上使學(xué)生認(rèn)識平衡移動規(guī)律。 3. 通過典型例題和練習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步理解并掌握勒沙特列原理。 ●教具準(zhǔn)備 1 lL-1的FeCl3溶液、1 lL-1的SCN溶液、2 lL-1的NaOH溶液、蒸餾水、冰水、熱水、NO2氣體、大試管（1支）、小試管（3支）、燒杯（2只）、燒瓶（2個）、帶夾導(dǎo)管。 第一課時 �。◤�(fù)習(xí)引入新課） �。蹘煟菘赡娣磻�(yīng)進(jìn)行的最終結(jié)果是什么？ �。凵葸_(dá)到平衡狀態(tài)。 �。蹘煟莼瘜W(xué)平衡狀態(tài)有哪些特點？ �。凵�1. 同種物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；2. 各組分的濃度保持不變；3. 動態(tài)平衡。 �。墼O(shè)問］可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，若外界條件的改變引起正、逆反應(yīng)速率不相等，那么此平衡狀態(tài)還能維持下去嗎？ �。凵莶荒�。 ［師］對。此時原平衡將被破壞，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行下去，直至再達(dá)平衡。這種舊的化學(xué)平衡被破壞，新的化學(xué)平衡建立的過程，叫做化學(xué)平衡的移動。 我們學(xué)習(xí)化學(xué)平衡，就是為了利用外界條件的改變，使化學(xué)平衡向有利的方向移動。這節(jié)課我們就學(xué)習(xí)影響化學(xué)平衡的條件。 ［板書］第三節(jié) 影響化學(xué)平衡的條件 一、濃度對化學(xué)平衡的影響 �。蹘煟莘磻�(yīng)濃度改變能引起速率改變，那么能否引起平衡移動呢？下面先通過實驗來說明這個問題。 �。垩菔緦嶒灒轁舛葘瘜W(xué)平衡的影響。 �。ǖ谝徊剑┙處熛扰e起盛FeCl3溶液和SCN溶液的試劑瓶，讓學(xué)生說出它們的顏色。 �。凵軫eCl3溶液呈黃色，SCN溶液無色。 �。ǖ诙剑┰谝恢Т笤嚬苤校稳隖eCl3溶液和SCN溶液各5滴，問學(xué)生看到了什么現(xiàn)象？ ［生］溶液變成了血紅色。 ［講述］生成血紅色的溶液是因為它們發(fā)生了下列可逆反應(yīng)，生成了一種叫硫氰化鐵的物質(zhì)。 ［板書］FeCl3+3SCN 3Cl+Fe(SCN)3 即：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3 指出：血紅色是Fe(SCN)3的顏色。 �。圻^渡］下面我們接著做實驗。 �。ǖ谌剑┌汛笤嚬苤械娜芤杭铀♂屩脸燃t色，分別倒入三支小試管（大試管中留少量溶液用于比較顏色變化）。 �。ㄟ呏v邊操作）下面我在這兩支盛稀釋過的溶液的小試管中分別滴加FeCl3和SCN溶液，大家注意觀察現(xiàn)象。 �。蹎枺萦泻巫兓窟@說明什么問題？由此我們可以得出什么結(jié)論？ �。蹎l(fā)］紅色的深淺由誰的多少決定？ �。蹖W(xué)生討論后得出結(jié)論］紅色加深是因為生成了更多的Fe(SCN)3，這說明增大反應(yīng)物濃度，會使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。 �。墼O(shè)問］如果我們在稀釋后的溶液中滴加NaOH溶液，又會有什么現(xiàn)象呢？請大家注意觀察。 �。ǖ谒牟剑┰诘谌≡嚬苤械渭覰aOH溶液。 ［生］有紅褐色沉淀生成，溶液顏色變淺。 �。蹘煟菁t褐色沉淀是由Fe3+與OH-結(jié)合生成的。那么，溶液顏色變淺又如何解釋？ �。凵萆沙恋硎笷e3+濃度降低，化學(xué)平衡逆向移動，F(xiàn)e(SCN)3濃度降低，紅色變淺。 �。蹘煟菸覀兺ㄟ^實驗，得出了增大反應(yīng)物濃度使化學(xué)平衡正向移動和減小反應(yīng)物濃度化學(xué)平衡逆向移動的結(jié)論，那么增大或減小生成物濃度，平衡將如何移動呢？ ［生］增大生成物濃度，化學(xué)平衡逆向移動；減小生成物濃度化學(xué)平衡正向移動。 �。蹘煟菹旅嫖覀儊砜偨Y(jié)一下濃度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律。 �。郯鍟�1. 規(guī)律：其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，都使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，都使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。 ［設(shè)問］濃度對平衡的影響如何從濃度對速率的影響解釋呢？ �。郯鍟�2.濃度改變速率改變 ［師］我們知道，一個可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時，對于同一反應(yīng)物或生成物，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，即消耗速率等于生成速率，那么增大某一反應(yīng)物的濃度的瞬間，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率如何變化？還是否相等？ �。蹎l(fā)］逆反應(yīng)速率的大小取決于哪種物質(zhì)濃度的大小？ �。凵萆晌餄舛鹊拇笮�。 �。蹘煟菰谠龃驠e3+濃度的瞬間，F(xiàn)e(SCN)3濃度和SCN-是否改變？ �。凵莶蛔�。 �。蹘煟萦捎谠龃驠e3+濃度的.瞬間，F(xiàn)e(SCN)3濃度和SCN-濃度不變，所以Fe3+的生成速率即逆反應(yīng)速率不變，但Fe3+濃度的增大會使Fe3+的消耗速率即正反應(yīng)速率瞬間增大，導(dǎo)致正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡發(fā)生移動。在平衡移動過程中，生成物濃度逐漸增大，使正反應(yīng)速率逐漸增大，反應(yīng)物濃度逐漸減小，使逆反應(yīng)速率逐漸減小，直至正反應(yīng)速率再次等于逆反應(yīng)速率，達(dá)到新的平衡狀態(tài)。我們?nèi)绾伟褲舛雀淖儠r速率隨時間的變化過程用速率～時間圖表示出來呢？ ［板書］3. 速率～時間圖 �。蹚�(fù)習(xí)］請大家先畫出一個可逆反應(yīng)從剛加入反應(yīng)物到達(dá)平衡狀態(tài)整個過程的速率～時間關(guān)系圖。 �。ㄒ粋�學(xué)生板演） �。蹘煟菹旅嬲埓蠹腋鶕�(jù)增大一種反應(yīng)物濃度時，瞬間正、逆速率的變化及平衡移動過程中速率的變化情況，畫出在t時刻增大一種反應(yīng)物濃度時的速率～時間圖。 （教師注明t時刻的位置，然后由學(xué)生板演，畫出平衡移動過程的速率～時間圖） ［師］大家能很快地畫出此圖，說明對學(xué)過的知識掌握得很好，請大家接著畫出以下幾種情況的速率～時間圖。 �。郯鍟� （由三個學(xué)生板演后，不完善或不正確的地方由其他學(xué)生修改、補充。由教師總結(jié)得出以下結(jié)論） �。鄯纸M討論］以上平衡移動的速率時間圖有何特點？ �。ㄓ懻摵竺拷M選出一個代表回答） a.改變反應(yīng)物的濃度，只能使正反應(yīng)速率瞬間增大或減�。桓淖兩晌餄舛�，只能使逆反應(yīng)速率瞬間增大或減小。 b.只要正反應(yīng)速率在上面，逆反應(yīng)速率在下面，即v′正＞v′逆。化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動；反之，向逆反應(yīng)方向移動。 c.只要是增大濃度，不論增大的是反應(yīng)物濃度，還是生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定大于原平衡狀態(tài)；減小濃度，新平衡條件下的速率一定小于原平衡狀態(tài)。 �。蹘煟菹旅嫖覀兏鶕�(jù)濃度對平衡的影響規(guī)律，做一道練習(xí)題。 �。弁队埃菥毩�(xí)1. 可逆反應(yīng)H2O（g）+C(s) CO(g)+H2(g)在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？CO濃度有何變化？ �、僭龃笏魵鉂舛� ②加入更多的碳 ③增加H2濃度 （答案：①平衡正向移動，CO濃度增大 ②平衡不移動，CO濃度不變 ③平衡逆向移動，CO濃度減�。� ［問］加入更多的碳為什么平衡不移動？ �。凵菀驗樵黾犹嫉挠昧坎⒉荒芨淖兤錆舛�，不能改變反應(yīng)速率。 �。蹘煟輰Γ黾庸腆w或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以v正仍等于 v逆平衡不移動。 以上我們討論了改變反應(yīng)物濃度時，平衡移動的方向問題，那么改變反應(yīng)物濃度時，各反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率有何變化呢？有興趣的同學(xué)可在課后做下面的練習(xí)題，從中總結(jié)規(guī)律。 �。弁队埃菥毩�(xí)2. 500℃時，在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，起始只放入CO和水蒸氣，其濃度均為4 lL-1，平衡時，CO和水蒸氣濃度均為1 lL-1，達(dá)平衡后將水蒸氣濃度增至3 lL-1，求兩次平衡狀態(tài)下CO和H2O(g)的轉(zhuǎn)化率。（提示：溫度不變平衡常數(shù)不變） 答案：原平衡時CO轉(zhuǎn)化率75%，H2O蒸氣轉(zhuǎn)化率75%；平衡移動后CO轉(zhuǎn)化率86.75%，H2O蒸氣轉(zhuǎn)化率57.83%。 結(jié)論：增大一種反應(yīng)物的濃度，會提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而本身轉(zhuǎn)化率降低。 �。鄄贾米鳂I(yè)］預(yù)習(xí)壓強、溫度對化學(xué)平衡的影響。 ●板書設(shè)計 第三節(jié) 影響化學(xué)平衡的條件 一、濃度對化學(xué)平衡的影響 FeCl3+3SCN Fe（SCN）3+3Cl Fe3++3SCN- Fe(SCN)3 1. 規(guī)律：其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，都使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，都使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。 2.濃度改變速率改變 3. 速率～時間圖 ●教學(xué)說明 本節(jié)教材在本章中起著承上啟下的作用，學(xué)好本節(jié)的知識，不僅有利于學(xué)生更好地掌握前兩節(jié)所學(xué)知識，也為下一章的學(xué)習(xí)打好了基礎(chǔ)。而濃度對化學(xué)平衡的影響，又是本節(jié)的重點，學(xué)生若能真正理解濃度對化學(xué)平衡的影響則壓強對化學(xué)平衡的影響將無師自通。因此，這節(jié)課我在利用演示實驗得出結(jié)論之后，又把課本上要求學(xué)生課后討論的內(nèi)容放在課堂上和學(xué)生共同討論，不僅復(fù)習(xí)了舊知識，也使學(xué)生對濃度引起平衡移動的規(guī)律加深了理解。 平衡移動的有關(guān)圖象題，是本章的常見題型，也是一類重要題型。因此在本節(jié)的教學(xué)中我從濃度變化時引起正、逆反應(yīng)速率的變化引導(dǎo)學(xué)生畫出平衡移動過程的速率~時間圖，并分析圖象的特點和規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生的析圖能力，為以后解答圖象題打下基礎(chǔ)。 增大反應(yīng)物濃度時，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的改變規(guī)律，教材不要求學(xué)生掌握，因此，我把它通過課后練習(xí)的形式使基礎(chǔ)好的學(xué)生課后討論，以提高其分析問題的能力。 �。蹍⒖季毩�(xí)］ 1. 在密閉容器中充入4 l HI，在一定溫度下 2HI(g) H2(g)+I(g)達(dá)到平衡時，有30%的HI發(fā)生分解，則平衡時混合氣體總的物質(zhì)的是（ ） A.4 l B. 3.4 l C. 2.8 l D. 1.2 l 答案：A 2.將一定量的Ag2SO4固體置于容積不變的容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)： △ Ag2SO4(s) Ag2O(s)+SO3(g) △ 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) 經(jīng)10 in后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時c(CO3)=0.4 lL-1,c(SO2)=0.1 lL-1。則下列敘述不正確的是（ ） A．SO3的分解率為20% B．10分鐘內(nèi) (O2)=0.005 lL-1in-1 C.容器內(nèi)氣體的密度為40gL-1 D.加壓，容器內(nèi)固體的質(zhì)量不變 答案：D 3. 下列平衡體系，改變條件，平衡怎樣移動？ �、貱(s)+CO2(g) 2CO(g) 將炭粉碎。 �、�3NO2+H2O 2HNO3+NO 通入O2。 �、跱H3+H2O NH3H2O NH +OH- 加入NH4Cl晶體。 答案：①不移動 ②正向移動 ③逆向移動 4. 已知氯水中有如下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，常溫下，在一個體積為50毫升的針筒里吸入40毫升氯氣后，再吸入10毫升水。寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象 ，若此針筒長時間放置，又可能看到何種變化？ ，試用平衡觀點加以解釋 。 答案：氣體體積縮小，溶液呈淺綠色 氣體和溶液均變無色，氣體體積進(jìn)一步縮小 Cl2+H2O HCl+HClO；長期放置，HClO分解，生成物濃度降低，平衡正向移動，Cl2幾乎全部轉(zhuǎn)化為HCl，導(dǎo)致氣體體積縮小，黃綠色消失 教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo)： 了解元素概念的涵義及元素符號的表示意義；學(xué)會元素符號的正確寫法；了解并記憶常見的24種元素符號。 理解單質(zhì)和化合物的概念。 理解氧化物的概念。 能力目標(biāo)： 培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力及查閱資料的能力。 情感目標(biāo)： 樹立量變引起質(zhì)變的辯證唯物主義觀點。 教學(xué)建議 教學(xué)重難點 重點：元素概念的形成及理解。 難點：概念之間的區(qū)別與聯(lián)系。 教材分析： 本節(jié)要求學(xué)生學(xué)習(xí)的概念有元素、單質(zhì)、化合物、氧化物等，而且概念比較抽象，需要學(xué)生記憶常見的元素符號及元素名稱也比較多，學(xué)生對這些知識的掌握程度將是初中化學(xué)的學(xué)習(xí)一個分化點。這節(jié)課是學(xué)生學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)課，所以在教學(xué)中要多結(jié)合實例，多做練習(xí)，使學(xué)生在反復(fù)實踐中去加深理解和鞏固，是所學(xué)的化學(xué)用語、概念得到比較清晰的對比、區(qū)分和歸類。 化學(xué)用語的教學(xué)： 元素符號是化學(xué)學(xué)科重要的基本的化學(xué)用語，必須將大綱中規(guī)定要求記住的常見元素符號記牢，為以后的學(xué)習(xí)打下堅實的基礎(chǔ)。元素符號的讀法、寫法和用法，它需要學(xué)生直接記憶并在以后的運用中直接再現(xiàn)的知識和技能。教學(xué)中應(yīng)最好采用分散記憶法，在此過程中，進(jìn)行元素符號發(fā)展簡史的探究活動，課上小組匯報。這樣既增加了學(xué)生的興趣、豐富了知識面，又培養(yǎng)了學(xué)生的查閱資料及表達(dá)能力。 關(guān)于元素概念的教學(xué) 元素的概念比較抽象，在教學(xué)時應(yīng)從具體的物質(zhì)著手，使他們知道不同物質(zhì)里可以含有相同種類的原子，然后再指出這些原子之所以相同：是因為它們具有相同的核電荷數(shù)，并由此引出元素的概念。 例如：說明以下物質(zhì)是怎樣構(gòu)成的？ 氧氣→氧分子→氧原子 水→水分子→氧原子和氫原子 二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子 五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子 這些物質(zhì)分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數(shù)都是8，凡是核電荷數(shù)是8的原子都?xì)w為同一類，稱氧元素。此外，把核電荷數(shù)為6的同一類原子稱為碳元素；將核電荷數(shù)為15的`同一類原子稱為磷元素等等。這時再讓學(xué)生自己歸納出元素的概念。從而也培養(yǎng)了學(xué)生的歸納總結(jié)能力。 為了使學(xué)生更好地理解元素的概念，此時應(yīng)及時地進(jìn)行元素和原子的比較，使學(xué)生清楚元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系。注意元素作為一個宏觀概念的意義及說法。 關(guān)于單質(zhì)和化合物的分類過程中，學(xué)生也容易出錯，關(guān)鍵在于理解單質(zhì)和化合物是純凈物這個前提下進(jìn)行分類的，即它們首先必須是純凈物。 教學(xué)設(shè)計示例 課時安排：2課時 重點：元素概念的形成及理解 難點：概念之間的區(qū)別與聯(lián)系 第一課時 復(fù)習(xí)提問：說明以下物質(zhì)是怎樣構(gòu)成的？ 氧氣→氧分子→氧原子 水→水分子→氧原子和氫原子 二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子 五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子 以上這些物質(zhì)分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數(shù)都是8，凡是核電荷數(shù)是8的原子都?xì)w為同一類，稱氧元素。此外，把核電荷數(shù)為6的同一類原子稱為碳元素；將核電荷數(shù)為15的同一類原子稱為磷元素等等。 請同學(xué)們給元素下定義：[學(xué)生討論歸納] �。�1）元素： �、俣x：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。 [學(xué)生討論思考] a、判斷是否為同種元素的根據(jù)是什么？ b、學(xué)習(xí)元素這個概念的目的何在？ c、元素與原子有什么區(qū)別和聯(lián)系？ 教師引導(dǎo)得出結(jié)論： a、具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）是判斷是否為同種元素的根據(jù)。但中子數(shù)不一定相同。 b、元素是一個描述某一類原子的種類概念，在討論物質(zhì)的組成成分時，只涉及到種類的一個宏觀概念，只講種類不講個數(shù)。 c、元素與原子的區(qū)別于聯(lián)系：[投影片展示] 元素 1.教材分析 【學(xué)習(xí)背景】 “化學(xué)平衡常數(shù)”位于人教版《化學(xué)》選修4第二章第三節(jié)的第四板塊。第二章《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》共四節(jié)內(nèi)容，前兩節(jié)是化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)內(nèi)容，屬于化學(xué)動力學(xué)范疇；后兩節(jié)是化學(xué)平衡的相關(guān)內(nèi)容，屬于化學(xué)熱力學(xué)范疇。第三節(jié)化學(xué)平衡中共3個板塊：可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡常數(shù)。化學(xué)平衡常數(shù)是熱力學(xué)常數(shù)，用于定量表征化學(xué)反應(yīng)限度，揭示平衡本質(zhì)，利于學(xué)生科學(xué)分析化學(xué)平衡及其移動規(guī)律。 【學(xué)習(xí)內(nèi)容前后聯(lián)系】 必修階段學(xué)生主要建立“可逆反應(yīng)”、“化學(xué)平衡狀態(tài)”和“化學(xué)平衡移動”三個概念；發(fā)展至選修化4學(xué)反應(yīng)原理階段，通過本章學(xué)習(xí)，學(xué)生建立好利用k、q關(guān)系分析平衡移動的思路，進(jìn)而能夠以k為工具對第三章中的各類平衡進(jìn)行分析。在這過程中，學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)限度的認(rèn)識由定性認(rèn)識上升到定量認(rèn)識，由孤立認(rèn)識發(fā)展到受環(huán)境影響的系統(tǒng)認(rèn)識，由靜態(tài)認(rèn)識上身到動態(tài)認(rèn)識。 【學(xué)習(xí)內(nèi)容的地位與作用】 化學(xué)平衡常數(shù)k是新課程中的新增內(nèi)容，課標(biāo)對此明確提出“知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義 , 能利用化學(xué)平衡常數(shù)計算反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率”。事實上，“化學(xué)平衡常數(shù)”的提出具有兩個重要意義：其一，弄清其概念，能增進(jìn)對化學(xué)反應(yīng)限度和化學(xué)平衡移動規(guī)律的理解；其二，掌握其計算，比較其與濃度商qc的關(guān)系，能幫助學(xué)生掌握判斷平衡移動方 向的方法與思路，而這二者是“化學(xué)反應(yīng)限度”的學(xué)習(xí)難點，也是后續(xù)溶液中的離子平衡學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。因此，化學(xué)平衡常數(shù)為學(xué)生提供了理性分析的思維“支架”，筆者在“化學(xué)平衡常數(shù)”和“平衡移動理論”的教學(xué)順序上作了調(diào)整；同時，化學(xué)平衡常數(shù)本身是基于實驗數(shù)據(jù)的`分析得出的概念，反映化學(xué)研究的基本方法與思想，體現(xiàn)了新課程中化學(xué)教育提升學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的宗旨。 2.學(xué)情分析 【知識基礎(chǔ)】 通過對化學(xué)平衡狀態(tài)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)知道化學(xué)平衡具有“逆、等、動、定、變”五個基本特征，對于達(dá)到平衡狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)而言，各組分濃度不再變化。但是，經(jīng)過測量發(fā)現(xiàn)，學(xué)生容易形成“各組分濃度相等”等相異構(gòu)想，表面上是學(xué)生對化學(xué)平衡認(rèn)識不夠深刻，實則是缺乏衡量化學(xué)平衡本質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)的工具。在科學(xué)探尋過程中，人們致力于發(fā)現(xiàn)衡量某一現(xiàn)象的本質(zhì)規(guī)律或標(biāo)準(zhǔn)，因此在此基礎(chǔ)上，學(xué)生需要通過對具體反應(yīng)不同階段過程中各組分濃度的分析，歸納、總結(jié)出化學(xué)平衡的本質(zhì)衡量標(biāo)準(zhǔn)，即化學(xué)平衡常數(shù)k。 【能力基礎(chǔ)】 進(jìn)入選修階段的學(xué)生，其思維方式從具體發(fā)展至抽象，從簡單描述發(fā)展至邏輯分析。經(jīng)過必修階段的學(xué)習(xí)，學(xué)會了科學(xué)探究的程序和方法，能夠?qū)Υ罅繑?shù)據(jù)所揭示的規(guī)律作出預(yù)測，并設(shè)計實驗進(jìn)行驗證。這些科學(xué)素養(yǎng)奠定了本課學(xué)習(xí)的能力基礎(chǔ)。 3.教學(xué)設(shè)計基本思路 【教案化學(xué)平衡】相關(guān)文章： 化學(xué)平衡高一化學(xué)教案03-06 化學(xué)平衡教學(xué)反思08-10 化學(xué)平衡教學(xué)反思5篇08-28 化學(xué)平衡教學(xué)反思7篇03-23 《化學(xué)平衡》教學(xué)反思（通用5篇）06-09 教案中班教案02-23 小班教案健康教案07-08 教案幼兒中班教案02-15 大班教案認(rèn)識a的教案10-10教案化學(xué)平衡8
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